2011屆新課標(biāo)化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教學(xué)案(考點(diǎn)1-61)全集

1、2011屆新課標(biāo)化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教學(xué)案(考點(diǎn)1-7)考點(diǎn)1 物質(zhì)的組成和分類考點(diǎn)聚焦1 掌握分子、原子、離子、原子團(tuán)、元素等概念。2 掌握混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、金屬、非金屬的概念3 掌握氧化物、酸、堿、鹽概念及相互關(guān)系。4 了解同位素和同素異形體。知識(shí)梳理一、原子、分子、離子、元素、同位素、同素異形體的概念1原子是 。思考：為什么說原子是化學(xué)變化中的最小微粒？能否理解為原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒？2分子是 。思考：是否可理解為分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的微粒？3離子是 。4元素是 。元素存在形式 。思考：質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同一種元素嗎？5 比較元素和原子的區(qū)別6 同位素是 。7 同素異形體是

2、。8 比較同位素、同素異形體的區(qū)別二、物質(zhì)的分類1將物質(zhì)分為純凈物與混合物，是依據(jù)所含物質(zhì)種類是不是一種來區(qū)分的。 2將純凈物分為單質(zhì)和化合物，是依據(jù)組成純凈物的元素是不是一種來區(qū)分的。要重點(diǎn)理解單質(zhì)和化合物兩個(gè)概念。3將化合物分為有機(jī)物與無機(jī)物，是依據(jù)組成元素中是否含碳元素來區(qū)分的。一般把含碳元素的化合物稱為有機(jī)物（co、co2、h2co3及碳酸鹽除外），將不含碳元素的化合物叫做無機(jī)物。4將無機(jī)物分為氧化物、酸、堿和鹽四類，其依據(jù)是物質(zhì)組成和性質(zhì)上的不同。氧化物是指由_種元素組成，且其中一種為_元素的化合物（注意氧化物與含氧化合物的區(qū)別和聯(lián)系）。 將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化

3、物、不成鹽氧化物，是依據(jù)氧化物跟酸或堿反應(yīng)的情況來區(qū)分的。酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物概念性質(zhì)思考：酸性氧化物與非金屬氧化物的關(guān)系，堿性氧化物與金屬氧化物的關(guān)系。 酸可以從兩個(gè)不同的角度進(jìn)行分類：一是依據(jù)酸分子電離生成的h+個(gè)數(shù)分為一元酸、二元酸、三元酸等；二是依據(jù)酸的組成元素中是否含氧元素分為含氧酸和無氧酸。堿一般根據(jù)溶解性可分為可溶性堿和難溶性堿。鹽可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，有關(guān)酸、堿、鹽的組成及判斷見下表：另外，鹽按形成特點(diǎn)可分為四類：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：如 特點(diǎn)是 。強(qiáng)酸弱堿鹽：如 特點(diǎn)是 。弱酸強(qiáng)堿鹽：如 特點(diǎn)是 。弱酸弱堿鹽：如 特點(diǎn)是 。思考：酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系。試題枚舉【

4、例1】下列敘述正確的是 a非金屬氧化物都是酸性氧化物b堿性氧化物都是金屬氧化物c酸酐都是酸性氧化物d酸性氧化物都不能跟酸反應(yīng)解析 非金屬氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化碳、一氧化氮等氧化物就屬于不成鹽氧化物，所以a不正確。酸性氧化物也稱為酸酐，但多數(shù)有機(jī)酸的酸酐卻不是酸性氧化物，如乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為： ，是兩分子乙酸脫一分子水的產(chǎn)物，它不屬于酸性氧化物。所以c不正確。酸性氧化物一般不能和酸反應(yīng)，但二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，生成四氟化硅氣體和水：sio2+4hf=sif4+2h2od選項(xiàng)也不正確。只有堿性氧化物都是金屬氧化物的說法是正確的。答案 b 【例2】1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究

5、臭氧層破壞問題的三位環(huán)境化學(xué)家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護(hù)地球上的生物。氟利昂（如cc2f2）可在光的作用下分解，產(chǎn)生cl原子，cl原子會(huì)對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用（臭氧的分子式為o3），有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為： cl+o3clo+o2 clo+ocl+o2 總反應(yīng)：2o33o2在上述反應(yīng)中臭氧變成氧氣的反應(yīng)過程中，cl是 ( ) a反應(yīng)物 b生成物 c中間產(chǎn)物 d催化劑在敘述中o3和o2是 ( ) a同分異構(gòu)體 b氧的同位素c同系物 d氧的同素異形體解析 由題中所給的有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)可知，在上述反應(yīng)中，氯原子所起的作用是促進(jìn)臭氧分子轉(zhuǎn)化成氧氣分子，而它本身在反應(yīng)前后并未發(fā)生變化。根據(jù)催化劑

