高中化學(xué)必修1第一章第二節(jié)第二、三課時

1、 1.2.2 1.2.2 氣體摩爾體積氣體摩爾體積 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用( () ) 【回顧】什么叫什么叫摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量？ 單位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量(1mol)的物質(zhì)的物質(zhì) 所具有的質(zhì)量叫做所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量。 我們知道，我們知道， 1mol不同物質(zhì)中所含的粒子數(shù)不同物質(zhì)中所含的粒子數(shù) 是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同， 1mol 不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同，即不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同，即不同物質(zhì)的摩爾質(zhì) 量量一般不同一般不同。 1mol不同物質(zhì)體不同物質(zhì)體 積相同嗎？積相同嗎？ 物質(zhì)物質(zhì) 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 （

2、g/mol) 密度密度 (g/cm3) (20) 一一摩爾物質(zhì)的摩爾物質(zhì)的 體積體積 Fe7.86 Al2.70 Pb11.3 H2O1(4) H2SO41.83 7.12cm3 10.0cm3 18.3cm3 18.0cm3 53.6cm3 固 體 液體液體 一摩爾體積不相同一摩爾體積不相同 56 27 207 18 98 物質(zhì)物質(zhì) 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 （g/mol) 密度密度(標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn) 狀況狀況) (g/cm3) 一一摩爾物質(zhì)的摩爾物質(zhì)的 體積體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) （L） H20.0893 O2 1.429 CO2 1.965 N2 1.25 2 32 44 22.4 22.4 22.4

3、 00，1.011.0110105 5Pa(Pa(即即1 1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）標(biāo)準(zhǔn)大氣壓） 28 22.4 氣氣 體 體 一摩爾體積相同一摩爾體積相同 1mol固體和液體物質(zhì)在固體和液體物質(zhì)在200C、1.01105Pa下的體積下的體積 物質(zhì)物質(zhì)狀態(tài)狀態(tài)密度密度體積體積 Fe固體固體7.86g/cm37.12cm3 Al固體固體2.70g/cm310.0cm3 H2O液體液體0.998g/cm318.0cm3 H2SO4液體液體1.83g/cm353.6cm3 由由體積體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)狀態(tài)你得出什么結(jié)論你得出什么結(jié)論? 在相同條件下，在相同條件下，等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量（如（如1mol

4、 ） 固體或液體固體或液體的體積一般各不相同，的體積一般各不相同， 但但氣體氣體的體積卻幾乎完全相同的體積卻幾乎完全相同。 從物質(zhì)體積大小的決定因素可以看出：從物質(zhì)體積大小的決定因素可以看出： 1mol1mol不同的固體或液體不同的固體或液體物質(zhì)所含粒子數(shù)是物質(zhì)所含粒子數(shù)是 相同的，而構(gòu)成它們的粒子間的距離又是非常相同的，而構(gòu)成它們的粒子間的距離又是非常 小的，因此小的，因此固體或液體物質(zhì)的體積主要決定于固體或液體物質(zhì)的體積主要決定于 粒子本身的大小。粒子本身的大小。 由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所 以，它們的以，它們的體積也就各不相同體積也就各不相同

5、。 1mol氣體氣體物質(zhì)所含粒子數(shù)也是相同的，構(gòu)物質(zhì)所含粒子數(shù)也是相同的，構(gòu) 成它們的粒子間的平均距離遠大于粒子本身的成它們的粒子間的平均距離遠大于粒子本身的 直徑。因此，直徑。因此，氣體物質(zhì)的體積主要決定于粒子氣體物質(zhì)的體積主要決定于粒子 之間的平均距離。之間的平均距離。 那么，氣體粒子之間的平均距離又由什么決那么，氣體粒子之間的平均距離又由什么決 定呢？定呢？ 氣體粒子間的平均距離由氣體粒子間的平均距離由溫度、壓強溫度、壓強決定決定 當(dāng)其它條件不變時當(dāng)其它條件不變時： 溫度升高，溫度升高，氣體粒子間的平均距離增大氣體粒子間的平均距離增大 氣體體積增大氣體體積增大 壓強增大，壓強增大，氣體粒

