九年級中考化學復習知識點總結大全

1、第1單元走進化學世界 1、化學是研究物質(zhì)的 組成、結構、性質(zhì) 以及變化規(guī)律的基礎科學。 2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。 3、 綠色化學-環(huán)境友好化學（化合反應符合綠色化學反應） 四特點P6 （原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學原理從源頭消除 污染 4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1）火焰：焰心、焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2） 比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結論：夕卜_ 焰溫度最高 （3） 檢驗產(chǎn)物甩0:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯有水霧 C02:取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（

2、為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。 5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中02的量減少，C02和H20的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學習化學的重要途徑 科學探究 一般步驟：提出問題 -猜想與假設-設計實驗-實驗驗證-記錄與結論-反思與評價 化學學習的特點：關注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學） 一、常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻） 可用于

3、固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是-試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器 量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測容器量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒液體凹液面的最低點保持水平。 量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為 10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。 （三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到 0.1克。） 注意點：（1）先調(diào)整零點 （2 ）稱量物和砝碼的位置為 左物右碼” （3 ）稱量物不能直接放在托盤上。 一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或 具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的

4、玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱 量。 （4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。 （四）加熱器皿一一酒精燈 （1）酒精燈的使用要注意 三不”不可向燃著的酒精燈添加酒精；用火柴從側面 點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用*L 帽蓋熄，不可吹熄。 （2） 酒精燈的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。 （3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。 （4） 如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用 濕抹布撲滅火焰，不

5、能用水沖。 （五）夾持器鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應在試管口近 13處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用 手拿住 （六）分離物質(zhì)及加液的儀器 漏斗、長頸漏斗 過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯壁緊靠，以免濾液飛濺。 長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。 二、化學實驗基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則 取用量：按實驗所需取用藥品。

6、如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以12mL為宜。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器。 三不”任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手 在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔） 3、固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或 V形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 4、液體藥品的取用 液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心， （以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑， 傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。 液體試劑的滴加法：

7、滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染 （二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢杳：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導 管 口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落,就 說明 裝置不漏氣。 （三）物質(zhì)的加熱 （1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。 （2）加熱液體時，液體體積不超

8、過試管容積的 13，加熱時使試管與桌面約成 45!角， 受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移 動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。 （四）過濾操作注意事項： 一貼二低三靠” 一貼”：濾紙緊貼漏斗的壁 二低”：（1濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗的液面低于濾紙的邊緣 三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層 濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有 : 承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破損 （五）蒸發(fā) 注意點：（1）在加熱過程中，用玻

9、璃棒不斷攪拌 （作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺） （2）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸 發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。 （3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石 _ 棉網(wǎng)。 （六）儀器的洗滌： （1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中 （2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。 （4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。 （5）儀器

10、洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒.插在試管架上晾干。 第二單元我們周圍的空氣知識點 1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析） 2、空氣的成分和組成 氣體 成分 體積 比% 性質(zhì) 用 途 氮氣 78 化學性質(zhì)穩(wěn)定，在般條件下 不易與其他物質(zhì)反應 電焊的保護氣、食品袋中的防腐劑等 氧氣 21 不易溶于水，密度比空氣略 大，化學性質(zhì)活潑 供給呼吸，常做氧化劑 稀有 氣體 0.03 化學性質(zhì)穩(wěn)定，通電時會發(fā)出 不同顏色的光 作保護氣，充制霓虹燈，用于激光技術， 氦氣密度小，用作填充氣球 二氧 化碳 0.03 參與植物的光合作用 作溫室氣肥 （1）空氣中氧氣含量的

11、測定 a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷 b、裝置要求：氣密性良好 c、 現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶液面上升約1/5體積 d、 結論：空氣是混合物；02約占1/5，可支持燃燒； N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水 e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差 （2）空氣的污染及防治： 空氣污染源：工業(yè)、交通、生活污染源 物 染 污 氣 空 氣態(tài)污染物 - 層 氧 臭 空 高 壞 破 尾燒 車燃 汽的 匕匕 厶冃 功 氧 輸 壞 破