6、的概念：能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有改變的物質(zhì)為催化劑。由此可知cl的作用是起催化作用，所以cl為催化劑，在第一問中，d選項(xiàng)為正確答案。o3和o2是由同種元素形成的不同種單質(zhì)，故d選項(xiàng)為正確答案。答案 d考點(diǎn)2 物質(zhì)的性質(zhì)、變化與無機(jī)反應(yīng)基本類型考點(diǎn)聚焦1 理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。2 理解物質(zhì)物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)與應(yīng)用。3 理解化合、分解、置換、復(fù)分解四種基本反應(yīng)類型。知識(shí)梳理一、物質(zhì)的變化1物理變化： 2化學(xué)變化： 思考：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系二、物質(zhì)的性質(zhì)1物理性質(zhì)： 2化學(xué)性質(zhì)： 注意：區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)時(shí)一定要抓住“是否需要發(fā)生化學(xué)

7、變化才能表現(xiàn)出來”這個(gè)特點(diǎn)。三、物質(zhì)的性質(zhì)和變化的區(qū)別物質(zhì)的性質(zhì)和變化是兩組不同的概念，二者之間既有區(qū)別又有聯(lián)系。性質(zhì)是物質(zhì)固有的屬性，是物質(zhì)的基本特征，是變化的內(nèi)因（即變化的依據(jù)），而變化只是一個(gè)過程或現(xiàn)象，是性質(zhì)的具體體現(xiàn)，即性質(zhì)決定變化、變化體現(xiàn)性質(zhì)。物質(zhì)的變化和性質(zhì)在描述上是不同的，物質(zhì)性質(zhì)的描述在物質(zhì)變化的基礎(chǔ)上增加了“可以或不可以”、“能或不能”、“容易或不易（難）”等說法。四、化學(xué)變化的基本特征從宏觀上看，生成新物質(zhì)的變化是化學(xué)變化；從微觀上看化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合。與化學(xué)變化的基本特征對比，物理變化沒有新物質(zhì)生成，從微粒上看，構(gòu)成原物質(zhì)的粒子本身并沒有發(fā)生變化。五、化學(xué)

8、反應(yīng)的分類1 按物種的變化分為： 2 從有無電子轉(zhuǎn)移分為： 3 從熱效應(yīng)分為： 4 根據(jù)反應(yīng)程度分為 5 從有無離子參加分為： 六、四種基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義形式舉例思考：畫出反映四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖。試題枚舉【例1】古詩詞是古人為我們留下的寶貴的精神財(cái)富。下列詩句只涉及物理變化的是（）。a.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生b.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干c.只要功夫深，鐵杵磨成針d.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇解析：選項(xiàng)a、b、d均涉及有關(guān)燃燒的知識(shí)，屬于化學(xué)變化；“鐵杵磨成針”只是發(fā)生了形變，屬于物理變化。答案：c【例2】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)abcd下列說

9、法中正確的是（ ）。 a若生成物c和d分別是鹽和水，則反應(yīng)物一定是酸和堿 b若a和c是單質(zhì)，b和d是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng) c若a是可溶性堿，b是可溶性鹽，則c和d可能是兩種沉淀 d若a、b各取10g混合，使其充分反應(yīng)，則c、d質(zhì)量的總和一定等于20g解析：對一個(gè)概念作出判斷應(yīng)弄清它的含義，把握它的實(shí)質(zhì)。b、c符合概念和反應(yīng)規(guī)律，正確。a中由于生成鹽和水的反應(yīng)可以在多種物質(zhì)類別間發(fā)生，如：堿和酸性氧化物，酸和堿性氧化物之間也都能生成鹽和水。d中a、b各10g物質(zhì)可能恰好反應(yīng)完，也可能其中一種沒有反應(yīng)完，則生成物的總和應(yīng)20g。答案：b、c?！纠?】下列過程不涉及化學(xué)變化的是( )a甘油