6、子間的平均距離減小氣體粒子間的平均距離減小 氣體體積變小氣體體積變小 1.1.在在相同的條件相同的條件下，下，等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量的固體的固體 或液體的體積一般是或液體的體積一般是不同不同的，但氣體的體積的，但氣體的體積 幾乎幾乎相同相同。 2.2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol1mol任何氣體任何氣體的體積都的體積都 約為約為22.4L22.4L。 結(jié)論：結(jié)論： .概念：單位物質(zhì)的量概念：單位物質(zhì)的量(1mol)氣體所占的氣體所占的 體積叫做體積叫做氣體摩爾體積氣體摩爾體積。 符號符號: Vm 在在標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下， 任何氣體任何氣體的摩的摩 爾體積都爾體積都約約為為22.4L/mol

7、 。 單位單位: : L/mol (Lmol-1) 和和 m3/mol 。 22.4L/mol （標(biāo)況下）（標(biāo)況下） 22.4L (標(biāo)準(zhǔn)狀況）標(biāo)準(zhǔn)狀況） 6.021023 分子分子 0.282m 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 摩爾體積示意圖摩爾體積示意圖 理解要點理解要點: ：標(biāo)準(zhǔn)狀況：標(biāo)準(zhǔn)狀況(STP)(STP) 0、 1.01105 Pa ：任何氣體任何氣體 ：1mol 結(jié)論結(jié)論 體積體積約為約為22.4L 注意注意: 摩爾摩爾任何氣體任何氣體，可以是，可以是 單一單一純凈純凈的氣體，也可以是的氣體，也可以是混混 合合氣體。氣體。 CO2 的摩爾體積是的摩爾體積是 22.4L/mol

8、解釋：解釋：未說是標(biāo)況下。未說是標(biāo)況下。 標(biāo)況下標(biāo)況下NO2 的體積約是的體積約是 22.4L 解釋：解釋：未說是未說是1mol1mol。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol1mol任何任何 物質(zhì)的體積都約是物質(zhì)的體積都約是22.4L22.4L 解釋：解釋：物質(zhì)應(yīng)是氣體。物質(zhì)應(yīng)是氣體。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩 爾體積都約是爾體積都約是22.4L22.4L。 解釋：解釋：單位應(yīng)為單位應(yīng)為L/mol。 氣體摩爾體積氣體摩爾體積 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 氣體體積氣體體積 V =Vm n 物質(zhì)的量物質(zhì)的量( n ) 、氣體體積氣體體積( V )和和氣體氣體 摩爾體積摩爾體積( Vm )三者之

9、間的關(guān)系：三者之間的關(guān)系： 公式三：公式三： n= V Vm 氣體體積氣體體積 (V) Vm Vm 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 (n) V= n Vm變換為變換為 思考思考：我們知道，我們知道，同同溫同壓下溫同壓下，粒子數(shù)相同，粒子數(shù)相同 的任何氣體都具有相同的體積，那么，如的任何氣體都具有相同的體積，那么，如果果 氣體的體積相同，則氣體的物質(zhì)的量是否也氣體的體積相同，則氣體的物質(zhì)的量是否也 相同呢，所含相同呢，所含的粒子的粒子數(shù)呢？數(shù)呢？ 2 2、阿伏加德羅定律：、阿伏加德羅定律： 在在相同溫度相同溫度和和壓強壓強下，下，相同體積相同體積的任何的任何 氣體都含有氣體都含有相同數(shù)目相同數(shù)目的粒子。的粒子

