江蘇省如皋市2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研（二）化學(xué)（選修）試題含解析

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江蘇省如皋市2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研（二）化學(xué)（選修）試題含解析20192020學(xué)年度高一年級(jí)第二學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研（二）化學(xué)試題（選修)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:h1 c-12 n-14 o16 s32 ca-40 i127單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一項(xiàng)符合題意。1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）a. 乙醛分子的比例模型：b。 中子數(shù)為16的硫原子：sc。 hcl電子式：d。 甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：hcooch3【答案】d【解析】【詳解】a由比例模型可以看出分子中有2個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子，6個(gè)氫原子,則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

2、為ch3ch2oh，可表示乙醇的比例模型,乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3cho，乙醛正確的比例模型為:，故a錯(cuò)誤；b硫元素的質(zhì)子數(shù)為16,中子數(shù)為16的硫原子的質(zhì)量數(shù)為32，該原子正確的表示方法為：，故b錯(cuò)誤；chcl中氫原子最外層一個(gè)電子，氯原子最外層7個(gè)電子，h與cl形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，其電子式為，故c錯(cuò)誤；d甲酸甲酯分子中含有酯基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為hcooch3，故d正確；答案為d。2.下列能大量共存的一組離子是( ）a. h+、na+、no、hcob。 cu2+、nh、so、cl-c. k+、ba2+、co、nod。 mg2+、na+、oh-、no【答案】b【解析】【詳解】ah+、hco3之

3、間發(fā)生反應(yīng)，生成co2和h2o，在溶液中不能大量共存，故a錯(cuò)誤；bcu2+、nh4+ 、so42 、cl四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故b正確;cba2+、co32之間發(fā)生反應(yīng)，生成baco3沉淀，在溶液中不能大量共存，故c錯(cuò)誤；dmg2+、oh之間發(fā)生反應(yīng)，生成mg（oh)2沉淀，在溶液中不能大量共存，故d錯(cuò)誤；答案為b。3.下列離子方程式表達(dá)正確的是（ ）a. 向硫酸鐵溶液中加入過量鐵粉：fe+2fe3+=3fe2+b. 向na2co3溶液中滴加稀鹽酸：na2co3+2h+=2na+co2+h2oc. 向銅粉中加入稀硫酸:cu+2h+=cu2+h2d。 向鋁粉中加入足量naoh溶液

4、：2al+2oh=2alo+h2【答案】a【解析】【詳解】a向硫酸鐵溶液中加入過量鐵粉，振蕩，反應(yīng)生成硫酸亞鐵,離子方程式為：fe+2fe3+=3fe2+故a正確;b向na2co3溶液中滴加稀鹽酸，由于na2co3是溶于水的物質(zhì)，鹽酸是強(qiáng)酸,在離子方程式中均應(yīng)拆開，寫離子的形式，正確的離子方程式為co32+2h+=co2+h2o；故b錯(cuò)誤；c向銅粉中加入稀硫酸，根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，cu排在h后面，cu不能置換出h2，故c錯(cuò)誤；d向鋁粉中加入足量naoh溶液,發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,正確的離子方程式為：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，故d錯(cuò)誤；答案為a。4。在給定條件下,下列所

5、示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）a。 hcl（濃)cl2fecl3(aq）b. alal2o3al（oh）3c. nacl（熔融)nanaohd. n2no2hno3【答案】c【解析】【分析】【詳解】ahcl（濃)與mno2加熱反應(yīng)產(chǎn)生cl2，正確的實(shí)現(xiàn)途徑為：hcl(濃） cl2fecl3（aq)，故a不符合題意；b氧化鋁具有兩性，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,不產(chǎn)生al(oh）3，正確的實(shí)現(xiàn)途徑為:alal2o3(s）alcl3(aq）al(oh)3，故b不符合題意; c因?yàn)?nacl（熔融） 2na+cl2，2na+2h2o=2naoh+h2，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn),故c符合題意；dn

