精品高考化學(xué)一輪演練：8.3鹽類的水解(含答案)

1、234 3 2 32333234 3232 333224 2 422高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考精品資料第 3 講鹽類的水解(時間:45 分鐘,滿分:100 分)一、選擇題(本題包括 10 小題,每小題 5 分,共 50 分,每小題只有一個正確答案)1.鹽 mn 溶于水的過程如圖所示:mn m+n-+h o oh-+ h+hn下列說法不正確的是( )a. mn 是強電解質(zhì)b. n-結(jié)合 h+的能力一定比 oh-強c. 該過程中 c(oh-)c(h+)d. 溶液中存在 c(hn)=c(oh-)-c(h+)解析:由圖中看出 mn 完全電離成 m+和 n-,為強電解質(zhì),n-水解生成弱酸 hn,溶液呈堿性,根據(jù)

2、質(zhì)子守恒 c(oh-)=c(h+ )+c(hn),即 c(hn)=c(oh-)-c(h+),故 a、c、d 三項正確。答案:b2.向三份 0.1 moll-1 ch coona 溶液中分別加入少量 nh no 、na so 、fecl 固體(忽略溶 液體積的變化),則 ch coo-濃度的變化依次為( )a. 減小、增大、減小b. 增大、減小、減小c. 減小、增大、增大d. 增大、減小、增大解析:ch coona 溶液中存在水解平衡 ch coo-+h o ch cooh+oh-,nh no 和 fecl 溶液顯酸性,故使其平衡正向移動,則 ch coo-濃度減小;na so 溶液顯堿性,對

3、ch coo-的水解有抑制作用,故 ch coo-濃度增大。答案:a3.等體積的下列溶液,陰離子的總濃度最大的是( )a.0.2 moll-1k sb.0.1 moll-1 ba(oh)c. 0.2 moll-1d. 0.2 moll-1nacl(nh ) so解析:表面上看,四個選項中陰離子濃度都等于 0.2 moll-1,但由于 a 中 s2-能水解:s2-+h ohs-+oh-,每減少 1 個 s2-同時增加 2 個陰離子,陰離子總數(shù)增多,故 0.2 moll-1k s 溶液中陰離子總濃度大于 0.2 moll-1 答案:a。w3w223332 31 2 31 2 31 2 31 2 3

4、32 33333333332 32 32 332 32 3222 3332 32 32 32 334.一定溫度下,向 a moll-1naoh 溶液中通入足量的二氧化碳,下列說法正確的是( )a. 溶液中 k 減小b. 溶液中的 c 濃度一直增大c. 微熱反應(yīng)后的溶液,溶液的 ph 會升高d. 當恰好生成 nahco 時,溶液中離子濃度大小存在以下關(guān)系:c(na+)+c(h+)=c(hc)+c(oh-)解析:k 只與溫度有關(guān),a 項錯誤;反應(yīng)分為兩個階段,第一階段為 co +2oh-c+h o,第二階段為 c+h+ hc,第一階段時 c 濃度增大,第二階段時 c 濃度減小,b 項錯誤;加熱 n

5、ahco 溶液,促進 hc 的水解,溶液的 ph 升高,c 項正確;反應(yīng)最后所得溶液的溶質(zhì)為 nahco ,根據(jù)溶 液的電中性 c(na+)+c(h+)=c(hc)+c(oh-)+2c(c),d 項錯誤。答案:c5.常溫下在 ph 為 3 的 fecl 溶液,ph 為 11 的 na co 溶液和 ph 為 3 的鹽酸中由水電離出 來的 h+的濃度分別為 c 、c 、c 。它們之間的關(guān)系是( )a.c c cc.c c c d.無法判斷解析:ph 為 3 的 fecl 溶液和 ph 為 11 的 na co 溶液中,fe3+與 c 均能水解,二者促進水的電離,且促進效果相同,而鹽酸中水的電離受

6、到抑制,故 b 項正確。 答案:b6. 有 4 種混合溶液 , 分別由等體積的 0.1 moll-1的兩種溶液混合而成 :ch coona 與hcl;ch coona 與 naoh;ch coona 與 nacl;ch coona 與 nahco 。下列判斷正 確的是( )a. ph:b. c(ch coo-):c. 溶液中 c(h+):d. c(ch cooh):解 析 :a 項 ,ph:;c 項 , 溶 液 中 c(h+):;d 項,c(ch cooh):。答案:b7.有關(guān)100 ml 0.1 mol l-1nahco 、100 ml 0.1 mol l-1na co 兩種溶液的敘述不正確

