第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化(4課時 燃燒熱 能源

1、第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量 第二節(jié)第二節(jié) 燃燒熱燃燒熱 能源能源 溫故知新（中和熱的定義的理解和測定注意項） 1、中和熱的定義？ 2、能否用醋酸代替鹽酸？ 3、若改用100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所測中和熱的數(shù)值是否 約為本實(shí)驗結(jié)果的二倍？ 4、若用稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)其中和熱是多少呢？ 反應(yīng)熱是多少？ 情景引入 有一副很有趣的對聯(lián)，上聯(lián)是“桶漏船漏桶漏桶干船漏滿”， 下聯(lián)是“吹燈吹灶吹燈燈滅灶吹燃”。同學(xué)們思考下為什么 燈一吹就滅而灶越吹越旺呢？這里面隱含著怎么樣的科學(xué) 道理呢？ 柴草是家庭最早使用的燃料，隨

2、著煤和石油的開采利用， 家用燃料又進(jìn)入了新的時代燃?xì)鈺r代。 為保證燃料的充分燃燒，燃燒柴草時使用的風(fēng)屜，是不 是拉得越快越好？調(diào)節(jié)燃?xì)庠畹恼{(diào)節(jié)閥時，是不是空氣的通 入量越大越好？ 練習(xí)鞏固 根據(jù)實(shí)際情況寫出下列熱化學(xué)方程式 例1：實(shí)驗測得25 101kPa時1molC完全燃燒放出393.5 kJ的熱量 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol 例2：實(shí)驗測得25 101kPa時1molH2完全燃燒放出393.5 kJ的熱量， H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJ/mol 這就是C的燃燒熱 這就是H2的燃燒熱 燃燒熱 u定義 25 、101 kP

3、a時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒完全燃燒生成 穩(wěn)定的氧化物穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。放出的熱量。 C - CO2 （g） S SO2 （g） H H2O（l） 生成物不 能繼續(xù)燃燒 單位: kJ/mol 限定燃料的物質(zhì)的量 為什么指定 溫度和壓強(qiáng)? 反應(yīng)熱 燃燒熱 中和熱 。 溶解熱 中和熱、燃燒熱、溶解熱都屬于特殊條件下的反應(yīng)熱 注意 u條件：25 、101KPa； u燃燒的物質(zhì)一定為1mol； u生成的物質(zhì)一定要穩(wěn)定 a、狀態(tài)要穩(wěn)定； b、要完全燃燒（生成物不能再燃燒） u研究的是放出的熱量H0 燃燒熱表示的意義燃燒熱表示的意義 例1： CH4的燃燒熱為H890.3 kJmol1 表示：在

4、25 、101 kPa時，1 mol CH4完全燃燒生 成CO2氣體和液態(tài)H2O放出的熱量為890.3 kJ。 1.已知:2H2(g)+O2g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kJ/mol 求氫氣的燃燒熱。 2.石墨與金剛石的燃燒熱是否相同，為什么？ 請分別寫出石墨和金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式。 答:H=-285.8 kJ/mol 不相同,因反應(yīng)物石墨與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)不同,具有的能量 也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) H= -393.5 kl/mol C(金剛石s）+ O2（g）= CO2（g)

5、 H= -395.0 kl/mol 說明金剛石具有的總能量高，不穩(wěn)定 思考與練習(xí)思考與練習(xí) 表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫 表示燃燒熱（中和熱）的熱化學(xué)方程式與燃燒（中和反應(yīng)）的熱化 學(xué)方程式的區(qū)別 c.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H = -285.8 kJ/mol a.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H = -241.8 kJ/mol b.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = -483.6 kJ/mol d.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = -571.6 kJ/mol 例：已知熱化學(xué)方程式： 則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程為 氫氣的燃燒熱

6、為： 則氫氣的燃燒熱H為： 1 2 歸納總結(jié) 一 u正確理解燃燒熱 1反應(yīng)條件：25 和101 kPa 2可燃物用量：1 mol純物質(zhì)。 例如 C8H18燃燒的熱化學(xué)方程式為2C8H18(l)25O2(g) 16CO2(g)18H2O(l)H11036 kJmol1。C8H18的燃 燒熱為5518 kJmol1計算公式Q放n(可燃物)/H燃燒熱/。 3. 完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物”是指完全燃燒時，下列元素要 生成對應(yīng)的氧化物：CCO2、HH2O。 CCO不是完全燃燒，生成的水為液態(tài)不能是氣態(tài)。 例如，C燃燒的熱化學(xué)方程式為： C(s) O2(g)CO(g) H110.5 kJmol1 C(s)

