北京市海淀區(qū)高三下學(xué)期查漏補(bǔ)缺化學(xué)試題及答案

1、海淀區(qū)高三年級(jí)第二學(xué)期查漏補(bǔ)缺題 化 學(xué) 2014.5【說(shuō)明】 1. 本套題目未做知識(shí)內(nèi)容的全覆蓋，主要是在本學(xué)年5套（期中、期末、適應(yīng)性訓(xùn)練、一模、二模）試題基礎(chǔ)上的查缺補(bǔ)漏。2.請(qǐng)老師們?cè)诤笃趶?fù)習(xí)中根據(jù)學(xué)生情況選擇性使用。學(xué)校若選用本套題目組織三?？季?，請(qǐng)務(wù)必控制好知識(shí)內(nèi)容分布、難度（與2013年高考化學(xué)難度市-0.71、區(qū)-0.75相近）和題量（7道選擇題，4道非選擇題，非選擇題的填空總數(shù)為28-31空為宜，本套題目中非選擇題可節(jié)選使用）。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 o 16 cu 641下列有關(guān)環(huán)境和能源的說(shuō)法中不正確的是a煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碽

2、汽車(chē)尾氣的大量排放不僅會(huì)造成酸雨還可能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧c利用太陽(yáng)能等新能源代替化石燃料，有利于改善大氣質(zhì)量、保護(hù)環(huán)境d開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，可防止其中的重金屬對(duì)土壤和水源造成污染2下列說(shuō)法中不正確的是a高吸水性樹(shù)脂屬于功能高分子材料bsic、al2o3的熔點(diǎn)很高，可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷c光導(dǎo)纖維、合成纖維和人造纖維都是有機(jī)高分子化合物d合金拓展了金屬材料的使用范圍，合金中也可能含有非金屬元素ohchchnhch3ohch33下列對(duì)三種有機(jī)物的敘述不正確的是（ ）ch3cchcoohch3shnh2阿司匹林 麻黃堿 青霉素氨基酸a. 三種有機(jī)物都能發(fā)生酯化反應(yīng)b. 阿司匹林能與naoh溶液反應(yīng)生成

3、可溶性有機(jī)物c. 麻黃堿的分子式是c10h15no，苯環(huán)上的一氯代物有3種d. 青霉素氨基酸不能與鹽酸反應(yīng)，但能與naoh溶液反應(yīng)4下列反應(yīng)一定有沉淀生成的是（ ）a. 將so2通入bacl2溶液中 b. 將nh3通入agno3溶液中c. 將cl2通入agno3溶液中 d. 將no2通入ca(oh)2溶液中 5下列事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性解釋的是 a生活中可用鋁制的水壺?zé)産鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品c工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉d電解法精煉銅時(shí)，粗銅中的ag、au雜質(zhì)沉積在電解槽的底部6t時(shí)，在1 l的密閉容器中充入2 mol co2和6 mol h2，發(fā)生反應(yīng)： co2(

4、g) + 3h2(g) ch3oh(g) + h2o(g) h = - 49.0 kjmol-1 測(cè)得h2和ch3oh(g)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖所示： 下列說(shuō)法不正確的是（ ） a. 010min內(nèi)v(h2) = 0.3 moll-1min-1 b. t時(shí)，平衡常數(shù)k=1/27，co2與h2的轉(zhuǎn)化率相等 c. t時(shí)，當(dāng)有32 g ch3oh生成時(shí)，放出49.0 kj的熱量 d. 達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入co2氣體，都可以提高h(yuǎn)2的轉(zhuǎn)化率7短周期元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大。x是原子半徑最小的元素；y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；z與x處于同一主族，w的原子序數(shù)是y的2倍。下

5、列敘述正確的是a原子半徑的大小順序：wzyxb化合物z2y2與x2y反應(yīng)時(shí)，z2y2既是氧化劑又是還原劑c元素y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比w的弱甲乙koh溶液e-d由x、y、z、w四種元素組成的化合物對(duì)水的電離平衡一定是促進(jìn)的8“水煤氣（co、h2）-空氣”燃料電池的工作原理如右圖所示，其中a、b均 為惰性電極。下列敘述正確的是（ ） a. 甲處通入的是空氣，乙處通入的是水煤氣 b. a電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng) c. 用該電池電鍍銅，若待鍍金屬增重6.4 g，至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣2.24 l d. a電極的反應(yīng)式包括：co + 4oh- + 2e- = co32- + 2h

6、2o9室溫下，有ph均為9體積均為10 ml的naoh溶液和ch3coona溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 兩種溶液中的c(na+)相等b. 兩溶液中由水電離出的c(oh-)之比為10-9/10-5 c. 分別加水稀釋到100ml時(shí)，兩種溶液的ph依然相等d. 分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸體積相等10下列溶液中，各組離子能大量共存的是（ ）a. ph=1的溶液中：k+、fe2+、cl-、no3-b. 在強(qiáng)酸溶液中：na+、clo-、cl-、ba2+c. 在含有大量fe3+的溶液中：nh4+、cl-、na+、scn-d. 由水電離的c(h+) = 10-13 moll-1的溶液