10、加水作護(hù)膚劑 b用明礬凈化水c烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味d燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡解析：化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成。甘油稀釋后仍具有吸濕性，可做護(hù)膚品，該過程不涉及化學(xué)變化。明礬溶于水后，發(fā)生反應(yīng)：al3+ + 3h2o al(oh)3 + 3h+ 產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，從而可凈化水。烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味的原因是過程中發(fā)生了 ch3cooh + c2h5oh ch3cooc2h5+ h2o ,產(chǎn)生了具有香味的乙酸乙酯的緣故。燒菜用過的鐵鍋，由于在潮濕的環(huán)境中發(fā)生了電化腐蝕，fe最終被氧化成fe2o3nh2o而出現(xiàn)紅棕

11、色斑跡，后三者都是化學(xué)變化過程。答案：a考點(diǎn)3 離子反應(yīng)、離子方程式考點(diǎn)聚焦1 理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。2 能進(jìn)行離子方程式的書寫及正誤判斷。3 能應(yīng)用離子反應(yīng)判斷離子在溶液中以能否大量共存。知識(shí)梳理一、電解質(zhì)的有關(guān)概念1.電解質(zhì)導(dǎo)電的原因及影響因素根據(jù) ，可以判斷是否為電解質(zhì)。（1）離子化合物在熔化狀態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電，因此都是電解質(zhì)。有些離子化合物因難溶于水而使其水溶液難導(dǎo)電，如baso4、agcl等。（2）共價(jià)化合物在水溶液中可電離的為電解質(zhì)，相反為非電解質(zhì)。如hcl、h2so4、hno3等，在液態(tài)時(shí)雖不導(dǎo)電，但水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。（3）有些化合物如so2、so3、nh3、pcl3等，其水溶液

12、也可導(dǎo)電，但它們卻是非電解質(zhì)，原因是它們在水溶液中并不能電離出離子，只是與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生電解質(zhì)而引起導(dǎo)電。（4）氯水、鐵、石墨等盡管能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，又不非電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)是指 。弱電解質(zhì)是指 。 強(qiáng)酸：hcl、h2so4、hno3、hbr、hi、hclo4 強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)堿：naoh、koh、ba(oh)2 大多數(shù)鹽（含難溶鹽）：nacl、caso4、kno3、baso4、agcl 弱酸：hf、hclo、h2so3、h2co3、h3po4、ch3cooh、 弱電解質(zhì) 弱堿：nh3h2o、cu(oh)2、fe(oh)3、 少數(shù)鹽：pb(ch3coo)2水是一種極弱的電解質(zhì)

13、。二、離子反應(yīng)離子反應(yīng)是指 。1.離子反應(yīng)的類型及其發(fā)生的條件（1）復(fù)分解反應(yīng)：這類離子反應(yīng)又叫離子互換反應(yīng)，其反應(yīng)條件是：產(chǎn)生深沉、產(chǎn)生氣體或產(chǎn)生難電離的物質(zhì)如：baso4h2so4baso42h2ona2co32hcl2naclco22h2onh4clnaohnh3h2onacl這些反應(yīng)的共同特點(diǎn)是：反應(yīng)后溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少，因此離子互換反應(yīng)一般是朝著溶液離子濃度減少的方向進(jìn)行。但有少數(shù)例外，如：caco3co2h2oca(hco3)2此反應(yīng)能夠進(jìn)行的原因，是因?yàn)樯闪穗y電離的h2co3與caco3反應(yīng)可生成更難電離的hco3-化合物。（2）氧化還原反應(yīng)：這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是

14、： 。2.書寫離子方程式時(shí)應(yīng)注意的問題（1）離子反應(yīng)是在溶液或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行反應(yīng)的，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子反應(yīng)方程式，亦即沒有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫出離子反應(yīng)方程式。如nh4cl固體和ca(oh)2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫出離子反應(yīng)方程式，只能寫化學(xué)方程式。（2）單質(zhì)、氧化物、氣體在溶液中的反應(yīng)一律寫化學(xué)式；弱電解質(zhì)如弱酸（hf、h2s、hclo、h2co3等）、弱堿（如nh3h2o）和中強(qiáng)酸（如h2so3、h3po4）等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)如caco3、baso3、fes、pbs、baso4、fe(oh)3等必須寫化學(xué)式。（3）多

15、元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆寫。如nahco3溶液和稀硫酸反應(yīng)：hco3-h+co2h2o(4)對于微溶物的處理有三種情況：在生成物里有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如na2so4溶液中加入agno3溶液：2ag+ so42- ag2so4當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)（稀溶液）時(shí)，應(yīng)寫成離子的形式。如co2氣體通入澄清石灰水中：co2ca2+2oh-caco3h2o當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫化學(xué)式。如在石灰乳中加入na2co3溶液：ca(oh)2co32-caco32oh-(5)操作順序或反應(yīng)物相對量不同時(shí)離子方程式不同。如：少量燒堿滴入ca(hco3)2溶

