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文檔簡介
1、42 4232010 年重慶市高考化學(xué)試卷一、選擇題(共 8 小題,每小題 6 分,滿分 48 分)1(6 分)(2010重慶)減緩溫室氣體排放是 2009 年哥本哈根氣候變化會議的議題下列 反應(yīng)不產(chǎn)生溫室氣體的是( )a用純堿制玻璃 b用煤炭作燃料 c 用鐵礦石煉鐵 d 用氨制碳酸銨2(6 分)(2010重慶)下列實驗裝置(固定裝置略去)和操作正確的是()a分離 ccl 和水b酸堿中和滴定c吸收 hcl 尾氣d中和熱的測定3(6 分)(2010重慶)下列敘述正確的是( ) a鋁制容器可盛裝熱的 h sob agi 膠體在電場中自由運動c k 與水反應(yīng)比 li 與水反應(yīng)劇烈d 紅磷在過量 cl
2、 中燃燒生成 pcl第 1 頁(共 15 頁)23 2 323222236 722222x yx yx yx yx y4 (6 分)(2010重慶)能鑒別 mgi 、agno 、na co 、naalo 四種溶液的試劑是( ) ahno bkoh cbacl dnaclo5 (6 分)(2010重慶)當(dāng)反應(yīng) cocl (g)co(g)+cl (g) h0 達到平衡時,下 列措施:升溫 恒容通入惰性氣體 增加 co 的濃度 減壓 加催化劑 恒壓 通入惰性氣體,能提高 cocl 轉(zhuǎn)化率的是( )a b c d 6(6 分)(2010重慶)貝若霉是由阿司匹林,撲熱息痛經(jīng)化學(xué)法并合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎
3、藥,其合成反應(yīng)式(反應(yīng)條件略去)如下:下列敘述錯誤的是( )a fecl 溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛b 1mol 阿司匹林最多可消耗 2mol naohc 常溫下貝若脂在水中的溶解度小于撲熱息痛d c h no 是撲熱息痛發(fā)生類似脂水解反應(yīng)的產(chǎn)物7(6 分)(2010重慶)已知 h (g)+br (l)2hbr(g) h=72kj/mol蒸發(fā) 1mol br (l)需要吸收的能量為 30kj,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:h (g)br (g)hbr(g)1mol 分子中的化學(xué)鍵斷裂時436 a 369需要吸收的能量/kj則表中 a 為( )a404 b260 c230 d2008(6 分)(2010
4、重慶)ph=2 的兩種一元酸 x 和 y,體積均為 100ml,稀釋過程中 ph 與溶 液體積的關(guān)系如圖所示分別滴加 naoh 溶液(c=0.1mol/l)至 ph=7,消耗 naoh 溶液的 體積為 v 、v ,則( )ax 為弱酸,v v b x 為強酸,v vcy 為弱酸,v v dy 為強酸,v v二、填空題(共 4 小題,滿分 60 分)第 2 頁(共 15 頁)3 4 2n+n2232 229(15 分)(2010重慶)金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑,某鈣線的主要成分為金 屬 m 和 ca,并含有 3.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))cao(1)ca 元素在周期表中位置是 ,其原子結(jié)構(gòu)示意圖
5、(2)ca 與最活躍的非金屬元素 a 形成化合物 d,d 的電子式為 ,d 的沸點比 a 與 si 形成的化合物 e 的沸點 (3)配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式: p+ feo+cao ca (po ) + fe(3)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后,加入過量 naoh 溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠 色,最后變成紅褐色 m(oh) 則金屬 m 為 ;檢測 m 的方法是(用離子方程式表達)(5)取 1.6g 鈣線試樣,與水充分反映,生成 224ml h (標(biāo)準(zhǔn)狀況),在向溶液中通入適量的 co ,最多能得到 cacog10(15 分)(2010重慶)某興趣小組用圖裝置探究氨的催化氧化(1) 氨催化