7、中：na+、cl-、k+、so42-11下列說(shuō)法正確的是導(dǎo)電能力加水體積ch3coohhcl溶解度溫度abmt圖1圖2a圖1表示ph相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化b圖1表示物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化c圖2中，t 時(shí)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%d圖2中，若保持溫度不變，可以通過(guò)添加溶質(zhì)的方法使溶液組成從a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)12下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ）a. 從含i-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的h2o2溶液，再用酒精萃取 b. 檢驗(yàn)溶液中是否含有co32-：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 c. 檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否有還原性：向水解后的溶液中直接加入新

8、制cu(oh)2并加熱 d. 除去粗鹽溶液中的ca2+、so42-：依次加入過(guò)量的bacl2溶液、na2co3溶液，過(guò)濾后再加 適量鹽酸13下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 a除去co2中混有的co：用澄清石灰水洗氣 b除去baco3固體中混有的baso4：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、洗滌 c除去fecl2溶液中混有的fecl3：加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾 d除去cu粉中混有的cuo：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌14下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶將so2通入酸性kmno4 溶液中，紫色褪去證明so2具有漂白性b向滴有酚酞的na2co3溶液中加入bac12溶液，紅色褪去證明na2co3溶液中存在

9、水解平衡c向fecl3和cucl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出證明氧化性：cu2+fe3+ d向na2sio3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失證明非金屬性：clsi15有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含al、fe2o3、cu2o、sio2、fe3o4中的一種或幾種。研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定樣品的成分。查閱資料知： cu2o + 2h+ = cu + cu2+ + h2o； 部分氫氧化物在溶液中沉淀的ph見(jiàn)下表：物質(zhì)fe(oh)3fe(oh)2cu(oh)2開(kāi)始沉淀的ph1.86.35.2完全沉淀的ph3.08.36.7注：金屬離子的起始濃度為0.1 moll-1實(shí)

10、驗(yàn)步驟：取一定量樣品于燒杯中，加足量naoh溶液，有氣體產(chǎn)生，過(guò)濾得固體a和無(wú)色溶液b；向b中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過(guò)量，白色沉淀完全溶解；向a中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液c；向c中加入naclo，調(diào)節(jié)溶液的ph至45，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過(guò)濾得到藍(lán)綠色溶液d； 向d中加入naoh，調(diào)節(jié)溶液的ph到78，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1）中產(chǎn)生氣體的離子方程式為 。（2）由、知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是 。（3）溶液c中除h+、cu2+外一定還含有的陽(yáng)離子是 ；為驗(yàn)證溶液c中存在該陽(yáng)離子，可選用的試劑及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是 。（4）中加naclo的目的是 。（

11、5）將中得到的溶液d電解，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ；若電路中有0.1mol電子通過(guò)，則理論上陰極質(zhì)量增重 g。（6）由上述實(shí)驗(yàn)可以獲得結(jié)論：原樣品所有可能的成分組合為組合1： ；組合2： ；（用化學(xué)式表示）16.納米材料二氧化鈦（tio2）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備方法是：i.將干燥后的金紅石（主要成分是tio2，主要雜質(zhì)是sio2）與碳粉混合放入氯化爐中，在高溫下通入cl2反應(yīng)，制得混有sicl4雜質(zhì)的ticl4。ii將sicl4分離，得到純凈的ticl4。iii向ticl4中加水，加熱，水解得到沉淀tio2xh2o。iv將tio2 xh2o高溫分解得到

12、tio2。資料卡片物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)sicl4-7057.6ticl4-25136.5 根據(jù)資料卡片中信息判斷，ticl4與sicl4在常溫下的狀態(tài)是 ；分離二者所采取的操作名稱(chēng)是 。 iii中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 如在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟iv，應(yīng)將tio2xh2o放在 （填字母序號(hào)）中加熱a b c（2）據(jù)報(bào)道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的tio2，tio2受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成h2o2。h2o2能清除路面空氣中的cxhy、co等，其主要是利用了h2o2的_（填“氧化性”或“還原性”）。已除去co2的空氣tio2疏松粉末足量naoh濃溶液co光（3）某研究小組用下

13、列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理（夾持裝置已略去）。 緩慢通入22.4l（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）co氣體和足量空氣，最終測(cè)得naoh溶液增重11 g，則co的轉(zhuǎn)化率為 。 實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)co氣體全部通入后，還要再通一會(huì)兒空氣，其目的是 。17.某酸性工業(yè)廢水中含有k2cr2o7。光照下，草酸（h2c2o4）能將其中的cr2o72-轉(zhuǎn)化為cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬al2fe(so4)424h2o即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：（1）在25下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始ph和一定濃度草酸溶液用量，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下