12、M 氯 氟 機 調(diào) 空 層 氧 臭 空 高 壞 破 固態(tài)污 L二 生 建W 2、 對空氣造成污染的主要是有害氣體（ CO、SQ、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空 氣污染指數(shù)的項目為 CO、SO2、NO2、03和可吸入顆粒物等。 （3）空氣污染的危害、保護： 危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡全球氣候變暖，臭氧層破壞和 酸雨等 保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才 能排放，積極植樹、造林、種草、廢氣除塵處理，煤炭綜合利用，減少直接以煤為原 料，幵發(fā)新能源 （4）目前環(huán)境污染問題: 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應（CO2、CH4等）

13、 酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等） 6氧氣 （1）物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，比空氣略 重，液氧是淡藍色的。氧氣的化學性質(zhì)：是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許 多物質(zhì)發(fā)生化學反應，在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑特有的性質(zhì): 支持燃燒，供給呼吸 （2）氧氣與下列物質(zhì)反應現(xiàn)象 物 質(zhì) 現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁 的氣體C + O 2 點燃 CO2 磷 產(chǎn)生大量白煙4P + 5O 2 點燃 2P2O5 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火 焰， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 S

14、 + O 2點燃SO2 鎂鋁 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體2Mg+O 2 -燃2MgO 4Al + 3O2 點燃 2Al 2O3 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（FeaO4）3Fe+2O 2竺Fe3O4 石 蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變 渾濁的氣體 H2和02的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。 CO和02的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰 CH4和02的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶 底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 氧氣的制備: 了工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同

15、物理變化） 1實驗室制氧氣原理 -. 亠 MnO2 亠亠爪 2H2O22H2O + O 2 f 2KMnO 4 pH7時呈 堿性。 PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。 蒸餾水的pH=7 （雨水pH V 7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH V乙CO2溶于水， 溶液 2、 pH V 7; pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4 混合溶液pH V乙測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把 待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液 的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。 3、 指示劑的使用 使用指示劑只能說明溶

16、液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或 堿。 操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液 中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。 紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色； 無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。 4、溶液的酸堿度常用 pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。 PH的圍在0 14之間，pH 7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性, pH V 7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強； pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。 第一單元鹽化肥知識點 一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子（或NH；）和酸根離子的化合物 物質(zhì) 俗稱 物理性質(zhì)

17、 用途 氯化鈉 食鹽 白色粉末， 水溶液有咸 味， 溶解度受溫 度 影響不大 （1）作調(diào)味品（2）作防腐劑 （3 ）消除積雪（降低雪的熔 點） （4）農(nóng)業(yè)上用NaCI溶液來選 種 （5）制生理鹽水（0.9% NaCI 溶液） Na+ 維持細胞外的水分分 布，促進細胞外物質(zhì)交換 Cl-促生鹽酸、幫助消化，增 進食欲 碳酸鈉 純堿（因水溶液 白色粉末狀 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、 Na?CO3 呈堿性）蘇打 固體，易溶 于水 食品工業(yè)等 碳酸氫 鈉 NaHCO3 小蘇打 白色晶體， 易溶于水 制糕點所用的發(fā)酵粉 醫(yī)療上，治療胃酸過多 備注 1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水

18、 分而潮解。 （無水氯化鈣可用作干燥劑） 2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合 定數(shù)目的水分子，化學式 為 Na2CO3 1OH2O。 碳酸鈉晶體Na2CO3 10H2O （純凈物），俗稱天然堿、石堿、 口堿。 風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉 末。（化學變化） 3 、 2Na HCO3Na2CO3+H2O+ gf NaHCO3+HCl=NaCl+ H 2O+ CO 2 f 二、精鹽提純一一去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜 質(zhì)。 1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā) 2、實驗儀器 實驗步 驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用 溶解: 燒杯、玻璃棒 加速溶解 過濾

