九年級化學《酸和堿》練習題及答案(2)(最新整理)

1、九年級化學常見的酸和堿練習一、選擇題1. 酸類物質具有相似的化學性質，本質的原因是() a酸都含有酸根b酸都能與指示劑作用c酸在水溶液中都能解離出 hd酸是由多種元素組成的2. 下列物質的性質屬于物理性質的是() a濃鹽酸的揮發(fā)性b濃硫酸的腐蝕性c濃硫酸的吸水性d碳酸的不穩(wěn)定性3. 下列關于氫氧化鈉的說法錯誤的是()a. 白色固體，易潮解b有強腐蝕性，俗稱苛性鈉c極易溶于水，溶解時放出大量的熱d它能與 co 發(fā)生化學反應4. 下列變化屬于物理變化的是()a. 石灰漿抹墻后，墻壁發(fā)硬b酚酞試液遇堿性溶液變?yōu)榧t色c用苛性鈉干燥 o2、n2 等d用生石灰制熟石灰5. 當堿液濺到皮膚上時，應立即用較多

2、的水沖洗，然后再涂上() a醋酸b稀鹽酸c硼酸d3%5%的 nahco3 溶液6. 使酚酞試液變紅色的溶液，能使紫色石蕊試液() a變紅色b變藍色c變無色d不變色7. 鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學性質中的() a能與堿反應b能與金屬反應 c能與某些金屬氧化物反應d能與紫色石蕊試液反應8. 下列幾種溶液敞口置于空氣中，溶質成分不變，但溶質的質量分數減小且溶液質量增加的是()a. 濃硫酸b濃鹽酸c濃硝酸d石灰水二、填空和簡答題9. 純凈的鹽酸是顏色的液體，有氣味。工業(yè)品濃鹽酸常因含有雜質而帶色，濃鹽酸在空氣里會生成，這是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氣體跟空氣里的接觸，形成鹽酸的

3、的緣故。10. 指示劑是能跟或的溶液作用而顯示 的物質，常用的指示劑有和 ，在自然界中有些和也可以指示酸堿。 11生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到的現象是，發(fā)生的化學方程式；反應一段時間后，又觀察到的現象是，發(fā)生反應的化學方程式為 。12將一銅絲在空氣中加熱，可觀察到色的銅絲表面變成色； 然后將它浸入稀硫酸里并微熱，銅絲表面變成色，反應后的溶液呈 色；再將銅絲取出用水沖洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，銅絲表面覆蓋了一層色物質，該物質的化學式為。三、實驗題14按照如圖所示的裝置，在錐形瓶中盛濃硫酸，在分液漏斗中裝水。打開分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶。(1) 你可觀察到什么現象？答： 2)分

4、析產生上述現象的原因。答： 3)實驗室稀釋濃硫酸的方法是怎樣的？答： 參考答案一、1c2ac3d4c5c6b7c8a二、9沒有刺激性黃白霧氯化氫水蒸氣小液滴10. 酸堿不同顏色石蕊試液酚酞試液植物的花瓣果實11. 鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色fe2o36hcl=2fecl33h2o溶液中有氣泡產生fe2hcl=fecl2h2 12紫紅黑紫紅藍銀白hg13(1)caoh2o=ca(oh)2(2) 強烈的腐蝕性(3) 服用食醋，并大量飲水三、14(1)錐形瓶中液滴飛濺(2)濃硫酸遇水溶解放出大量的熱，使浮在濃硫酸上面的水立即沸騰，造成液滴飛濺。(3)將濃硫酸沿器壁慢慢地倒入水中，并不斷地用玻璃棒攪

5、拌，使熱量迅速擴散。一、選擇題1. 關于酸和堿的描述正確的是()a. 濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑b.生石灰與熟石灰都屬于堿c.酸就是有酸味的物質 d.堿就是有腐蝕性的物質思路解析：a.符合濃硫酸的物理性質；b.生石灰是氧化鈣，屬于堿性氧化物，熟石灰 是氫氧化鈣，屬于堿；c.酸是電離出的陽離子全部是 h+的物質，有酸味的物質不一定是酸， 酸也不一定有酸味；d.有腐蝕性的物質很多，但有腐蝕性的物質不一定就是堿，如酸、某 些氧化物等都有腐蝕性。答案：a2. 關于酸和堿的性質說法正確的是()a. 用鹽酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固體b.用鹽酸可洗掉試管里殘存的紅褐色氫氧化鐵c.酸有一

6、些相似的化學性質，原因是它們與金屬反應有氫氣產生d.堿有一些相似的化學性質，原因是它們都能與空氣中的二氧化碳反應思路解析：a.盛放石灰水后留下的物質是碳酸鈣或氫氧化鈣，可以用酸除去；b.紅褐 色氫氧化鐵是堿，鹽酸可以和氫氧化鐵發(fā)生中和反應，生成鹽和水；c.酸可以與活潑的金 屬反應，生成鹽和氫氣，但相似性不是因為與金屬反應產生氫氣，而是由于結構的相似性； d.堿的相似性主要是由于堿的結構的相似性，在水溶液中都能發(fā)生電離生成 oh-。答案：b3. 下列潮濕的氣體不能用固體的氫氧化鈉干燥的是（）a. 一氧化碳b.氫氣c.二氧化碳d.氧氣思路解析：固體的氫氧化鈉是堿性的，不能用來干燥酸性氣體二氧化碳。

