2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表綜合訓(xùn)練課件新人教版必修1202103151260

1、第一節(jié)綜合訓(xùn)練第一節(jié)綜合訓(xùn)練 解析 第一節(jié)綜合訓(xùn)練 刷能力 C 1黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)2019高一期中砷(As)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列關(guān)于As的描述不正確的是() A位于第四周期第A族 B屬于非金屬元素 C酸性：H3AsO4H3PO4 D穩(wěn)定性：AsH3NH3 周期數(shù)等于電子層數(shù)，As的原子序數(shù)比同周期的稀有氣體Kr(36)小3，所以As位于第四周期第A 族，故A正確；砷是非金屬元素，故B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸 性越強(qiáng)，非金屬性：PAs，酸性：H3AsO4H3PO4，故C錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn) 單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：PAs，穩(wěn)定性：AsH3PH3

2、，故D正確。 關(guān)鍵點(diǎn)撥 本題的關(guān)鍵在于根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，快速確定該元素在周期表中的位置，然后再結(jié)合同主 族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行分析。 解析 第一節(jié)綜合訓(xùn)練 刷能力 A 2浙江杭州長(zhǎng)征中學(xué)2020高一期中RO3n中共有x個(gè)電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則a g RO3n 中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為() RO3n中共有x個(gè)電子，則RO3n含有的質(zhì)子數(shù)為xn，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則a g RO3n的物 質(zhì)的量為 解析 第一節(jié)綜合訓(xùn)練 刷能力 A 3河南鄭州一中2019高一期中用3070Zn高能原子轟擊82208Pb的靶子，使鋅核與鉛核熔合，生 成一個(gè)112號(hào)元素的原子的同時(shí)向外釋放出一個(gè)中子。下列

3、說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A112號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為277 B此變化不屬于化學(xué)變化 C科學(xué)家合成的112號(hào)元素是金屬元素 D112號(hào)元素位于第七周期第B族 此112號(hào)元素原子的質(zhì)量數(shù)702081277，該原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為277，但不能 由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，A錯(cuò)誤；此反應(yīng)中原子核發(fā)生了改變，不屬于化學(xué)變化， B正確；112號(hào)元素位于元素周期表的第七周期第B族，屬于過(guò)渡元素，是金屬元素，C、 D正確。 解析 第一節(jié)綜合訓(xùn)練 刷能力 C4下列排列順序正確的是() A氧化性：F2Cl2 B金屬性：KNa C酸性：H2SiO3H2CO3 D堿性：NaOHBe；Na、 Mg、Al處于同周期，同

4、周期元素，隨著原子序數(shù)增大，金屬性逐漸減弱，則金屬性：Na MgAl，故Na的金屬性介于K和Mg之間，則NaOH的堿性介于KOH和Mg(OH)2之間，A正 確。 解析 第一節(jié)綜合訓(xùn)練 刷能力 B 13如圖為元素周期表中前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z 5種元素的敘述中正確 的是() A常溫常壓下5種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔點(diǎn)最高 BX的原子半徑比W的原子半徑小 CW的簡(jiǎn)單氫化物比X的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定 DY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 根據(jù)5種元素在元素周期表中的位置可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，Z為Br元素，R 為Ar元素。常溫常壓下S為固體，Br2為液體，所以

5、常壓下S單質(zhì)的熔點(diǎn)比溴單質(zhì)的熔點(diǎn)高，A錯(cuò) 誤；同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，所以P原子半徑大于N原子半徑，B正確；同主族 元素自上而下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：NP，非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài) 氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：PH3NH3，C錯(cuò)誤；S的陰離子S2核外有18個(gè)電子，與Ar原子 的電子層結(jié)構(gòu)相同，Br的陰離子Br核外有36個(gè)電子，與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)不相同，D錯(cuò)誤。 解析 第一節(jié)綜合訓(xùn)練 刷能力 B 14山西長(zhǎng)治二中2019高一月考X、Y和Z是短周期的三種元素，已知X元素原子的最外層只有 一個(gè)電子，Y元素原子M層上的電子數(shù)是K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子L層上的電

