【高考試卷】2010年重慶市高考化學試卷

1、42 4232010 年重慶市高考化學試卷一、選擇題（共 8 小題，每小題 6 分，滿分 48 分）1（6 分）（2010重慶）減緩溫室氣體排放是 2009 年哥本哈根氣候變化會議的議題下列 反應不產生溫室氣體的是（ ）a用純堿制玻璃 b用煤炭作燃料 c 用鐵礦石煉鐵 d 用氨制碳酸銨2（6 分）（2010重慶）下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是（）a分離 ccl 和水b酸堿中和滴定c吸收 hcl 尾氣d中和熱的測定3（6 分）（2010重慶）下列敘述正確的是（ ） a鋁制容器可盛裝熱的 h sob agi 膠體在電場中自由運動c k 與水反應比 li 與水反應劇烈d 紅磷在過量 cl

2、 中燃燒生成 pcl第 1 頁（共 15 頁）23 2 323222236 722222x yx yx yx yx y4 （6 分）（2010重慶）能鑒別 mgi 、agno 、na co 、naalo 四種溶液的試劑是（ ） ahno bkoh cbacl dnaclo5 （6 分）（2010重慶）當反應 cocl （g）co（g）+cl （g） h0 達到平衡時，下 列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加 co 的濃度 減壓 加催化劑 恒壓 通入惰性氣體，能提高 cocl 轉化率的是（ ）a b c d 6（6 分）（2010重慶）貝若霉是由阿司匹林，撲熱息痛經(jīng)化學法并合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎

3、藥，其合成反應式（反應條件略去）如下：下列敘述錯誤的是（ ）a fecl 溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛b 1mol 阿司匹林最多可消耗 2mol naohc 常溫下貝若脂在水中的溶解度小于撲熱息痛d c h no 是撲熱息痛發(fā)生類似脂水解反應的產物7（6 分）（2010重慶）已知 h （g）+br （l）2hbr（g） h=72kj/mol蒸發(fā) 1mol br （l）需要吸收的能量為 30kj，其它相關數(shù)據(jù)如下表：h （g）br （g）hbr（g）1mol 分子中的化學鍵斷裂時436 a 369需要吸收的能量/kj則表中 a 為（ ）a404 b260 c230 d2008（6 分）（2010

4、重慶）ph=2 的兩種一元酸 x 和 y，體積均為 100ml，稀釋過程中 ph 與溶 液體積的關系如圖所示分別滴加 naoh 溶液（c=0.1mol/l）至 ph=7，消耗 naoh 溶液的 體積為 v 、v ，則（ ）ax 為弱酸，v v b x 為強酸，v vcy 為弱酸，v v dy 為強酸，v v二、填空題（共 4 小題，滿分 60 分）第 2 頁（共 15 頁）3 4 2n+n2232 229（15 分）（2010重慶）金屬鈣線是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金 屬 m 和 ca，并含有 3.5%（質量分數(shù)）cao（1）ca 元素在周期表中位置是 ，其原子結構示意圖

5、（2）ca 與最活躍的非金屬元素 a 形成化合物 d，d 的電子式為 ，d 的沸點比 a 與 si 形成的化合物 e 的沸點 （3）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式： p+ feo+cao ca （po ） + fe（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量 naoh 溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠 色，最后變成紅褐色 m（oh） 則金屬 m 為 ；檢測 m 的方法是（用離子方程式表達）（5）取 1.6g 鈣線試樣，與水充分反映，生成 224ml h （標準狀況），在向溶液中通入適量的 co ，最多能得到 cacog10（15 分）（2010重慶）某興趣小組用圖裝置探究氨的催化氧化（1） 氨催化

6、氧化的化學方程式為 （2） 加熱玻璃管 2 一段時間后，擠壓 1 中打氣球鼓入空氣，觀察到 2 中物質呈紅熱狀態(tài)； 停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）（3） 為保證在裝置 4 中觀察到紅棕色氣體，裝置 3 應裝入 ；若取消 3，在 4 中僅觀察到大量白煙，原因是 （4） 為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置 5 替換裝置 （填裝置代號）；化合物 x 為 （只寫一種），na o 的作用是 11（16 分）（2010重慶）阻垢劑可防止工業(yè)用水過程中無機物沉積結垢，經(jīng)由下列反應路 線可得到 e 和 r 兩種阻垢劑（部分反應條件略去）（1）阻垢劑 e 的制備a 可由人類重要的營養(yǎng)物