19、 鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、 玻璃棒 引流 蒸發(fā) 鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、 玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液 體飛濺 三、鹽的化學性質(zhì) 1、鹽（可溶）+金屬1 t 金屬2 +新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除 外） 2、鹽+酸t(yī)新鹽+新酸（滿足復分解反應的條件） 3、鹽+堿t新鹽+新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） 4、鹽+鹽t兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） 注：復分解反應的條件：當 有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。 常見沉淀：AgCI jBaS04 JCu（0H）2 jFe（0H）3 jMg（OH） 2 jBaCOs JCaCOs J 生成

20、氣體：H+與CO32一 ； NH4+與OH 一生成水：H+與OH 一 反應實質(zhì)：離子結合成 H2O :與0H 一 f: H+與 CO32 ； NH4+ 與 OH 一 I+ r2-2+ 2-2- J： Ag 與 Cl ; CO3 Ba 與 CO3 ； SO4 Ca 與 CO3 2+ r . Mg與OH 四、酸、堿、鹽的溶解性 1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸 H2SQ3不溶） 2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為 沉淀 3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶； 硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶； 氯化物除 AgCI難溶外，其余

21、多數(shù)均可溶； 碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。 注： BaSO、_AgCI 不溶于水，也不溶于酸。 五、特殊離子鑒別： H+1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO32鹽 OH 1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽 Cl 用Ag NO 3溶液，生成不溶于硝酸的 AgCL沉淀 SO42用Ba（NO3）2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCI和BaCb CO32用HCI能產(chǎn)生使Ca （OH）2變渾濁的氣體 3+ Fe 用OH能生成紅褐色沉淀 Cu2+ 用OH 能生成藍色沉淀 NH4+用OH 能生成NH4OH，不穩(wěn)

22、定，分解出 NH3；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 Mg2+用OH 能生成白色沉淀 Ca2+ 用CO32 能生成白色沉淀 除雜： 除雜：COCO 2通入石灰水 CO2+Ca（OH） 2 CO2CO通過灼熱的氧化銅CO+CuO CaOCaCO3只能煅燒 CaCO3 檢驗：CaOCaCO3】加鹽酸CaCO3+ HCl 鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物 H2、02、CO2:用燃著的木條 （H2、CO2），（ O2、CO2），（ CO、CO2）用石灰水 六、化學肥料 1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構 2、化學肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥） （1）氮肥 作用：促進

23、植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉黃a、常用氮肥： 含 N量 使用注意事項 NH4HCO3 17.7% 易分解，施用時深埋 銨態(tài)氮肥防曬防潮， 且均不能與堿性物 質(zhì)（如早木灰、熟石 灰等）混合施用 NH4NO335% 易爆，結塊不可用鐵錘砸 (NH4)2SO4 21.2% 長期使用會使土壤酸化、 板結 NH4CI 26.2% 長期使用會使土壤酸化、 板結 CO(NH2)2 46.7% 含氮量最咼的氮肥（有機 物） nh3- h2o 加水稀釋后施用 不穩(wěn)定，易放出NH3 f NaNO3 b、NH4+的檢驗 試劑：堿（NaOH、Ca（0H）2等）、濕潤的紅色石蕊試紙 NH4NO3 +

24、 NaOH=NaNO 3 +NH 31+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收 （2） 鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖 發(fā)黃 f KCl 常用鉀肥 草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性 K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結 （3） 磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果） 缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達 常用磷肥磷礦粉 Csb（PO4）2 鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽） 過磷酸鈣Ca（H2PO4）2和CaSO4不能與堿性物質(zhì)混合施用。 重過磷酸鈣 Ca（H2PO4）2如草木灰、熟石灰 （4）復：含N

25、、P、K中的兩種或三種 KNO3 I NH4H2PO4不能與堿性物質(zhì)混合施用 （NH4） 2HPO4 3、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響 （1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì) （2） 大氣污染：N2O、NH3、H2S、SO2 （3）引起水體污染：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象 4、合理使用化肥 （1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀 三種化肥的區(qū)別方法 氮肥 鉀月巴 磷肥 看外觀 白色晶體 灰白色粉末 力口水 全部溶于水 大多數(shù)不溶于 水 灼燒 可燃燒，熔化起泡冒 煙 不燃燒，跳動、爆裂 聲 加 Ca(OH)2 放出氨氣 不放出氨

