淺談同濟大學(xué)環(huán)境工程專業(yè)初試模擬題1

1、同濟大學(xué)環(huán)境工程專業(yè)2011年碩士入學(xué)考試初試試題 環(huán)境科學(xué)與工程基礎(chǔ)考試模擬試題一 普通化學(xué)部分(75分) 一選擇題(20X 1) 1 對于一個確定的化學(xué)反應(yīng)來說，下列說法中正確的是： (A) .Gm越負(fù)，反應(yīng)速率越快(B) =Sm越正，反應(yīng)速率越快 (C) .VHm越負(fù)，反應(yīng)速率越快(D)活化能越小，反應(yīng)速率越快 2 反應(yīng)A + B C + D為放熱反應(yīng)，若溫度升高10C，其結(jié)果是： (A) 對反應(yīng)沒有影響(B)使平衡常數(shù)增大一倍 (C) 不改變反應(yīng)速率(D)使平衡常數(shù)減少 3. 能量守恒定律作為對化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用，是包含在下面哪位科學(xué)家所發(fā)現(xiàn)的原理的闡述中？ (A) 卡諾(Carnot)

2、(B)蓋斯(Hess) (C)勒夏特列(Le Chatelier) (D) 奧斯特瓦爾特(Ostwald) (E)傅里葉(Fourier) 4. 已知298 K時， 2NH3(g) 、N2(g) + 3H 2(g).rHm = 92.2 kJ mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O(g).rHm = -241.8 kJ mol J 4NH3(g) + 02(g) 4NO(g) + 6H2O(g).VHm = -905.5 kJ mol 則NO(g)的fHm等于： (A) 92.2 kJ mol(B) -92.2 kJ mol A (C) 709.8 kJ mol J (D) 360.

3、8 kJ mol 5. 如果配制相同摩爾下列物質(zhì)的水溶液，并測定它們的沸點，哪一種溶液的沸點最高？ (A) MgSO 4 (B) Al 2(SO4)3 (C) K2SO4(D) C6H5SO3H(E) CaC 6. 比較下列各物質(zhì)在水中的溶解度，溶解度較大的是： (A)蒽(熔點218C)(B)聯(lián)二苯(熔點69C) (C)萘(熔點80C) (D)菲(熔點100C) 7. 水、HAc、HCN的共軛堿的堿性強弱的順序是： (A) OH Ac CN 一(B) CN 一OH 一Ac 一 (C) OH - CN Ac-(D) CN n Acn OH 8 .在酸性條件下，已知下列各電對的電極電位值為E (I

4、O/I J = +1.08 V，E (IO/IO J = +1.14 V，E (IO/I 2)= +1.19 V，E (SO42 7SO327 = +0.17V，E (I2/I 丁 = +0.53 V。若用亞硫酸鹽還原碘酸根離子，10可能的 還原產(chǎn)物是： (A) 10 一 (B) 102一 (C) I2(D) I - 9. 當(dāng)溶液的pH值為5時，下列哪種離子已完全沉淀：(已知：K sp(Al(OH) 3) = 5.0 10汽 K sp(Cu(0H)2)= 1.6 10 9，K sp(Zn(0H)2)= 4.5 10”，K sp(Mn(OH) 2) = 2.0 10 J3，K sf(Mg(OH)

5、 2) = 8.9 102) (A) Al 3+(B) Cu 2+(C) Mg2+(D) Mn 2+(E) Zn2+ 10. 有關(guān)“鑭系收縮”的下列陳述中，正確的是： (A) f區(qū)元素的原子半徑遞變幅度比其它周期大 (B) “鑭系收縮”是指鑭系元素隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑遞減 (C) “鑭系收縮”是指鑭系元素隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑呈快速減小的趨勢 (D) 由于“鑭系收縮”效應(yīng)，Nb、Ta的原子半徑相近，它們的分離困難 (E) 除f區(qū)外，其它區(qū)元素隨著元素原子序數(shù)增加，原子半徑?jīng)]有收縮現(xiàn)象 11. 下列敘述中，哪一個是正確的陳述？ (A)金屬的離子半徑和它的原子半徑相同(B)金屬的離子

6、半徑大于它的原子半徑 (C)非金屬離子半徑與其原子半徑相等(D)非金屬的原子半徑大于其離子半徑(E)金屬離子半 徑小于其原子半徑 12. 基態(tài)時，28號元素的核外電子構(gòu)型是： (A) 1s22s22p63s23p63d10 (B) 1s22s22p63s23p63d24s24p64d10 2262 6262 (C) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p 5s (D) 1s22s22p63s23p63d84s2 (E) 1s22s22p63s23p63d14s24p64d1 13. 在下列氫化物中，按其沸點由高到低的順序，正確的是： (A) H 2O H2S H2Se HzTe (B) H