6、2no，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)不能直接生成二氧化氮，no hno3，故d不符合題意；答案為c.5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）a. fe粉有還原性，可用作食品抗氧化劑b. nh3呈堿性，可用作制冷劑c. 明礬易溶于水，可作凈水劑d. 漂白粉溶液呈無色,可用作消毒劑【答案】a【解析】【詳解】afe是比較活潑金屬、具有還原性，能與氧氣、水發(fā)生原電池反應(yīng)，以除去食品袋中氧氣和水,所以fe可用作食品袋中的抗氧化劑，故a正確；b氨氣易液化，液態(tài)氨氣氣化需要吸收大量的熱，可用作制冷劑，與堿性無關(guān)，故b錯(cuò)誤；c明礬凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)作用，所以明礬可用作凈水劑，與它

7、易溶于水關(guān)系不大，故c錯(cuò)誤；d漂白粉溶液可用作消毒劑,是因?yàn)槠追壑衏a(clo)2受空氣中的co2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，還生成碳酸鈣， ca（clo）2+h2o+co2caco3 +2hclo；與有無顏色無關(guān),故d錯(cuò)誤;答案為a。6。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及原理正確的是( ）a. 用圖甲裝置分離苯和溴苯的混合物b. 用圖乙裝置檢驗(yàn)溴乙烷的消去產(chǎn)物c。 用圖丙裝置制取并收集乙酸乙酯d。 用圖丁裝置驗(yàn)證酸性：碳酸苯酚【答案】b【解析】【分析】【詳解】a苯和溴苯互溶，但沸點(diǎn)不同，應(yīng)該用蒸餾方法分離，不能用分液方法分離,故a錯(cuò)誤；b溴乙烷與naoh乙醇溶液共熱,發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯氣體,

8、通入溴水中,使溴水褪色，可檢驗(yàn)溴乙烷的消去產(chǎn)物，故b正確；c導(dǎo)氣管插入了na2co3溶液中，會(huì)因?yàn)閾]發(fā)出來的乙醇、乙酸易溶于碳酸鈉溶液或加熱不均勻易造成na2co3溶液倒流進(jìn)加熱反應(yīng)物的試管中,導(dǎo)致試管破裂，故c錯(cuò)誤；d濃鹽酸易揮發(fā)，制取的二氧化碳中混有的hcl能夠與苯酚鈉反應(yīng)，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，故d錯(cuò)誤;答案b。7.乙醇進(jìn)入人體內(nèi)經(jīng)過乙醇脫氫酶的作用轉(zhuǎn)化為乙醛，然后在乙醛脫氫酶作用下轉(zhuǎn)化為乙酸，最后生成co2和水。下列說法正確的是（ )a。 乙醛轉(zhuǎn)化為乙酸發(fā)生了還原反應(yīng)b. 乙醇不能被酸性k2cr2o7氧化成乙酸c。 利用銀氨溶液可以鑒別乙醇溶液和乙醛溶液d。 乙醇、乙酸均能與氫氧化鈉溶液發(fā)生

9、反應(yīng)【答案】c【解析】【分析】【詳解】a乙醛轉(zhuǎn)化為乙酸，是醛基中加入氧原子,是氧化反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b乙醇遇酸性的k2cr2o7溶液會(huì)迅速被氧化成乙酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2k2cr2o7+3c2h5oh+8h2so42cr2（so4）3+3ch3cooh+2k2so4+11h2o，故b錯(cuò)誤;c乙醛中含有醛基，與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象,乙醇與銀氨溶液不反應(yīng)，利用銀氨溶液可以鑒別乙醇溶液和乙醛溶液，故c正確；d乙酸可以和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成乙酸鈉和水，而乙醇不能和氫氧化鈉反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；答案為c。8。下列有關(guān)說法正確的是( ）a。 與互為同系物b. 如圖所示有機(jī)物分子含兩種官能團(tuán)c。 能與新