26、氣 11、物質(zhì)的檢驗 酸液（H +）:只能用紫色石蕊試液 堿液（0H-）:紫色石蕊試液和無色酚酞均可。 鹽酸和C:用AgNOs溶液和稀 HN0 3 硫酸和SO42-:用BaCb溶液和稀 HN0 3 2 2 區(qū)別Cl和SO4 :只能用BaCb溶液不能用AgNO3溶液 COs :用鹽酸和石灰水 銨鹽（NH4+）:用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使 濕潤的紅色石蕊試紙變藍 的氣體。 12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學式： 氫氯酸（俗名為鹽酸） HCI 氯酸HCIO3 氫硫酸HbS 硫酸H2SO4 硝酸H NOs 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO （生石灰）氫氧化鈣Ca（OH）2 （熟石灰消石灰） Ca（OH）

27、2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCOs磷酸氫二鈉Na? HPO4氫氧化鈉NaOH （火堿、燒堿、苛性鈉） 氯化鈉NaCI （食鹽） 粗鹽中含 有MgCb、CaCb雜質(zhì)而易潮解 尿素CO（NH2 工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉 NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3碳酸鈉NazCOs （純堿）（水溶 液呈堿性，但不是堿）純堿晶體 Na2CO3 10H2O波爾多液CuSO4和Ca（OH）2 硫酸銅晶體CuSO4 5H2O （藍磯、膽磯）磷酸二氫鈣 Ca（H2PO4）2碳酸氫鈉NaHCO s硫酸氫鈉NaHSO4氨水NHs H2O （屬于堿類）過磷酸鈣是混合物 有關物質(zhì)的顏色： s+ Fe（OH）s紅褐色沉

28、淀 FqOs紅（棕）色 FeKSOX FeCb、Fe（NOs）s溶液（即Fe的溶液） 黃色FeSQ、FeCb、Fe（NOs）2、（即Fe2+）淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是 黑色，不純的是黑色 . .2+ Cu（OH）2藍色沉淀 CuO黑色 CuCb、 Cu（NOs）2、CuSO4溶液（即Cu的溶液） 藍色無水CuSO4是白色 CuSO4 5H2O是藍色 Cu （紫）紅色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNOs的白色沉淀 CaCOs BaCOs是溶于HNOs的白色沉淀 KCI03白色 KCI白色 KMnO4紫黑色 MnO?黑色 Cu2(OH)2CO3綠色 13、用途、性質(zhì) 濃HCI、濃HN

29、O3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。 濃H2SO4:吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙或皮膚變黑是硫酸的脫水性。 粗鹽(因含有CaCb、MgCI?雜質(zhì)而潮解)，放在空氣中質(zhì)量增重。 NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的 CO?反應而變質(zhì)，所以Na OH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。 NaOH中含有的雜質(zhì)是NazCOs。 碳酸鈉晶體Na?COs I0H2O，由于在常溫下失去結晶水(叫風化)，放在空氣中 質(zhì)量減輕且變質(zhì)。 無水CuSO4:能吸水(檢驗水的存在)。 鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。 生石灰放在空氣中變質(zhì)： CaO+H 2O=Ca(OH) 2 Ca(OH)2+CO2=C

30、aCOs J+H 2O 需密封保存：濃HCI、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、 純堿晶體。 稀HCI、H2SO4用于除銹。 (11) NaOH不能用于治療胃酸(HCI)過多，應用 AI(OH)3AI(OH)s+HCI (12) 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 (13) 粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCI2、MgCh工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是 NaNO?(亞硝酸鈉) 工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是 CHsOHNaOH中含有雜質(zhì)是NazCOs CaO中含有雜質(zhì)是CaCOs (14) 檢驗 CI-: AgNOs、HNO3溶液檢驗 SO42-: BaC

