2021屆高考化學(xué)教學(xué)案：第12章 第5講　原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)含解析

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精2021屆高考化學(xué)人教版一輪創(chuàng)新教學(xué)案：第12章 第35講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)含解析第十二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱解讀1.原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì):（1）了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、能級(jí)分布和排布原理，能正確書(shū)寫(xiě)136號(hào)元素原子核外電子、價(jià)電子的電子排布式和軌道表示式.(2）了解電離能的含義,并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì).（3)了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡(jiǎn)單應(yīng)用。(4）了解電負(fù)性的概念，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。2.化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu):（1)理解離子鍵的形成,能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì).(2)了解共價(jià)鍵的形成、極性、類(lèi)型(鍵和鍵），了解配位鍵的含義。（3）能用鍵能

2、、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。(4)了解雜化軌道理論及簡(jiǎn)單的雜化軌道類(lèi)型(sp、sp2、sp3)。(5)能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu).3。分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)：（1)了解范德華力的含義及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響.(2)了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。4.晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：(1)了解晶體的類(lèi)型，了解不同類(lèi)型晶體中結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。（2)了解晶格能的概念，了解晶格能對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響。（3)了解分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。(4）了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。（5)理解金

3、屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見(jiàn)的堆積方式。(6)了解晶胞的概念,能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。第35講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.能層、能級(jí)與原子軌道(1)能層(n):在多電子原子中,核外電子的能量是不同的，按照電子的能量差異將其分成不同能層。通常用k、l、m、n、o、p、q表示相應(yīng)的第一、二、三、四、五、六、七能層，能量依次升高.(2)能級(jí):同一能層里的電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級(jí)，通常用s、p、d、f等表示，同一能層里，各能級(jí)的能量按s、p、d、f的順序升高，即：e（s）e（p）e(d)s。b同族元素:從上至下第一電離能逐漸減小.c同種原

4、子：隨著電子的逐個(gè)失去，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越來(lái)越多，再失去電子需克服的電性引力越來(lái)越大，消耗的能量越來(lái)越大，逐級(jí)電離能越來(lái)越大（即i1i2i3)。(2)電負(fù)性含義用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小.電負(fù)性越大的原子,對(duì)鍵合電子的吸引力越大。標(biāo)準(zhǔn)以氟的電負(fù)性為4.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。規(guī)律金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類(lèi)金屬”(如鍺、銻等）的電負(fù)性則在1。8左右。一般來(lái)說(shuō)，同一周期，從左至右，電負(fù)性逐漸增大，同一主族，從上至下，電負(fù)性逐漸減小。（3)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的

5、有些性質(zhì)是相似的，如：1.判斷正誤,正確的畫(huà)“，錯(cuò)誤的畫(huà)“”，并指明錯(cuò)因。(1)p能級(jí)能量一定比s能級(jí)的能量高。（）錯(cuò)因：3s能級(jí)的能量大于2p能級(jí)的能量.（2）磷元素基態(tài)原子的電子排布圖為。(）錯(cuò)因：磷元素基態(tài)原子的電子排布圖中3p能級(jí)的排布為：。（3)價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第a族，是s區(qū)元素。（）錯(cuò)因：價(jià)電子排布為5s25p1的是第a_族，是p區(qū)元素。（4）電子排布式（22ti)1s22s22p63s23p10違反了能量最低原理。（)錯(cuò)因：該電子排布式違反了泡利原理。（5)主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大。（）錯(cuò)因：氧元素的電負(fù)性大于氮元素的電負(fù)性,但

6、氧原子的第一電離能小于氮原子的第一電離能。(6）136號(hào)元素中，原子最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素僅為c、si、ge。（)錯(cuò)因：除c、si、ge外還有o、s、se、ti、ni。（7)根據(jù)元素周期律，氮與氧、鎂與鋁相比，都是后者的第一電離能大。（）錯(cuò)因:氮的第一電離能大于氧的，鎂的第一電離能大于鋁的。2教材改編題(據(jù)人教選修三p24t6)a、b、c、d都是短周期元素.a的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層已達(dá)到飽和。b位于a元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是a最外層電子數(shù)的。c的離子帶有兩個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布與a元素原子相同。d與c屬同一周期，d原子的最外層電子數(shù)比a的最外層電子數(shù)少1.（1）根