6、氧化的化學(xué)方程式為 (2) 加熱玻璃管 2 一段時間后,擠壓 1 中打氣球鼓入空氣,觀察到 2 中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài); 停止加熱后仍能保持紅熱,該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)(3) 為保證在裝置 4 中觀察到紅棕色氣體,裝置 3 應(yīng)裝入 ;若取消 3,在 4 中僅觀察到大量白煙,原因是 (4) 為實現(xiàn)氨催化氧化,也可用裝置 5 替換裝置 (填裝置代號);化合物 x 為 (只寫一種),na o 的作用是 11(16 分)(2010重慶)阻垢劑可防止工業(yè)用水過程中無機物沉積結(jié)垢,經(jīng)由下列反應(yīng)路 線可得到 e 和 r 兩種阻垢劑(部分反應(yīng)條件略去)(1)阻垢劑 e 的制備a 可由人類重要的營養(yǎng)物
7、質(zhì) 水解制得(填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”) b 與新制的 cu(oh) 反應(yīng)生成 d,其化學(xué)方程式為 d 經(jīng)加聚反應(yīng)生成 e,e 的結(jié)構(gòu)簡式為 (2)阻垢劑 r 的制備第 3 頁(共 15 頁)2 22222 522 323223 +1 gj 為取代反應(yīng),j 的結(jié)構(gòu)簡式為 2 j 轉(zhuǎn)化為 l 的過程中,l 分子中增加的碳原子來源于 由 l 制備 m 的反應(yīng)步驟依次為:hoocch ch cooh+brhoocch chbrcooh+hbr、 、(用化學(xué)方程式表示)1molq 的同分異構(gòu)體 t(碳鏈無支鏈)與足量 nahco3 溶液作用產(chǎn)生 2molco ,t 的結(jié) 構(gòu)簡式為 (只寫一種)
8、12(14 分)(2010重慶)釩(v)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng) 域(1)v o 是接觸法制硫酸的催化劑一定條件下,so 與空氣反應(yīng) t min 后,so 和 so 物質(zhì)的量濃度分別為 a mol/l,b mol/l, 則 so 起始物質(zhì)的量濃度為 mol/l;生成 so 的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(l min)工業(yè)制制硫酸,尾氣 so 用 吸收(2)全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化 的裝置,其原理如下圖所示:當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍,其電極反應(yīng)式為 充電過程中,右槽溶液顏色逐漸由色變?yōu)?色放電過程中氫離子的作用是 和 ;充電時若轉(zhuǎn)
9、移的電子數(shù)為 3.0110 個,左槽溶液中 n(h )的變化量為 第 4 頁(共 15 頁)2 3 22 3 22 22 323 2 24 2 342010 年重慶市高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題(共 8 小題,每小題 6 分,滿分 48 分)1(6 分)(2010重慶)減緩溫室氣體排放是 2009 年哥本哈根氣候變化會議的議題下列 反應(yīng)不產(chǎn)生溫室氣體的是( )a用純堿制玻璃 b用煤炭作燃料 c 用鐵礦石煉鐵 d 用氨制碳酸銨考點:常見的生活環(huán)境的污染及治理專題:熱點問題分析:本哈根氣候變化會議焦點議題之一是發(fā)展“低碳經(jīng)濟”,減少溫室氣體排放,以控制日 趨嚴(yán)重的溫室效應(yīng),造成溫室效應(yīng)
10、的主要氣體是二氧化碳外,還有臭氧、甲烷、氟氯 代烷等依據(jù)上述反應(yīng)在不生成二氧化碳等溫室氣體分析判斷解答:解:a、用純堿制玻璃發(fā)生的反應(yīng)為:na co +sio na sio +co ,生成的 氣體有溫室氣體二氧化碳,故 a 不符合;b、用煤炭作燃料發(fā)生的反應(yīng):c+o =co ,反應(yīng)過程中有溫室氣體二氧化碳生成, 故 b 不符合;c、用鐵礦石煉鐵的反應(yīng)為:3co+fe o3co +2fe,反應(yīng)過程中有溫室氣體二氧化碳生成,故 c 不符合;d、用氨制碳酸銨,2nh +co +h o=(nh ) co ,故反應(yīng)過程中無溫室氣體生成, 故 d 符合;故選 d點評:本題考查了環(huán)境污染氣體的生成,溫室氣體