16、液此時(shí)碳酸氫鈣過量中，有：ca2+hco3oh-caco3h2o少量ca(hco3)2溶液滴入燒堿溶液此時(shí)氫氧化鈉過量中，有：ca2+hco32oh-caco3co32-2h2o3.檢查離子方程式書寫是否正確的幾個(gè)原則必須滿足三個(gè)守恒原則元素守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等。電子守恒（價(jià)守恒）：對于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等。（2）正確把握與“量”有關(guān)的反應(yīng)原則某物質(zhì)若其陰、陽離子都參加了反應(yīng)，且都反應(yīng)完全，則方程式中，該物質(zhì)陰、陽離子個(gè)數(shù)比應(yīng)與化學(xué)式中組成一致，如ba(oh)2與h2so4溶液反應(yīng)，離子方程式為：ba

17、2+2oh-2h+so42-baso42h2o注意：在h+、oh-、h2o之前的化學(xué)計(jì)量數(shù)2是不可能省去。若反應(yīng)物之間由于量比不同可發(fā)生反應(yīng)時(shí)，必須結(jié)合量比書寫。如ca(oh)2與nahco3反應(yīng)，有兩種情況：若ca(oh)2過量：ca2+oh-hco3-caco3h2o若nahco3過量：ca2+2oh-2hco3-caco32h2oco32-(3)注意反應(yīng)條件的原則溶液酸堿性條件：有些物質(zhì)在不同條件下存在形態(tài)不同，如反應(yīng)產(chǎn)物有碳酸鹽時(shí)，則co32-與hco3-取決于溶液堿性強(qiáng)弱，強(qiáng)堿溶液中寫co32-，弱堿溶液中（如co2過量時(shí)）寫hco3-。溫度條件：nh4cl與naoh溶液反應(yīng)時(shí)，只有

18、在濃溶液且加熱條件下，才可寫成nh3,否則寫成nh3h2o。濃度條件：如bacl2溶液與稀的nahco3溶液不發(fā)生反應(yīng)，而bacl2溶液與濃的nahco3反應(yīng)，生成baco3,其離子方程式為：ba2+2hco3-baco3h2oco2注意實(shí)驗(yàn)操作條件：如na2co3溶液與稀鹽酸之間的反應(yīng)，若將少量的hcl往多量na2co3溶液中滴加時(shí)：先發(fā)生：co32-h+hco3-;后發(fā)生：h+hco3-co2h2o;若將少量na2co3往多量hcl中滴加時(shí)：co32-2h+co2h2o。（4）必須遵循依據(jù)客觀實(shí)驗(yàn)事實(shí)的原則只有電解質(zhì)參加的且具備電離條件的反應(yīng)，才可寫出離子方程式。三、判斷溶液中離子共存的規(guī)

19、律1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子便不能在同一溶液中大量共存.(1) 生成難溶物或微溶物：如ba2+與co32-、ag+與br-、ca2+與so42-等不能大量共存。（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如nh4+與oh-、h+與co32-、hco3-、s2-、hs-、hso3-、so32-等不能大量共存。 (3) 生成難電離的物質(zhì)：如h+與ch3coo-、co32-、s2-、so32-等生成弱酸；oh-與nh4+、cu2+、fe3+等生成弱堿或沉淀；h+與oh-生成水，這些離子不能大量共存。 (4) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子（如fe3+、no3-、clo-、mno4

20、-等）與還原性離子（如s2-、i-、fe2+、so32-等）因在溶液中（特別是在酸性溶液中）發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。（5）形成配合物：如fe3+與scn-反應(yīng)生成配合物而不能大量共存。 2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律溶液無色透明時(shí)，則溶液肯定無有色離子。如cu2+（藍(lán)色）、fe3+（棕黃色）、fe2+（淺綠色）、mno4-（紫紅色）等都有顏色，若無色溶液則說明這些離子不存在。強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與oh-起反應(yīng)的離子。強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與h+起反應(yīng)的離子與水反應(yīng)的離子，如o2-、n3-、p3-等在水溶液中不存在。試題枚舉【例1】下列離子方程式正確的是anahso3溶液與naoh溶液反應(yīng)

