2012高二化學(xué)每課一練 3.2 水的電離和溶液的酸堿性 第3課時(shí) pH的應(yīng)用 （人教版選修4）

1、祝學(xué)子學(xué)業(yè)有成，取得好成績(jī)3.2 水的電離和溶液的酸堿性 第3課時(shí) ph的應(yīng)用 每課一練（人教版選修4）1下列敘述儀器“0刻度位置正確的是（)a在量筒的上端b在滴定管的上端c在托盤(pán)天平標(biāo)尺的正中d在托盤(pán)天平標(biāo)尺的右邊2有一支50 ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 ml刻度處，把滴定管的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積是（）a大于40.0 ml b為40。0 mlc大于10.0 ml d為10。0 ml3取濃度相同的naoh和hcl溶液，以32體積比相混合,所得溶液的ph等于12,則原溶液的濃度為（）a0.01 moll1 b0.017 moll1c0。05 mo

2、ll1 d0。50 moll14用已知濃度的naoh溶液測(cè)定某h2so4溶液的濃度,參考下圖，從下表中選出正確選項(xiàng)（)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管a堿酸石蕊乙b酸堿酚酞甲c堿酸甲基橙甲d酸堿石蕊甲5下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液檢查滴定管是否漏水滴定洗滌a bc d6某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 moll1的naoh溶液，開(kāi)始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1。00 ml，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00 ml,該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為（）a大于10。00 ml b小于10。00 mlc等于10。00 ml d等于11.00 m

3、l7下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(）a分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出b蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口c滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面d稱(chēng)量時(shí),稱(chēng)量物放在稱(chēng)量紙上，置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)中8以酚酞試液作指示劑，對(duì)某新制naoh溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下表：待測(cè)液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.01 moll1)的體積20 ml naoh溶液v1 ml20 ml naoh溶液10 ml h2ov2 ml敞口隔夜放置的20 ml naoh溶液v3 ml則該新制的naoh溶液的濃度c(moll1）計(jì)算合理的是

4、（)ac0.01(v1v2v3）/（320）bc0.01(v1v2)/(220)cc0.01(v1v3）/(220）dc0。01v1/209下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是()a用20 ml的量筒量取2.00 ml稀h2so4b用堿式滴定管量取18.50 ml 1 moll1的naoh溶液c用托盤(pán)天平稱(chēng)量50.50 g kcl固體d用ph試紙測(cè)出某naoh溶液的ph為11。510。某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:(1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)naoh溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞,右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_。直到因加入一滴鹽酸后

5、，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_為止。（2)下列操作中可能使所測(cè)naoh溶液的濃度數(shù)值偏低的是_（填字母序號(hào)）.a酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸b滴定前盛放naoh溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥c酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失d讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_(kāi)ml，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)ml；所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)ml。11乙二酸俗名草酸,下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體（h2c2o4xh2o）進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體（h2

6、c2o4xh2o)中的x值。通過(guò)查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性kmno4溶液進(jìn)行滴定：2mno5h2c2o46h=2mn210co28h2o學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。稱(chēng)取1。260 g純草酸晶體，將其制成100。00 ml水溶液為待測(cè)液。取25。00 ml待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀h2so4。用濃度為0.100 0 moll1的kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10。00 ml。(1)滴定時(shí)，將酸性kmno4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的_（填“甲”或“乙）滴定管中。（2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是_。(3)通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x_.討論：若滴定終點(diǎn)時(shí)

7、俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)_（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）.若滴定時(shí)所用的酸性kmno4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)_.參考答案1b量筒無(wú)“0”刻度，滴定管“0”刻度在上方，托盤(pán)天平“0”刻度在標(biāo)尺的左邊。2a3c設(shè)naoh和hcl溶液的濃度都為x。根據(jù)反應(yīng)后溶液的ph12顯堿性列計(jì)算式。c（oh)102 moll1解之得x0.05 moll1。4c此題考察中和滴定的一部分操作和滴定管結(jié)構(gòu),甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管;2naohh2so4=na2so42h2oc(h2so4）若錐形瓶裝入一定體積naoh溶液，則選用甲，滴定管內(nèi)裝h2so4溶液。若錐形瓶中裝

8、入一定體積h2so4溶液(待測(cè)液），則選用乙，滴定管內(nèi)裝naoh溶液。5b6a滴定管的“0”刻度在上，量取naoh溶液,開(kāi)始時(shí)仰視液面使讀數(shù)偏大，取出部分溶液后，俯視液面使讀數(shù)偏小，滴定前后刻度差為10。00 ml,但實(shí)際取出的液體體積偏大.7c滴定時(shí),眼睛應(yīng)注視錐形瓶中的溶液顏色變化.8b20 ml naoh溶液中加入10 ml h2o,其溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，只要仍用20 ml來(lái)進(jìn)行計(jì)算,仍可得正確值.敞口隔夜放置的naoh溶液已發(fā)生反應(yīng)生成部分na2co3溶液,用酚酞作指示劑，消耗鹽酸的量將發(fā)生改變。9b10(1)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化在半分鐘內(nèi)不褪色（2）d(3）0.0026。1026.1011(1)甲（2)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝詋mno4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點(diǎn)(3）2偏大偏小解析（1）因?yàn)樗嵝詋mno4具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，故應(yīng)用酸式滴定管盛裝.（2)可利用酸性kmno4溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點(diǎn)，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),再滴加酸性kmno4溶液時(shí),溶液將由無(wú)色變?yōu)樽仙＃?)由題給化學(xué)方程式及數(shù)據(jù)可知，1。260 g純草酸晶體中含h2c2o4的物質(zhì)的量為0。100 0 moll110。00 ml103 lml10。010 0 mol，則1.260