無機化工專項訓(xùn)練(2014-04-29)講解

1、無機化工專項訓(xùn)練（二）2. （16分）鍶(Sr)為第5周期A族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl26H2O)具有很高的經(jīng)濟價值，61時晶體開始失去結(jié)晶水，100時失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。請回答下列問題：（1） 寫出“溶浸”環(huán)節(jié)中碳酸鍶發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_（2）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入適量A溶液和少量30%H2O2溶液，充分反應(yīng)后，再調(diào)節(jié)溶液pH至8-10，過濾。 A溶液的溶質(zhì)是_（填化學(xué)式）； 加入少量30%H2O2溶液的目的是_。 調(diào)節(jié)溶液pH至810，宜選用的試劑為_ (填序號)。A氨水 B氫氧化鍶粉末 C氫

2、氧化鈉 D氧化鍶粉末（3）步驟需經(jīng)過“洗滌，干燥”的操作，回答下列問題： 洗滌氯化鍶晶體最好選用氯化鍶飽和溶液，其原因是_。 工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是_（填字母）。A5060 B7080 C80100 D100以上 （4）工業(yè)上常以天青石（主要成分為硫酸鍶，含不溶性雜質(zhì)）為原料，采用以下方法制取碳酸鍶：將天青石粉末與碳酸鈉溶液的混合物在90時加熱12h，經(jīng)過濾、洗滌，得到碳酸鍶。寫出該反應(yīng)的離子方程式（不必標(biāo)明反應(yīng)條件）_。3（16分）鋁廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦（Al2O33H2O的含量約為85%，其余主要為SiO2、Fe2O3等）冶煉金屬鋁的流程

3、如下。溶出已知拜耳法生產(chǎn)Al2O33H2O的基本原理為： 結(jié)晶Al2O33H2O+2NaOH（aq） 2NaAlO2 （aq）+4H2O，Al2O33H2O也可表示為2 Al(OH)3（1）操作I的名稱為 ，赤泥中除含有鋁硅酸鹽外，還含有的主要物質(zhì)有 （2）為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為 （任寫三點）（3）用化學(xué)平衡理論解釋稀釋溶液I有利于Al2O33H2O 結(jié)晶的原因_ （4）為了析出Al2O33H2O，也可向溶液I中通入過量CO2氣體，寫出生成Al2O33H2O的離子方程式： （5）為了回收赤泥附著液帶走的有用成分，工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液I的稀釋劑，請指出流程圖中另

4、一處類似的做法 。5、（16分）、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知： NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O。 純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10以下安全。 160 g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為： （結(jié)果保留三位有效數(shù)字）（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是： 。（3）吸收裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；吸收裝置中的溫度不能過高，其原因是：

5、。（4）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 （選填序號） aNa2O2 bNa2S cFeCl2 （5）從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實驗操作依次是 （選填序號）a蒸發(fā)結(jié)晶 b蒸發(fā)濃縮 c灼燒 d過濾 e冷卻結(jié)晶、在氯氧化法處理含CN一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽再進一步被氧化為無毒物質(zhì)。（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mgL-1?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O 再投入

6、過量液氯，可將氰酸鹽進一步氯化為氮氣。請配平下列化學(xué)方程式：(配平后請在方框內(nèi)填寫每種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，若為“1”也要寫上) KOCN + KOH + Cl2 CO2 + N2 + KCl + H2O（2）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯 g 。6（16分）回收再利用鍺產(chǎn)品加工廢料，是生產(chǎn)GeO2的重要途徑，其流程如下圖。（1）Ge2+與氧化劑H2O2反應(yīng)生成Ge4+，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。（2）蒸餾可獲得沸點較低的GeCl4，在此過程中加入濃鹽酸的原因是： 。（3）GeCl4水解生成GeO2nH2O，此過程用化學(xué)方程式可表示為： 。溫度對GeCl4的 水解率