11、效應(yīng)的實質(zhì),熟悉幾種工業(yè)制備反應(yīng)是解 答本題的關(guān)鍵,注意溫室效應(yīng)的理解和掌握2(6 分)(2010重慶)下列實驗裝置(固定裝置略去)和操作正確的是( )a分離 ccl 和水b第 5 頁(共 15 頁)2 4232 4酸堿中和滴定c吸收 hcl 尾氣d中和熱的測定考點:分液和萃?。晃矚馓幚硌b置;中和滴定;中和熱的測定專題:化學(xué)實驗基本操作分析:a、根據(jù)分液實驗的規(guī)范操作分析;b、 根據(jù)堿式滴定管的樣式分析;c、 根據(jù)防倒吸的裝置分析;d、 根據(jù)中和熱的測定中溫度計測量的物質(zhì)分析解答:解:a、水和四氯化碳不互溶,所以可用分液的方法分離、提純;分液時,四氯化碳 的密度大于水的密度,所以水在上方,四氯
12、化碳在下方,為防止產(chǎn)生雜質(zhì),上層液體 從上口流出,下層液體從下口流出故 a 正確;b、堿式滴定管的下方是橡膠管,圖中滴定管是酸式滴定管,只能盛放酸,故 b 錯誤; c、吸收溶解度較大的氣體時,漏斗應(yīng)剛好接觸溶液,不是深入到溶液內(nèi),故 c 錯誤; d、中和熱的測定中,溫度計測量溶液的溫度,故 d 錯誤;故選 a點評:本題考查了分液、酸、堿式滴定管的區(qū)別、中和熱的測定等基本實驗操作知識,要注 意酸、堿式滴定管的區(qū)別,因強堿能和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉,從 而使玻璃活塞黏住,所以酸式滴定管不能盛放強堿3(6 分)(2010 重慶)下列敘述正確的是( )a 鋁制容器可盛裝熱的 h sob
13、agi 膠體在電場中自由運動c k 與水反應(yīng)比 li 與水反應(yīng)劇烈d 紅磷在過量 cl 中燃燒生成 pcl考點:堿金屬的性質(zhì);膠體的重要性質(zhì);磷;鋁的化學(xué)性質(zhì)專題:幾種重要的金屬及其化合物分析:a、金屬鋁可以和硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣;b、 膠體具有電泳現(xiàn)象,在電源作用下會發(fā)生定向移動;c、 同主族元素從上到下活潑性增強;d、 紅磷在過量的氯氣中燃燒生成五氯化磷解答:解:a、金屬鋁可以和硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣,鋁制容器不可盛裝熱的 h so , 故 a 錯誤;第 6 頁(共 15 頁)23 2 323223 2 32323 2 323232 323 2 323 2 322222222
14、22b、 碘化銀膠體具有電泳現(xiàn)象,在電場作用下會發(fā)生定向移動,故 b 錯誤;c、 同主族元素從上到下活潑性增強,所以金屬鉀的活潑性強于金屬鋰,k 與水反應(yīng) 比 li 與水反應(yīng)劇烈,故 c 正確;d、 紅磷在過量的氯氣中燃燒生成五氯化磷,在少量的氯氣中燃燒生成三氯化磷,故 d 錯誤故選 c點評:本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)知識,可以根據(jù)所學(xué)知識來回答,注意知識的梳理和歸納是 關(guān)鍵,難度不大4(6 分)(2010重慶)能鑒別 mgi 、agno 、na co 、naalo 四種溶液的試劑是( ) ahno bkoh cbacl dnaclo考點:物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計專題:物質(zhì)檢驗鑒別題分析:m
15、gi 、agno 、na co 、naalo 四種溶液分別與 hno 反應(yīng)時,現(xiàn)象分別為生成紫 色碘單質(zhì)、無現(xiàn)象、有無色氣泡生成、先生成白色沉淀后沉淀消失,以此來解答解答:解:amgi 、agno 、na co 、naalo 四種溶液分別與 hno 反應(yīng)時,現(xiàn)象分別 為生成紫色碘單質(zhì)、無現(xiàn)象、有無色氣泡生成、先生成白色沉淀后沉淀消失,現(xiàn)象不 同,能鑒別,故 a 正確;b mgi 、agno 分別與 koh 反應(yīng),現(xiàn)象分別為白色沉淀、褐色沉淀,而 na co 、 naalo 溶液均不與 koh 溶液反應(yīng),無法鑒別,故 b 錯誤;c agno 、na co 分別與 bacl 反應(yīng),均生成白色沉淀,