7、O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol1 則C的燃燒熱為393.5 kJmol1, 而不是110.5 kJmol1 燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱 相同點(diǎn)相同點(diǎn)H0，放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)H0，放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng) 不同點(diǎn)不同點(diǎn) 限定可燃物限定可燃物(反應(yīng)物反應(yīng)物)為為1 mol 1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn) 定的化合物時放出的熱量定的化合物時放出的熱量(不同不同 的反應(yīng)物，燃燒熱不同的反應(yīng)物，燃燒熱不同) 限定生成物限定生成物H2O為為1 mol 生成生成1 mol H2O時放出時放出 的熱量的熱量(不同反應(yīng)物的中不同反應(yīng)物的中 和熱大致相同和熱大致相同) 4.燃燒熱用文字

8、敘述時，用“正值”；若用“H”表示，則 為“負(fù)值”。例如，CH4的燃燒熱為890.3 kJmol1或 H890.3 kJmol1。 5.燃燒熱是以1 mol 物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的。 因此在書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒1 mol 物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，故在其熱化學(xué) 方程式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。 u燃燒熱與中和熱的比較 練習(xí)與鞏練習(xí)與鞏固固 那么已知： H2O(g)=H2O(l) H= 44kJ/mol 是否可以求出氫氣的燃燒熱？ 解：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2=H1+H= 285.8kJ/mol 即表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： H2(g)

9、+1/2O2(g)=H2O(l) H2=285.8kJ/mol 已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=241.8kJ/mol 上式中的H1是否表示氫氣的燃燒熱？ 達(dá)標(biāo)練習(xí) 已知：C2H2(g)H2(g)C2H4(g)H199.6 kJmol1； 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)H2599.2 kJmol1 則C2H2的燃燒熱H為() A199.6 kJmol1 B2599.2 kJmol1 C1299.6 kJmol1 D2798.8 kJmol1 能源就是能提供能源就是能提供 的的 。它包括化石。它包括化石 能源和新能源。能源和新能源。 能量能量 資

10、源資源 化化 石石 能能 源源 包括：包括：煤、石油、天然氣煤、石油、天然氣 缺點(diǎn)：缺點(diǎn)：蘊(yùn)藏量有限，不能再生；利用率低；蘊(yùn)藏量有限，不能再生；利用率低； 污染環(huán)境污染環(huán)境 措施：措施：開源節(jié)流開源節(jié)流 新新 能能 源源 包括：包括：太陽能、氫能、地?zé)崮?、風(fēng)能、海洋太陽能、氫能、地?zé)崮堋L(fēng)能、海洋 能、生物能、核能能、生物能、核能 特點(diǎn)：特點(diǎn)：資源豐富，可以再生，沒有污染或資源豐富，可以再生，沒有污染或 污染很輕污染很輕 能源能源 討論與交流 能源、一級能源、二級能源 例:下列屬于一級能源的是： 屬于二級能源的是： A 風(fēng)能 B電能 C 氫能 D 陽光 E 天然氣 A D E B C 能 源：

11、能提供能量的資源 一級能源：來自自然界未經(jīng)轉(zhuǎn)化的能源。 二級能源：一級能源經(jīng)過轉(zhuǎn)化得到的能源形式。 2、1998年出現(xiàn)的全球溫度大幅度升高，產(chǎn)生了顯著的“厄爾尼諾 ”現(xiàn)象干旱和暴雨災(zāi)難，危害了許多地區(qū)。為了防止氣候變 暖的進(jìn)一步惡化，聯(lián)合國環(huán)境保護(hù)組織于1998年通過大會要求 各國減少工業(yè)排放量的氣體是( ) A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氮的氧化物 D. 碳?xì)浠衔?3、我國三峽工程所提供的清潔廉價強(qiáng)勁可再生的水電，相當(dāng) 于每年燃燒3106t原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能。因此，三峽 工程有助于控制( ) A. 溫室效應(yīng) B. 酸雨 C. 白色污染 D. 破壞大氣臭氧層 4.為了減少大氣污染，許多城市正大力推廣汽車清潔燃料。目前 使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣(CNG)，另一 類是液化石油氣(LPG)。這兩類燃料的主要成分均為 （ ） A碳?xì)浠衔?B碳水化合物 C氫氣 D醇類 B A A 5. 已知天然氣的主要成分CH4是一種會產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體， 等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)前者大。下面是有關(guān) 天然氣的幾種敘述：天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能 源等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大