離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教學(xué)案例

1、名師整理優(yōu)秀資源人教版化學(xué)（必修1）離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教學(xué)案例一、三維目標(biāo)知識與技能1. 讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2. 培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力。過程與方法通過組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。情感態(tài) 度與價(jià)值觀通過學(xué)生自主探究獲得知識，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識獲得和形成的過程 與方 法，體會成功的獲得知識的樂趣。二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力。教學(xué)難點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案。三、教學(xué)準(zhǔn)備1. 實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管、小氣球。2. 實(shí)驗(yàn)藥品：0.

2、5mol/LAgN0 溶液、Imol/LNaCI 溶液、0. 5mol/L NaSW 溶液、0. 5mol/LBaCI 溶液、ImoI/LNaOH 溶液、ImoI/LHCI 溶液、20. 5mol/L NaCO 溶液 32.名師整理優(yōu)秀資源3. 學(xué)生準(zhǔn)備：四人為一組，用最優(yōu)化組合配置。4. 本節(jié)課設(shè)置在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中上，分組提供實(shí)驗(yàn)儀器和藥品。四、教學(xué)思路復(fù)習(xí)引入-演示實(shí)驗(yàn)-引岀離子反應(yīng)的概念-提岀問題-學(xué)生猜測與假設(shè)-學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究-學(xué)生匯報(bào)探究情況-學(xué)生得出結(jié)論-點(diǎn)評擴(kuò)充。五、教學(xué)過程師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)及電解質(zhì)在溶液中發(fā)生了電離，電解質(zhì)以離 子的形式存在于溶液中。請同學(xué)們寫出NaCl和

3、AgNO的電離方3程式，并 分別寫出各以哪些離子存在于水溶液中？副板書：請寫出NaCl和AgNO的電離方程式，并分別寫出各以哪些3離子存在于水溶液中？師：XXX同學(xué)，請你上來完成，其他同學(xué)在下面獨(dú)立完成。生：思考、書寫。師：點(diǎn)評。從這個(gè)例子，我們知道可溶性電解質(zhì)在水溶液中以離子的形式存 在。這兩支試管分別盛有5mlAgN0溶液和5mlNaCl溶液，將3這兩種電解 質(zhì)溶液混合，同學(xué)們認(rèn)真觀察有什么現(xiàn)象？師：演示實(shí)驗(yàn)生：有白色沉淀產(chǎn)生。師：有白色沉淀產(chǎn)生，請寫出化學(xué)方程并分析混合后，哪能些離子的數(shù)目減少了？-減少了 Cl. Ag生:名師整理優(yōu)秀資源一數(shù)目減少了？ Ag、Cl師：為什么+-發(fā)生了反應(yīng)

4、，生成AgClCI沉淀生： Ag和+-發(fā)生了反應(yīng)，像這樣有離子參加和！因?yàn)榛旌弦褐蠥gCI師：非常好 的反應(yīng)，稱作離子反應(yīng)，這就是本節(jié)課我們要學(xué)習(xí)的新內(nèi)容一一離子反應(yīng)及 其發(fā)生的條件。板書：二離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（一）離子反應(yīng)1.概念：有離子參加的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。師：剛才我們把AgNO和NaCI這兩種電解質(zhì)溶液混合就能發(fā)生離子3反應(yīng)。是不是任意兩種（或多種）電解質(zhì)溶液混合就能發(fā)生離子反應(yīng)？副 板書：問題：是不是任意兩種（或多種）電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子 反應(yīng)？生一 1：不是生-2：得有沉淀物生成生一 3：離子反應(yīng)發(fā)生.師：我的想法跟同學(xué)們一樣，離子反應(yīng)發(fā)生是有條件的，需要什么條件呢？

5、接下來，同學(xué)們請根據(jù)你們臺面的試劑并參考課前分發(fā)的探究方案，各小 組自己設(shè)計(jì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。學(xué)生探究，教師穿梭于各小組之間，或是指導(dǎo)，或是聆聽，或及時(shí)糾正學(xué)生 不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作，之后組織分析、討論、歸納。師：請各小組派一位代表說說你們實(shí)驗(yàn)探究的情況。.名師整理優(yōu)秀資源 小組1:我們用向NaSO溶液分別滴入NaCI溶液和BaCI溶液，滴224入 NaCI溶液沒有明顯變化，而滴入BaCI溶液有白色沉淀生成。2小組2：我們 向NaOH溶液滴入2滴酚駄，溶液變紅，然后分別慢慢 滴入NaCI溶液和鹽 酸，前者沒有明顯變化，后者紅色逐漸變淺至消失。小組3：我們將BaCI溶液分

6、別滴入NaCI溶液、NaSO溶液、NaOH422溶液、NaCO溶液、鹽酸，只有滴入NaSO溶液和NaCO溶液時(shí)334222有白色沉淀， 其它都沒有變化。師：其它小組還有補(bǔ)充嗎？小組4：我們向NaCO溶液滴入鹽酸時(shí)，有氣泡放出。其它與1、232小組的基本相同。師：說得很好！請同學(xué)們寫出你們實(shí)驗(yàn)探究中能發(fā)生離子反應(yīng)的化學(xué)方程式并分析各化學(xué)方程式中產(chǎn)物的特點(diǎn)。學(xué)生書寫化學(xué)方程式，教師穿梭各小組之間，或是指導(dǎo)，或是聆聽。師：你們通過分析化學(xué)方程式中產(chǎn)物的特點(diǎn)能得出什么結(jié)論嗎？生1：不是任意兩種（或多種）電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生是有條件的，有要沉淀生成。生2：或者有水生成生3：或者

7、有氣體放出生4：生成沉淀、放出氣體或生成水，只要具備以上條件之一就能發(fā)生離子反應(yīng)。.名師整理優(yōu)秀資源師：說得非常好，我們的科學(xué)家也是像你們這樣通過實(shí)驗(yàn)探究，獲取研究成 果的。離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀或放出氣體或生成水。板書：（二） 離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成沉淀，女口 BaSO , AgCI, CaCO 等 34 NaSO+ BaCI 2NaCI + BaSO； 4242 (2)或放出氣體，女口 CO , H, S0 等 22 2NaCO+ 2HCI 2NaCI + HO + CO f 2322 (3)或生成水NaOH + HCI NaCI + HO2師：是不是所有離子反應(yīng)都得符合以上任一條件？生：思索師：按反應(yīng)類型的分類，上述反應(yīng)都屬于四大基本反應(yīng)中的哪一類型？生：復(fù)分解反應(yīng)師：對，剛才同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件，只適用于 復(fù)分解型離子反應(yīng)。想不想知道其它反應(yīng)類型的離子反應(yīng)的發(fā)生條件 嗎？生：想。師：我們將在學(xué)習(xí)第3節(jié)課后進(jìn)一步擴(kuò)充，同學(xué)們課余時(shí)間可先預(yù)習(xí)。課外 思考題：如何表示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？板書設(shè)計(jì).名師整理優(yōu)秀資源二離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件(一)離子反應(yīng)1.概念：有離子參加的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)(二)離子反應(yīng)發(fā)生的條件(復(fù)分解 型)(1)生成沉淀，女口 BaSO , AgCI,