人教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)《3.2 原子的結(jié)構(gòu)》課件(共37張PPT)

1、課題2 原子的結(jié)構(gòu) 1911年，盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多 的高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)： 大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向； 一小部分粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向； 有極少數(shù)粒子被彈了回來(lái)。 你想知道出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因嗎？ 觀察圖片，你想到了什么？ 1.原子不是一個(gè)實(shí)心球體； 2.原子是由居于原子中心的 原子核和核外電子構(gòu)成的； 3.原子核帶正電荷，電子 帶負(fù)電荷； 一、原子的構(gòu)成 觀察思考 幾種原子的構(gòu)成 原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù) 氫101 碳666 氧888 鈉111211 氯171817 你的結(jié)論是什么？ （1） （2） （3） （4） 原 子 電 子 原子核

2、 質(zhì)子 中子 （帶 電） （ 電） （帶 電） （帶 電） （ 電） 一、原子的構(gòu)成 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 思考：原子中存在著帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？ 1、下列說(shuō)法中正確的是：（ ） A、原子不顯電性是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ姷牧Ｗ?B、原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 C、原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的，呈電中性 D、原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù) 2、某原子中含有一個(gè)質(zhì)子、兩個(gè)中子，對(duì)于該 原子，下列說(shuō)法正確的是（ ） A、核電荷數(shù)為2 B、核外有2個(gè)電子 C、原子核帶3個(gè)單位正電荷 D、原子核帶1個(gè)單位正電荷 小試牛刀 原子種類 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù) 氧88 磷

3、1516 鉀2019 完成下表： 探索電子的運(yùn)動(dòng)，讓我們從原子說(shuō)起. 二、原子核外電子的排布 二、原子核外電子的分層排布 1、分層依據(jù)：在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子 的能量不同，能量越低，離核越近；能量越高，離核 越遠(yuǎn)。 2、電子層數(shù)：最少一層，最多七層。離核最近的為 第一層，次之為第二層，依次類推，離核最遠(yuǎn)的也叫 最外層。 排布規(guī)律： （1）盡量先排在能量低的電子層里，排滿第 一層才能排第二層。 （2）每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子。 （3）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，只有一層的， 電子不超過(guò)2個(gè)。 二、原子核外電子的分層排布 1.分層排布（高速運(yùn)動(dòng)） 思考：如何直觀、形象地表示電子的 分

4、層排布呢？ 電子層 離核遠(yuǎn)近 能量高低 1 二 三 四 五 六 七 低 高 近 遠(yuǎn) 原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義 電子層 +142 8 4 該電子層上 的電子數(shù) 核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 原子核 Si 小試牛刀 看看它們的最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn) 請(qǐng)?jiān)囋嚠嫵?-20號(hào)原子的結(jié)構(gòu)示意圖 請(qǐng)你分別找出稀有氣體原子、金屬原子、非金屬 原子 稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu) 2+2 He 2+108 Ne 2+188 Ar 8 最外層電子數(shù)8個(gè)，(氦2個(gè)）達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài) 氦氦 氖氖氬氬 2+31 Li 2+42 Be 12 +11 8 Na 2 2+12 8 Mg 2+138 Al 3 金屬元素的原子結(jié)構(gòu) 最外層電子數(shù)一般小于

5、4個(gè)，在化學(xué)變化容易失去電子。 非金屬元素的原子結(jié)構(gòu) 1+1 H 42 +6 C 32 +5 B 2+75 N +8 2 6 O 2+148 4 Si 2+15 8 P 5 72 +9 F 最外層電子數(shù)一般大于4個(gè)，在化學(xué)變化容易得到電子。 通過(guò)討論,你來(lái)歸納一下 結(jié)論：原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。 原子 原子的最外 層電子數(shù)特點(diǎn) 結(jié)構(gòu)是 否穩(wěn)定 推測(cè)元 素性質(zhì) 得失電子 稀有氣體原 子 金屬原子 非金屬原子 8個(gè)（He為 2個(gè)） 比較穩(wěn)定 一般少于4個(gè) 一般多于4個(gè) 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定 失電子 得電子 既不得 也不失 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定 1下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，最容易 失去電子

6、的粒子是() 小試牛刀 2.根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答問(wèn)題： (1)A表示的粒子屬于_ _元素(選填“金屬”或“非金屬”)； (2)化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是_(填字母)； (3)在化學(xué)反應(yīng)中可以相互轉(zhuǎn)化的粒子是_(填字母)。 原子核外電子是分層排布的。 原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。 原子的核外電子排布，特別是最外層的電 子數(shù)目，跟原子的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。 原子通過(guò)得失電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)離子 二、原子核外電子排布 1、定義：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。 2、分類 陽(yáng)離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。 陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。 （1）在原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)有何關(guān)系 ？ 原子中，