7、質 水解制得（填“糖類”、“油脂”或“蛋白質”） b 與新制的 cu（oh） 反應生成 d，其化學方程式為 d 經(jīng)加聚反應生成 e，e 的結構簡式為 （2）阻垢劑 r 的制備第 3 頁（共 15 頁）2 22222 522 323223 +1 gj 為取代反應，j 的結構簡式為 2 j 轉化為 l 的過程中，l 分子中增加的碳原子來源于 由 l 制備 m 的反應步驟依次為：hoocch ch cooh+brhoocch chbrcooh+hbr、 、（用化學方程式表示）1molq 的同分異構體 t（碳鏈無支鏈）與足量 nahco3 溶液作用產生 2molco ，t 的結 構簡式為 （只寫一種）

8、12（14 分）（2010重慶）釩（v）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領 域（1）v o 是接觸法制硫酸的催化劑一定條件下，so 與空氣反應 t min 后，so 和 so 物質的量濃度分別為 a mol/l，b mol/l， 則 so 起始物質的量濃度為 mol/l；生成 so 的化學反應速率為mol/（l min）工業(yè)制制硫酸，尾氣 so 用 吸收（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化 的裝置，其原理如下圖所示：當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為 充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由色變?yōu)?色放電過程中氫離子的作用是 和 ；充電時若轉

9、移的電子數(shù)為 3.0110 個，左槽溶液中 n（h ）的變化量為 第 4 頁（共 15 頁）2 3 22 3 22 22 323 2 24 2 342010 年重慶市高考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共 8 小題，每小題 6 分，滿分 48 分）1（6 分）（2010重慶）減緩溫室氣體排放是 2009 年哥本哈根氣候變化會議的議題下列 反應不產生溫室氣體的是（ ）a用純堿制玻璃 b用煤炭作燃料 c 用鐵礦石煉鐵 d 用氨制碳酸銨考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理專題：熱點問題分析：本哈根氣候變化會議焦點議題之一是發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，減少溫室氣體排放，以控制日 趨嚴重的溫室效應，造成溫室效應

10、的主要氣體是二氧化碳外，還有臭氧、甲烷、氟氯 代烷等依據(jù)上述反應在不生成二氧化碳等溫室氣體分析判斷解答：解：a、用純堿制玻璃發(fā)生的反應為：na co +sio na sio +co ，生成的 氣體有溫室氣體二氧化碳，故 a 不符合；b、用煤炭作燃料發(fā)生的反應：c+o =co ，反應過程中有溫室氣體二氧化碳生成， 故 b 不符合；c、用鐵礦石煉鐵的反應為：3co+fe o3co +2fe，反應過程中有溫室氣體二氧化碳生成，故 c 不符合；d、用氨制碳酸銨，2nh +co +h o=（nh ） co ，故反應過程中無溫室氣體生成， 故 d 符合；故選 d點評：本題考查了環(huán)境污染氣體的生成，溫室氣體

11、效應的實質，熟悉幾種工業(yè)制備反應是解 答本題的關鍵，注意溫室效應的理解和掌握2（6 分）（2010重慶）下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是（ ）a分離 ccl 和水b第 5 頁（共 15 頁）2 4232 4酸堿中和滴定c吸收 hcl 尾氣d中和熱的測定考點：分液和萃??；尾氣處理裝置；中和滴定；中和熱的測定專題：化學實驗基本操作分析：a、根據(jù)分液實驗的規(guī)范操作分析；b、 根據(jù)堿式滴定管的樣式分析；c、 根據(jù)防倒吸的裝置分析；d、 根據(jù)中和熱的測定中溫度計測量的物質分析解答：解：a、水和四氯化碳不互溶，所以可用分液的方法分離、提純；分液時，四氯化碳 的密度大于水的密度，所以水在上方，四氯