10、制氫氧化銅反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛d。 ch3cooh和c2h518oh在濃硫酸加熱條件下生成ch3cooc2h5和h218o【答案】b【解析】【詳解】a結(jié)構(gòu)相似組成相差一個(gè)或若干個(gè)ch2的有機(jī)物為同系物，是苯酚,屬于酚類，是苯甲醇，屬于醇類，二者類別不同，不是同系物，故a錯(cuò)誤；b有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和溴原子兩種官能團(tuán)，故b正確；c含有醛基的物質(zhì)均能與新制氫氧化銅反應(yīng)，甲酸乙酯、葡萄糖等均含有醛基，也能與新制氫氧化銅反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的機(jī)理是酸脫羥基醇脫氫，則示蹤原子18o應(yīng)在酯中，即ch3cooh+ch3ch218ohch3co18och2ch3+h2o,故d錯(cuò)誤。答案為

11、b.9。下列敘述正確的是( ）a。 用溴水可以鑒別苯、乙醇、四氯化碳b。 分離苯和苯酚可以用濃溴水c。 皮膚上粘有苯酚可用naoh溶液洗去d. 用飽和食鹽水替代純水與電石反應(yīng),可加快反應(yīng)速率【答案】a【解析】【詳解】a溴水與苯發(fā)生萃取，苯的密度比水小,有色層在上層，與乙醇不反應(yīng)也不分層，與四氯化碳發(fā)生萃取，四氯化碳的密度比水大,有色層在下層，現(xiàn)象不同，所以能鑒別，故a正確；b溴易溶于苯，用溴水除雜，苯酚和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚,三溴苯酚是有機(jī)物，溶于苯中，同時(shí)會(huì)引入新的雜質(zhì)，則除去苯中的少量苯酚,正確的向混合物中加入naoh溶液后分液，故b錯(cuò)誤；c氫氧化鈉有腐蝕性，會(huì)燒傷皮膚，應(yīng)用酒精洗滌，故c

12、錯(cuò)誤;d電石跟水反應(yīng)比較劇烈，所以用飽和食鹽水代替水，逐滴加入飽和食鹽水時(shí)可控制反應(yīng)物水的供給,相對(duì)于純凈的水，相當(dāng)于稀釋濃度，從而減慢反應(yīng)速率，控制生成乙炔的速率,故d錯(cuò)誤；答案為a.10。主族元素q、r、x、y、z的原子序數(shù)依次增大,且不超過20,q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，r、x、y均在同一周期,r最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，z與r為同一主族,x的單質(zhì)在空氣中燃燒所得產(chǎn)物能使品紅褪色。則下列說法正確的是（ )a. 原子半徑大小的順序：r（r)r(x）r(y)r(z）b. q元素在自然界中只存在一種單質(zhì)c. r的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比z的弱d. 元素x的簡(jiǎn)單氫化物的熱

13、穩(wěn)定性比y的強(qiáng)【答案】c【解析】【分析】主族元素q、r、x、y、z原子序數(shù)依次增大，且不超過20，q原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,最外層最多容納8個(gè)電子,則q內(nèi)層含有2個(gè)電子,最外層含有4個(gè)電子，為c元素， r最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則最內(nèi)層即k層是2個(gè)電子，最外層也是2個(gè)電子,r為mg元素，x的單質(zhì)在空氣中燃燒所得產(chǎn)物能使品紅褪色,產(chǎn)物是so2，則x為s元素，r、x、y均在同一周期,依據(jù)原子序數(shù)依次增大，則y為cl元素，z與r為同一主族,原子序數(shù)不超過20,則z為ca元素，據(jù)此解答.【詳解】a根據(jù)元素周期律,r、x、y均在同一周期，同周期元素原子半徑從左至右，依次減小，則r（

14、r) r(x) r（y），z與r為同一主族，同主族元素，原子半徑從上往下，依次增大，則r(z) r（r）,則原子半徑大小為r（z) r（r） r(x） r（y) 故a錯(cuò)誤；bq為c元素，在自然界中存在金剛石、石墨等單質(zhì)，故b錯(cuò)誤;cr為mg元素.z為ca元素，二者屬于同主族元素，根據(jù)元素周期律，從上往下，金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性camg，堿性ca(oh)2mg(oh)2,故c正確；dx為s元素,y為cl元素,二者屬于同周期元素,根據(jù)元素周期律，從左往右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則非金屬性scl，氫化物的熱穩(wěn)定性h2scl2c向