10、。 （“三同三同”決定決定“一同一同”） 適用對象：適用對象：任何氣體。任何氣體。 強調(diào)：強調(diào)： 使用條件：使用條件： “同溫、同壓、同體積、同粒子數(shù)同溫、同壓、同體積、同粒子數(shù)” 只要有任何的只要有任何的“三同三同”，必有，必有“四四 同同”。 阿氏定律與標(biāo)況下氣體摩爾體積的關(guān)系：阿氏定律與標(biāo)況下氣體摩爾體積的關(guān)系： 阿氏定律是一般的規(guī)律，標(biāo)況下氣體摩爾體積是阿阿氏定律是一般的規(guī)律，標(biāo)況下氣體摩爾體積是阿 氏定律一種特殊情況。氏定律一種特殊情況。 （1 1）內(nèi)容：）內(nèi)容： （2 2）推論：）推論： 同溫同壓下同溫同壓下，V1/V2=n1/n2=N1/N2 NA m n N M M NA 質(zhì)量

11、 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 粒子數(shù)目粒子數(shù)目 課堂總結(jié)課堂總結(jié) V氣體體積氣體體積 Vm Vm 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都同溫同壓下，相同體積的任何氣體都 含有相同數(shù)目的分子。含有相同數(shù)目的分子。 練習(xí)練習(xí) 1.1.判斷下列說法是否正確？為什么？判斷下列說法是否正確？為什么？ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol1mol任何物質(zhì)的體積都約是任何物質(zhì)的體積都約是22.4L22.4L。 1mol1mol氣體的體積約為氣體的體積約為22.4L22.4L。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO1molO2 2和和N N2 2混合氣體的體積約為混合氣體的體積約為22.4L22.4L。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積都

12、約為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積都約為22.4L22.4L。 (5)(5)只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， Vm才約為才約為22.4L/mol22.4L/mol。 (6)1mol(6)1mol氫氣和氫氣和1mol1mol氮氣體積相等。氮氣體積相等。 注意注意 在標(biāo)況下：在標(biāo)況下：H H2 2O O、苯、苯、CClCCl4 4 、酒精酒精為為 液態(tài)液態(tài)， SOSO3 3為固態(tài)不是氣態(tài)。為固態(tài)不是氣態(tài)。 2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 （1) 0.5mol HCl氣體占有的體積氣體占有的體積 是多少？是多少？ （2) 33.6LH2 的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？ 3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、在標(biāo)準(zhǔn)狀

13、況下， (1)2molO(1)2molO2 2，占有的體積約是，占有的體積約是_ _ 。 (2)4.48LCO(2)4.48LCO2 2 的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是_。 (3)16gO(3)16gO2 2 的體積約是的體積約是_。 (4)11.2LN(4)11.2LN2 2 中含有的中含有的N N2 2的分子數(shù)是的分子數(shù)是_ 個。個。 44.8L 0.2mol 11.2L 3.01x1023 4 4、448mL448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.281.28克，克， 求該氣體的相對分子質(zhì)量。求該氣體的相對分子質(zhì)量。 解法一：解法一： Vm V n = 44810-3

14、L 22.4L/mol = =0.02mol n m M = 1.28g 0.020.02mol = =64g/mol 解法二：解法二： m V 標(biāo) 標(biāo) = 1.28g 44810-3L = =2.86g/L M =標(biāo) 標(biāo)Vm= 2.86g/L 22.4L/mol = 64g/mol 1.2.3 1.2.3 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗物質(zhì)的量在化學(xué)實驗 中的應(yīng)用中的應(yīng)用 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用( (3 3) ) 定義：定義：表示表示單位體積（單位體積（1L)溶液里所含溶質(zhì)溶液里所含溶質(zhì)B 的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量，叫做，叫做B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。 公式公式：CB= 單位：

15、單位： nB: mol V: L CB: mol/L （或（或 molL1) （一）物質(zhì)的量濃度（一）物質(zhì)的量濃度 v Bn 溶液的體積溶液的體積 符號：符號： CB 溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量 意義：意義： 若某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為若某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，則表，則表 示示1 L 中含有中含有 溶質(zhì)溶質(zhì) 溶液溶液 1 mol 當(dāng)堂練習(xí)當(dāng)堂練習(xí) 1.判斷題判斷題 （1）將）將1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L溶液溶液 ，則，則c=1mol/L 。 ( ) （2）將）將1molNaCl溶于溶于1L水中，則水中，則c=1mol/L。 ( ) （3）若從）若從1L 1 mol/L的