12、化碳在下方，為防止產生雜質，上層液體 從上口流出，下層液體從下口流出故 a 正確；b、堿式滴定管的下方是橡膠管，圖中滴定管是酸式滴定管，只能盛放酸，故 b 錯誤； c、吸收溶解度較大的氣體時，漏斗應剛好接觸溶液，不是深入到溶液內，故 c 錯誤； d、中和熱的測定中，溫度計測量溶液的溫度，故 d 錯誤；故選 a點評：本題考查了分液、酸、堿式滴定管的區(qū)別、中和熱的測定等基本實驗操作知識，要注 意酸、堿式滴定管的區(qū)別，因強堿能和玻璃中的二氧化硅反應生成黏性的硅酸鈉，從 而使玻璃活塞黏住，所以酸式滴定管不能盛放強堿3（6 分）（2010 重慶）下列敘述正確的是（ ）a 鋁制容器可盛裝熱的 h sob

13、agi 膠體在電場中自由運動c k 與水反應比 li 與水反應劇烈d 紅磷在過量 cl 中燃燒生成 pcl考點：堿金屬的性質；膠體的重要性質；磷；鋁的化學性質專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：a、金屬鋁可以和硫酸發(fā)生反應生成硫酸鋁和氫氣；b、 膠體具有電泳現(xiàn)象，在電源作用下會發(fā)生定向移動；c、 同主族元素從上到下活潑性增強；d、 紅磷在過量的氯氣中燃燒生成五氯化磷解答：解：a、金屬鋁可以和硫酸發(fā)生反應生成硫酸鋁和氫氣，鋁制容器不可盛裝熱的 h so ， 故 a 錯誤；第 6 頁（共 15 頁）23 2 323223 2 32323 2 323232 323 2 323 2 322222222

14、22b、 碘化銀膠體具有電泳現(xiàn)象，在電場作用下會發(fā)生定向移動，故 b 錯誤；c、 同主族元素從上到下活潑性增強，所以金屬鉀的活潑性強于金屬鋰，k 與水反應 比 li 與水反應劇烈，故 c 正確；d、 紅磷在過量的氯氣中燃燒生成五氯化磷，在少量的氯氣中燃燒生成三氯化磷，故 d 錯誤故選 c點評：本題考查學生物質的性質知識，可以根據(jù)所學知識來回答，注意知識的梳理和歸納是 關鍵，難度不大4（6 分）（2010重慶）能鑒別 mgi 、agno 、na co 、naalo 四種溶液的試劑是（ ） ahno bkoh cbacl dnaclo考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計專題：物質檢驗鑒別題分析：m

15、gi 、agno 、na co 、naalo 四種溶液分別與 hno 反應時，現(xiàn)象分別為生成紫 色碘單質、無現(xiàn)象、有無色氣泡生成、先生成白色沉淀后沉淀消失，以此來解答解答：解：amgi 、agno 、na co 、naalo 四種溶液分別與 hno 反應時，現(xiàn)象分別 為生成紫色碘單質、無現(xiàn)象、有無色氣泡生成、先生成白色沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不 同，能鑒別，故 a 正確；b mgi 、agno 分別與 koh 反應，現(xiàn)象分別為白色沉淀、褐色沉淀，而 na co 、 naalo 溶液均不與 koh 溶液反應，無法鑒別，故 b 錯誤；c agno 、na co 分別與 bacl 反應，均生成白色沉淀，

16、無法鑒別，故 c 錯誤； dagno 、na co 、naalo 溶液均不與 naclo 反應，則無法鑒別，故 d 錯誤； 故選 a點評：本題考查物質的檢驗，明確物質的性質及物質發(fā)生化學反應時產生的不同現(xiàn)象是解答 本題的關鍵，注意兩種物質混合無現(xiàn)象也是現(xiàn)象，題目難度中等5（6 分）（2010重慶）當反應 cocl （g）co（g）+cl （g） h0 達到平衡時，下 列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加 co 的濃度 減壓 加催化劑 恒壓 通入惰性氣體，能提高 cocl 轉化率的是（ ）a b c d 考點：化學平衡的影響因素專題：化學平衡專題分析：化學反應 cocl （g）co（g）+cl

17、（g h0；是氣體體積增大的反應，正向反 應是吸熱反應；轉化率的變化根據(jù)化學平衡的移動方向分析判斷1 升溫平衡向吸熱反應方向移動；2 恒容通入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動；3 增加 co 的濃度，平衡逆向進行；4 減壓平衡向氣體體積增大的方向進行，平衡正向進行；5 加催化劑，改變速率不改變平衡；6 恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行 解答：解：化學反應 cocl （g）co（g）+cl （g h0；是氣體體積增大的反應，正向反應是吸熱反應；轉化率的變化根據(jù)化學平衡的移動方向分析判斷升溫平衡向吸熱反應方向移動；平衡正向進行，cocl 轉化率增大，故符