7、2O H 2Se H2S HzTe (C) H2O H2Se H2Te H2S (D) H 2O H 2Te HzSe H2S 14. 下列有堿土金屬氫氧化物的敘述正確的是： (A) 堿土金屬的氫氧化物均難溶于水 (B) 堿土金屬的氫氧化物均為強堿 (C) 堿土金屬的氫氧化物的堿性由鈹?shù)戒^依次遞增 (D) 堿土金屬的氫氧化物的熱穩(wěn)定性依次遞減 15. 在空氣中放置下列新制備的氫氧化物沉淀時，顏色最不易發(fā)生變化的是： (A) Fe(OH) 2(B) Mn(OH) 2(C) Co(OH) 2(D) Ni(OH) 2 16. 有機物的不飽和度可以通過振蕩一定量的該物質(zhì)和下述哪一種標(biāo)準(zhǔn)溶液求出？ (A

8、)硫酸(B)氫氧化鉀(C)丙酮(D)碘(E)氯仿 17. 下面哪一種為2-甲基戊醇 書脫氫的主要產(chǎn)物？ (A) 2鉀基戊烯-1 (B) 2 -甲基戊烷 (C) 2-甲基-2戎烯 (D) 2沖基七-戊烯 (E) 甲烷 18. 在下列化合物中，最容易和氣態(tài)溴發(fā)生反應(yīng)的是： (A) C3H6 (B) C4H10 (C) C4H8 (D) C2H6 (E) C2H2 19. 在下列高聚物的合成反應(yīng)中，不屬于加聚反應(yīng)的是： (A)聚苯乙烯 (B)聚丙烯酰胺 (C) ABS樹脂(D) 丁苯橡膠 (E)酚醛樹脂 20. 天然橡膠是什么的聚合物？ (A)乙烯(B)丙烯(C)異丁烯(D)氯丁二烯(E)異戊二烯

9、二、填空題(20 X 1) 1. 尼龍是和的共聚物。 2. 2,2二甲基基己烷分子中有個碳原子數(shù)。 3. 按IUPAC法，具有 CH3CH2C(CH3)2CH(CH3)2結(jié)構(gòu)的鏈烷的名稱是。 4. 砒霜的正確的分子式應(yīng)該是。 5. Pb(N 03)2的熱分解反應(yīng)式是：NH 4NO3的熱分解反應(yīng)式是：。 6. 在晶體CuSO45H2O中，中心離子銅的配位數(shù)為。 7. 已知最硬的金屬是：。 8 Co2+離子的價層電子構(gòu)型的是：。 9. 由偶極誘導(dǎo)產(chǎn)生的分子間作用力稱為：。 10. 配合物K2Zn(OH)4的名稱是：。 11. 常用的兩種甘汞電極分別是(1) , (2) ,其電極反應(yīng)為 ，常溫下兩種

10、 甘汞電極的電極電勢大小順序為 。 12. 決定原子等價軌道數(shù)目的量子數(shù)是 ，決定多電子原子的原子軌道能量的量子數(shù)是 。 13形成配位鍵時，中心原子應(yīng)具備的條件是 ，配位體應(yīng)具備的條件是 。 三. 簡答題(7X 2) 1. 解釋下列問題 CCl4是液體，ch4和cf4是氣體，而CI4是固體。 2. 用反應(yīng)式簡述析氫腐蝕和吸氧腐蝕的過程。 四. 計算題(7X 3) 1. 已知 fHmC6H3(l),298K = 49.10kJ mol -1， fHmC2H(g),298K =226.73 kJ mol -1; SeC6H6(l),298K=173.40 J mol -1 K-1， S eC2H(

11、g),298K=200.94 J mol -1 K-1。試判斷： 反應(yīng) C6H6(l) = 3 C 2H2(g)在298.15K，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下正向能否自發(fā)？并估算最低反應(yīng)溫度。 2. 求把 0.10 dm-3，0.20 mol dm-3HAc 與 0.050 dm-3，0.20 mol dm-3NaOH 溶液混后的值已知：K 0a HAc) =1.8 X105. 3將銅片插入盛有0.5mol L1CuS(O溶液的燒杯中，銀片插入盛有0.5mol L1 AgNQ溶液的燒杯中，組成 一個原電池。 (1) 寫岀原電池符號； (2) 寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式； (3) 求該電池的電動勢 水污染控制工程部

