電解池知識點歸納

1、電解池 第 1 課時 電解原理 學習目標1、理解電解原理 ,初步掌握一般電解反應兩極反應物、 產物的判斷方法 ,能寫 出電極反應式和電解化學方程式。知識歸納1、電解：使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程,叫做電解。其實質是電解質溶液導電的過程。電解池：把電能轉化為化學能的裝置 ,叫做電解池。2、電極：（與電極材料無關）陽極：與電源的正極相連 ,發(fā)生氧化反應； 陰極：與電源的負極相連，發(fā)生還原反應。3、構成條件：“三電一回路”直流電源；陰、陽電極；電解質溶液或 熔融電解質；形成閉合回路。4、（1）影響離子放電能力的因素：離子得失電子的能力；離子的濃度。（2）離子的放電順序：（

2、物質在電解池的陰、陽兩極發(fā)生反應的過程叫放電） 陰極:氧化性強的離子先得電子Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（ 酸 溶 液 ）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+（ 水 溶 液）Al 3+Mg2+Na+Ca2+K+陽極：陽極金屬或還原性強的離子先失電子 活性電極 S2-I-Br-Cl-OH-NSF-5、分析總結書寫電解池電極反應的一般思路 ?6、原電池和電解池的區(qū)別原電池電解池一個概念將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置兩個電極負 極較活潑金屬 失電子 發(fā)生 氧化反應陽極與電源正極相連 失電子 發(fā)生氧化反應正 極不活潑金屬或非金屬導體 得電子 發(fā)生還原反應陰極與電源負極相連 得電

3、子 發(fā)生還原反應三個 流向電子負極外電路正極陽極外電路陰極電流正極外電路負極陰極外電路陽極離子陽離子正極，陰離子負極陽離子陰極，陰離子陽極四個條件活動性不同的兩個電極電解質溶液閉合電路自發(fā)進行的氧化還原反應兩個電極電解質溶液閉合電路外加直流電源相同點氧化還原反應練習 1】如圖所示是電解氯化銅溶液的裝置 ,其中 c、d為石墨電極 ,下列有關判斷正確的是 ( )A. a 為負極 ,b 為正極B.a 為陽極 ,b 為陰極C.電解過程中 ,d 電極質量增加D.電解過程中 ,氯離子的濃度不變隨堂檢測1. 關于原電池、電解池的電極名稱 ,下列說法錯誤的是 (A. 原電池中失去電子的一極為負極B. 電解池中

4、與直流電源負極相連的一極為陰極C. 原電池中相對活潑的一極為正極 D.電解池中發(fā)生氧化反應的一極為陽極2. 若某裝置發(fā)生反應 :Cu+2H+ Cu2+H2關,于該裝置 的有關說法正確的是 ()A. 該裝置一定為原電池B.該裝置為電解池3.有關以下甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是 ( )C.若為原電池 ,Cu 為正極 D.電解質溶液可能是稀硝酸A. 甲中負極反應式為 2H+2e- H2 B.乙中陽極反應式為 Ag+e- AgC.丙中 H+向石墨棒方向移動D.丁中電解開始時陽極產生黃綠色氣體4.下面列出了電解不同物質時發(fā)生的電極反應 ,其中錯誤的是 ()A.電解飽和食鹽水 ,陰極 :Na+e-

5、 NaB. 電解 CuSO4 溶液,陰極:Cu2+2e- CuC. 電解熔融 NaCl,陰極 :Na+e- NaD. 電解 NaOH 溶液 ,陽極 :4OH-4e- 2H2O+O25.用惰性電極電解某溶液時 ,發(fā)現(xiàn)兩極只有 H2 和 O2 生成,則電解一段時間后 , 下列有關該溶液 (與電解前同溫度 )的說法中正確的有 ()該溶液的 pH 可能增大；該溶液的 pH 可能減小；該溶液的 pH 可能 不變；該溶液 的濃度可能增大；該溶液的濃度可能不變；該溶液 的濃度可能減小A. B. C. D.全部6. Cu2O是一種半導體材料 ,右圖是基于綠色化學理念設計的制取 Cu2O 的電解 池示意圖 ,電

6、解總反應為 2Cu+H2O Cu2O+H2。下列說法正確的是 ( )A.石墨電極上產生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應C.銅電極接直流電源的負極D. 當有 0.1 mol 電子轉移時 ,有 0.1 mol Cu2O 生成7. 下圖中 X、Y 分別是直流電源的兩極 ,通電后發(fā)現(xiàn) a電極質量增加 ,b電極處 有無色、無味氣體放出。符合這一情況的是 ( )abX溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl2參考答案：【練習 1】C 隨堂檢測 1、C 2.B 3.C 4.A 5.C 6.A 7、A第 2 課時 電解原理的應用學習目標1.了解電解反應的一般規(guī)律。2.