15、溶液x中加入稀硝酸，再滴加kscn溶液，溶液變成紅色溶液x中含有fe3+d將乙醇與濃h2so4混合液加熱至170，產(chǎn)生的氣體通入酸性kmno4溶液，紫紅色褪去使酸性kmno4溶液褪色的一定是乙烯a。 ab. bc。 cd。 d【答案】b【解析】【詳解】a.甲苯中滴加少量酸性kmno4溶液，充分振蕩，溶液為褪為無色，是因?yàn)榧谆鼙江h(huán)影響，化學(xué)性質(zhì)變得較活潑,甲基被氧化，而不是苯環(huán)被氧化,故a錯(cuò)誤；b。向kmno4固體中滴加濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)2kmno4+16hcl=2kcl+mncl2+5cl2+8h2o，反應(yīng)中kmno4做氧化劑，cl2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故b正確；c。若溶液

16、x中含有fe2+，加入稀硝酸時(shí)fe2+ 會(huì)被氧化成fe3+,再滴加kscn溶液，溶液也變成紅色，因此溶液中不一定有fe3+，故c錯(cuò)誤；d。乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均能被高錳酸鉀氧化，溶液褪色不能說明乙烯生成，故d錯(cuò)誤;答案選b。12。加碘鹽中含有kio3，其能發(fā)生反應(yīng)kio3+5ki+3h2so4=3i2+3k2so4+3h2o,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）a. h2so4是氧化劑b. kio3發(fā)生還原反應(yīng)c。 i2的還原性大于i-d. 每生成0。6moli2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol【答案】bd【解析】【分析】根據(jù)題中反應(yīng)kio3+5ki+3h2so4=3i2+3k2so4+3h2

17、o可知，本題考查氧化還原反應(yīng)的幾組概念,根據(jù)“升失氧，降得還，若說劑，正相反”的規(guī)律判斷氧化劑和還原劑，并依據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性分析。【詳解】a. h2so4的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，既不做氧化劑也不做還原劑,故a錯(cuò)誤；b. kio3中i元素由+5價(jià)變?yōu)?價(jià),化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故b正確；c. 反應(yīng)中ki 做還原劑，i2是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的的還原性,故還原性i-大于i2，故c錯(cuò)誤；d. 由方程式kio3+5ki+3h2so4=3i2+3k2so4+3h2o可得關(guān)系式,由此可得每生成0。6moli2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol,故d正確；答案選bd。

18、13.如圖所示為合成羥甲香豆素中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。下列說法正確的是（ )a. 該物質(zhì)分子中所有碳原子可能共平面b。 該物質(zhì)能在cu作催化劑條件下氧化生成含醛基的物質(zhì)c. 1mol該分子最多可與3molnaoh反應(yīng)d。 與足量溴水反應(yīng)，1mol該分子最多消耗1molbr2【答案】c【解析】【分析】根據(jù)題中羥甲香豆素中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，本題考查有機(jī)化合物的基本結(jié)構(gòu)和反應(yīng)，運(yùn)用正四面體上的原子不共面，能在cu催化下氧化生成醛的醇要求oh所連c上要有兩個(gè)h,-coo、酚羥基均能分別與naoh反應(yīng)分析?！驹斀狻縜.該物質(zhì)分子有3個(gè)飽和的碳原子，根據(jù)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)可知,該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共

19、平面，故a錯(cuò)誤；b。能在cu催化下氧化生成醛的醇，要求oh所連c上要有兩個(gè)h,該物質(zhì)-oh所連c上只有一個(gè)h或者無h,因此該物質(zhì)不能在cu作催化劑條件下氧化生成含醛基的物質(zhì)，故b錯(cuò)誤；c。 1mol該分子中含有1mol-coo-、1mol酚羥基均能分別與1molnaoh反應(yīng)，coo水解后又生成1mol酚羥基與1molnaoh反應(yīng)，因此1mol該分子最多可與3molnaoh反應(yīng),故c正確;d. 酚羥基的鄰、對(duì)位可以與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，由于對(duì)位被占,因此其與足量溴水反應(yīng)，1mol該分子至少可以消耗2molbr2,故d錯(cuò)誤；答案選c。14.化合物z是一種醫(yī)藥中間體,由x制備z的物質(zhì)轉(zhuǎn)化路線如圖，下列