6、子數(shù)比 Y元素原子L層上電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是() AXYZ3 BX2YZ4 CX3YZ3 DX4Y2Z7 X、Y和Z是短周期的三種元素，Y元素原子的M層上的電子數(shù)是K層和L層電子總數(shù)的一半，則M 層上有5個(gè)電子，故Y為P元素；Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子L層上的電子數(shù)少2個(gè)， 則Z元素原子的L層上有6個(gè)電子，故Z為O元素；X元素原子的最外層只有一個(gè)電子，則X處于第 A族。X元素一般顯1價(jià)，Z元素一般顯2價(jià)，Y元素的最高價(jià)為5價(jià)。根據(jù)上述分析可得， 化合物中X的化合價(jià)為1價(jià)，Z的化合價(jià)為2價(jià)，則Y的化合價(jià)為5價(jià)，符合，故A可能；化 合物中X的化合價(jià)為

7、1價(jià)，Z的化合價(jià)為2價(jià)，則Y的化合價(jià)為6價(jià)，不符合，故B不可能； 化合物中X的化合價(jià)為1價(jià)，Z的化合價(jià)為2價(jià)，則Y的化合價(jià)為3價(jià)，符合，故C可能；化 合物中X的化合價(jià)為1價(jià)，Z的化合價(jià)為2價(jià)，則Y的化合價(jià)為5價(jià)，符合，故D可能。 解析 第一節(jié)綜合訓(xùn)練 刷能力 A 15湖南邵東一中2019高一月考2017年5月9日，最新發(fā)現(xiàn)的第113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元 素終于有了中文名稱： 根據(jù)元素周期律知識(shí)，下列預(yù)測(cè)或說(shuō)法肯定不合理的是() ANh的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3NhO3，它是一種強(qiáng)酸 BMc的最高價(jià)陽(yáng)離子為Mc5，氧化性比較弱 COg是第七周期的最后一種元素，其原子序數(shù)

8、是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大 的 D根據(jù)金屬元素和非金屬元素的分界線，Ts的中文名稱為“鈿”可能更合 理 根據(jù)原子序數(shù)可判斷Nh位于第A族，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì) 應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則Nh的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定不是強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；Mc位于 第A族，最高價(jià)陽(yáng)離子為Mc5，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧 化性逐漸減弱，B正確；Og是第七周期的最后一種元素，屬于0族，其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元 素中最大的，C正確；同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以根據(jù)金屬元素和非金屬元素的 分界線，Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理，D正確。 解析 第一節(jié)綜合訓(xùn)

9、練 刷能力 C 16.如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述不正確的是() AZ的原子序數(shù)比Y大19 BZ的單質(zhì)常溫下是深棕色液體，具有氧化性 C同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：YZ DX的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽 根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知X是N，Y是S，Z是Br，R是He。Z(Br)的原子序數(shù)比 Y(S)大351619，A正確；Z(Br)的單質(zhì)Br2常溫下是深棕色液體，具有氧化性，B正確； Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為H2S、HBr，同濃度時(shí)溶液的酸性：HBrH2S，C錯(cuò)誤；X的氣 態(tài)氫化物是NH3，與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的

10、溶液(H2SO4溶液)能發(fā)生反應(yīng)生成鹽， D正確。 解析 第一節(jié)綜合訓(xùn)練 刷能力 D 17一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與另一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，則下列關(guān)于兩種粒子之 間的關(guān)系說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A可能互為同位素 B可能是兩種分子 C可能是兩種離子 D可能是一種分子和一種離子 同位素原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，是不同的微粒，符合題意，A正確；CH4與H2O是兩 種不同的分子，它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，B正確；Na、NH4都是離子，它們的質(zhì)子 數(shù)和電子數(shù)都相同，C正確；分子是中性微粒，離子是帶有電荷的原子或原子團(tuán)，若一種分 子和一種離子的質(zhì)子數(shù)相同，則它們的電子數(shù)一定不相同，D錯(cuò)誤。 第一節(jié)綜