7、 了解氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金、電解精煉銅的原理 知識歸納、電解規(guī)律 :類型電極反應特點實例(溶 質)電解對象電解質濃度電解質溶液復原 需加入的物質電解 電解質 型電解質電離出的陰、陽離子分別在兩極放電CuCl2HCl電解質減小CuCl2HCl適用于電解無氧酸 (氫氟酸除外 )溶液、不活潑金 屬的無氧酸鹽溶液放 H2 生堿 型陰極 :2H+2e- H2 陽極:電解質陰離子放電NaCl電解質和 水生成新電解 質HCl適用于電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液放 O2 生酸 型陰極:電解質陽離子放電 陽極： 4OH-4e- 2H2O+O2CuSO4電解質和 水生成新電解 質CuO適用于電解不活潑金屬的含氧酸鹽

8、溶液電解 水型陰極 :4H+4e- 2H2 陽極:4OH-4e- 2H2O+O2NaOHH2SO4Na2SO4水增大H2O適用于電解含氧酸溶液、可溶性強堿溶液、活 潑金屬的含氧酸鹽溶液、電解原理的應用1.氯堿工業(yè)：習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。(1)在 NaCl溶液中,NaCl 電離出,H2O電離出。通電后,在電場的作用下, 向陰極移動 ,向陽極移動。在陽極,由于容易失去電子 ,被氧化生成 。陽極反應 :。在陰極 ,由于容易得到電子被還原生成 , 使 H2O 電離平衡向右移動 ,因此陰極 濃度增 大 ,pH 。陰極反應 : 。(2)電解前向溶液中滴加酚酞 ,通電后現(xiàn)象是什么 ?(3

9、) 兩極極板上都有氣體產生 ,如何檢驗兩種氣體 ?(4) 在氯堿工業(yè)中需要注意哪些問題 ?怎么解決 ?2.銅的電解精煉已知粗銅中含有 Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等雜質 ,試討論如何通過電解的方法 將粗銅提純。陰、陽極上分別發(fā)生什么反應 ?3. 電鍍：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的過程。試討論如何通過電解的方法在金屬鐵上鍍銅， 陰、陽極上分別發(fā)生什么反應。4. 電冶金電解飽和 NaCl 溶液能否得到金屬鈉 ?如何能通過電解的方法得到金屬鈉 ?隨堂檢測1.在冶金工業(yè)中 ,常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬 ,其原因是 ()A.都是輕金屬B.都是活潑金屬C.成本低廉D.這些金屬的

10、化合物熔點較低2.火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質 (如鋅、金和銀等 ),其性能遠不能達到電 氣工業(yè)的要求 ,工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時 ( )A.粗銅接電源負極 B.純銅作陽極C.雜質都將以單質形式沉積到池底 D.純銅片增重 2.56 g,電路中通過電子為 0.08 mol3. 欲在金屬表面鍍銀 ,應把鍍件作為電鍍池的陰極。下列各組中 ,選用的陽極 金屬和電鍍液均正確的是 ( )A.Ag 和 AgCl 溶液 B.Ag 和 AgNO3 溶液C.Pt和Ag2CO3溶液 D.Pt和 Ag2SO4溶液4. 某溶液中含有溶質 NaCl 和 H2SO4,它們的物質的量之比為 3 1。用

11、石墨作 電極電解溶液時 ,根據(jù)電極產物 ,可明顯分為三個階段 。下列敘述不正確的是 ()A.陰極只析出 H2 B.陽極先析出 Cl 2,后析出 O2 C.電解最后階段為電解水D.溶液 pH 不斷增大 ,最后為 75. 觀察下列幾個裝置示意圖 ,有關敘述正確的是 ( )A.裝置在工業(yè)上可用于生產金屬鈉 ,電解過程中石墨電極有金屬析出 ,此法 也可用于生產活潑金屬鎂、鋁等B. 裝置中隨著電解的進行左邊電極會產生紅色的銅 ,并且電流表示數(shù)不斷變小C. 裝置中的離子交換膜只允許陽離子、陰離子和小分子水通過D. 裝置的待鍍鐵制品應與電源正極相連6. 用惰性電極電解飽和食鹽水 ,當電源提供 0.2 mol 電子時停止通電。若此溶 液體積為 2 L,則所得電解液的 pH 是()A.1 B.8 C.13 D.147. 以惰性電極電解 CuSO4溶液 ,若陽極上產生氣體的物質的量為 0.01 mol,則 陰極上析出 Cu 的質量為( )A.0.64