7、據(jù)上述事實(shí)判斷：a是_,b是_,c是_,d是_(用元素符號(hào)填空)。（2）c原子的核外電子排布式為_(kāi);d離子的核外電子排布式為_(kāi)。（3)b位于第_周期_族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是_，最高價(jià)氧化物的水化物是一種_酸。答案(1)nesimgcl(2）1s22s22p63s2或ne3s21s22s22p63s23p6(3)三asio2弱考點(diǎn)一原子核外電子排布原理解析（1）fe的價(jià)層電子排布式為3d64s2，成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去的是4s軌道的電子。sm3是sm原子失去3個(gè)電子形成的，sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，失去3個(gè)電子時(shí),首先失去6s軌道上的2個(gè)電子，再失去4f軌道上的1個(gè)電子，因此sm

8、3的價(jià)層電子排布式為4f5。（2）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知li的基態(tài)核外電子排布式為1s22s1,則d中能量最低；c中有2個(gè)電子處于2p能級(jí)上,能量最高。(3）氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3，所以?xún)r(jià)層電子的軌道表示式(電子排布圖）為。答案(1)4s4f5（2)dc（3）1核外電子排布的表示方法表示方法含義舉例核外電子排布式表示每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)s：1s22s22p63s23p4或ne3s23p4s2:1s22s22p63s23p6電子排布圖（軌道表示式)表示每個(gè)原子軌道中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)o:價(jià)層電子排布式或排布圖表示價(jià)層電子的排布s：3s23p4fe:3d64s22原子核外電子排

9、布符合構(gòu)造原理、洪特規(guī)則、泡利原理，若違背其一，則電子能量不處于最低狀態(tài)。在寫(xiě)基態(tài)原子的電子排布圖時(shí),常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：(違反能量最低原理）;（違反泡利原理）；(違反洪特規(guī)則)；（違反洪特規(guī)則）。3半充滿(mǎn)、全充滿(mǎn)狀態(tài)的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。如cr：ar3d54s1、cu：ar3d104s1。4當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns、(n1）d、np的順序填充，但在書(shū)寫(xiě)電子排布式時(shí)，仍把（n1）d放在ns前，如fe:1s22s22p63s23p63d64s2正確，fe：1s22s22p63s23p64s23d6錯(cuò)誤。5由于能級(jí)交錯(cuò)，3d軌道的能量比4s軌道的能量高,排電子時(shí)先排4s軌道再排3d軌道，而失電子時(shí),卻

10、先失4s軌道上的電子.6書(shū)寫(xiě)軌道表示式時(shí)，空軌道不能省略。如c的軌道表示式為，而不是。1圖中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無(wú)關(guān)的是（）答案d解析燃放煙火、霓虹燈、燃燒蠟燭等獲得的光能都是電子躍遷時(shí)能量以光的形式釋放出來(lái)導(dǎo)致的,而平面鏡成像則是光線(xiàn)反射的結(jié)果。2（1）(2016全國(guó)卷）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)，位于元素周期表中第_族。（2)(2016全國(guó)卷）寫(xiě)出基態(tài)as原子的核外電子排布式_。(3)（2016江蘇高考)zn2基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)。答案（1)1s22s22p63s23p63d84s2(或ar3d84s2）2（2)1s22s22p63s23p63d10

11、4s24p3（或ar3d104s24p3）（3)1s22s22p63s23p63d10（或ar3d10）3(1）（2019河南汝州實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期末）鋅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)，銅元素基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi).（2）(2019成都市高三診斷)基態(tài)硫原子核外電子有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為_(kāi)。（3）(2019廣州高三調(diào)研測(cè)試)基態(tài)fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為_(kāi)，基態(tài)se原子的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)形。答案(1）3d104s21(2)16啞鈴(或紡錘）形(3）啞鈴（或紡錘)考點(diǎn)二原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)解析(1)根據(jù)影響電離能大小的因素