20、說法正確的是（ ）a。 x在空氣中不易氧化變質(zhì)b. 可用fecl3溶液鑒別x、yc。 1molx最多能與4molh2反應(yīng)d。 c3h5o2cl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為clcooc2h5【答案】cd【解析】【分析】根據(jù)題中由x制備z的物質(zhì)轉(zhuǎn)化路線可知，本題考查有機(jī)合成，運(yùn)用酚類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和加成反應(yīng)、取代反應(yīng)的原理進(jìn)行分析?！驹斀狻縜。 x中的酚羥基易被空氣中的氧氣氧化變質(zhì)，故a錯(cuò)誤；b. x、y中都含有酚羥基結(jié)構(gòu),都能與fecl3發(fā)生顯色反應(yīng),所以x、y不可用fecl3溶液鑒別,故b錯(cuò)誤；c。 1molx中含有的苯環(huán)、醛基分別能和3mol h2、1mol h2發(fā)生加成反應(yīng)，所以x最多能與4molh2反應(yīng)

21、，故c正確；d. c3h5o2cl能與y中羥基發(fā)生取代反應(yīng)生成z，故其結(jié)構(gòu)式為，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為clcooc2h5，故d正確；答案選cd。15。維生素c又叫抗壞血酸，是一種水溶性維生素,只含有c、h、o三種元素,其球棍模型如圖所示。下列關(guān)于維生素c的說法正確的是（ ）a. 維生素c的分子式c6h8o6b. 維生素c含有1個(gè)手性碳原子c. 維生素c不能使溴水褪色d。 1mol維生素c與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2molh2【答案】ad【解析】【分析】根據(jù)題中維生素球棍模型可知,本題考查有機(jī)物各類官能團(tuán)的性質(zhì)，運(yùn)用雙鍵可以和溴水加成從而使溴水褪色,-oh可與鈉反應(yīng)放出氫氣，以及連4個(gè)不同基團(tuán)的c原子為手性碳

22、原子分析。【詳解】a維生素c的分子式為c6h8o6,故a正確;b。 連4個(gè)不同基團(tuán)的c原子為手性碳原子，則維生素c分子含有兩個(gè)手性碳原子，故b錯(cuò)誤;c含c=c能使溴水褪色，故c錯(cuò)誤；d. 1mol維生素c中含4moloh，則與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2molh2，故d正確；答案選ad非選擇題（共60分）16.利用分類和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。（1)請(qǐng)從下列試劑中選擇合適的完成指定轉(zhuǎn)化（試劑可以重復(fù)選擇)。試劑：濃硫酸、i2、naoh、nacl、hclhbrbr2的化學(xué)方程式:_；v2o5(酸性氧化物)vo的離子方程式：_。（2）利用含碘酸性廢水（其中碘主要以io形式存在）為原料生產(chǎn)cui

23、，其流程如圖：寫出“反應(yīng)”的離子方程式為_；寫出“反應(yīng)”的離子方程式：_。【答案】 （1). 2hbr+h2so4(濃）=so2+br2+2h2o （2). v2o5+6oh-=2vo+3h2o (3)。 io+3so2+3h2o=3so+i-+6h+ (4）. 4i-+2cu2+=2cui+i2【解析】【分析】（1）hbrbr2過程中需要加入氧化劑反應(yīng)把hbr氧化為br2,據(jù)此分析;v2o5為酸性氧化物，在堿性溶液中反應(yīng)生成相應(yīng)的可溶性鹽而電離出vo，據(jù)此分析;（2）含碘酸性廢水中碘主要以io，加入過量的so2，會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)io+3so2+3h2o=3so+i-+6h+；反應(yīng)后的含i-溶液