7、產(chǎn)生的影響如圖所示。為控制最佳的反應(yīng)溫度，實驗時可采取的措施為 。（填序號）A用冰水混合物B49水浴 C用冰鹽水（4）Ge位于元素周期表第四周期第IVA族，根據(jù)下表中不同pH下二氧化鍺的溶解率，結(jié)合“對角線”法則，分析GeO2溶解率隨pH 變化的原因 ，用離子方程式表示pH8時GeO2溶解率增大可能發(fā)生的反因 。不同pH下二氧化鍺的溶解率pH45678910溶解率/%47.6032.5311.195.271.968.8519.237（16分）酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：酸溶鹽酸反應(yīng)I碳酸鈉過濾濾

8、液漂洗SnCl2硫酸攪拌錫粉反應(yīng)氣體SnSO4蒸發(fā)結(jié)晶回答下列問題：（1） SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是 ，加入錫粉的作用是 。（2） 反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3） 檢驗沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是： 。（4）反應(yīng)硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0molL1，則室溫下應(yīng)控制溶液pH 。（已知：KspSn(OH)2=1.01026）（5）酸性條件下，SnSO4還可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（6）潮濕環(huán)境中，鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠，請結(jié)合有關(guān)的原理解釋其原因： 。8（17分）工業(yè)上以軟錳

9、礦為原料，利用燒結(jié)煙氣中的SO2制備MnSO4H2O的流程如下：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸過程發(fā)生反應(yīng)：MemOn+H+Me（2n/m）+H2O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25時部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表： 沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0-0.422.577回答下列問題：（1）酸浸時SO2將Mn

10、O2還原為MnSO4，其離子方程式為 。酸浸時SO2的吸收率與pH和溫度的關(guān)系如下圖，為提高SO2的吸收率，酸浸適宜的條件是 。 圖1：SO2 的吸收率與 pH值的關(guān)系 圖2： SO2的吸收率與溫度的關(guān)系（2）濾渣B的主要成分是 。（3）加入MnS的目的是 。（4）操作IV的步驟為、過濾、洗滌、干燥。（5）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，在不斷攪拌情況下，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應(yīng)式為： 。（6）已知金屬離子濃度小于1.010-5mol/L時認為已經(jīng)完全沉淀，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，計算25時Zn(OH)2溶度積Ksp為 (不需計算過程)。9（16分）鋯產(chǎn)業(yè)是極有發(fā)展?jié)摿扒熬暗男屡d

11、產(chǎn)業(yè)，鋯（Zr）元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯（ZrO2）可以制造耐高溫納米陶瓷。我國有豐富的鋯英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，生產(chǎn)鋯流程之一如下： 試回答下列問題：（1）寫出上述流程中高溫氣化的反應(yīng)方程式（碳轉(zhuǎn)化成CO）： ；（2）寫出ZrOCl28H2O在900 生成ZrO2的反應(yīng)方程式 ；（3）關(guān)于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說法不正確的是 （單選）；A.二氧化鋯納米陶瓷是新型無機非金屬材料 B.1納米=10-10米 C.鋯合金的硬度比純鋯要高 D.日本福島核電站的爆炸可能是由鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣爆炸引起（4）一種新型燃料電池，一極

12、通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。在熔融電解質(zhì)中，O2-向 (填正負)極移動。電池正極電極反應(yīng)為： ，負極電極反應(yīng)為： 。浸出、過濾稀H2SO4浸出液礦渣草酸銨溶液溶液除鐵Na2CO3溶液除鈣、鎂NaF溶液過濾濾渣水鈷礦磨礦操作XCoC2O44H2O沉淀過濾10（16分）水鈷礦中除SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO。從中提取鈷的主要工藝流程如下：（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如右圖所示。考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時間

13、為 小時，最佳的浸出溫度為 。（2）請配平下列除鐵的化學(xué)方程式： Fe2(SO4)3 H2O Na2CO3 Na2Fe6(SO4)4(OH)12 Na2SO4 CO2（3） “除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為： MgSO42NaFMgF2Na2SO4 ；CaSO42NaFCaF2Na2SO4 已知KSP（CaF2）1.1110-10，KSP（MgF2）7.4010-11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中 。（4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO42-、F-、 和 ；“操作X”包括 和 。（4） 某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時，Li還原為 Li，并以原子形式嵌入電