12、(有效核電荷數(shù)、微粒半徑和電子層結(jié)構(gòu)）可知，a中電離最外層一個(gè)電子所需能量最大。(2)根據(jù)示意圖可知li原子的第一電離能是1040 kjmol12520 kjmol1。(3)同周期元素隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大;n原子的2p軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，不易結(jié)合一個(gè)電子，因此第一電子親和能較低。答案（1）a（2）520（3)同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大n原子的2p軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài),具有穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子1電離能的應(yīng)用判斷元素的化合價(jià)如果某元素的in1in,則該元素的常見(jiàn)化合價(jià)為n，如鈉元素i

13、2i1，所以鈉元素的化合價(jià)為1。2電負(fù)性的應(yīng)用(1)確定元素類(lèi)型（電負(fù)性1.8，一般為非金屬元素；電負(fù)性1。7，為離子鍵;兩成鍵元素電負(fù)性差值1.7，為共價(jià)鍵）。（3)判斷化合物中元素價(jià)態(tài)正、負(fù)(電負(fù)性大的元素呈現(xiàn)負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素呈現(xiàn)正價(jià)）。(4）判斷元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。3共價(jià)化合物中，兩種元素電負(fù)性差值越大,它們形成共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng)。4同周期主族元素，從左到右，非金屬性越來(lái)越強(qiáng)，電負(fù)性越來(lái)越大，第一電離能總體呈增大趨勢(shì)。元素第一電離能變化的反常情況：a族和a族元素的第一電離能分別比同周期相鄰元素的第一電離能都高.4（1)元素c、n、o、k的電負(fù)性從大到小依次為_(kāi)。(2)ch4中

14、共用電子對(duì)偏向c，sih4中共用電子對(duì)偏向h，則c、si、h三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(3）（2016全國(guó)卷)光催化還原co2制備ch4反應(yīng)中，帶狀納米zn2geo4是該反應(yīng)的良好催化劑.zn、ge、o電負(fù)性由大至小的順序是_。答案（1）onck（2)chsi（3）ogezn5(1）（2019河南汝州實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期末)銅的第一電離能為i1cu745。5 kjmol1，第二電離能為i2cu1957.9 kjmol1，鋅的第一電離能為i1zn906。4 kjmol1，第二電離能為i2zn1733.3 kjmol1，i2cui2zn的原因是_.（2)（2019石家莊市質(zhì)檢一)甲醇可以在銅作

15、催化劑的條件下直接氧化成甲醛(hcho）;甲醇和甲醛的組成元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)。（3）第四周期過(guò)渡元素如鐵、錳、銅、鋅等在太陽(yáng)能電池、磁性材料等科技方面有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：比較鐵與錳的第三電離能(i3)：鐵_錳（填“”“”或“”)，原因是_。答案（1）銅失去的是全充滿(mǎn)的3d10電子，而鋅失去的是4s1電子（2）h、c、o（3)mn2、fe2的價(jià)電子排布式分別為3d5、3d6,mn2處于3d5半滿(mǎn)較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去一個(gè)電子所需能量較高，所以第三電離能fe小于mn建議用時(shí)：40分鐘滿(mǎn)分：100分一、選擇題（每題6分，共42分)1下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯(cuò)誤的是（）a基態(tài)na的電

16、子排布圖：b基態(tài)na的結(jié)構(gòu)示意圖：c基態(tài)na的電子排布式：1s22s22p63s1d基態(tài)na的簡(jiǎn)化電子排布式：na3s1答案d解析na的簡(jiǎn)化電子排布式為ne3s1。2下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是(）a.可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布b。此圖錯(cuò)誤，違背了泡利原理c.表示基態(tài)n原子的價(jià)電子排布d.表示處于激發(fā)態(tài)的b的電子排布圖答案a解析a項(xiàng)，單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布式為1s22s22p6，每個(gè)軌道內(nèi)排布2個(gè)電子，自旋方向相反，正確；b項(xiàng),此圖違背了洪特規(guī)則,錯(cuò)誤；c項(xiàng),正確的價(jià)電子排布圖為,錯(cuò)誤；d項(xiàng),該電子排布圖中的電子沒(méi)有躍遷到能量更高的軌道上，錯(cuò)誤.3已知元素x、y同周期,且