24、中加入cuso4溶液，i和cu2+發(fā)生離子反應(yīng)4i+2cu2+=2cui+i2,過濾即可得到cui 和含i2的濾液，據(jù)此分析。【詳解】（1)hbrbr2過程中需要加入氧化劑濃硫酸反應(yīng)把hbr氧化為br2，其化學(xué)方程式為2hbr+h2so4（濃）=so2+br2+2h2o，故答案為：2hbr+h2so4（濃）=so2+br2+2h2o;v2o5為酸性氧化物,在堿性溶液中反應(yīng)生成vo,其離子方程式為v2o5+6oh-=2vo+3h2o，故答案為：v2o5+6oh=2vo+3h2o；（2）含碘酸性廢水中碘主要以io,加入過量的so2，會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)io+3so2+3h2o=3so+i-+6h+,反應(yīng)

25、后的含i溶液中加入cuso4溶液，i和cu2+發(fā)生離子反應(yīng)4i+2cu2+=2cui+i2，故答案為：io+3so2+3h2o=3so+i+6h+；4i-+2cu2+=2cui+i2。17.硫代硫酸鈉（）可用于照相業(yè)作定影劑。工業(yè)上可用反應(yīng)：制得.實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程制備硫代硫酸鈉溶液（裝置如圖）。 （1)裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2）裝置b和d的作用是_.(3)e中的試劑是_.（4)反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置c中得到產(chǎn)品是,其中還含有少量的。為測(cè)定裝置c溶液中與的物質(zhì)的量濃度之比,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟：取裝置c燒瓶?jī)?nèi)的溶液置于錐形瓶中,加入足量的溶液后再加入足量溶液，充分反應(yīng)后，過濾，洗滌,干

26、燥，得到固體的質(zhì)量為。步驟：另取裝置c燒瓶?jī)?nèi)的溶液置于錐形瓶中，以淀粉作指示劑，用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為。該步驟中發(fā)生的反應(yīng)為;計(jì)算裝置c溶液中與的物質(zhì)的量濃度之比_(寫出計(jì)算過程）?！敬鸢浮?(1)。 （2）. 安全瓶,防倒吸 (3). （4）. 94【解析】【詳解】（1）由可知，制備需要，根據(jù)裝置圖可知，a在制備。答案為.（2）a中制備出大量供c使用，b起安全瓶的作用,c中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中，氣體體積明顯下降，氣壓減小，且e中導(dǎo)管伸入液面以下,故d的作用是防倒吸.答案為安全瓶，防倒吸。（3)e的作用是進(jìn)行尾氣吸收，吸收產(chǎn)生的以及過量的，常選.答案為。（4)根據(jù)步

27、驟，利用c守恒關(guān)系，可知，；根據(jù)步驟，,，可知 ，綜合兩個(gè)步驟，兩者處于同一溶液中，v等，故。答案為.【點(diǎn)睛】計(jì)算物質(zhì)的量善于利用守恒關(guān)系，可以比較省時(shí)省力的找出量的比例關(guān)系.18.實(shí)驗(yàn)室用粗鹽水(溶質(zhì)主要成分為nacl），制備nahco3固體，流程如圖：（1）“精制”是為了除去粗鹽水中含有的ca2+、mg2+、so等雜質(zhì)離子，并獲得nacl飽和溶液，“精制”過程中包含除雜、過濾、蒸發(fā)濃縮等操作，需要加入的試劑為稍過量的na2co3、bacl2、鹽酸、naoh，加入試劑的先后順序?yàn)開（填序號(hào)）。（2)已知“反應(yīng)”分兩步進(jìn)行。第一步生成nh4hco3；第二步的反應(yīng)方程式為：nh4hco3+nac

28、l=nahco3+nh4cl.第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。第二步反應(yīng)能發(fā)生的原因是_。（3）向“過濾”所得濾液中加入nacl，并通入氨氣，過濾,得到固體，該固體可能含有nacl和nh4cl,檢驗(yàn)該固體中含有nh4cl的方法是_。【答案】 （1)。 或或 （2）。 nh3+h2o+co2=nh4hco3（或nh3h2o+co2=nh4hco3） （3）。 因?yàn)橛谐恋砩?(4)。 取少許固體放入試管中,將試管在酒精燈上充分加熱，若試管內(nèi)有白煙,試管壁上有固體凝結(jié)，則固體中含有nh4cl或向裝有固體的試管中加入naoh濃溶液，并加熱,若產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊變藍(lán)的氣體,則含有nh4cl【解析】【分