16、的NaOH溶液中取出溶液中取出20mL，則，則 取出的取出的NaOH溶液溶液c=1mol/L。( ) （4）同體積）同體積 、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì) 的物質(zhì)的量相等。的物質(zhì)的量相等。( ) x x 注意：注意：1L是溶液的體積，不是水的體積是溶液的體積，不是水的體積。 2. 填空題填空題 （1）0.2mol/L的的H2SO4的含義是的含義是_; （2）1L NaOH溶液中含有溶液中含有40g NaOH，其物質(zhì)的，其物質(zhì)的 量濃度為量濃度為_; （3）200mL的的NaOH溶液中含有溶液中含有20gNaOH，其物，其物 質(zhì)的量濃度為質(zhì)的量濃度為_;

17、 （4） 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有溶液中含有 c(Al3+)=_, c(SO42-)=_; （5）已知）已知c(Cl-)=1mol/L ,則則 c(CaCl2)=_。 在在1LH1LH2 2SOSO4 4溶液中含溶液中含 有有0.2molH0.2molH2 2SOSO4 4 1mol/L 2.5mol/L 0.4mol/L0.6mol/L 0.5mol/L = 112 mol/L 0.4 0.45 0.6 0.5 電子天平或托盤天平、藥匙、電子天平或托盤天平、藥匙、 、 燒杯、燒杯、 、 、 等等 100 mL容量瓶容量瓶 玻璃棒玻璃棒量筒量筒膠頭滴管膠頭滴管 （二）一定

18、物質(zhì)的量濃度溶液的配制（二）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 以配制以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液為例：溶液為例： 1 1、主要儀器：、主要儀器： 實驗實驗1-51-5 100ml 20 容量瓶容量瓶 2 2、容量瓶容量瓶簡介簡介: : 容量瓶容量瓶 使用之前要檢查是否漏水使用之前要檢查是否漏水. 如何檢漏如何檢漏? 加水加水倒立倒立觀察觀察 正立、瓶塞旋轉(zhuǎn)正立、瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立倒立觀察觀察 形狀形狀:細(xì)頸，梨形，平底細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶的玻璃瓶； 構(gòu)造構(gòu)造:瓶上標(biāo)有瓶上標(biāo)有容積容積，溫度溫度，頸部標(biāo)有，頸部標(biāo)有刻度線刻度線； 規(guī)格：規(guī)格：50mL ， 100mL，2

19、50mL，500mL，1000mL； 不能在其中溶解不能在其中溶解(有吸熱或放熱現(xiàn)象有吸熱或放熱現(xiàn)象)，不能將熱的溶，不能將熱的溶 液倒入，會影響體積的準(zhǔn)確性。液倒入，會影響體積的準(zhǔn)確性。 讀數(shù)時讀數(shù)時 ，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切；不能，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切；不能 作反應(yīng)容器，不能長期存放溶液，只能用作配制的量具。移作反應(yīng)容器，不能長期存放溶液，只能用作配制的量具。移 動容量瓶，應(yīng)手握刻度線以上部分。動容量瓶，應(yīng)手握刻度線以上部分。 容量瓶使用前應(yīng)查是否檢容量瓶使用前應(yīng)查是否檢 往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞用食指摁往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞用食指摁 住瓶塞，另一只

20、手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀 察瓶塞周圍是否有水漏出如果不漏水，將瓶正察瓶塞周圍是否有水漏出如果不漏水，將瓶正 立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180180后塞緊，仍把瓶倒立過來，后塞緊，仍把瓶倒立過來， 再檢查是否漏水再檢查是否漏水 使用容量瓶時其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積使用容量瓶時其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積 相等，如果不等，應(yīng)選擇略大于這種規(guī)格的相等，如果不等，應(yīng)選擇略大于這種規(guī)格的 容量瓶，如配制容量瓶，如配制480 mL某濃度的溶液應(yīng)選取某濃度的溶液應(yīng)選取 500 mL的容量瓶，配制相應(yīng)濃度的的容量瓶，配制相應(yīng)濃度的500 mL的的 溶液溶液 容量瓶需