16、無法鑒別,故 c 錯誤; dagno 、na co 、naalo 溶液均不與 naclo 反應(yīng),則無法鑒別,故 d 錯誤; 故選 a點評:本題考查物質(zhì)的檢驗,明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時產(chǎn)生的不同現(xiàn)象是解答 本題的關(guān)鍵,注意兩種物質(zhì)混合無現(xiàn)象也是現(xiàn)象,題目難度中等5(6 分)(2010重慶)當(dāng)反應(yīng) cocl (g)co(g)+cl (g) h0 達到平衡時,下 列措施:升溫 恒容通入惰性氣體 增加 co 的濃度 減壓 加催化劑 恒壓 通入惰性氣體,能提高 cocl 轉(zhuǎn)化率的是( )a b c d 考點:化學(xué)平衡的影響因素專題:化學(xué)平衡專題分析:化學(xué)反應(yīng) cocl (g)co(g)+cl
17、(g h0;是氣體體積增大的反應(yīng),正向反 應(yīng)是吸熱反應(yīng);轉(zhuǎn)化率的變化根據(jù)化學(xué)平衡的移動方向分析判斷1 升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動;2 恒容通入惰性氣體,總壓增大,分壓不變,平衡不動;3 增加 co 的濃度,平衡逆向進行;4 減壓平衡向氣體體積增大的方向進行,平衡正向進行;5 加催化劑,改變速率不改變平衡;6 恒壓通入惰性氣體,壓強增大,為保持恒壓,體積增大壓強減小,平衡正向進行 解答:解:化學(xué)反應(yīng) cocl (g)co(g)+cl (g h0;是氣體體積增大的反應(yīng),正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng);轉(zhuǎn)化率的變化根據(jù)化學(xué)平衡的移動方向分析判斷升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動;平衡正向進行,cocl 轉(zhuǎn)化率增大,故符
18、合; 恒容通入惰性氣體,總壓增大,分壓不變,平衡不動;cocl 轉(zhuǎn)化率不變,故第 7 頁(共 15 頁)222236 736 7不符合;3 增加 co 的濃度,平衡逆向進行;cocl 轉(zhuǎn)化率減小,故不符合;4 減壓平衡向氣體體積增大的方向進行,平衡正向進行;cocl 轉(zhuǎn)化率增大,故 符合;5 加催化劑,改變速率不改變平衡;cocl 轉(zhuǎn)化率不變,故不符合;6 恒壓通入惰性氣體,壓強增大,為保持恒壓,體積增大壓強減小,平衡正向進行; cocl 轉(zhuǎn)化率增大,故符合;綜上所述:正確,故選 b點評:本題考查了化學(xué)平衡的影響因素的分析判斷,體積改變,平衡移動方向是判斷的關(guān)鍵, 題目難度中等6(6 分)(2
19、010重慶)貝若霉是由阿司匹林,撲熱息痛經(jīng)化學(xué)法并合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎 藥,其合成反應(yīng)式(反應(yīng)條件略去)如下:下列敘述錯誤的是( )a fecl 溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛b 1mol 阿司匹林最多可消耗 2mol naohc 常溫下貝若脂在水中的溶解度小于撲熱息痛d c h no 是撲熱息痛發(fā)生類似脂水解反應(yīng)的產(chǎn)物考點:有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)專題:有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析:a撲熱息痛中含有酚羥基;b 羧基、酯基、酚羥基均能與 naoh 溶液反應(yīng);c 貝若脂屬于酯類物質(zhì),不溶于水;d 撲熱息痛發(fā)生類似脂水解反應(yīng)的產(chǎn)物為對羥基苯胺和乙酸解答:解:a撲熱息痛中含有酚羥
20、基,遇氯化鐵溶液顯紫色,則 fecl 溶液可區(qū)別阿司匹 林和撲熱息痛,故 a 正確;b 羧基、酯基、酚羥基均能與 naoh 溶液反應(yīng),則 1mol 阿司匹林最多可消耗 3molnaoh,故 b 錯誤;c 貝若脂屬于酯類物質(zhì),不溶于水,則常溫下貝若脂在水中的溶解度小于撲熱息痛, 故 c 正確;d 撲熱息痛發(fā)生類似脂水解反應(yīng)的產(chǎn)物為對羥基苯胺和乙酸,對羥基苯胺的分子式 為 c h no,故 d 正確;故選 b點評:本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),把握有機物的官能團與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系來解答,熟悉 酚、酯的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵,題目難度不大第 8 頁(共 15 頁)2222222222x yx yx yx yx