17、電負(fù)性xy，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）ax的原子序數(shù)一定大于yb第一電離能y一定小于xcx和y在形成化合物時(shí)，x顯負(fù)價(jià)、y顯正價(jià)d氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:hmx大于hny答案b解析由電負(fù)性大小可知x在y的右邊，a、c、d均正確；如果y、x分別是a、a族，因?yàn)榈赼族最外層p能級(jí)半充滿(mǎn)，所以y的第一電離能大于x,b錯(cuò)誤。4下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（)a原子核外電子排布式為1s2的x原子與原子核外電子排布式為1s22s2的y原子b原子核外m層上僅有兩個(gè)電子的x原子與原子核外n層上僅有兩個(gè)電子的y原子c2p軌道上只有2個(gè)電子的x原子與3p軌道上只有2個(gè)電子的y原子d最外層都只有一個(gè)電子的x、y原

18、子答案c解析a中x為he，y為be，兩者性質(zhì)不相似；b項(xiàng)x原子為mg，y原子n層上有2個(gè)電子的有多種元素,如第四周期中ca、fe等都符合,化學(xué)性質(zhì)不一定相似；c項(xiàng)為同主族的元素,化學(xué)性質(zhì)一定相似；d項(xiàng)最外層只有1個(gè)電子的可能是第a族元素，過(guò)渡元素中也有很多最外層只有1個(gè)電子的元素,故性質(zhì)不一定相似。5現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3;1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（）a第一電離能：b原子半徑:c電負(fù)性：d最高正化合價(jià):答案a解析表示s，表示p，表示n,表示f。第一電離能：fnps，a正確；原

19、子半徑：psnf，b錯(cuò)誤;電負(fù)性:fnsp，c錯(cuò)誤；f無(wú)正價(jià)，d錯(cuò)誤。6下列各組表述中，兩個(gè)原子不屬于同種元素原子的是(）a3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子b2p能級(jí)無(wú)空軌道,且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子cm層全充滿(mǎn)而n層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子d最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子答案c解析a項(xiàng),3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子，按洪特規(guī)則可得其3p軌道上只能有兩個(gè)電子，所以?xún)蓚€(gè)原子是同種元素的原子；b項(xiàng)，2p能級(jí)

20、無(wú)空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子，它的2p能級(jí)上只能是5個(gè)電子，所以?xún)稍邮峭N元素的原子；c項(xiàng)，m層全充滿(mǎn)而n層為4s2的原子，其m層應(yīng)為18個(gè)電子，而后者的m層上只有8個(gè)電子，所以?xún)稍硬皇峭N元素的原子;d項(xiàng)，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子中，最外層電子數(shù)要小于或等于8個(gè)電子，且電子總數(shù)為5的倍數(shù),所以可得該原子可能是原子序數(shù)為5、10、15、20、25、30、35、40，其中滿(mǎn)足最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的且符合核外電子排布規(guī)則的只能是35號(hào)元素,該元素原子的外圍電子排布式為4s24p5，所以?xún)稍邮峭N元素的原子。7已知x、y是主族元素,i為電離能，單位是kjmol1。請(qǐng)根

21、據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤是（）元素i1i2i3i4x500460069009500y5801800270011600a元素x的常見(jiàn)化合價(jià)是1價(jià)b元素y是a族元素c元素x與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是xcld若元素y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)答案d解析x為第a族元素，y為第a族元素;d項(xiàng)，若元素y處于第三周期,則y為al，al不與冷水反應(yīng).二、非選擇題(共58分)8（15分）現(xiàn)有七種元素，其中a、b、c、d、e為短周期主族元素，f、g為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題。a元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等b元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1c原子第一至第四電離能