31、b、HNO3溶液 區(qū)別HCI、H2SO4:用BaCI2溶液 (15) 改良酸性土壤用 Ca(OH)2，制取 NaOH 用：Ca(OH)2+ NazCOs 制取 Ca(OH)2 用：CaO+H 2O 波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe 不發(fā)生復分解反應的是：KNOs、NaCI 14、制堿 （1 ）可溶性堿堿性氧化物溶于水 CaO+H 2O= Ca（OH）2 堿和鹽反應Ca（OH）2+ Na2CO3=CaCO3 2NaOH （2）不溶性堿堿和鹽反應 2Cu+O 2 2CuO , CuO+2HCI二CuCI 2+H2O, CuCb+2NaOH二 Cu（OH）2 2NaCI 不溶性堿可受

32、熱分解：Cu（OH）2-CuO+ H2O 制金屬銅：兩種方法 還原劑還原CuO金屬與鹽反應如：CuSO4+Fe 制鹽例如 MgCb：Mg+HCI MgO+HCI Mg（OH） 2+HCI （1）氣體的凈化（除雜） H2（ HCI）用NaOH溶液 CO（ HCI）用NaOH溶液 CO （CO2）用澄清石灰水 CO2（ HCI）用 NaHCOs溶液CO2（H2、CO）用 CuOCO（O2）用銅網(wǎng) O2 （CO2、HCI、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物） （2）氣體的干燥（除去水） 干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、 五氧化二磷（酸性）、無水氯

33、化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性） 酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣； 堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。 注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅； 除去水時，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 七、題型講解： 1、 離子共存：即離子不能結合成 H2O、J f 例：下列離子能在pH=13的水溶液量共存的是（） 2 + + + 2 2+ A. SO4、Cl、Na、HB. K、SO4、Cu、N03 + 2 + 2+ 2 + C. Cl、K、SO4、NaD. Ca、Cl、CO3、Na 2、除雜質(zhì)：（所加物質(zhì)，能去除雜質(zhì)

34、成分，不能與原物質(zhì)反應，也不引進新雜質(zhì)，最 好生成原物質(zhì)。） 例: NaOH （Ba（OH） 2）Na 2SO4 （NazCOs） &SO4 （CuSO4）KNOs （CuSO4） 3、區(qū)分物質(zhì)：找物質(zhì)間的不同點（通常用特殊離子鑒別法）。 例: NaOH 與 Ca（OH） 2H 2SO4 與 HCINaCI、HCI 與 NazCOsNaOH 與 Na2COs 找顏色；無顏色的，兩兩反應找現(xiàn)象。 例：下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是（） A. NaOH HCI CuSO4 MgSO。B. NazCOs K2SO4 BaCb HCI C. KNO3 HCI FeCb NaOHD. K

35、NO3 H2SO4 NaOHBaCb 5、制取物質(zhì)： 2HCI+= 2NaCI +t NazCOs += 2NaOH J CO2 +=+ CaCO 3 J NaOH+=+H 2O 6、推斷題： （1）敘述型：找關鍵詞；（2）框圖型：找題眼；（3）表格型：兩兩反應，找現(xiàn)象； （4）密碼型：找特殊性質(zhì)；（5）連線型：找反應種類，代入 第十二單元化學與生活 課題1 人類重要的營養(yǎng)物質(zhì) 六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（無機鹽和水可被人體直接 吸收） 、蛋白質(zhì) 1、功能：是構成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。 成人每天需60-70g 2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)

36、、蹄、角的主要成分 I植物的種子（如花生、大豆） 3、構成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構成 氧化 4、 人體蛋白質(zhì)代謝氧化 攝入胃腸 尿素+CO2+H2O，放出 熱量Y 蛋白一人體氨基酸 水解 丄匚人體所需各種蛋白質(zhì) 5、幾種蛋白質(zhì)（維持生長發(fā)育，組織更新） （1）血紅蛋白：由血紅素（含F(xiàn)e2+）和蛋白質(zhì)構成 作用：運輸O2和CO2的載體 血紅蛋白+-Or氧合血紅蛋白 CO中毒機理：血紅蛋白與 CO結合能力比與02結合能力強200倍，導致缺氧而 死。 吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等 （2）酶：生物催化劑 特點：高效性、選擇性、專一性 淀粉酶麥芽糖酶 例:淀粉（能使碘變藍）麥芽糖葡萄糖（