18、合； 恒容通入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動；cocl 轉化率不變，故第 7 頁（共 15 頁）222236 736 7不符合；3 增加 co 的濃度，平衡逆向進行；cocl 轉化率減小，故不符合；4 減壓平衡向氣體體積增大的方向進行，平衡正向進行；cocl 轉化率增大，故 符合；5 加催化劑，改變速率不改變平衡；cocl 轉化率不變，故不符合；6 恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行； cocl 轉化率增大，故符合；綜上所述：正確，故選 b點評：本題考查了化學平衡的影響因素的分析判斷，體積改變，平衡移動方向是判斷的關鍵， 題目難度中等6（6 分）（2

19、010重慶）貝若霉是由阿司匹林，撲熱息痛經(jīng)化學法并合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎 藥，其合成反應式（反應條件略去）如下：下列敘述錯誤的是（ ）a fecl 溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛b 1mol 阿司匹林最多可消耗 2mol naohc 常溫下貝若脂在水中的溶解度小于撲熱息痛d c h no 是撲熱息痛發(fā)生類似脂水解反應的產物考點：有機物的結構和性質；有機物分子中的官能團及其結構專題：有機物的化學性質及推斷分析：a撲熱息痛中含有酚羥基；b 羧基、酯基、酚羥基均能與 naoh 溶液反應；c 貝若脂屬于酯類物質，不溶于水；d 撲熱息痛發(fā)生類似脂水解反應的產物為對羥基苯胺和乙酸解答：解：a撲熱息痛中含有酚羥

20、基，遇氯化鐵溶液顯紫色，則 fecl 溶液可區(qū)別阿司匹 林和撲熱息痛，故 a 正確；b 羧基、酯基、酚羥基均能與 naoh 溶液反應，則 1mol 阿司匹林最多可消耗 3molnaoh，故 b 錯誤；c 貝若脂屬于酯類物質，不溶于水，則常溫下貝若脂在水中的溶解度小于撲熱息痛， 故 c 正確；d 撲熱息痛發(fā)生類似脂水解反應的產物為對羥基苯胺和乙酸，對羥基苯胺的分子式 為 c h no，故 d 正確；故選 b點評：本題考查有機物的結構和性質，把握有機物的官能團與物質性質的關系來解答，熟悉 酚、酯的性質是解答的關鍵，題目難度不大第 8 頁（共 15 頁）2222222222x yx yx yx yx

21、 yx y7（6 分）（2010重慶）已知 h （g）+br （l）2hbr（g） h=72kj/mol蒸發(fā) 1mol br （l）需要吸收的能量為 30kj，其它相關數(shù)據(jù)如下表：h （g） br （g）hbr（g）1mol 分子中的化學鍵斷裂時 436a 369需要吸收的能量/kj則表中 a 為（ ）a404 b260 c230 d200考點：有關反應熱的計算專題：壓軸題；化學反應中的能量變化分析：根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能來計算解答：解：在 h （g）+br （l）=2hbr（g） h=72kj/mol 反應中，蒸發(fā) 1mol br （l）需要吸收的能量為 30kj，則

22、h （g）+br （g）=2hbr（g） h=102kj/mol反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，則102=436+a2369，a=200，故選 d點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意反應熱與鍵能的計算關系以及物質的不 同聚集狀態(tài)的轉化8（6 分）（2010重慶）ph=2 的兩種一元酸 x 和 y，體積均為 100ml，稀釋過程中 ph 與溶 液體積的關系如圖所示分別滴加 naoh 溶液（c=0.1mol/l）至 ph=7，消耗 naoh 溶液的 體積為 v 、v ，則（ ）ax 為弱酸，v v b x 為強酸，v vcy 為弱酸，v v dy 為強酸，v v考點：弱電解質在