21、 yx y7(6 分)(2010重慶)已知 h (g)+br (l)2hbr(g) h=72kj/mol蒸發(fā) 1mol br (l)需要吸收的能量為 30kj,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:h (g) br (g)hbr(g)1mol 分子中的化學(xué)鍵斷裂時 436a 369需要吸收的能量/kj則表中 a 為( )a404 b260 c230 d200考點:有關(guān)反應(yīng)熱的計算專題:壓軸題;化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析:根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能來計算解答:解:在 h (g)+br (l)=2hbr(g) h=72kj/mol 反應(yīng)中,蒸發(fā) 1mol br (l)需要吸收的能量為 30kj,則
22、h (g)+br (g)=2hbr(g) h=102kj/mol反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能,則102=436+a2369,a=200,故選 d點評:本題考查反應(yīng)熱的計算,題目難度不大,注意反應(yīng)熱與鍵能的計算關(guān)系以及物質(zhì)的不 同聚集狀態(tài)的轉(zhuǎn)化8(6 分)(2010重慶)ph=2 的兩種一元酸 x 和 y,體積均為 100ml,稀釋過程中 ph 與溶 液體積的關(guān)系如圖所示分別滴加 naoh 溶液(c=0.1mol/l)至 ph=7,消耗 naoh 溶液的 體積為 v 、v ,則( )ax 為弱酸,v v b x 為強酸,v vcy 為弱酸,v v dy 為強酸,v v考點:弱電解質(zhì)在
23、水溶液中的電離平衡專題:壓軸題;電離平衡與溶液的 ph 專題分析:根據(jù)稀釋相同倍數(shù)酸 x、y 的 ph 變化,判斷強酸、弱酸,ph 相等的強酸和弱酸與堿 反應(yīng),反應(yīng)中弱酸還繼續(xù)電離,弱酸消耗堿的量大解答:解:從圖象看,稀釋 10 倍,x 的 ph 值變化 1,y 的 ph 值變化小于 1,說明 x 為強酸, y 為弱酸ph 相等的強酸和弱酸與堿反應(yīng),反應(yīng)中弱酸還繼續(xù)電離,故弱酸消耗堿的 量大,即 v v ,故選 c點評:本題考查弱酸的電離及酸堿的反應(yīng),難度中等,根據(jù)酸稀釋 ph 的變化判斷強酸、弱 酸是解題的關(guān)鍵二、填空題(共 4 小題,滿分 60 分)9(15 分)(2010重慶)金屬鈣線是
24、煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑,某鈣線的主要成分為金 屬 m 和 ca,并含有 3.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))cao第 9 頁(共 15 頁)3 4 2n+ 3+n32234 43+n34 4(1)ca 元素在周期表中位置是 第四周期第a 族 ,其原子結(jié)構(gòu)示意圖 (2)ca 與最活躍的非金屬元素 a 形成化合物 d,d 的電子式為,d的沸點比 a 與 si 形成的化合物 e 的沸點 高 (3)配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式: 2 p+ 5 feo+ 3 cao 1 ca (po ) + 5 fe(3)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后,加入過量 naoh 溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠 色,最后變成紅褐色 m(oh)
25、 則金屬 m 為 fe ;檢測 m 的方法是 fe +3scn =fe (scn) (用離子方程式表達)(5)取 1.6g 鈣線試樣,與水充分反映,生成 224ml h (標(biāo)準(zhǔn)狀況),在向溶液中通入適量 的 co ,最多能得到 caco 1.1 g考點:位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用;電子式;氧化還原反應(yīng)方程式的配平;二價 fe 離子 和三價 fe 離子的檢驗專題:元素周期律與元素周期表專題分析:(1)ca 是 20 號元素,鈣原子核外電子數(shù)為 20,有 3 個電子層,各層電子數(shù)為 2、8、 8、1,對于主族元素,電子層數(shù)=周期數(shù),最外層電子數(shù)=族序數(shù);(2)最活躍的非金屬元素 a 為 f 元素,