7、質(zhì)子數(shù)電子數(shù) （2）在離子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)有什么關(guān)系？ 陽(yáng)離子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 陰離子中，質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 三、離子 一個(gè)鎂離子 一個(gè)鎂離子帶2 個(gè)單位的正電荷 下列符號(hào)表示什么意義? Mg2+ 最外層電子數(shù)（核外電子總數(shù)）發(fā)生了變化；帶電情況 發(fā)生了改變（失正得負(fù)），化學(xué)性質(zhì)變得更穩(wěn)定了。 【思考】由鎂原子變成鎂離子什么沒(méi)變？什么改變 了？ 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)沒(méi)變，質(zhì)量也不變，相對(duì)原子質(zhì)量也不變 1.下列五種微粒中易失去電子的是 ,最易得 到電子的是 , 具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是 。 +11 2 8 1 A B C +11 2 8 +10 2 8 +12 2 8 2+17 2 8 7D E 1. 19

8、11年著名物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn) 行了實(shí)驗(yàn)。在用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速 運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔時(shí)發(fā)現(xiàn)： (1)大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向； (2)一小部分粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向； (3)有極少部分粒子被彈了回來(lái)。 下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ ） A.原子核體積很小 B.原子核帶正電 C.原子內(nèi)部有很大的空間 D.原子是實(shí)心的球體 知識(shí)點(diǎn)一、原子的構(gòu)成 【典例2】（2010株洲中考）右圖為氯原子 的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A氯原子的核電荷數(shù)為17 B氯原子最外層有7個(gè)電子 C氯原子的質(zhì)子數(shù)為17 D在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易失去電子 知識(shí)

9、點(diǎn)二、核外電子的排布 知識(shí)點(diǎn)三了解元素化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 例2 某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖322所示，下 列對(duì)該粒子的判斷中，錯(cuò)誤的是( ) A. 原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子 B該粒子是原子 C在化學(xué)反應(yīng)中易得電子 D該粒子屬于金屬元素 1.原子（普通的氫除外）的原子核是( ) A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C.由電子和中子構(gòu)成 D.不能再分 2.已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的( ) A.相對(duì)原子質(zhì)量 B.質(zhì)子數(shù) C.中子數(shù) D.電子數(shù) 4.下列五種微粒中易失去電子的是 ,最易得到電 子的是 , 具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是 。 +11 2 8 1 A B C+11 2 8 +10 2 8

10、+12 2 8 2+17 2 8 7D E 3.原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要微粒是( ) A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B.核電荷數(shù) C.中子數(shù)和電子數(shù) D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) 5.將分子 原子 質(zhì)子 中子 電子等粒子用序 號(hào)分別填入下列適當(dāng)空格中： （1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是_ （2）構(gòu)成原子的基本粒子是_ （3）顯示電中性的粒子是_ （4）帶正電的粒子是_ （5）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是_ （6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_ 原子種類原子種類原子質(zhì)量原子質(zhì)量 氫氫1.671.671010-27 -27Kg Kg 氧氧2.6572.6571010-26 -26Kg Kg 碳碳1.9931.99

11、31010-26 -26Kg Kg 鐵鐵9.2889.2881010-26 -26Kg Kg 四、相對(duì)原子質(zhì)量 幾種原子的質(zhì)量 你獲得的信息是？ 1、不同原子的質(zhì)量 不同； 2、原子的質(zhì)量很??； 3、如此小的數(shù)據(jù)書 寫使用均不方便； 1、原子的實(shí)際質(zhì)量 （1）概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)， 其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為 這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)Ar) （2）計(jì)算公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 2、相對(duì)原子質(zhì)量 碳原子質(zhì)量 1/12 = 某原子的實(shí)際質(zhì)量 已知1個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.99310-26Kg,一個(gè)氧原 子的質(zhì)量是2.65710-26Kg,求氧原子的相對(duì)原子質(zhì) 量?

12、 解：標(biāo)準(zhǔn)=1.99310-26Kg1/12=1.6610-27Kg 氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量= = 1.661.661010-27 -27Kg Kg 2.6572.6571010-26 -26Kg Kg =16.00=16.00 答：答：氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是1616。 比一比，看誰(shuí)算得又快又準(zhǔn)： 查閱相對(duì)原子質(zhì)量表 根據(jù)P154附錄查得相對(duì)原子質(zhì)量為：(取4位有效數(shù)字) 氮_氯_ 鈉_鐵_ 比一比，看誰(shuí)查得又快又準(zhǔn)： 、 相 對(duì) 原 子 質(zhì) 量 與質(zhì) 子 數(shù) 和 中 子 數(shù) 的 關(guān) 系： 原子種 類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子 數(shù) 相對(duì)原子 質(zhì)量 氫1011 碳66612 氧88816 鈉11121123 鐵26302656 相對(duì)原子質(zhì)量 + + (1) 相對(duì)原子質(zhì)量_原子的實(shí)際質(zhì)量，_ _ (2) 原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量