23、水溶液中的電離平衡專題：壓軸題；電離平衡與溶液的 ph 專題分析：根據(jù)稀釋相同倍數(shù)酸 x、y 的 ph 變化，判斷強酸、弱酸，ph 相等的強酸和弱酸與堿 反應，反應中弱酸還繼續(xù)電離，弱酸消耗堿的量大解答：解：從圖象看，稀釋 10 倍，x 的 ph 值變化 1，y 的 ph 值變化小于 1，說明 x 為強酸， y 為弱酸ph 相等的強酸和弱酸與堿反應，反應中弱酸還繼續(xù)電離，故弱酸消耗堿的 量大，即 v v ，故選 c點評：本題考查弱酸的電離及酸堿的反應，難度中等，根據(jù)酸稀釋 ph 的變化判斷強酸、弱 酸是解題的關鍵二、填空題（共 4 小題，滿分 60 分）9（15 分）（2010重慶）金屬鈣線是

24、煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金 屬 m 和 ca，并含有 3.5%（質量分數(shù)）cao第 9 頁（共 15 頁）3 4 2n+ 3+n32234 43+n34 4（1）ca 元素在周期表中位置是 第四周期第a 族 ，其原子結構示意圖 （2）ca 與最活躍的非金屬元素 a 形成化合物 d，d 的電子式為，d的沸點比 a 與 si 形成的化合物 e 的沸點 高 （3）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式： 2 p+ 5 feo+ 3 cao 1 ca （po ） + 5 fe（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量 naoh 溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠 色，最后變成紅褐色 m（oh）

25、 則金屬 m 為 fe ；檢測 m 的方法是 fe +3scn =fe （scn） （用離子方程式表達）（5）取 1.6g 鈣線試樣，與水充分反映，生成 224ml h （標準狀況），在向溶液中通入適量 的 co ，最多能得到 caco 1.1 g考點：位置結構性質的相互關系應用；電子式；氧化還原反應方程式的配平；二價 fe 離子 和三價 fe 離子的檢驗專題：元素周期律與元素周期表專題分析：（1）ca 是 20 號元素，鈣原子核外電子數(shù)為 20，有 3 個電子層，各層電子數(shù)為 2、8、 8、1，對于主族元素，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)；（2）最活躍的非金屬元素 a 為 f 元素，

26、鈣與氟形成氟化鈣，為離子化合物，氟元素 與 si 形成的化合物為 sif ，sif 是分子晶體，離子晶體的沸點高于分子晶體； （3）反應中 p 磷元素的化合價由 0 價升高為+5 價，總共升高 10 價，鐵元素化合價 由+2 價降低為 0 價，總共降低 2 價，化合價升高最小公倍數(shù)為 10，據(jù)此配平； （4）鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量 naoh 溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成 灰綠色，最后變成紅褐色 m（oh） ，m 為 fe 元素，利用 fe 與 scn 結合生成紅 色物質檢驗鐵離子；（5）鈣與水反應生成氫氧化鈣與氫氣，根據(jù) n=計算氫氣的物質的量，根據(jù)電子轉移守恒計算 ca 的物質的

27、量，根據(jù)氧化鈣的質量分數(shù)計算氧化鈣的質量，計算氧化鈣 的物質的量，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣， 根據(jù)鈣元素守恒可知生成的 n（caco ）=n（ca）+n（cao），再根據(jù) m=nm 計算碳 酸鈣的質量解答：解：（1）ca 是 20 號元素，鈣原子核外電子數(shù)為 20，有 3 個電子層，各層電子數(shù)為 2、8、8、1，處于周期表中第四周期第a 族，原子結構示意圖為 ，故答案為：第四周期第a 族； ；（2）最活躍的非金屬元素 a 為 f 元素，鈣與氟形成氟化鈣，為離子化合物，電子式為 ，氟元素與 si 形成的化合物為 sif ，sif 是分子晶體，離子晶第 10 頁

28、（共 15 頁）2 43 4 23 4 23+n3+ 3+33+3233 222 422 23334 342 2體的沸點高于分子晶體，故沸點 caf sif ；故答案為： ；高；（3）反應中 p 磷元素的化合價由 0 價升高為+5 價，總共升高 10 價，鐵元素化合價 由+2 價降低為 0 價，總共降低 2 價，化合價升高最小公倍數(shù)為 10，故 ca （po ） 系數(shù)為 1，feo 的系數(shù)為 5，p 系數(shù)為 2，cao 的系數(shù)為 3，fe 的系數(shù)為 5，故配平后 方程式為 2p+5feo+3cao=ca （po ） +5fe，故答案為：2、5、3、1、5； （4）鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量