26、鈣與氟形成氟化鈣,為離子化合物,氟元素 與 si 形成的化合物為 sif ,sif 是分子晶體,離子晶體的沸點高于分子晶體; (3)反應(yīng)中 p 磷元素的化合價由 0 價升高為+5 價,總共升高 10 價,鐵元素化合價 由+2 價降低為 0 價,總共降低 2 價,化合價升高最小公倍數(shù)為 10,據(jù)此配平; (4)鈣線試樣溶于稀鹽酸后,加入過量 naoh 溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成 灰綠色,最后變成紅褐色 m(oh) ,m 為 fe 元素,利用 fe 與 scn 結(jié)合生成紅 色物質(zhì)檢驗鐵離子;(5)鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與氫氣,根據(jù) n=計算氫氣的物質(zhì)的量,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算 ca 的物質(zhì)的
27、量,根據(jù)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算氧化鈣的質(zhì)量,計算氧化鈣 的物質(zhì)的量,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣, 根據(jù)鈣元素守恒可知生成的 n(caco )=n(ca)+n(cao),再根據(jù) m=nm 計算碳 酸鈣的質(zhì)量解答:解:(1)ca 是 20 號元素,鈣原子核外電子數(shù)為 20,有 3 個電子層,各層電子數(shù)為 2、8、8、1,處于周期表中第四周期第a 族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,故答案為:第四周期第a 族; ;(2)最活躍的非金屬元素 a 為 f 元素,鈣與氟形成氟化鈣,為離子化合物,電子式為 ,氟元素與 si 形成的化合物為 sif ,sif 是分子晶體,離子晶第 10 頁
28、(共 15 頁)2 43 4 23 4 23+n3+ 3+33+3233 222 422 23334 342 2體的沸點高于分子晶體,故沸點 caf sif ;故答案為: ;高;(3)反應(yīng)中 p 磷元素的化合價由 0 價升高為+5 價,總共升高 10 價,鐵元素化合價 由+2 價降低為 0 價,總共降低 2 價,化合價升高最小公倍數(shù)為 10,故 ca (po ) 系數(shù)為 1,feo 的系數(shù)為 5,p 系數(shù)為 2,cao 的系數(shù)為 3,fe 的系數(shù)為 5,故配平后 方程式為 2p+5feo+3cao=ca (po ) +5fe,故答案為:2、5、3、1、5; (4)鈣線試樣溶于稀鹽酸后,加入過量
29、 naoh 溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成 灰綠色,最后變成紅褐色 m(oh) ,m 為 fe 元素,fe 與 scn 結(jié)合生成紅色物質(zhì) 檢驗 fe ,離子方程式為 fe +3scn =fe(scn) ,故答案為:fe;fe +3scn =fe(scn) ;(5)224mlh 的物質(zhì)的量為=0.01mol,鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與氫氣,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,ca 的物質(zhì)的量為=0.01mol,樣品中 cao 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3.5%,故氧化鈣的質(zhì)量為 1.6g3.5%=0.056g,故氧化鈣的物質(zhì)的量為 =0.001mol,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣,根據(jù)鈣元素