7、的是( )a. 溶液中水電離出的 h+數(shù)目:b. 溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:c. 溶液中:c(c)c(h co )d. 溶液中:c(hc)c(h co )解析:a 項中等濃度等體積的 nahco 溶液和 na co 溶液,na co 水解程度大,由 h o 電離產(chǎn)生的 h+數(shù)目多,正確;c 的水解方程式:c+h o hc+oh-,看出陰離子數(shù)增加,故兩溶液中陰離子物質(zhì)的量 na co 溶液大于 nahco 溶液,b 項正確;在 nahco 溶液中由于同時存在 hc 的水解平衡和電離平衡,而水解程度大于電離程度,故 c(h co )c(c),c 項錯誤;na co 溶 液中 c 一級水解程

8、度遠遠大于二級水解,故 c(hc)c(h co ),d 項正確。答案:c8.na so 和 nahso 的混合溶液中,溶液的 ph 隨 n(s)n(hs)的變化關(guān)系如下表:n(s)n(hs) ph919 11 991 8.2 7.2 6.232 323233332 3324 4 243 23432 34 44344 43 243 2當溶液中 n(s) n(hs)=10 1 時,溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是( )a. c(na+)+c(h+)=c(s)+c(hs)+c(oh-)b. c(na+)c(hs)c(s)c(h+)c(oh-)c. c(na+)c(s)c(hs)c(oh-)c(h+)d.

9、 c(na+)=2c(s)+c(hs)解析:當溶液中 n(s) n(hs)=10 1 時,溶液中 c(s)c(hs),由所給數(shù)據(jù)可知,此時溶液顯堿性, 故 c(oh-)c(h+),c 項正確,b 項錯誤。由電荷守恒可知 a 項中 c(s)前面應(yīng)加系數(shù) 2,錯誤,則 d 項也錯誤。答案:c9.(2013吉林長春二模)已知 nahso 溶液和 na co 溶液混合加熱煮沸能產(chǎn)生 co 氣體。 下列說法正確的是( )a. nahso 溶液因水解而呈堿性b. 兩溶液混合產(chǎn)生 co 的原因是二者發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)c. 向 nahso 溶液中加入三氯化鐵溶液,既有沉淀產(chǎn)生,又有氣體生成d.0.1 mo

10、ll-1的 nahso 溶液中:c(hs)+2c(s)+c(oh-)-c(h+)=0.1 moll-1解析:a 項,nahso 溶液中既存在 hs 的水解,又存在 hs 的電離,其電離程度大于水解程度,故 溶液呈酸性;b 項,nahso 溶液和 na co 溶液中均為弱酸根離子水解,二者混合相互抑制水 解,有氣體生成是因為 hs 電離出的 h+與 c 反應(yīng);c 項,向 nahso 溶液中加入三氯化鐵溶液時,發(fā)生反應(yīng) 2fe3+h o+hs 2fe2+s+3h+,既沒有沉淀生成也沒有氣體生成;d 項,根據(jù)溶液的電 中 性 可 知 c(na+)+c(h+)=c(hs)+2c(s)+c(oh-),

11、整 理 可 得:c(na+)=c(hs)+2c(s)+c(oh-)-c(h+)=0.1 moll-1。答案:d10.(2013河南中原名校考前壓軸)下列說法正確的是( )a.0.1 moll-1下列物質(zhì)的溶液 :nh al(so ) nh cl nh h o ch coonh 中c(n)由大到小的順序是:b.nahco 溶液和 na co 溶液混合一定存在:c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hc)+c(c) c.25 時,ph=11 的氨水和 ph=3 的硫酸等體積混合:c(n)c(s)c(oh-)c(h+)d.室溫下,向 100 ml 0.1 mol l-1nh hso 溶液中滴加