37、人體可直接吸收的 糖） 6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結構，使其變質(zhì) 引起變質(zhì)的因素 物理：高溫、紫外線等 L化學：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等） 等 應用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保存。 二、糖類是生命活動的主要供能物質(zhì)（60% 70% 1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物 2、常見的糖 （1）淀粉（C6H10O5）n :存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。 酶 （C6H10O）ftC6H12O血糖淀粉（肌肉和肝臟中） 水 （2）葡萄糖C6H12O6（人體可直接吸收的糖） 呼吸作用：C6H12OI

38、+6O26CO2+6H2O15.6KJ/g 供機體活動和維持體溫需 酶. 要 光合作用：6CO2+6H 2。C6H12O6+6O2 （3）蔗糖C12H22O11 :主要存在于甘蔗、甜菜中。 生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖 三、油脂 1、 分類植物油脂：油動物油脂：脂肪 2、 功能：提供大量能量39.3KJ/g 每日攝入50g-60g 3、脂肪：維持生命活動的備用能源 糖類和脂肪在人體經(jīng)氧化放出熱量，為機體活動和維持恒定的體溫提供能量。 四、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取 1、存在：水果、蔬菜、魚類等 2、作用：調(diào)節(jié)新代謝、預防疾病、維持身體健康 缺Va :夜盲癥缺Vc

39、 :壞血癥 課題2化學元素與人體健康 一、 組成人體的元素50多種 0.01% - 常量元素 （11 種）在人體中含量 OCHNCaPKSNaCIMg 微量元素在人體中含量 H2 O 51. 熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 “ H2O (5 )酸+堿 鹽+水 52. 鹽酸和燒堿起反應：HCI + NaOH = NaCI +H2O 53. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCI + KOH = KCl +H2O 54. 鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2 O 55.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +

40、2H2 O 56.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCI3 + 3H2 O 57.氫氧化鋁 藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 49.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體: 2NaOH + S03 = Na2SO4 + + 3H2O 58.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2 2O 59. 硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H 60. 硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 61. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3二= F

41、e2(SO4)3 + 6H2O 62. 硝酸和燒堿反應：HN03+ NaOH = NaNO3 +H2O (6 )酸+鹽 另一種酸 +另一種鹽 63.碳酸鈣與稀鹽酸反應： CaCO3 + 2HCl = =CaCl2 + H2O + CO2 f 64.碳酸鈉與稀鹽酸反應 :Na2CO3 + 2HCl = =2NaCl + H2O + CO2 f 65.碳酸鎂與稀鹽酸反應 :MgCO3 + 2HCl = =MgCl2 + H2O + CO2 f 66.鹽酸和硝酸銀溶液反應: HCl + AgNO3 二 =AgCl J + HNO 3 67.硫酸和碳酸鈉反應： Na2CO3 + H2SO4 = =Na

42、2SO4 + H2 O + CO2 T 68.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCI2 = BaSO4 J+ 2HCl (7 )堿+鹽 另一種堿 +另一種鹽 69.氫氧化鈉與硫酸銅： 2NaOH + CuSO4 =- Cu(OH)2 J + Na2SO4 70.氫氧化鈉與氯化鐵： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 J + : aCI 71. 氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCI2 = Mg(0H)2 J + 2 NaCI 72. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCI2 = Cu(0H)2 J + 2 NaCI 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(0H)2 + Na

43、2CO3 = CaC03 J+ 2N aOH (8)鹽 + 鹽-兩種新鹽 74. 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCI + AgNO3 = AgCI J + NaNO3 75. 硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCI2 = BaSO4 J + 2NaCI 5 .其它反應： 76. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 77. 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 78. 氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 79. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 80.硫酸銅晶體受熱分解： CuSO4 5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