30、守恒可知生成的 n(caco )=n(ca)+n(cao)=0.01mol+0.001mol=0.011mol,碳酸鈣的質(zhì)量為 0.011mol100g/mol=1.1g,故答案為:1.1點評:本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、常用化學(xué)用語書寫、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計算等,題目綜 合性較大,難度中等,(5)中注意利用守恒進行計算10(15 分)(2010重慶)某興趣小組用圖裝置探究氨的催化氧化(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為 4nh +5o4no+6h o (2) 加熱玻璃管 2 一段時間后,擠壓 1 中打氣球鼓入空氣,觀察到 2 中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài); 停止加熱后仍能保持紅熱,該反應(yīng)是 放熱 反應(yīng)(填“吸熱”
31、或“放熱”)(3) 為保證在裝置 4 中觀察到紅棕色氣體,裝置 3 應(yīng)裝入 濃 h so ;若取消 3,在 4 中僅觀察到大量白煙,原因是 生成的 no 與 o 反應(yīng)生成 no ,no 與水反應(yīng)生成 hno , nh 與 hno 反應(yīng)生成了 nh no (4) 為實現(xiàn)氨催化氧化,也可用裝置 5 替換裝置 1 (填裝置代號);化合物 x 為 nh cl (只寫一種),na o 的作用是 與 hcl 反應(yīng)生成氧氣 第 11 頁(共 15 頁)223 223 222223 334 32 422 23334 3432 22 242222 22 2考點:氨的制取和性質(zhì);氨的化學(xué)性質(zhì)專題:氮族元素分析:(
32、1)氨氣具有還原性,在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為 no;(2)根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷,停止加熱后仍能保持紅熱,即可說明該反應(yīng)放熱; (3)紅棕色氣體為 no ,易與水反應(yīng),應(yīng)干燥,如不干燥,no 與水反應(yīng)生成硝酸, 進而與氨氣生成硝酸銨;(4)裝置 1 能提供氨氣和氧氣,裝置 5 也能提供氨氣和氧氣,但裝置 5 中應(yīng)加入氯 化銨和過氧化鈉,可生成氨氣和氧氣;解答:解:(1)氨氣具有還原性,在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為 no,反應(yīng)為4nh +5o4no+6h o,故答案為:4nh +5o4no+6h o;(2) 停止加熱后仍能保持紅熱,即可說明該反應(yīng)放熱,故答案為:放熱;(3) no 易與
33、水反應(yīng),應(yīng)干燥,如不干燥,no 與水反應(yīng)生成硝酸而觀察不到顏色, no 與水反應(yīng)生成 hno ,nh 與 hno 反應(yīng)生成了 nh no ,可觀察到白煙生成, 故答案為:濃 h so ;生成的 no 與 o 反應(yīng)生成 no ,no 與水反應(yīng)生成 hno , nh 與 hno 反應(yīng)生成了 nh no ;(4) 裝置 1 能提供氨氣和氧氣,裝置 5 也能提供氨氣和氧氣,但裝置 5 中應(yīng)加入氯 化銨和過氧化鈉,可生成氨氣和氧氣,反應(yīng)為:nh cl hcl+nh , 4hcl+2na o 4nacl+o +2h o故答案為:1; nh cl;與 hcl 反應(yīng)生成氧氣點評:本題考查氨氣的制取和性質(zhì),題目
34、較為綜合,涉及氨氣的制取、性質(zhì)以及二氧化氮和 硝酸銨等知識,注意把握元素化合物知識的理解和應(yīng)用11(16 分)(2010重慶)阻垢劑可防止工業(yè)用水過程中無機物沉積結(jié)垢,經(jīng)由下列反應(yīng)路 線可得到 e 和 r 兩種阻垢劑(部分反應(yīng)條件略去)(1)阻垢劑 e 的制備a 可由人類重要的營養(yǎng)物質(zhì) 油脂 水解制得(填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”) b 與新制的 cu(oh) 反應(yīng)生成 d,其化學(xué)方程式為 ch =chcho+2cu(oh)2ch =chcooh+cu o+2h o d 經(jīng)加聚反應(yīng)生成 e,e 的結(jié)構(gòu)簡式為 (2)阻垢劑 r 的制備gj 為取代反應(yīng),j 的結(jié)構(gòu)簡式為 brch ch br
