初三化學(xué)酸和堿知識(shí)點(diǎn)歸納

1、酸和堿知識(shí)點(diǎn)歸納 、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物女口：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCI ）、硝酸（HN03） 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物女口：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3 H20） 鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物女口：氯化鈉、碳酸鈉 酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子） 、酸 1濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) “純凈”：無(wú)色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含 F3+） 無(wú)色粘稠、油狀液體 氣味 有刺激性氣味 無(wú) 特性 揮發(fā)性 （敞口置于空氣中，瓶口有白霧 ） 吸水性脫水性 強(qiáng)氧化性腐蝕

2、性 用途 金屬除銹 制造藥物 人體中含有少量鹽酸，助消化 金屬除銹 濃硫酸作干燥劑 生產(chǎn)化肥、精煉石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H +） （1） 與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色 （2）金屬+酸t(yī)鹽+氫氣 （3）堿性氧化物 +酸t(yī)鹽+水 （4）堿+酸t(yī)鹽+水 （5）鹽+酸t(yī)另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 3、三種離子的檢驗(yàn) 試劑 CI- AgN0 3 及 HN03 SO42- Ba(N0 3)2及 HN03HCI 及 BaCl2 CO32- HCI及石灰水 三、堿 1氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉 氫氧化

3、鈣 顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水 俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(0H)2+Na2C03= CaC0 3 +2Na0H Ca0 +H20= Ca(0H)2 氫氧化鈉固體作干燥劑 工業(yè)：制漂白粉 用途 化工原料：制肥皂、造紙 農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 建筑： 2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是0H-） （1） 堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色 （2）酸性氧化物+堿t鹽+水 （3）酸+堿t鹽+水 4）鹽+堿t另一種鹽+另一種堿（

4、反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性) 如 Cu(OH) 2 ACuO +H 20 2Fe(OH)3 A Fe2O3+3H2O 常見(jiàn)沉淀：AgCI JBaSO4 JCu(OH) 2 J F e(OH)3 J Mg(OH) 2 J BaCO3 J CaCO3 J 復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)， 復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 五、酸性氧化物與堿性氧化物 酸性氧化物 堿性氧化物 疋 義 凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物 大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 大多數(shù)

5、金屬氧化物是堿性氧化物 所有堿性氧化物是金屬氧化物 化 學(xué) 性 質(zhì) (1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸 CO2+H2O= H 2CO3 SO2+H2O= H 2SO3 SO3+H2O= H2SO4 (1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿 Na2O +H2O= 2NaOH K2O +H2O= 2KOH BaO +H2O= Ba(OH) 2 CaO +H2O= Ca(OH) 2 酸性氧化物+堿T鹽+水 CO2 +Ca(OH) 2= CaCO3 J +H2O (不是復(fù)分解反應(yīng)) (2)堿性氧化物+酸t(yī)鹽+水 Fe2O3+6HCl= 2FeCl 3+3H2O 四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法一一 pH 1定義：酸與堿作用

6、生成鹽和水的反應(yīng) 2、應(yīng)用： (1) 改變土壤的酸堿性 (2 )處理工廠的廢水 (3 )用于醫(yī)藥 3、溶液酸堿度的表示法一一 pH (1) 0714 I1 酸性增強(qiáng)中性*堿性增強(qiáng) (2) pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙 用玻璃棒(或滴管)蘸取待測(cè)試液少許， 滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照, 讀出溶液的pH (讀數(shù)為整數(shù)) (3) 酸雨：正常雨水的 pH約為5.6 (因?yàn)槿苡蠧O2) pH5.6的雨水為酸雨 酸和堿復(fù)習(xí)練習(xí) 1、下列各組中的化學(xué)式、俗名與化學(xué)名稱均一致的是 A CaO 熟石灰氧化鈣B C HCI 鹽酸氫氯酸D 2、下列有關(guān)說(shuō)法，不是稀硫酸和兩者共有的是 A、實(shí)驗(yàn)室

7、制取氫氣B C敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小 3、實(shí)驗(yàn)室里鑒別稀硫酸和鹽酸， 可以選用的試劑是 氧化銅B、氫氧化鋇C 、Ca（OH）2生石灰 純堿 、NaOH （ 氫氧化鈣 氫氧化鈉 （ 、金屬表面除銹 D 、清洗水壺中的水垢 氯化鋇 硝酸銀 下列四種反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)中， 反應(yīng)物和生成物中均不可能存在單質(zhì)的是 分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)C、置換反應(yīng)D 能將Ba（OH）2、NaCl、K2CO三種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)的是 硝酸 B 、硫酸 C、硝酸銀 D、石蕊試液 “雪碧”等碳酸飲料的pH小于7,晃動(dòng)后打開(kāi)瓶蓋，其pH將 變大 B 、變小 C 、不變 7、下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是

8、 B 4、 5、 A 6、 +2-2+- A H SO 4 Ba NO 3 2+ + - - C Mg K NO 3 Cl 8、將下列各組物質(zhì) ( ) A CuSO Na 2SQ NaOH 置換反應(yīng) （ 、復(fù)分解反應(yīng) （ 無(wú)法判斷 _2+ + 、Ca H + 、K Na NO 3 2+ Mg 時(shí)加入到水中， Cl SO42- 得到無(wú)色透明溶液 C KOH MgSO4 KNO3 9、下列各組溶液 （ A ) CuSO HCl NaOH 10 H2SQ CuSO4 HCl 、下 列 （ ） NaCl溶液 11、用100克 、寫出A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 15、 A為無(wú)色溶液，能使無(wú)色酚酞變?yōu)榧t色，取少量A做如下實(shí)驗(yàn)： 根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷下列物質(zhì)的 名稱：A是，B是，C是 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 16、復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過(guò)的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總 結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識(shí)體系。 (1 )寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 氯化鋇溶液與硫酸溶液混合： ; 碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合： ; 氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合： 。 (2) 你想過(guò)上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊” 的陰、陽(yáng)離子，它們