22、如下:i1738 kjmol1，i21451 kjmol1,i37733 kjmol1，i410540 kjmol1d原子核外所有p軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn)e元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4f是前四周期中電負(fù)性最小的元素g在周期表的第七列(1）已知ba5為離子化合物,寫(xiě)出其電子式：_。(2）b元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_個(gè)方向，原子軌道呈_形。(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷c基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了_。（4）g位于第_族_區(qū),該元素的核外電子排布式為_(kāi)。(5)檢驗(yàn)f元素的方法是_，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因:_。答案（1) （2)3啞鈴(或紡

23、錘）（3)泡利原理（4）bd 1s22s22p63s23p63d54s2或ar3d54s2（5）焰色反應(yīng) 當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí),變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量解析由題給信息可知元素a、b、c、d、e、f、g分別為h、n、mg、p、cl、k、mn。（1）離子化合物nh5為氫化銨。（2）氮原子的基態(tài)原子能量最高的電子為p電子,p電子云有3個(gè)方向,原子軌道呈啞鈴形或紡錘形。（3)題圖中3s軌道的兩個(gè)電子自旋狀態(tài)相同，違背了泡利原理。9(14分）x、y、z、m、r、q為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)之和為10

24、5。y是良好的半導(dǎo)體材料，晶體y結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似；z原子價(jià)電子層的p軌道半充滿(mǎn),核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；x與m相差一個(gè)電子層；m原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿(mǎn);r有“生物金屬”之稱(chēng)，r4和氬原子的核外電子排布相同。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1）六種元素中電負(fù)性最大的是_（填元素符號(hào));其中q的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)；化合物xm的電子式為_(kāi)。（2)x、y、z、m的第一電離能由小到大的順序是_（填元素符號(hào)).(3)q元素可形成兩種常見(jiàn)的離子q2與q3，其中化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定的是_(填離子符號(hào))，其原因是_.(4）與r位于同周期的元素中,基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有_（填元

25、素名稱(chēng))。答案(1）cl1s22s22p63s23p63d64s2（或ar3d64s2)na(2)nasipcl（3)fe3fe3的3d軌道填充了5個(gè)電子，為半充滿(mǎn)狀態(tài)（4）鉀、鉻、銅解析y為硅;z的價(jià)電子層的p軌道半充滿(mǎn)，說(shuō)明為ns2np3結(jié)構(gòu),為第a族元素，核外電子總數(shù)為15,為磷元素；m為氯元素；x與cl相差一個(gè)電子層,則x為na；r為22號(hào)元素鈦；q為26號(hào)元素鐵。(1）電負(fù)性最大，即非金屬性最強(qiáng)，為cl元素。q為26號(hào)元素鐵，核外電子排布式為ar3d64s2，nacl為離子化合物，電子式寫(xiě)成陰、陽(yáng)離子形式。（2)na、si、p、cl處于同一周期，隨原子序數(shù)遞增,第一電離能逐漸增大。(

26、3）fe3的3d軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，比f(wàn)e2穩(wěn)定。(4)第四周期中,最外層電子排布為4s1的有k、cr、cu。10（15分)已知:a.第一電離能i1是指氣態(tài)原子x處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子x所需的最低能量.下圖是部分元素原子的第一電離能i1隨原子序數(shù)的變化曲線(xiàn)圖（其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）。b不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示,該數(shù)值稱(chēng)為電負(fù)性。一般認(rèn)為,如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵.下表是某些元素的電負(fù)性值：元素符號(hào)libebcofnaalsipscl

27、電負(fù)性值0.981.572。042.553。443.980。931.611。902。192。583。16根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：（1)認(rèn)真分析a圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷naar元素中，al的第一電離能的大小范圍為_(kāi)al_(填元素符號(hào)）.(2)從a圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能i1的變化規(guī)律是_.(3)a圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第_周期_族。(4）根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，be、al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的性質(zhì)相似，它們都具有_性，其中be(oh)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是_。(5)通過(guò)分析電負(fù)性值的變化規(guī)律,確定mg電負(fù)性值的最小范圍_。(6）請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系：_.答案(1）namg(2)從上到下依次減小(3)五a（4）兩be(oh)22h=be22h2o、be(oh）22oh=beo2h2o（5）0.931.57(6)元素的非