21、：hsoohsoh2ob少量二氧化碳通入足量的naoh溶液：co2ohhcocfe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生h2：2fe6h2fe33h2d氨水和醋酸溶液混合nh3h2och3coohnhch3cooh2o解析: 判斷離子方程式的正誤應(yīng)注意是否符合客觀實(shí)際；應(yīng)該用化學(xué)式表示的(氣體、沉淀、水、弱酸、弱堿、氧化物、單質(zhì)等)是否寫對，應(yīng)該刪掉的離子是否刪去；是否配平，電子轉(zhuǎn)移是否合理據(jù)此檢查各選項(xiàng)，a、d正確b錯(cuò)，因少量的co2通入足量的naoh溶液中，應(yīng)生成co正確的寫法為：co22ohcoh2oc錯(cuò)因不符合客觀實(shí)際，應(yīng)生成fe2正確的寫法為：fe2hfe2h2答案: ad【例2.】下列各組離子中，能在強(qiáng)酸

22、溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是amno，k，na，so bna，k，hco，clcmg2，nh，cl，no dba2，k，s2，so解析：對于離子能否共存問題：必須考慮兩個(gè)問題，一看同組離子是否發(fā)生反應(yīng)(復(fù)分解或氧化還原)，二看是否滿足題干要求有顏色離子：fe3，fe2，cu2，mno強(qiáng)酸性(或強(qiáng)堿性)，說明溶液中除離子組內(nèi)各離子外，還應(yīng)有h或(oh)，典型的氧化性離子(如fe3,mno,cr2o等)和典型的還原性離子(如fe2，s2，i，so等)在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)據(jù)以上分析得此題正確選項(xiàng)為c答案：c【例3】(1)向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液中至中性，請寫出

23、發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加ba(oh)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式 。解析：題目要求nahso4溶液與ba(oh)2溶液反應(yīng)呈中性，也即要求寫出的離子方程式屬于下列反應(yīng) 2nahso4 + ba(oh)2 = 2h2o + na2so4 + baso4。則離子方程式為：2h+ + so42- + ba2+ + 2oh- = baso4 + 2h2o 。若向上述溶液中繼續(xù)滴加b(oh)2，則有 ba2+ + so42- = baso4 答案：2h+ + so42- + ba2+ + 2oh- = baso4 + 2h2o ba2+ + so42- = bas

24、o4 考點(diǎn)4 熱化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與能量變化考點(diǎn)聚焦1理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與化學(xué)鍵變化的關(guān)系；2理解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)物及生成物能量的關(guān)系；知識(shí)梳理 、 、 一起被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱。一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系討論從化學(xué)鍵的斷裂與形成的角度出發(fā)，解釋為什么化學(xué)反應(yīng)中有能量的變化？化學(xué)鍵的 和 是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。斷開化學(xué)鍵要 能量，而形成化學(xué)鍵則要 能量，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是釋放能量則取決于 。當(dāng)反應(yīng)物的總能量 （填高或低）于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)的最后結(jié)果就為吸收能量；反之，當(dāng)反應(yīng)物的總能量 （填高或低）于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)的最后結(jié)果

25、就為放出能量。二、常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為 的變化 或 。在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量 生成物質(zhì)總能量。在吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量 生成物質(zhì)總能量。討論1.有的反應(yīng)吸熱、有的放熱，是不是客觀世界的總能量也發(fā)生相應(yīng)的增減？ 2.舉例說明常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)各有哪些？3.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)能除了轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，還可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽敲凑垎枺菏裁礃拥幕瘜W(xué)反應(yīng)中的化學(xué)能才能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苣?？又是如何轉(zhuǎn)化的？4、 叫做中和熱。試題枚舉【例1】已知反應(yīng)abcd為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ） a. a的能量一定高于c b. b的能量一定高于d c. a和b的

26、總能量一定高于c和d的總能量 d. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生解析:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化吸熱或放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物質(zhì)總能量時(shí)為放熱反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)為吸熱反應(yīng)。值得注意的是：總能量是指所有反應(yīng)物或所有生成物，而不是其中某些反應(yīng)物或某些生成物,所以a、b是不正確的；而有的放熱反應(yīng)在開始時(shí)也是需要加熱的，例如炭的燃燒。答案:c【例2】關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是( )。 a凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) b只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)c使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)dco2與cao化合是放熱反應(yīng)，則caco3分解是吸熱反應(yīng)解析：a組