11、合訓(xùn)練 刷能力 第三周期第A族 解析 18X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖。 .若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。 (1)W在周期表中的位置為_(kāi)。 (2)Y和Z可組成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)。 .若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22。 (1)工業(yè)上生產(chǎn)Y的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)方程式為 _。 (2)將X的最高價(jià)氧化物通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。 由X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期。 .若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素，可推知X為N 元素，Y為O元素，W

12、為Cl元素。 (1)W為Cl元素，位于第三周期第A族。 (2)O和S元素可組成SO2、SO3。 .若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22，則Y為N元素，Z為P元素，可推知X為C元素，W為S元素。 (1)工業(yè)上生產(chǎn)NH3的化學(xué)方程式為N23H2 2NH3。 (2)將CO2通入硅酸鈉溶液中，有白色沉淀(硅酸)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2Na2SiO3 H2O=H2SiO3Na2CO3。 SO2、SO3 N23H2 2NH3 CO2Na2SiO3H2O=H2SiO3Na2CO3 第一節(jié)綜合訓(xùn)練 刷能力 19吉林蛟河一中2019高一期中X、Y、Z、W代表四種短周期元素，有關(guān)它們的部分結(jié)構(gòu)信息及 性質(zhì)信息如表

13、所示。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題： (1)Z在元素周期表中的位置是_。 (2)X、Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_(用化學(xué)式表示)。 (3)X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_ (用化學(xué)式表示)。 第三周期第A族 NH3CH4 HClO4HNO3H2CO3 解析 第一節(jié)綜合訓(xùn)練 刷能力 X、Y、Z、W是四種短周期元素，X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子，則X原子的質(zhì)子數(shù)為7， X為N元素；Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8，則原子只能有2 個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；Z原子的最外層電子數(shù)大于4，屬于

14、非金屬元素，Z元素的最 高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于6，則該元素位于第A族，因氟無(wú)正價(jià)，則Z為Cl元素；W原子 的最外層電子數(shù)等于2n3(n為原子核外電子層數(shù))，當(dāng)n2時(shí)，最外層電子數(shù)為1，當(dāng)n3時(shí)，最外層電 子數(shù)為3，化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn，則W只能為Al元素。根據(jù)上述分析，X為N元素， Y為C元素，Z為Cl元素，W為Al元素。 (1)Z為Cl元素，在元素周期表中位于第三周期第A族。 (2)同周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：NC，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序 是NH3CH4。 (3)非金屬性：ClNC，所以X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

15、物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 HClO4HNO3H2CO3。 歸納總結(jié) 元素的化合價(jià)與元素所在主族的規(guī)律性 元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則該元素位于第A族；元素的最高正化 合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2，則該元素位于第A族；元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合 價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素位于第A族；元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6， 則該元素位于第A族。 第一節(jié)綜合訓(xùn)練 刷能力 20安徽定遠(yuǎn)中學(xué)2019高一期末為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)(氣密性已檢驗(yàn))。4、5、6是蘸有相應(yīng)溶液的白紙，U形管上方插入填充有淀粉KI溶液和 NaBr溶液的兩團(tuán)棉花、兩頭帶有彈簧夾的玻璃管。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程： .關(guān)閉彈簧夾b，打開(kāi)儀器a，滴加濃鹽酸。 .當(dāng)4、5、6白紙發(fā)生顏色變化后，打開(kāi)彈簧夾b。 .當(dāng)玻璃管中蘸有NaBr溶液的棉花團(tuán)變成紅棕色后，關(guān)閉彈簧夾b。 . (1)儀器a的名稱是_。 (2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _。 (3)為驗(yàn)證溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，過(guò)程的操作和現(xiàn)象是 _。 (4)過(guò)程的目的是_。 分液漏斗 白紙5變成黃色(或白紙4變藍(lán)) 取下玻璃管，加熱2處，棉花團(tuán)1變藍(lán) 反應(yīng)生成溴單質(zhì)，并防止氯氣干