14、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始ph廢水樣品體積/ml草酸溶液體積/ml蒸餾水體積/ml460103056010305600 t1t/minc(cr2o72-)/moll-1c0c1測(cè)得實(shí)驗(yàn)和溶液中cr2o72-濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖所示。（2）用ph試紙測(cè)定溶液ph的操作是 。（3）實(shí)驗(yàn)和的結(jié)果表明 ；實(shí)驗(yàn)中0t1時(shí)間段的反應(yīng)速率v(cr3+)= moll-1min-1（用代數(shù)式表示）。（4）該課題組對(duì)鐵明礬al2fe(so4)424h2o中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)2和假設(shè)3。假設(shè)1：fe2+起催化作用；假設(shè)2： ；假設(shè)3： 。 （5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假

15、設(shè)1，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有k2so4、feso4、k2so4al2(so4)324h2o、al2(so4)3等。溶液中cr2o72-的濃度可用儀器測(cè)定。）實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論18某同學(xué)清洗銀鏡實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁上的銀并探究其中的反應(yīng)原理，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。（1）用稀硝酸可以清洗試管內(nèi)壁上的銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）為消除（1）中所產(chǎn)生的污染問(wèn)題，改為如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)操 作現(xiàn) 象i劇烈反應(yīng)，有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；反應(yīng)停止后，試管內(nèi)壁上的銀全部溶解，得到澄清液體a。 該同學(xué)由現(xiàn)象推測(cè)h2o2將ag氧化

16、為ag+，但通過(guò)實(shí)驗(yàn)排除了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象是：取實(shí)驗(yàn)i所得液體于試管中， 。 經(jīng)查閱資料，發(fā)現(xiàn)：實(shí)驗(yàn)i中銀鏡溶解后經(jīng)一系列反應(yīng)，最后產(chǎn)物為ag，但是因?yàn)轭w粒很?。ㄖ睆皆?100 nm間）分散在液體中，肉眼無(wú)法識(shí)別。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了a中存在直徑在1100 nm間的顆粒。他的操作及現(xiàn)象是： 。 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)i的化學(xué)方程式： 。（3）進(jìn)一步探究銀的化合物在h2o2分解反應(yīng)中的作用，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)操 作現(xiàn) 象ii加入1 moll-1agno3溶液振蕩，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。iii3ml 10% h2o2加入少量黑色ag2o固體劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，同時(shí)在試管底部仍有少量黑色固體。

17、實(shí)驗(yàn)ii的目的是 。根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象提出假設(shè)：假設(shè)1：ag2o在h2o2分解反應(yīng)中作氧化劑；假設(shè)2：ag2o在h2o2分解反應(yīng)中作催化劑。 若假設(shè)1成立，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 結(jié)合所給試劑，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)1，并將表格填寫(xiě)完整?？蛇x試劑：1 moll-1 鹽酸、0.1 moll-1 氨水、1 moll-1 naoh溶液實(shí)驗(yàn)步驟和操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取3 ml 10% h2o2在試管中，加入少量ag2o，充分反應(yīng)后， 。 。19. 以有機(jī)物a為原料合成重要精細(xì)化工中間體tmba（）和抗癲癇藥物h（）的路線如下（部分反應(yīng)略去條件和試劑）： 反應(yīng)i.ii.a已知：i. rona +

18、 rx ror+ nax； rii. rcho + rch2cho + h2o（r、r表示烴基或氫）（1）a的名稱(chēng)是 ；c能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則c分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是 。（2）和的反應(yīng)類(lèi)型分別是 、 。（3）e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，試劑a的分子式是 。（4）cd的化學(xué)方程式是 。（5）d的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于芳香族酯類(lèi)化合物的共有 種。（6）f與新制cu(oh)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（7）已知酰胺鍵（）有類(lèi)似酯基水解的性質(zhì)，寫(xiě)出抗癲癇病藥物h與足量naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。海淀區(qū)高三年級(jí)第二學(xué)期查漏補(bǔ)缺題參考答案 化 學(xué) 2014.5選擇題1-14答案：1234567891011121314acdcadbcbdadcb非選擇題15-19答案：15（1）2al+2oh+2h2o = 2alo2+3h2（2）sio2（3）fe2+；向待測(cè)液中滴加k3fe(cn)6溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（或向酸性kmno4溶液中滴加待測(cè)液，褪色。此處不能選kscn和氯水，因?yàn)椴淮_定溶液中是否存在fe3）（4）將fe2+氧化成fe3+，增大溶液的ph使fe3+生成fe(oh)3沉淀。（5）2cl- 2e = cl2；3.2（6）組合1：al、fe2o3、cu2o；組合2：al、cu2o、fe3o4；組合3：al、fe2o3、cu2o、fe3o4。16（1） 液態(tài)；蒸餾反應(yīng)方程式為：