21、標(biāo)有容量瓶需標(biāo)有： （1）溫度）溫度 （2）濃度）濃度 （3）容積）容積 （4）壓強）壓強 （5）刻度線）刻度線 （6）酸式或堿式）酸式或堿式 六項中的（六項中的（ ） A、（、（1）（）（3）（）（5） B、（、（3）（）（5）（）（6） C、（、（1）（）（2）（）（4） D、（、（2）（）（4）（）（6） 當(dāng)堂練習(xí)當(dāng)堂練習(xí) A 3 3、配制步驟：、配制步驟： (1)(1)計算：計算：根據(jù)根據(jù)nBcBV可知可知n(NaCl) mol，則，則m(NaCl) g. (2)(2)稱量：稱量：若用托盤天平可準(zhǔn)確稱取若用托盤天平可準(zhǔn)確稱取NaCl固體固體 g. (3)(3)溶解：溶解：將稱好的將稱好

22、的NaCl固體放入固體放入 中，用適量蒸餾水溶中，用適量蒸餾水溶 解，用解，用 攪拌，并冷卻至室溫攪拌，并冷卻至室溫 (4)(4)轉(zhuǎn)移：轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液用將燒杯中的溶液用 引流轉(zhuǎn)移到引流轉(zhuǎn)移到 中中 玻璃棒玻璃棒 0.1 5.85 5.9 燒杯燒杯 容量瓶容量瓶 玻璃棒玻璃棒 (5)(5)洗滌：洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 次，并將洗滌液都次，并將洗滌液都 注入注入 中，輕輕搖動中，輕輕搖動 ，使溶液混合均勻，使溶液混合均勻 (6)(6)定容：定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面 時，改用時，改用 滴加蒸餾水至滴加蒸餾水至 12 cm 23 容量瓶容

23、量瓶容量瓶容量瓶 離容量瓶頸刻度線離容量瓶頸刻度線 膠頭滴管膠頭滴管 液面與刻液面與刻 度線相切度線相切 (7)(7)搖勻：搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 （8 8）裝瓶、貼簽：）裝瓶、貼簽：裝入指定試劑瓶，貼上標(biāo)簽。裝入指定試劑瓶，貼上標(biāo)簽。 如圖所示如圖所示 5.9gNaCl 配制步驟配制步驟八字方針八字方針： 計計量量溶溶轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)洗洗定定搖搖裝裝 計算計算稱量稱量(或量取或量取)溶解（冷卻）溶解（冷卻） 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 洗滌洗滌定容定容搖勻搖勻(8)裝瓶裝瓶 總結(jié)： 配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL (1)計算 n(NaCl)=c(NaCl) V(

24、NaCl(aq)= 1.00mol/L0.1L=0.1mol m(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl)= 0.1mol58.5g/mol=5.85g 配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL (2)稱量 用普通的托盤天平能否準(zhǔn)確稱出用普通的托盤天平能否準(zhǔn)確稱出5.85 g 的的NaCl固體？固體？ 答：不能，因一般托盤天平的精確度為答：不能，因一般托盤天平的精確度為0.1g 0.1g ， 所以不能測出所以不能測出0.01 g0.01 g的物品來，因此我們只能的物品來，因此我們只能 稱取稱取5.9 g 5.9 g NaClNaCl固體。固體。 (4)轉(zhuǎn)移 由于容量瓶瓶頸由于容量瓶瓶頸

25、 較細(xì)，為避免液較細(xì)，為避免液 體灑在外面，應(yīng)體灑在外面，應(yīng) 用用 _引流引流， 且玻璃棒的下端且玻璃棒的下端 置于容量瓶刻度置于容量瓶刻度 線線以下以下。 玻璃棒玻璃棒 ( (5)5)洗滌洗滌 在轉(zhuǎn)移過程中，此時溶質(zhì)是否完全被在轉(zhuǎn)移過程中，此時溶質(zhì)是否完全被 轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？ 答：還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉答：還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉 未被轉(zhuǎn)移未被轉(zhuǎn)移, ,因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和 玻璃棒玻璃棒2-32-3次。次。 (6)(6)定容定容 向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線向容量瓶中加入蒸餾水，在距離