29、析】粗鹽中雜質(zhì)使用沉淀法除去；先利用二氧化碳是酸性氣體、氨氣是堿性氣體,反應(yīng)生成nh4hco3,再利用nahco3的溶解度小,生成nahco3固體。【詳解】（1)用氯化鋇除去硫酸根離子，碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，氫氧化鈉除去鎂離子,過濾后，最后加鹽酸除去過量的碳酸根離子，必須滿足碳酸鈉在氯化鋇后面加，以便把過量的氯化鋇除去,所以加入試劑的先后順序?yàn)榛蚧颍唬?）第一步反應(yīng)用nh3、h2o和co2生成nh4hco3,第一步的化學(xué)方程式為nh3+h2o+co2=nh4hco3(或nh3h2o+co2=nh4hco3）；第二步反應(yīng)生成的nahco3溶解度小，相當(dāng)于生成了沉淀，所以原因?yàn)橛谐恋砩?/p>

30、;（3) nh4cl加熱時(shí)能分解成氨氣和氯化氫,氣體遇冷后又能生成nh4cl固體，銨鹽能與堿反應(yīng)，加熱時(shí)生成氨氣,使?jié)駶?rùn)紅色石蕊變藍(lán)，所以檢驗(yàn)nh4cl的方法是：取少許固體放入試管中，將試管在酒精燈上充分加熱，若試管內(nèi)有白煙,試管壁上有固體凝結(jié)，則固體中含有nh4cl或向裝有固體的試管中加入naoh濃溶液，并加熱，若產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊變藍(lán)的氣體，則含有nh4cl?！军c(diǎn)睛】注意除雜的原則：要將雜質(zhì)完全除盡，所加試劑一般過量，但過量的試劑在后面的操作中能方便除去，所以粗鹽提純的順序必修滿足碳酸鈉要把過量的氯化鋇除去；固體銨鹽的檢驗(yàn)有多種方法，注意溶液中銨根離子的檢驗(yàn)一般只用滴加氫氧化鈉，加熱，

31、用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。19.李比希法常用于測(cè)定有機(jī)物的組成。如圖是確定有機(jī)物化學(xué)式常用的裝置，其中管式爐可提供有機(jī)物燃燒所需的高溫.（1）裝置c中cuo的作用是_。（2）裝置f的作用是_。(3)準(zhǔn)確稱取13.60g有機(jī)物(只含c、h、o三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)充分燃燒后，d管質(zhì)量增加7。20g，e管質(zhì)量增加35.20g。該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為_。若該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為68，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_.若該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子內(nèi)含有一個(gè)苯環(huán),且能與nahco3反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4個(gè)峰，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_?！敬鸢浮?（1）. 將

32、燃燒產(chǎn)生的co轉(zhuǎn)化為co2 (2). 吸收空氣中的水和co2 (3). c4h4o （4)。 ch3cccho (5)。 【解析】【分析】雙氧水在二氧化錳催化作用下生成氧氣，用濃硫酸干燥后通入c與有機(jī)物反應(yīng)，cuo將有機(jī)物未完成燃燒產(chǎn)生的co轉(zhuǎn)化為co2，用無水氯化鈣吸收生成的水，堿石灰吸收二氧化碳；利用生成的二氧化碳和水的質(zhì)量,通過計(jì)算得到有機(jī)物的最簡(jiǎn)式?！驹斀狻?1）裝置c中有機(jī)物與氧氣反應(yīng)時(shí)有可能未完全燃燒，對(duì)后面碳的測(cè)定有影響，所以使用cuo的作用是將燃燒產(chǎn)生的co轉(zhuǎn)化為co2；(2）裝置d、e吸收的水和co2，只能來自于燃燒生成的,所以f的作用是吸收空氣中的水和co2；（3）d管吸收