27、見上一題目分析，有些化合反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，例如炭和二氧化碳化合生成一氧化碳的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，故b不正確，催化劑是用來改變化學(xué)反應(yīng)速率的，它不能改變反應(yīng)物和生成自身的能量，故不影響反應(yīng)熱，像合成氨、二氧化硫的催化氧化都是放熱反應(yīng)，故c也是不對的。co2和cao的化合反應(yīng)與caco3的分解反應(yīng)是相反過程，故d正確。 答案d【例3】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）aba(oh)28h2o晶體和nh4cl混合攪拌b鹽酸和氫氧化鈉混合c鋅放入稀硫酸中d焦炭和水蒸氣高溫下反應(yīng)解析： 酸與堿的中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。答案：ac【變式】下列說法正確的是（ ） a.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱

28、反應(yīng) b.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng) c.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)結(jié)果是放熱還是吸熱 d.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生反應(yīng)答案：c【例4】在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1mol h - h鍵要吸收436kj的能量，斷裂1mol cl- cl鍵要吸收243kj的能量，斷裂1molhcl鍵要吸收432kj的能量，則在氯氣中充分燃燒1mol h2 的能量變化是 。解析： 在氯氣中充分燃燒1mol h2 時(shí)，要先破壞1mol的hh鍵和1mol的clcl鍵，此過程是需要吸收679kj的能量；在氯氣中充分燃燒1mol h2 時(shí)會(huì)形成2molhcl，放出864kj的

29、能量，吸收和放出能量相抵，仍會(huì)放出185kj的能量。答案：185kj【變式】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑： 途徑：c(s)+o2(g)co2(g)( 放熱q1 kj ) 途徑：先制水煤氣 c(s)+h2o(g) = co(g)+h2(g)(吸熱q2 kj) 再燃燒水煤氣(共放熱q3 kj) 2co(g)+o2(g)2co2(g) 2h2(g)+o2(g) 2h2o(g) 試回答下列問題： （1）判斷兩種途徑放熱：途徑放出的熱量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑放出的熱量。 （2）q1、q2、q3的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_。 （3）由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量_生成物所具有的總能量，

30、那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要_能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為_ 。（4）簡述煤通過途徑作為燃料的意義： 答案（1）等于 （2）q1 = q3 q2 （3）低于 吸收 高溫 （4） 固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時(shí)可以大大減少so2和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送 。考點(diǎn)5 氧化還原化學(xué)反應(yīng)考點(diǎn)聚焦1 理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征2 從多個(gè)角度理解氧化劑和還原劑等概念3 會(huì)比較與判斷氧化性或還原性強(qiáng)弱4 知道常見的氧化劑和還原劑5 能判斷氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目6 能配平化學(xué)方程式7 能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算知識(shí)梳理一、 理解氧化還原反應(yīng)

31、的本質(zhì)和特征氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的 （包括電子的得失或電子對的偏移），特征是反應(yīng)前后 ；判斷某反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)前后 是否發(fā)生了變化這一特征。二、 從多個(gè)角度理解氧化劑和還原劑等基本概念概 念得失氧的角度化合價(jià)變化的角度電子轉(zhuǎn)移的角度氧 化 劑在反應(yīng)中失去氧的物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)在反應(yīng)過程中得到電子的物質(zhì)還 原 劑氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物還原劑中所含元素化合價(jià)升高以后的對應(yīng)產(chǎn)物還原劑中失去電子以后的對應(yīng)產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧 化 性氧化劑所具有的得到電子的能力還 原 性還原劑所具有的失去電子的能力判斷氧化反應(yīng)、還

32、原反應(yīng)及氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物時(shí)可抓住下表中的關(guān)系：反應(yīng)物變化特點(diǎn)生成物還原劑失、高、氧-氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑得、低、還-還原反應(yīng)還原產(chǎn)物 三、氧化性或還原性強(qiáng)弱比較與判斷（1）根據(jù)元素的化合價(jià)練 習(xí)下列微粒：h+、cu2+、ag+、fe2+、fe3+、cl-、s2-、i-、mno4-、clo3-、no3-、so32-、s、cl2、na、h2；其中只有氧化性的是 ；只有還原性的是 ，既有氧化性又有還原性的是 ；思考如果物質(zhì)中某元素具有最高價(jià)，該元素只有 性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有 性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)態(tài)，該元素既有 又有 性。對于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，則 性越強(qiáng)，價(jià)