26、刻度線12cm時，時， 改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。為何要改用膠為何要改用膠 頭滴管滴加蒸餾水至刻度線？頭滴管滴加蒸餾水至刻度線？ 答：用膠頭滴管是為了防止加水過量，超過刻答：用膠頭滴管是為了防止加水過量，超過刻 度線。度線。 若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能 用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？ 答答:必須重新配制。必須重新配制。 (7)(7)搖勻搖勻 將容量瓶蓋好塞子將容量瓶蓋好塞子,如圖示如圖示,把把 容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次,使得使得 溶液混合均勻。溶液混合均

27、勻。 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線， 能否補充水？能否補充水？ 答：不能。因為是部分溶液答：不能。因為是部分溶液 在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有 所損失所致。所損失所致。 容量瓶中不容量瓶中不 能存放溶液，因能存放溶液，因 此要把配制好的此要把配制好的 溶液轉(zhuǎn)移到試劑溶液轉(zhuǎn)移到試劑 瓶中瓶中,貼好標(biāo)簽貼好標(biāo)簽,注注 明溶液的明溶液的名稱名稱和和 濃度濃度。 (8)裝瓶 4.4.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析 公式分析公式分析 V n c B B 增大增大則減小減小則不變時，當(dāng) 減小增大則增大減小則不變時，當(dāng) BBBB

28、 BBB cncnV cVcVn ; ; 討論討論1 1（稱量時）（稱量時） 1.藥品的量?。ü腆w的稱量與液體的量取藥品的量取（固體的稱量與液體的量取) 是否準(zhǔn)確是否準(zhǔn)確: 如果藥品如果藥品(溶質(zhì)溶質(zhì))取量超過應(yīng)取量，則配制的取量超過應(yīng)取量，則配制的 溶液的物質(zhì)的量濃度溶液的物質(zhì)的量濃度會會( ) 。 如果藥品如果藥品(溶質(zhì)溶質(zhì))取量小于應(yīng)取量，則配制的取量小于應(yīng)取量，則配制的 溶液的物質(zhì)的量濃度溶液的物質(zhì)的量濃度會會( )。 偏大偏大 偏小偏小 2.把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，如果如果溶液灑到了容溶液灑到了容 量瓶外量瓶外, ,則則溶液的濃度會溶液的濃度會( ) ( ) 。

29、因為溶液灑了，溶質(zhì)有損失，故配制的溶因為溶液灑了，溶質(zhì)有損失，故配制的溶 液的濃度會偏小。液的濃度會偏小。 討論討論2（轉(zhuǎn)移時）（轉(zhuǎn)移時） 偏小偏小 3.如果未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，或洗如果未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，或洗 滌了，但未將洗滌液注入容量瓶，滌了，但未將洗滌液注入容量瓶，則會使配制則會使配制 的溶液的物質(zhì)的量濃度的溶液的物質(zhì)的量濃度( )( ) 。 因為因為未未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，溶質(zhì)有損失，溶質(zhì)有損失， 故配制的溶液的濃度會偏小故配制的溶液的濃度會偏小。 討論討論3（洗滌時）（洗滌時） 偏小偏小 討論討論4 4（定容時）（定容時） 4.定容時俯視