29、 naoh 溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成 灰綠色，最后變成紅褐色 m（oh） ，m 為 fe 元素，fe 與 scn 結合生成紅色物質 檢驗 fe ，離子方程式為 fe +3scn =fe（scn） ，故答案為：fe；fe +3scn =fe（scn） ；（5）224mlh 的物質的量為=0.01mol，鈣與水反應生成氫氧化鈣與氫氣，根據(jù)電子轉移守恒可知，ca 的物質的量為=0.01mol，樣品中 cao 質量分數(shù)為 3.5%，故氧化鈣的質量為 1.6g3.5%=0.056g，故氧化鈣的物質的量為 =0.001mol，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣，根據(jù)鈣元素

30、守恒可知生成的 n（caco ）=n（ca）+n（cao）=0.01mol+0.001mol=0.011mol，碳酸鈣的質量為 0.011mol100g/mol=1.1g，故答案為：1.1點評：本題考查結構與位置關系、常用化學用語書寫、氧化還原反應、化學計算等，題目綜 合性較大，難度中等，（5）中注意利用守恒進行計算10（15 分）（2010重慶）某興趣小組用圖裝置探究氨的催化氧化（1）氨催化氧化的化學方程式為 4nh +5o4no+6h o （2） 加熱玻璃管 2 一段時間后，擠壓 1 中打氣球鼓入空氣，觀察到 2 中物質呈紅熱狀態(tài)； 停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是 放熱 反應（填“吸熱”

31、或“放熱”）（3） 為保證在裝置 4 中觀察到紅棕色氣體，裝置 3 應裝入 濃 h so ；若取消 3，在 4 中僅觀察到大量白煙，原因是 生成的 no 與 o 反應生成 no ，no 與水反應生成 hno ， nh 與 hno 反應生成了 nh no （4） 為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置 5 替換裝置 1 （填裝置代號）；化合物 x 為 nh cl （只寫一種），na o 的作用是 與 hcl 反應生成氧氣 第 11 頁（共 15 頁）223 223 222223 334 32 422 23334 3432 22 242222 22 2考點：氨的制取和性質；氨的化學性質專題：氮族元素分析：（

32、1）氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應被氧化為 no；（2）根據(jù)反應現(xiàn)象判斷，停止加熱后仍能保持紅熱，即可說明該反應放熱； （3）紅棕色氣體為 no ，易與水反應，應干燥，如不干燥，no 與水反應生成硝酸， 進而與氨氣生成硝酸銨；（4）裝置 1 能提供氨氣和氧氣，裝置 5 也能提供氨氣和氧氣，但裝置 5 中應加入氯 化銨和過氧化鈉，可生成氨氣和氧氣；解答：解：（1）氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應被氧化為 no，反應為4nh +5o4no+6h o，故答案為：4nh +5o4no+6h o；（2） 停止加熱后仍能保持紅熱，即可說明該反應放熱，故答案為：放熱；（3） no 易與

33、水反應，應干燥，如不干燥，no 與水反應生成硝酸而觀察不到顏色， no 與水反應生成 hno ，nh 與 hno 反應生成了 nh no ，可觀察到白煙生成， 故答案為：濃 h so ；生成的 no 與 o 反應生成 no ，no 與水反應生成 hno ， nh 與 hno 反應生成了 nh no ；（4） 裝置 1 能提供氨氣和氧氣，裝置 5 也能提供氨氣和氧氣，但裝置 5 中應加入氯 化銨和過氧化鈉，可生成氨氣和氧氣，反應為：nh cl hcl+nh ， 4hcl+2na o 4nacl+o +2h o故答案為：1； nh cl；與 hcl 反應生成氧氣點評：本題考查氨氣的制取和性質，題目

34、較為綜合，涉及氨氣的制取、性質以及二氧化氮和 硝酸銨等知識，注意把握元素化合物知識的理解和應用11（16 分）（2010重慶）阻垢劑可防止工業(yè)用水過程中無機物沉積結垢，經(jīng)由下列反應路 線可得到 e 和 r 兩種阻垢劑（部分反應條件略去）（1）阻垢劑 e 的制備a 可由人類重要的營養(yǎng)物質 油脂 水解制得（填“糖類”、“油脂”或“蛋白質”） b 與新制的 cu（oh） 反應生成 d，其化學方程式為 ch =chcho+2cu（oh）2ch =chcooh+cu o+2h o d 經(jīng)加聚反應生成 e，e 的結構簡式為 （2）阻垢劑 r 的制備gj 為取代反應，j 的結構簡式為 brch ch br