44、81.無水硫酸銅作干燥劑： CuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2O 金屬元素：具有金屬通性的元素。 最外層電子數(shù) 小于4 ,所以其原子容易失去 電子而本身常以 陽離子 形態(tài)存在于化合物中。它們的氧化物和氫氧化物一般呈堿性 酸堿鹽：酸：電離時產(chǎn)生的 陽離子 全部都是氫離子的 化合物， 叫酸 例如：H2SO4（硫酸），HCI（鹽酸），HN03（硝酸） 堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫堿例如： NaOH（氫氧化鈉），KOH（氫氧化鉀）， NH3 H20（氨水） 鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4 ）和酸根離子的化合物，叫鹽 例如：Na2CO3（碳酸鈉），CuSO4（硫

45、酸銅），NH4NO3 （硝酸銨） 化學酸堿鹽口訣 鉀鈉銨硝酸鹽可溶（含有鉀、鈉、銨和硝酸根元素的鹽可溶于水） 鹽酸鹽除銀汞鉛（鹽酸鹽即是氯，即氯化銀、氯化汞、氯化鉛不 溶） 硫酸鋇鉛獨兩種（即硫酸鋇、硫酸鉛不溶） 其余統(tǒng)統(tǒng)都可溶（除了上兩句提到的，其他的鹽都可溶） 堿類見溶常五種 鉀鈉鋇鈣銨可溶（即只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧 化鈣、氫氧化銨可溶） 不妨請來酚酞試 保證杯杯都見紅（酚酞用于檢驗堿的存在，遇堿從無色變紅） 碳酸根、硅酸根、磷酸根、硫酸根溶三種（三種是指鉀、鈉、銨， 即碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨、硅酸銨 ） 其余通通都不溶（除了鉀、鈉、銨，其他的都不溶） 鹽的化學式：金屬幵頭

46、 +酸根結尾（如碳酸鈉） 堿的化學式：金屬幵頭 +氫氧根結尾（如氫氧化鈉） 酸的化學式：氫元素幵頭+酸根結尾（如鹽酸 HCI、硝酸HN03 ） 酸堿鹽的通性酸的通性： 有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，堿，某些鹽和金屬氧化 物反應與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣，與指示劑反應 堿的通性： 有腐蝕性，溶液呈堿性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧 化物反應，與指示劑反應 鹽的通性： 有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據(jù)鹽的性質(zhì)判定，能與 某些酸，堿，鹽反應 還能和其他某些化合物反應酸堿鹽溶解性口訣 酸+堿二鹽+水 即:中和反應。反應條件：無反應類型：中和反應 例：H2SO4 （酸）+M

47、g（0H）2（堿）二 MgS04 （鹽）+ 2H2O （水） 酸+鹽二新酸+新鹽 反應條件：有氣體或者水或者沉淀生成才能反應 反應類型復分解例：2HCL （酸）+Na2CO3 （鹽）二H2CO3（新酸）+ 2NaCI（新鹽） 但是碳酸不穩(wěn)定：H2CO3=H2O+CO2 1這樣就有氣體和水生成了 酸+活潑金屬二鹽+氫氣 反應條件：金屬是活潑金屬反應類型：置換 例：2HCI（鹽酸）+Fe （活潑金屬）二FeCI2（鹽）+H2 1 （氫氣） 酸+金屬氧化物二鹽+水 反應條件：無 反應類型：復分解 例：H2SO4（酸）+CuO（金屬氧化物）二 CuSO4 （鹽）+H2O（水） 酸堿鹽的常見反應方程式

48、34. 鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應： Zn + CuSO4 =: =Zn SO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應： Cu + Hg(NO3)2= :二Cu(NO3)2 (1 )金屬單質(zhì) +酸 鹽+氫氣(置換反應) 26. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4二=ZnSO4 + H2 f 27. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 二=FeS04+ H2 f 28. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 f 29. 鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 AI2(SO4)3 +3H2 f 30. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCI =ZnCI2 + H2 f 31. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCI =FeCI2+ H2 f 32. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCI = MgC