貴州高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)素質(zhì)提升訓(xùn)練(帶答案)

1、2019 貴州高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)素質(zhì)提升訓(xùn)練（帶答案）化學(xué)作為理科科目做題是必不可少的復(fù)習(xí)過(guò)程，以下是 2019 貴州高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)素質(zhì)提升訓(xùn)練， 請(qǐng)考生及時(shí)進(jìn)行 練習(xí)。2. 以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是A、5s B、3d C、3f D 、6p3. 在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定 空間伸展方向自旋狀態(tài)A. B.C.D.4. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A. C02的電子式：B.中子數(shù)為20的氯原子：C. 乙烯的比例模型： D. 鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖： 根據(jù)電子排布的特點(diǎn)， Cu在周期表屬于（）A. s 區(qū) B.p 區(qū) C. d 區(qū) D.ds 區(qū) 北京時(shí)間 2019 年 9 月 14 日，國(guó)外

2、媒體報(bào)道，美國(guó)宇航局的 好奇號(hào)火星車已經(jīng)展開它的X 射線分析器，并首次完成對(duì)火星物質(zhì)元素成分的分析。下面這張圖顯示的是粒子與X射線分光儀從某儀器獲得的元素分析數(shù)據(jù)。多個(gè)峰值表明各種成 分非常豐富，其中包括在火星大氣里發(fā)現(xiàn)的氬，該儀器自身 的鋁，以及火星土壤微粒所含的硫黃和氯 .理解此圖，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 峰值最高的過(guò)渡元素在周期表中的位置是第四周期第副 族B. 上述元素分析圖中，同一周期的兩種主族元素可形成 11 型離子化合物只有一種，其電子式為C .氯比硫的非金屬性強(qiáng)的依據(jù)之一是HCI比H2S穩(wěn)定D. 工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法制備鋁7. 已知質(zhì)量數(shù)為A的某陰離子Rn-,核外有x個(gè)電

3、子，貝U核內(nèi) 中子數(shù)為 ( )A. A- xB. A-x-nC. A-x+nD. A+x-n8. 下列判斷正確的是A、 根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出P的第一電離能比S大B、根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正化合價(jià)都是 +7C、晶體中一定存在化學(xué)鍵D、 正四面體分子中鍵角只能是10928短周期元素 A B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32,各原子最外層電子數(shù)之和為 10。A與C同主 族，B與D同主族，A C原子的最外層電子數(shù)之和等于 B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是A.B 元素處于元素周期表中第三周期 A 族B. 四種元素的原子半徑：

4、 ADB. C的單質(zhì)能將F的單質(zhì)從EF3的溶液中置換出來(lái)C. 化合物AC的沸點(diǎn)比化合物 AF的高D. 化合物AF與化合物丫可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物12. 下列敘述中，正確的是： ( )A. 在基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子B. 在基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子C. 在基態(tài)多電子的原子中，M層的電子能量肯定比 L層上的電子能量高D. 如果某一基態(tài)原子 3p能級(jí)上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相反參考答案1.D試題分析：現(xiàn)代原子理論認(rèn)為原子可以再分為原子核和電子，原子核又是由質(zhì)子和中子組成，故道爾頓觀點(diǎn)、均錯(cuò)誤，并且同種元素的不同原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)

5、不同， 故各原子質(zhì)量不相同， 道爾頓觀點(diǎn)也不正確， 故本題選 D。 考點(diǎn)：原子的認(rèn)識(shí)史。試題分析：A.每個(gè)電子層都有s能級(jí)。因此有5s能級(jí)。正 確。B、對(duì)于第三電子層來(lái)說(shuō)有 s、p、d三種能級(jí)。因此存 在3d能級(jí)。正確。C、對(duì)于第三電子層來(lái)說(shuō)只有s、p、d三種能級(jí)，不存在3f能級(jí)。錯(cuò)誤。D、第六電子層有6s、6p、 6d、 6f 能級(jí)。故正確。考點(diǎn)：考查原子核外的電子排布的知識(shí)。3. A試題分析：在多電子原子中，軌道能量是由電子層和原子軌 道類型 （電子亞層 ） 決定的。考點(diǎn)：考查了原子軌道能量的決定因素。4.試題分析：AC02的電子式B、中子數(shù)為20的氯原子：C、為乙烯的比例模型 D、為鋁結(jié)

6、構(gòu)示意圖考點(diǎn)：V 八、4. D試題分析：Cu在周期表位于第四周期第 IB,所以屬于ds區(qū)， 選項(xiàng)是 D。考點(diǎn)：考查元素在周期表中的位置及分類的知識(shí)。B上述元素分析圖中，同一周期的兩種主族元素可形成 11 型 離子化合物有兩種，還有硫化鎂，其電子 Mg2+， B 項(xiàng)錯(cuò)誤。7.C試題分析：陰離子 Rn-核外有x個(gè)電子，說(shuō)明R原子的電子 數(shù)是x-n，即R的質(zhì)子數(shù)是x-n，又R的質(zhì)量數(shù)是A,所以核 內(nèi)的中子數(shù)是 A-(x-n)= A-x+n , 答案選 C。 考點(diǎn)：考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系試題分析：A、B、鹵族元素最高正化合價(jià) +7C晶體中一定 存在化學(xué)鍵 D正四面體分子中10928。

7、即鍵角是10928 考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)的知識(shí)。9. DA、 B、C D最外層電子數(shù)和為 10且A與C同主族，B與D 同主族，符合題意的 A、B、C、D最外層電子數(shù)只可能是 1、4、1、4和2、3、2、3,再由A、C原子的最外層電子數(shù)之 和等于B原子的次外層電子數(shù)可知 A、C最外層電子數(shù)都為1,B、 D最外層電子數(shù)都為 4,再由四種元素核電荷數(shù)之和為32 可知A、B、C D四種元素分別為 H、C、Na、Si。10.F2與H2在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成HF由此推斷R為氟 ; 以氟在元素周期表中位置為突破口，由此可以推斷X、T、Z、Q分別是硫、氯、氬、溴。Z、T、X分別是氬、

8、氯、硫,稀有氣體元素性質(zhì)很穩(wěn)定,同周期主族元素的非金屬性 隨原子序數(shù)增大而遞增,則非金屬性：氬氯或 Z 氯溴,非金 屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則HFHBr或RQ C項(xiàng)錯(cuò)誤;T、 Q 分別是氯、溴，非金屬性：氯溴，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則高氯酸 (HClO4) 的酸性比高溴 酸(HBrO4)強(qiáng)或TQ, D項(xiàng)正確。11.試題分析： 考點(diǎn)：的推斷。試題分析：A、在多電子的原子中，電子填充在不同的能層， 能層又分不同的能級(jí)，同一能級(jí)又有不同的原子軌道，每個(gè) 軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋相反，在一個(gè)基態(tài)多電 子的原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，錯(cuò) 誤;B、每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋相反，這兩 個(gè)電子的能量完全相同，另外在等價(jià)軌道上填充的電子能量 也相同，可能存在能量相同的電子，錯(cuò)誤 ;C、 L 層只有 2s、 2p能級(jí)，2s、2p能級(jí)能量比3s、3p能級(jí)低，故M層上的電 子能量肯定比 L 層上的電