35、第 12 頁(共 15 頁)22 222222 42 4222222 22222222222 22 222 22 2222 22 22222j 轉(zhuǎn)化為 l 的過程中,l 分子中增加的碳原子來源于 co 由 l 制備 m 的反應(yīng)步驟依次為:hoocch ch cooh+brhoocch chbrcooh+3naohhoocch chbrcooh+hbr、naoocch=chcoona+nabr+3h o 、naoocch=chcoona+h so hcooch=chcooh+na so (用化學(xué)方程式表示) 1molq 的同分異構(gòu)體 t(碳鏈無支鏈)與足量 nahco3 溶液作用產(chǎn)生 2molc
36、o ,t 的結(jié)構(gòu)簡式為等 (只寫一種)考點:有機物的推斷專題:壓軸題;有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析:(1)油脂水解生成高級脂肪酸和甘油;2 由 bd 為醛被新制的 cu(oh) 氧化,生成羧酸,由 b 的分子式可知,分子中 含有 1 個 c=c 雙鍵、1 個cho,故 a 中間碳原子上的羥基發(fā)生消去反應(yīng),然后異 化為醛基,故 b 為 ch =chcho,d 為 ch =chcooh;3 d 為 ch =chcooh,含有雙鍵,發(fā)生加聚反應(yīng)可得 e;(2)gj 為取代反應(yīng),由 g 與 j 的分子式可知,g 中 2 個oh 被 br 原子取代 生 成了 brch ch br;2 從題目信息中可得出,
37、jl 過程中只有 co 能提供碳原子,所以 l 分子中增加的 碳原子來源于 co ;3 hoocch chbrcooh 在堿性條件下發(fā)生消去反應(yīng),生成 naoocch=chcoona, 再加酸酸化,使 naoocch=chcoona 轉(zhuǎn)化為 hoocch=chcooh;4 1 molt 能和 nahco3 作用產(chǎn)生 2 molco ,可知 t 中必含兩個羧基,結(jié)合碳鏈無支 鏈書寫解答:解:(1)油脂水解生成高級脂肪酸和甘油,故答案為:油脂;2 由 bd 為醛被新制的 cu(oh) 氧化,生成羧酸,由 b 的分子式可知,分子中 含有 1 個 c=c 雙鍵、1 個cho,故 a 中間碳原子上的羥基
38、發(fā)生消去反應(yīng),然后異 化為醛基,故 b 為 ch =chcho,d 為 ch =chcooh,b 與新制的 cu(oh) 反 應(yīng)生成 d 的化學(xué)方程式為 ch =chcho+2cu(oh) ch =chcooh+cu o+2h o, 故答案為:ch =chcho+2cu(oh) ch =chcooh+cu o+2h o;3 bd 為醛被新制的 cu(oh) 氧化,生成羧酸 d,d 為 ch =chcooh,含有雙鍵,發(fā)生加聚反應(yīng)可得 e,故 e 的結(jié)構(gòu)簡式為 ,故答案為: ; (2)gj 為取代反應(yīng),由 g 與 j 的分子式可知,g 中 2 個oh 被 br 原子取代生成了 brch ch b
39、r,故答案為:brch ch br;2 從題目信息中可得出,jl 過程中只有 co 能提供碳原子,所以 l 分子中增加的 碳原子來源于 co ,故答案為:co ;3 hoocch chbrcooh 在堿性條件下發(fā)生消去反應(yīng),生成 naoocch=chcoona, 再加酸酸化,使 naoocch=chcoona 轉(zhuǎn)化為 hoocch=chcooh,故反應(yīng)方程式第 13 頁(共 15 頁)222 42 4222 42 422 522 3232+ + 2+2223 +為:hoocch chbrcooh+3naoh naoocch=chcoona+nabr+3h o, naoocch=chcoona+h so hcooch=chcooh+na so ,故答案為:hoocch chbrcooh+3naoh naoocch=chcoona+nabr+3h o; naoocch=chcoona+h so hcooch=chcooh+na so ;1 molt 能和 nahco3 作用產(chǎn)生 2 molco ,可知 t 中必含兩個羧基,碳鏈無支鏈,符合條件的 t 的結(jié)構(gòu)有 、 ,故答案為:等點評:本題考查有機物的推斷與合成,解題時把握官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、以及有機物的結(jié)構(gòu) 與反應(yīng)條件,難度不大12(14 分)(2010重慶)釩(v)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng) 域(1)v o
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