33、態(tài)越低，則 性越強(qiáng)。（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式強(qiáng)還原劑（a）強(qiáng)氧化劑（b）弱氧化產(chǎn)物（a）弱還原產(chǎn)物（b）則氧化性：ba，還原性：ab氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的 產(chǎn)物的還原性則越 ；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的 產(chǎn)物的氧化性則越 。（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表在金屬活動(dòng)性順序表中，位置越靠前，其還原性就越 ，其陽離子的氧化性就越 。（4）根據(jù)元素周期表同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸 ，還原性逐漸 ；同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸 ，還原性逐漸 。（5）根據(jù)反應(yīng)的難易程度氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行（表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低），則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越 。不同的

34、還原劑（或氧化劑）與同一氧化劑（或還原劑）反應(yīng)時(shí)，條件越易或者氧化劑（或還原劑）被還原（或被氧化）的程度越大，則還原劑（或氧化劑）的還原性（或氧化性）就越 ；（6）其它條件一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越 ，反之則越弱。注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的 ，與得失電子的 無關(guān)。如：na、mg、al的還原性強(qiáng)弱依次為namgal；濃hno3、稀hno3的氧化性強(qiáng)弱依次為：濃hno3 稀hno3；同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。四、知道常見的氧化劑和還原劑在中學(xué)化學(xué)中，常用作氧化劑的物質(zhì)有： 、 、 、 、 、 等；常用作還原劑的物質(zhì)有

35、活潑的金屬單質(zhì)如 、 、 ，以及 、 、 等。（見人教版必修1第36頁）五、 能判斷氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目1、雙線橋分析法要點(diǎn)：雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素；線上標(biāo)明電子得失、化合價(jià)升降、被氧化、被還原等內(nèi)容(注意得失電子守恒)。2、單線橋分析法要點(diǎn)：單線橋是從還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中得到電子的元素；線上標(biāo)明只標(biāo)明電子的數(shù)目，不必寫其它內(nèi)容。六、化學(xué)方程式的配平1、依據(jù)原則：在氧化還原反應(yīng)中，元素得電子的總數(shù)=元素失去電子的總數(shù)或化合價(jià)升高的總數(shù)=化合價(jià)降低的總數(shù)2、配平方法：一標(biāo)二列三求四配五觀六查具體地說，就是標(biāo)出反應(yīng)前后元素的化合價(jià)、列出化合價(jià)的升降情況、

36、求化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)、根據(jù)所求的最小公倍數(shù)配出化合價(jià)發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)、用觀察法配出所含元素化合價(jià)未發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)、用質(zhì)量守恒和電荷守恒檢查所配結(jié)果是否正確。例： kmno4+ hcl= kcl+ mncl2+ cl2+ h2o系數(shù)為：2、16、2、2、5、8七、能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算氧化還原反應(yīng)比較典型的計(jì)算有：求氧化劑與還原劑的垢量之比或質(zhì)量比，計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)變化等。計(jì)算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。從試題的變化趨勢來看，有一類題目已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比，計(jì)算并確定

37、產(chǎn)物。題目解答的方法思路是：首先根據(jù)氧化劑與還原劑的質(zhì)量比求出物質(zhì)的量之比，分析判斷可能的情況，然后再由得失電子數(shù)守恒列式求出化合價(jià)的變化，即可寫出產(chǎn)物的分子式。試題枚舉【例1】下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是 ( ) a.3cus8hno3 3cu(no3)22no3s4h2o b.3cl26koh 5kclkclo33h2o c.3h2o22kcro22koh 2k2cro44h2od.3ccl4k2cr2o7 2cro2cl23cocl22kcl解析：解答此類題的關(guān)鍵是正確判別元素的化合價(jià)。答案：d【例2】對于反應(yīng)ibr+h2ohbrhio的說法正確的是（ ）a.ibr只作氧化劑 b.

38、ibr只作還原劑 c.ibr既是氧化劑又是還原劑 d.ibr既不是氧化劑又不是還原劑解析：解答這一題的關(guān)鍵是正確判別共價(jià)化合物ibr、hio中i、br元素的化合價(jià)。答案：d【變式】分析下列變化過程是氧化還是還原，再填空：fe fecl2 需加_劑，如_cuo cu 需加_劑，如_hcl cl2 是_反應(yīng)，hcl是_劑hcl h2 是_反應(yīng)，hcl是_劑fe3 fe 需加_劑，fe3具有_性解析：解答這一題的關(guān)鍵是分析出同一種元素的化合價(jià)變化情況，判斷出需要加氧化劑還是還原劑或發(fā)生了什么樣的反應(yīng)。答案：需加氧化劑，如cucl2；需加還原劑，如h2；氧化反應(yīng)，hcl是還原劑；是還原反應(yīng)，hcl是氧