33、的是水，質(zhì)量增加7.20g，即水為7.20g，e管吸收的是二氧化碳，增加35。20g，即二氧化碳為35.20g，,n（h)=0.8mol，m(h)=0.8mol1g/mol=0.8g，,n(c)=0.8mol，m（c)=0。8mol12g/mol=9。6g，m（o)= 13。60g9.6g-0。8g=3.2g,，n（c）：n（h)：n(o）=0。8：0.8：0。2=4:4:1,最簡(jiǎn)式為c4h4o;根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為68,假設(shè)有機(jī)物分子式為（c4h4o)n，（124+14+16) n=68，解得n=1，分子式為c4h4o，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有cho,且有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明剩下的三個(gè)氫

34、原子是一種類型，即為甲基中氫，還有兩個(gè)碳形成三鍵，所以該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3cccho；能與nahco3反應(yīng)，說明含有-cooh，分子內(nèi)含有一個(gè)苯環(huán)，含有至少七個(gè)碳原子,根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為136，說明只能含有一個(gè)cooh，則已經(jīng)結(jié)構(gòu)中含有七個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子，相對(duì)分子質(zhì)量還差136712216=20,即可得分子中含有八個(gè)碳原子、八個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子，分子式為c8h8o2，去除苯環(huán)和羧基后，應(yīng)還有一個(gè)甲基或亞甲基，則有機(jī)物結(jié)構(gòu)為、其核磁共振氫譜分別有6、6、4、5個(gè)峰，則4個(gè)峰的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【點(diǎn)睛】有機(jī)物最簡(jiǎn)式、分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定為本題的難點(diǎn)，根據(jù)題意，先確定碳?xì)湓氐馁|(zhì)量,根

35、據(jù)有機(jī)物的質(zhì)量算出氧元素的質(zhì)量，即可得最簡(jiǎn)式，分子式根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量很容易得到；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式把握好題目條件,得到官能團(tuán)，充分利用條件進(jìn)行對(duì)比分析，得到相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。20。芳香族化合物a(c9h11br)常用于藥物及香料的合成，a有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件略去）：已知：a是芳香族化合物且分子側(cè)鏈上的氫原子只有1種化學(xué)環(huán)境；+co2（1)i中含氧官能團(tuán)的名稱為_和_.(2）由a生成b的化學(xué)方程式為_。(3）ci的反應(yīng)類型為_。(4)根據(jù)已知信息分析，在酸性kmno4溶液作用下所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。(5)寫出符合下列條件的g的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_。屬于芳香族化合物，且核磁共振氫譜有4個(gè)

36、峰;能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),且能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（6)康叉丙酮（)是一種重要的醫(yī)藥中間體，寫出以和為原料制備康叉丙酮的合成路線圖_（無機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任用，合成路線圖示例見本題題干）?！敬鸢浮?(1）。 羥基 （2）。 羰基 (3)。 +naoh+nabr+h2o （4)。 加成反應(yīng) (5). ch3coch3 (6）。 或 (7)。 【解析】【分析】由b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合a的分子式及信息（a是芳香族化合物且分子側(cè)鏈上的氫原子只有1種化學(xué)環(huán)境)，可逆推出a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；b 與br2發(fā)生加成反應(yīng)生成d的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,水解生成e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，氧化生成f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，再氧化生成g的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

37、，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成h的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。依此分析進(jìn)行解題.【詳解】(1）i的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基和羰基。答案為:羥基；羰基；（2）由生成，則在naoh的醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng),化學(xué)方程式為+naoh+nabr+h2o。答案為：+naoh+nabr+h2o；（3）+ ，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。答案為：加成反應(yīng)；(4)根據(jù)已知信息分析，在酸性kmno4溶液作用下，將碳碳雙鍵斷開，雙鍵碳原子被氧化為羰基和h2co3，h2co3為無機(jī)物，所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.答案為:；(5）符合下列條件:“屬于芳香族化合物，且核磁共振氫譜有4個(gè)峰；能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，且能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)”的有機(jī)物，分子內(nèi)應(yīng)含有酚羥基、-ooch、2個(gè)連在苯環(huán)上且位置對(duì)稱的-ch3,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或.答案為：或；（6）由流程圖中cij可得