14、池負極材料碳-6（C6）中（如圖所示）。（5） 電池反應(yīng)為LiCoO2 C6 CoO2 LiC6 ，寫出該電池放電時的正極反應(yīng)式 。11(17分)某硫酸工廠的酸性廢水中砷(As)元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。請回答以下問題：表1幾種鹽的Ksp 表2工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)難溶物KspCa3(AsO4)26.81019CaSO49.1106FeAsO45.71021污染物H2SO4As廢水濃度29.4g/L1.6gL1排放標(biāo)準(zhǔn)pH 690.5mgL1該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4) molL1。若酸性廢水中Fe3的濃度為

15、1.0104molL1，c(AsO43) molL1。工廠排放出的酸性廢水中的三價砷(H3AsO3弱酸)不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷(H3AsO4弱酸)，MnO2被還原為Mn2，反應(yīng)的離子方程式為 。在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為 ；Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀，原因為 。砷酸(H3AsO4)分步電離的平衡常數(shù)(25)為：K1=5.6103 K2=1.7107 K3=4.01012，第三步電離的平衡常

16、數(shù)的表達式為K3= 。Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43H2OHAsO42OH，該步水解的平衡常數(shù)(25)為： (保留兩位有效數(shù)字)。Ba(OH)2溶液12（16分）鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：廢渣2廢渣1Ba(NO3)2晶體 X稀硝酸操作調(diào)pH=45操作操作調(diào)pH=7酸溶鋇泥過濾3過濾2過濾1容器a容器c容器b母液循環(huán)已知： Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7 Ba(NO3)2在熱水中溶解度較大，

17、在冷水中溶解度較小 KSP(BaSO4)=1.11010，KSP (BaCO3)=5.1109 （1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。用離子方程式說明提純原理： （2）上述流程酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為： （3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為 ；ABaCl2 BBaCO3 CBa(NO3)2 DBa(OH)2（4）廢渣2為 （5）操作為 （6）過濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）（7）稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾

18、、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為m克，則該Ba(NO3)2的純度為 （相對分子質(zhì)量：Ba(NO3)2為261，BaSO4為233）13.（16分）電鍍污泥中含有等物質(zhì)，工業(yè)上通過“中溫焙燒鈉氧化法”回收等物質(zhì)。已知：水浸后溶液中存在等物質(zhì)(1)水浸后的溶液呈_性（“酸”、“堿”、“中”）(2)完成氧化焙燒過程中生成的化學(xué)方程式 _Cr(OH)3+_Na2CO3+_ = _Na2CrO4+_CO2+_(3)濾渣II的主要成分有、_(4)“系列操作”中為：繼續(xù)加入，_冷卻結(jié)晶，過濾。繼續(xù)加入目的是_。已知：除去濾渣II后，溶液中存在如下反應(yīng)：在不同溫度下的溶解度如下表 溫度化學(xué)式206010019.5

19、45.342.518326941584115126(5)工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液加入適量，用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式_14（16分）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有一定量SO2，處理尾氣的手段除了氨吸收法以外還有以下幾種方法。（一）工業(yè)實際吸收過程中，第I步常采用濃苛性鈉溶液吸收為其中的SO2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反應(yīng)后將生成產(chǎn)物分離后再經(jīng)氧化后制得產(chǎn)品A。（1）產(chǎn)品A是 （填化學(xué)式）。（2）有人提出將第一步中的濃苛性鈉溶液換成同溫度下飽和Ca（OH）2溶液直接制得產(chǎn)品CaSO3，你認為是否可行？ （填“可以”、“不可以”或“不確定”）原因是 （二）制備Mn

20、SO4H2O：SO2還原MnO2礦制備MnSO4H2O，過程如下：（1）生產(chǎn)中提高MnO2礦浸出率的措施除了將礦石粉碎還有 （答出一條即可）。（2）除鐵發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。（3）操作I的名稱為 。（4）MnSO4H2O在1150高溫下易分解，產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 溶浸除鐵凈化沉錳無水MnCO3軟錳礦黃鐵礦稀硫酸軟錳礦、石灰廢渣廢渣廢渣廢液副產(chǎn)品A(NH4)2SNH4FNH4HCO3、氨水洗滌、烘干15（16分）碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦（主要成分FeS2）為主要原料制備碳酸錳(MnCO3