12、 0.1 mol l-1naoh 溶液至中性,混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系:c(na+)c(n)c(s)c(oh-)=c(h+)解析:a 項,中 n 和 al3+相互抑制水解,故 c(n)應(yīng),該項錯誤; b 項命題意圖為考查溶液 的電中性,但忽視了 c 帶兩個單位負電荷,錯誤;ph=11 的氨水和 ph=3 的硫酸等體積混合時, 氨水過量,溶液呈堿性,c 項正確;d 項,根據(jù)溶液呈電中性可知 c(na+)+c(n)=2c(s),故不可能出 現(xiàn) c(na+)c(n)c(s),錯誤。答案:c二、非選擇題(本題包括 4 個小題,共 50 分)11.(14 分)在常溫下,下列五種溶液:1 0.1 mo

13、ll-12 0.1 moll-13 0.1 moll-14 0.1 moll-15 0.1 moll-1nh cl 溶液ch coonh 溶液nh hso 溶液nh h o 和 0.1 moll-1 nh h o 溶液nh cl 混合液請根據(jù)要求填寫下列空白:(1)溶液呈 性( 填“酸”“堿”或“中”),其原因是 程式表示)。(用離子方3 23333 223 22 332 32 332 32 32 32 32 32 32 32 332 3 2 3 2 332 332 32 332332 23(2)在上述五種溶液中,ph 最小的是 ;c(n)最小的是 。(填序號) (3)比較溶液、中 c(n)的

14、大小關(guān)系是 (填“”“”“”“;c(n):。(3) 中兩種離子相互促進水解,而中 h+抑制 n 的水解。(4) cl-不水解,根據(jù)物料守恒可知 c(nh h o)+c(n)=0.2 moll-1。答案:(1)酸 n+h o nh h o+h+(2) (3) ”或“7 的原因:。(4) 6 種溶液中,水的電離程度最小的是 (填化學(xué)式)。(5) 若增大氯水中次氯酸的濃度,可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是 (填化學(xué)式),用化學(xué)平衡移動原理簡述其原因:。解析:(1)c、si 位于同主族,c 在 si 的上方,根據(jù)元素周期律可知 c 的非金屬性比 si 強。同主 族元素的原子最外層電子數(shù)相同 ,隨電子層數(shù)增

15、加 , 原子半徑自上而下逐漸增大 , 原子核對核 外電子的作用力逐漸減弱,得電子能力逐漸減弱。(2)na sio 溶液的堿性比 na co 溶液的強,si 的水解能力比 c 強,故 h co 的酸性比 h sio 強,則 c 的非金屬性比 si 強,nahso 溶液呈酸性,說明 hs 的電離能力大于水解能力, 故酸性:h so h co h sio 。(4) 6 種溶液中,只有 nahso 溶液因 hs 電離使溶液呈酸性,抑制了水的電離,另外 5 種溶 液中酸根離子水解(或酸根離子水解為主)促進了水的電離。(5) 因 na so 和 nahso 溶液具有較強的還原性,不能選用。根據(jù)水解規(guī)律“越

16、弱越水解” 判斷,電離能力:h co hclohch sio 。根據(jù)“強酸制弱酸”原理,可選用的物質(zhì)為 nahco 或 naclo。答案:(1)c(n)c(h+)c(oh-)b. c(cl-)c(n)c(oh-)c(h+)c. c(cl-)c(h+)c(n)c(oh-)d. c(n)c(cl-)c(oh-)c(h+)1 若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是 ,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正 確的是 (選填序號)。2 若上述關(guān)系中 c 是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。3 若 該 溶 液 由 體 積 相 等 的 稀 鹽 酸 和 氨 水 混 合 而 成 , 且 恰 好 呈 中 性 , 則 混

17、合 前 c(hcl) c(nh h o)( 填 “”“” 或 “=”, 下 同 ), 混 合 后 溶 液 中 c(n) 與 c(cl-) 的 關(guān) 系 c(n) c(cl-)。解析:(1)根據(jù)物料守恒,nh h o 與 n 的物質(zhì)的量之和為 0.1 mol。根據(jù)電荷守恒:n(na+)+n(n)+n(h+)=n(cl-)+n(oh-),整理:n(n)+n(h+)-n(oh-)=n(cl-)-n(na+)=0.1 mol-0.05 mol=0.05 mol。(2)nh cl 溶液中 n 水解,溶液呈酸性,導(dǎo)致 c(n)略小于 c(cl-),a 項符合題意。2 溶液中 h+濃度大于 n 濃度,可知其酸性不全為 n 水解所致,該溶液應(yīng)為 hcl 與 nh cl 的混合溶液。2 若 二 者 恰 好 中 和 時 , 溶 液 呈