39、化劑；需加還原劑，fe3具有氧化性【例3】常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng) 16h10z2xo42x25z28h2o 2a2b22a32b 2bz2b22z，則下列反應(yīng)中能進(jìn)行的是（ ）a.z2 a2 a3 z b.a3+ z a2+ + z2c.xo4+ a2+ h+ x2+ a3 + h2o d.b2+x2+ohb+xo4+h2o解析：解這一題時(shí)先根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)還原劑（a）強(qiáng)氧化劑（b）弱氧化產(chǎn)物（a）弱還原產(chǎn)物（b），正確判斷出有關(guān)微粒氧化性或還原性的強(qiáng)弱順序，再將選項(xiàng)項(xiàng)中提供的反應(yīng)用同樣的方法判斷后，觀察與題給條件得出的結(jié)論是否一致，如果說是一致的，則可以發(fā)生，否則不能。

40、答案：a、c【變式】根據(jù)反應(yīng)（1）（4），可以判斷下列4個(gè)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是（b ） cl2+2ki=2kcl+i2 2fecl2+cl2=2fecl3 2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2 h2s+i2=s+2hia. h2si2fe3+cl2 b.cl2 fe3+ i2 h2s c. fe3+ cl2 h2s i2 d. cl2i2fe3+ h2s 失2e ,化合價(jià)升高，被氧化【例4】用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)：cuo+h2=cu+h2o + = + 得2e ,化合價(jià)降低，被還原【例5】、均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們在一定條

41、件下具有以下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）(1) g qnacl (2) qh2o xh2(3) ynaoh gqh2o (4) znaoh qxh2o這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?( ). qgzyx . gyqzx . gyzqx . zxgyq解析：(1)為歧化反應(yīng)（同一反應(yīng)中同種元素的化合價(jià)既有升高又有降低），q中氯元素的化合價(jià)大于g；(2)中h元素的化合價(jià)降低，則氯元素的化合價(jià)升高，故x中氯元素的化合價(jià)大于q；(3)也是歧化反應(yīng)，y中氯元素的化合價(jià)大于g而小于q；故z中氯元素的化合價(jià)大于q，而小于x中氯元素的化合價(jià)。 答案：b?！纠?】某一反應(yīng)體系中共有as2s3、hno3、h2s

42、o4、no、h3aso4、h2o六種物質(zhì)，已知as2s3是反應(yīng)物之一。(1)寫出并配平反應(yīng)方程式 (2)氧化劑是 、還原產(chǎn)物 ，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是 。解析：由題給as2s3是反應(yīng)物之一，結(jié)合其中as、s元素的化合價(jià)分別由+3+5和-2+6，化合價(jià)都是升高的，可確定as2s3是作為還原劑參與反應(yīng)且h2so4、h3aso4一定是（氧化）產(chǎn)物，那么另外就要找出氧化劑（hno3）和還原產(chǎn)物（no），h2o是反應(yīng)物還是產(chǎn)物，放到最后根據(jù)原子數(shù)目守恒來確定。答案：（1）3as2s3+28hno3 +4h2o =9h2so4+28no+6h3aso4 （2）hno3、no；88【例7】現(xiàn)有fe、cu組成的合金，

43、其中cu、fe的總物質(zhì)的量為amol，cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x 。研磨成粉末后，全部投入含bmol硝酸的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物只得到no。試回答下列問題： （1）用微粒符號填寫下列空白（列舉出全部可能的情況）。殘留固體成分溶液中的金屬離子（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有fe2+、cu2+時(shí)，則b的取值范圍是（用a、x表示）_。解析：按硝酸的量從少到多的順序，依次發(fā)生的總反應(yīng)為：3fe+8hno3 =3fe(no3)2+2no+4h2o cu+8hno3 =3cu(no3)2 +2no+4h2o3fe(no3)2 +4hno3 =3fe(no3)3 +no+2h2o 答案-殘留固體成份fe、cucucu溶液中的金屬離子fe2+fe2+fe2+、cu2+fe2+、cu2+fe2+、fe3+、cu2+cu2+、fe3+(2) 考點(diǎn)6 物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)考點(diǎn)聚焦1掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積的涵義。2理解阿佛加德羅常數(shù)的涵義。3掌握物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目，氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的相互關(guān)系。4掌握有關(guān)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。知識(shí)梳理一、掌握物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積的涵義。11971年