21、難溶，分解溫度較高)的一種工藝流程如下：已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+開始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.73.77.810.4回答下列問題：（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（ ）A. 適當(dāng)升高溫度 B. 攪拌 C. 研磨礦石 D. 加入足量的蒸餾水（2）溶浸過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下，請完成并配平該反應(yīng)的離子方程式。2FeS2+15MnO2+ = Fe3+ + + SO42（3）除鐵工序中，先加入適量的軟錳礦，其作用是 ，再加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為 。（4）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)

22、。若測得濾液中c(F)=0.01 molL1，濾液中殘留c(Ca2+)= molL1。已知：Ksp(CaF2)=1.461010（5）沉錳工序中，298 K、c(Mn2+)為1.05 molL1時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間關(guān)系如右圖所示。對比不同反應(yīng)條件下的曲線，僅據(jù)圖中信息，你能獲得的結(jié)論是_ _ _ _。（6）副產(chǎn)品的主要成分 。16.(17分)重晶石(BaS04)是重要的化工原料,制備氫氧化鋇晶體(Ba(OH)28H2O)的流程如下：(1)寫出煅燒時發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _。(2)寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)為檢測煅燒時產(chǎn)生的CO,

23、可將煅燒產(chǎn)生的氣體通入PbCl2溶液中,出現(xiàn)黑色沉淀和產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液,充分攪拌,棄去上層清液,如此處理多次,可使BaS04全部轉(zhuǎn)化為BaCO3.發(fā)生的反應(yīng)可表示為：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq) 現(xiàn)有0.20 mol BaSO4,加入1.0L 2.0ol/L-1飽和Na2CO3溶液處理,假設(shè)c(S042-)起始O平衡時,K=4.0x10-2,求反應(yīng)達到平衡時發(fā)生轉(zhuǎn)化的BaS04的物質(zhì)的量。(寫出計算過程結(jié)果保留2位有效數(shù)字)(5)試從平衡的角度解

24、釋BaS04可轉(zhuǎn)化為BaC03的原因:_。17.（本題共16分）輝銅礦石主要含有硫化亞銅 (Cu2S) 及少量脈石 (SiO2)。一種以輝銅礦 石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6(1) 寫出浸取過程中Cu2S溶解成Cu2+的離子方程式_(2) 氣體中的NO2與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ (3) 可向濾液M中加入（或通入）下列_(填字母）物質(zhì)，得到較多的另一種可 循環(huán)利用的物

25、質(zhì)。 A. Fe B. HNO3 C. H2O2 D. Cl2 (4) 蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸將溶液調(diào)至酸性的原因是_。 (5) 在除鐵階段，如果pH控制不當(dāng)會使產(chǎn)量降低?？梢圆扇〉难a救措施是：先將濾渣 加入到HNO3中調(diào)節(jié)pH至 _（填范圍），充分反應(yīng)后過濾，將濾液與原濾液 合并。參考答案2（16分） (1) SrCO3 + 2H+ = Sr2+ +CO2+ H2O （3分） (2) H2SO4 （2分）； 使Fe2+氧化到Fe3+ （2分）； BD（2分）； (3) 既溶解晶體表面附著的雜質(zhì)，又減少洗滌時氯化鍶因溶解造成的損失（2分）； A（2分） (4) SrSO4+ CO32_ = Sr

26、CO3 + SO42_（3分）3. （1）過濾 Fe2O3 （共4分，各2分）（2）將鋁土礦粉碎、加熱、攪拌、增大NaOH的濃度（任答三點即得滿分）（3分）（3）稀釋降低了NaOH的濃度，有利于NaAlO2或NaAl(OH)4的水解，使平衡向結(jié)晶方向移動（或向左移動）（3分）（4）CO2（過量）+ AlO2-+2H2O = Al（OH）3+HCO3- 或2CO2（過量）+ 2AlO2-+4H2O = Al2O33H2O+2HCO3- （3分） 寫下列反應(yīng)也得分：CO2（過量）+Al(OH) 4-= Al（OH）3+HCO3- 或2CO2（過量）+2Al(OH) 4-= Al2O33H2O+2H