7、答案：c4. 下列做法不科學的是()a. 用干冰人工降雨b.用熟石灰給魚塘消毒c.服用氫氧化鈉治胃病d.用食醋除去水垢思路解析：氫氧化鈉是強堿，有強烈的腐蝕性，對人的消化系統(tǒng)起很強的腐蝕作用， 不能用來中和胃酸。而應選擇一些堿性很弱的物質。答案：c5. o2、h2、co2 是初中化學常見的氣體，實驗室制取這三種氣體的化學反應中，不包含的基本反應類型是()a. 化合反應b.分解反應c.置換反應d.復分解反應思路解析：制備氧氣屬于分解反應；制備 h2 屬于置換反應；制備 co2 屬于復分解反應。答案：a6. 下列實例不屬于中和反應的是（）a. 土壤酸化后加入熟石灰改良b. 胃酸分泌過多的病人遵醫(yī)囑

8、服用含有氫氧化鋁的藥物以中和過多胃酸 c.蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿性物質的藥水就可減輕痛癢d.金屬表面銹蝕后，可用稀鹽酸進行清洗思路解析：金屬表面腐蝕后，產生的主要是金屬氧化物，而不是堿，故金屬氧化物與酸的反應不屬于中和反應。其他三項均為中和反應。答案：d7. 常見食物 ph 的近似值范圍如下：常見食物 橘子汁 泡菜 酸牛奶 雞蛋清ph（近似值） 3.04.0 3.23.6 6.36.6 7.68.0下列說法中，不正確的是()a.雞蛋清顯堿性b.胃酸過多的人應少吃泡菜c.橘子汁能使石蕊溶液變紅d.酸牛奶比橘子汁的酸性強思路解析：物質的 ph=7，為中性；大于 7 為堿性，值越大堿

9、性越強；小于 7，屬于酸性，且越小酸性越強。石蕊在酸性環(huán)境中顯紅色。答案：d8. 兩種溶液混合后能發(fā)生化學反應，且總質量不會發(fā)生變化的是（）a. 食鹽溶液和稀鹽酸b.碳酸鈉溶液和稀鹽酸c.氫氧化鉀溶液和硫酸溶液d.石灰水和氫氧化鈉溶液思路解析：反應前后沒有物質脫離體系的反應，反應前后的質量都不會發(fā)生變化。a、d 不發(fā)生反應，不符合要求；b 中產生的 co2 逸出體系；c 則都發(fā)生化學反應且無物質逸出。答案：c9. 下列各組物質按酸、堿、單質、氧化物順序排列的是()a.h2so4na2occob.mg(oh)2cuso4cco2 c.kohhno3o2so3d.hclnaoho2p2o5思路解析

10、：a 中的 na2o 屬于堿性氧化物；b 中的 cuso4 屬于鹽；c 中 koh 是堿，hno3是酸。答案：d10. 在一定條件下，下列轉化不能一步實現的是（） a.co2caco3b.hclnaclc.fefeso4d.fefe(oh)3思路解析：a.co2+cao=caco3;b.hcl+naoh nacl+h2o；c.fe+h2so4 feso4+h2；d.fe 無法一步生成 fe(oh)3。答案：d二、填空題11. 按要求填寫下列內容：(1) 2 個氧分子；硫酸根離子。(2) 用下列四種元素（o、h、ca、cl）寫化學式：酸；堿。(3)上述酸與堿發(fā)生反應的化學方程式：。思路解析：本題

11、考查基本概念和基礎知識。答 案 ：(1)2o2 (2)hclca(oh)2(3) 2hcl+ca(oh)2=2h2o+ cacl212. 鐵銹的主要成分是，將一枚生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，你首先觀察到的現象是，過一會兒，你還可以觀察到的現象是。請寫出有關反應的化學方程式 思路解析：本題考查鐵生銹的現象和鐵銹的主要成分。答案：fe2o3產生氣泡溶液漸變黃色，鐵釘不斷減少fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o、fe+2hcl=fecl2+h213. 從四類化學反應的角度寫出典型的化學方程式（各寫一例）?；戏磻?。分解反應。置換反應。復分解反應。答案：(1)co2+cao=caco3 (2

12、)2kclo3 2kcl+3o2 (3)fe+h2so4=feso4+h2（4）2hcl+ ca(oh)2=2h2o+ cacl214. 某校環(huán)保小組監(jiān)測到一個造紙廠仍向淮河排放無色堿性污水，請你根據所學知識， 設計兩個實驗來證明：（1）；（2）。思路解析：證明排放的污水呈堿性，可有好多方法，只要言之有理，能運用化學知識加以證明即可得分。答案：（1）取少量排放的污水水樣，加入幾滴酚酞試液，若溶液變紅，則證明溶液呈堿性（2）取少量排放的污水水樣，用 ph 試紙檢驗，若 ph7，則證明溶液呈堿性四、我會算17.若要想制得相同質量的氫氣，計算所需要鎂和鐵的質量比。思路解析：若制得 2 g h2，需

13、mg 24 g，fe 56 g，故 m(mg)m(fe)=2456=37。答案：3718.“”“”at the end, xiao bian gives you a passage. minand once said, people who learn to learn are very happy people. in every wonderful life, learning is an eternal theme. as a professional clerical and teaching position, i understand the importance of continuous learning, life is diligent, nothing can be gained, only continuous learning can achieve better self. only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the p