30、或仰視刻度線，對溶液 的濃度有何影響？ 俯視俯視仰視仰視 俯視或仰視刻度線對溶液濃 度的影響 俯視俯視刻度線，實際加水量未到刻度線刻度線，實際加水量未到刻度線 (相相 當(dāng)于當(dāng)于n不變，不變，V偏小偏小) ，使溶液，使溶液的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 濃度濃度( )； 仰視仰視刻度線，實際加水量超過刻度線刻度線，實際加水量超過刻度線(相相 當(dāng)于當(dāng)于n不變，不變，V偏大偏大) ，使溶液的物質(zhì)的，使溶液的物質(zhì)的 量濃度量濃度( )。 偏大偏大 偏小偏小 配置步驟錯誤操作nVC 稱量 物質(zhì)、砝碼位置放反（使用了游碼）物質(zhì)、砝碼位置放反（使用了游碼）減小減小減小減小 砝碼生銹沒有脫落砝碼生銹沒有脫落增大增大增大

31、增大 仰視量筒仰視量筒增大增大增大增大 俯視量筒俯視量筒減小減小減小減小 溶解有少量液體濺出有少量液體濺出減小減小減小減小 轉(zhuǎn)移 溶液未冷卻溶液未冷卻減小減小增大增大 移液前容量瓶內(nèi)有少量水移液前容量瓶內(nèi)有少量水 玻璃棒在刻度線上方引流玻璃棒在刻度線上方引流增大增大減小減小 洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶未洗滌或洗滌液未注入容量瓶減小減小減小減小 定容 超過刻度線時將超出部分取出超過刻度線時將超出部分取出減小減小減小減小 仰視刻度線仰視刻度線增大增大減小減小 俯視刻度線俯視刻度線減小減小增大增大 搖勻搖勻后液面下降，補充水搖勻后液面下降，補充水增大增大減小減小 裝瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過未烘干試

32、劑瓶剛用蒸餾水洗過未烘干增大減小 小結(jié)：小結(jié)： 練習(xí)練習(xí) 下列操作下列操作,對實驗結(jié)果有何影響對實驗結(jié)果有何影響(偏高、偏低、無影響偏高、偏低、無影響)? 1、稱量時，、稱量時，NaCl 固體與砝碼的位置顛倒。固體與砝碼的位置顛倒。 2、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。 3、轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出。、轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出。 4、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有水。、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有水。 5、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。 6、定容時加水不慎超過刻度線，將超過部分吸走。、定容時加水不慎超過刻度線，將超過部分吸走。 （偏低）（偏低

33、） （偏低）（偏低） （偏低）（偏低） （偏低）（偏低） （偏低）（偏低） （無影響）（無影響） 小結(jié)：容量瓶的使用六忌小結(jié)：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶進行溶解（體積不準(zhǔn)確）一忌用容量瓶進行溶解（體積不準(zhǔn)確） 二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面） 三忌加水超過刻度線（濃度偏?。┤杉铀^刻度線（濃度偏?。?四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏小，四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏小， 俯視濃度偏大）俯視濃度偏大） 五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏?。┪寮刹幌礈觳ＡО艉蜔舛绕。?六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量 瓶是量器，不是

34、容器）瓶是量器，不是容器） 用濃溶液配制稀溶液.5 C(濃濃) V(濃濃) C(稀稀) V(稀稀) 公式五：公式五： 課本課本P17【思考與交流思考與交流】 稀釋定律：稀釋定律：溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量 和物質(zhì)的量均保持不變。即：和物質(zhì)的量均保持不變。即： m(濃濃)w(濃濃) m(稀稀)w(稀稀) 1.1.下列關(guān)于下列關(guān)于0.1mol/L0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中硝酸鉀溶液配制的說法中 錯誤的是（錯誤的是（ ） A.0.01molKNO A.0.01molKNO3 3溶于溶于水水配制成配制成100mL100mL水溶液水溶液 B.0.05molKNO B.0.05molKNO3 3溶于水配制成溶于水配制成500mL500mL水溶液水溶液 C.0.2mol/LKNO C.0.2mol/LKNO3 3100mL100mL稀釋成稀釋成200mL200mL D.0.1molKNO D.0.1molKNO3 3溶于溶于1L1L水配制而成水配制而成 D D 【隨堂隨堂練習(xí)練習(xí)】 2.2.將將10mL 2 mol/L10mL 2 mol/L的硫酸溶液加的硫酸溶液加 水稀釋到水稀釋到0.5mol/L0