27、CO3- （5）將溶液III循環(huán)使用溶解鋁土礦 （3分） 4（16分）(1)（2分） （2分）(2) （3分）(3)除去 （3分）（多答“使更多的形成NaCl析出，提高的純度”不扣分）NaCl （3分）(4) （3分）5、（16分）、（1）4.00 mol/L（2分） （2）稀釋ClO2，防止ClO2分解爆炸 （2分） （3）2NaOH + 2ClO2 + H2O2 = 2NaClO2 + 2H2O + O2；防止H2O2的分解（各2分，共4分） （4）a （2分） （5）b e d （2分）、（1）2 4 3 2 1 6 2（2分） （2）35.5（2分）6（16分） （1）Ge2+H2O2

28、+2H+=Ge4+2H2O(3分) （2）抑制GeCl4水解(2分) （3）GeCl4+ (2+n) H2O = GeO2nH2O+ 4HC1 (3分) C(2分) （4）二氧化鍺具有兩性(或?qū)儆趦尚匝趸? (3分) ； GeO2+2OH=GeO+H2O(3分)7（16分）（1）抑制Sn2+水解（2分） 防止Sn2+被氧化（2分） （2）SnCl2 + Na2CO3 = SnO + CO2+2NaCl（2分）（3）取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入幾滴AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已洗滌干凈。（3分）（4）小于1 （3分。若寫成1給1分） （5）Sn2+ + H2O2 + 2H

29、+ = Sn4+ + 2H2O（2分）（6）潮濕環(huán)境中，Sn與Cu構(gòu)成原電池，Sn作為負極，保護正極Cu不被氧化。（2分）8（17分）（1） MnO2 +SO2= Mn2+SO42 （3分）； pH為3左右、溫度為40左右 （2分） (2) Fe(OH)3 、Al(OH)3 （2分） (3) 除去Cu2+、Zn2+ （2分）(4) 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 (5) Mn2+2e+2H2O = MnO2+ 4H+ （3分）（6） 1.01017 （3分）高溫9.（16分）900（1）4C + 4Cl2+ ZrSiO4 = ZrCl4 + SiCl4 + 4CO （3分）（2）ZrOCl28H2O =

30、ZrO2 + 2HCl+7H2O （3分） （3）B （2分）（4）負 （2分）, O2 +4e- = 2O2- （3分）, C4H10 - 26e- +13O2-= 4CO2 +5H2O （3分）10、（16分）（1）12（2分），90（2分）（2）3 ，6，6，1，5，6（2分）3Fe2(SO4)36H2O6Na2CO3Na2Fe6 (SO4)4(OH)125Na2SO46CO2 （3）1.5（3分）（4）NH4（1分）、Na（1分）；洗滌（1分）、干燥（1分）； （5）CoO2 + Li + eLiCoO2（3分）11(17分)0.3 (2分)5.71017(2分)2HMnO2H3AsO

31、3H3AsO4Mn2H2O (3分)。CaSO4 (2分) H3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右，c(AsO43)增大，Ca3(AsO4)2開始沉淀(3分) 或：pH增大，促進H3AsO4電離，c(AsO43)增大，Qc=c3(Ca2)c2(AsO43)KspCa3(AsO4)2，Ca3(AsO4)2才沉淀 (2分) 2.5103(3分)。12（16分） （1）BaSO4（s）+CO32（aq） BaCO3(s)+SO42（aq） （3分）（不寫下腳標(biāo)不扣分）（2）Ba(FeO2)2+8HNO3 = Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O （2分）（3）B （4）Fe(OH)3 （2分）（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 （6）c （7） 13.（16分）(1)堿性 （2分）(2) 中溫 （每個物質(zhì)1分，配平2分，共4分）(3) (2分)(4)蒸發(fā)濃縮 （2分）；促進平衡向正反應(yīng)方向移動，盡可能生成更多溶解度更大的 （3分）(5) （3分）14（一）（1）CaSO4 （2分）（2）不可以（2分）；Ca（OH）2在水中溶解度較小，c（OH）太低，吸收效率不高。（2分）（二）（1）充分攪拌、適當(dāng)提高體系溫度等； （2分）（2）2Fe3+ + 3H2O + 3CaCO3 = 2Fe(OH)3+ 3CO2+ 3Ca2+ (3分)（或 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+