35、第 12 頁（共 15 頁）22 222222 42 4222222 22222222222 22 222 22 2222 22 22222j 轉化為 l 的過程中，l 分子中增加的碳原子來源于 co 由 l 制備 m 的反應步驟依次為：hoocch ch cooh+brhoocch chbrcooh+3naohhoocch chbrcooh+hbr、naoocch=chcoona+nabr+3h o 、naoocch=chcoona+h so hcooch=chcooh+na so （用化學方程式表示） 1molq 的同分異構體 t（碳鏈無支鏈）與足量 nahco3 溶液作用產生 2molc

36、o ，t 的結構簡式為等 （只寫一種）考點：有機物的推斷專題：壓軸題；有機物的化學性質及推斷分析：（1）油脂水解生成高級脂肪酸和甘油；2 由 bd 為醛被新制的 cu（oh） 氧化，生成羧酸，由 b 的分子式可知，分子中 含有 1 個 c=c 雙鍵、1 個cho，故 a 中間碳原子上的羥基發(fā)生消去反應，然后異 化為醛基，故 b 為 ch =chcho，d 為 ch =chcooh；3 d 為 ch =chcooh，含有雙鍵，發(fā)生加聚反應可得 e；（2）gj 為取代反應，由 g 與 j 的分子式可知，g 中 2 個oh 被 br 原子取代 生 成了 brch ch br；2 從題目信息中可得出，

37、jl 過程中只有 co 能提供碳原子，所以 l 分子中增加的 碳原子來源于 co ；3 hoocch chbrcooh 在堿性條件下發(fā)生消去反應，生成 naoocch=chcoona， 再加酸酸化，使 naoocch=chcoona 轉化為 hoocch=chcooh；4 1 molt 能和 nahco3 作用產生 2 molco ，可知 t 中必含兩個羧基，結合碳鏈無支 鏈書寫解答：解：（1）油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，故答案為：油脂；2 由 bd 為醛被新制的 cu（oh） 氧化，生成羧酸，由 b 的分子式可知，分子中 含有 1 個 c=c 雙鍵、1 個cho，故 a 中間碳原子上的羥基

38、發(fā)生消去反應，然后異 化為醛基，故 b 為 ch =chcho，d 為 ch =chcooh，b 與新制的 cu（oh） 反 應生成 d 的化學方程式為 ch =chcho+2cu（oh） ch =chcooh+cu o+2h o， 故答案為：ch =chcho+2cu（oh） ch =chcooh+cu o+2h o；3 bd 為醛被新制的 cu（oh） 氧化，生成羧酸 d，d 為 ch =chcooh，含有雙鍵，發(fā)生加聚反應可得 e，故 e 的結構簡式為 ，故答案為： ； （2）gj 為取代反應，由 g 與 j 的分子式可知，g 中 2 個oh 被 br 原子取代生成了 brch ch b

39、r，故答案為：brch ch br；2 從題目信息中可得出，jl 過程中只有 co 能提供碳原子，所以 l 分子中增加的 碳原子來源于 co ，故答案為：co ；3 hoocch chbrcooh 在堿性條件下發(fā)生消去反應，生成 naoocch=chcoona， 再加酸酸化，使 naoocch=chcoona 轉化為 hoocch=chcooh，故反應方程式第 13 頁（共 15 頁）222 42 4222 42 422 522 3232+ + 2+2223 +為：hoocch chbrcooh+3naoh naoocch=chcoona+nabr+3h o， naoocch=chcoona+h so hcooch=chcooh+na so ，故答案為：hoocch chbrcooh+3naoh naoocch=chcoona+nabr+3h o； naoocch=chcoona+h so hcooch=chcooh+na so ；1 molt 能和 nahco3 作用產生 2 molco ，可知 t 中必含兩個羧基，碳鏈無支鏈，符合條件的 t 的結構有 、 ，故答案為：等點評：本題考查有機物的推斷與合成，解題時把握官能團的結構和性質、以及有機物的結構 與反應條件，難度不大12（14 分）（2010重慶）釩（v）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領 域（1）v o