12、分(45分) 一選擇題(10X 1) 1. 關(guān)于Km的說法正確的是() A與酶的性質(zhì)有關(guān)、與濃度無關(guān)； B與酶的性質(zhì)無關(guān)、與濃度有關(guān)； C與酶的性質(zhì)有關(guān)、與濃度有關(guān)； D與酶的性質(zhì)無關(guān)、與濃度無關(guān)； 2顆粒在污泥濃縮池中（） A 自由沉淀 B 絮凝沉淀 C 成層沉淀 D 壓縮沉淀 3好氧塘內(nèi)塘水的溶解氧與 pH 值晝夜變化的規(guī)律是（） 。 A 白天溶解氧與 pH 值下降，晚上上升； B. 白天溶解氧與pH值上升，晚上下降； C. 白天溶解氧下降，pH值下降，晚上溶解氧上升，pH值上升； D. 白天溶解氧上升，pH值上升，晚上溶解氧下降，pH值下降； 4 處理雨天河流污水時，曝氣沉砂池內(nèi)的停留時

13、間為（） 。 A1-3minB. 3-5min C. 4-6min D. 6-8min 5. 一般活性污泥法采用活性污泥的（）作為工作階段。 A. 對數(shù)增長期B. 減速增長期 C 內(nèi)源呼吸階段D. 其他階段 6 廢水厭氧生物處理中以中溫細菌為主，其生長繁殖最適宜的溫度范圍是（） 。 A 20 C 左右 B 20-37 C C 25-40 C D 35-38 C 7 可以省去鼓風(fēng)機進行曝氣的形式是（） A 擴散板曝氣 B 穿孔曝氣 C 豎管曝氣 D 射流曝氣 8 好氧生物處理的溶解氧一般控制在（） 。 A 1-3mg/L B 2-4mg/L C 4-5mg/L D 5-6mg/L 9 在活性污泥

14、系統(tǒng)中，二沉池的作用是（） 。 A 泥水分離B 回流活性污泥 C 泥水分離和回流活性污泥 D 降解有機物 10下列說法不正確的是（） A 可降解的有機物一部分被微生物氧化，一部分被微生物合成細胞 B BOD 是微生物氧化有機物所消耗的氧量與微生物內(nèi)源呼吸所消耗的氧量之和 C 可降解的有機物分解過程分碳化階段和硝化階段 D BOD 是碳化所需氧量和硝化所需氧量之和 二填空題（6 x 1） 1 沉淀的四種類型為、。 2. 曝氣池混合液的溶解氧濃度一般宜保持在不低于的程度。 3 活性污泥微生物最適宜的pH值范圍是。三簡答題 三 簡答題（ 18 分） 1 如何從理想沉淀池的理論分析得出斜板沉淀池產(chǎn)生依

15、據(jù)？ （6） 2. 活性污泥法為什么需要回流污泥，如何確定回流比。（6分） 3. 同步脫氮除磷的bardenpho工藝流程圖？各段的作用？ （ 6分） 四 計算題（ 11 分） 一平流沉淀池，澄清區(qū)面積為20 x 4m2流量為 Q=120m3/H若將其改造成斜板沉淀池，流量提高至 原流量的6.5倍，其他條件不變。求需要裝多少塊斜板？（斜板長L=1.2m，板厚忽略不計），寬B=0.8m， 板間距 d=0.1m, 板與水平夾角為 60） 固體廢物管理部分（ 30 分） 1. 在面對何種固體廢物的規(guī)劃問題時，要分別優(yōu)先采用風(fēng)險評價方法和生命周期評價？ 2. 對生活垃圾實施分類收集的管理對其處理技術(shù)體

16、系的選擇和運行會產(chǎn)生什么樣的影響? 3. 分析討論將建筑垃圾列入城市生活垃圾中的合理和不合理的方面。 附模擬1參考答案 普化部分 1 D 2 D 3 B 4 A 5 B 6 B 7 C 8 D 9 A 10 D 11 E 12 D 13 D 14 C 15 D 16 D 17 C 18 E 19 E 20 E 1. 己二胺-4 , 6和乙二酸 2. 10 3. 2,3,3三甲基戊烷 4. AS4O6 5. 2Pb(NO3)2 2PbO + 4NO2 + O2 NH4NO3、N2O + 2H2O 6. 6 7.鉻 吹脫氮氣； (5) 二沉池：泥水分離，污泥回流 四. 解：平流池 A=20X 4=80m2 q=Q/A=120/80=1.5(m3/m2.h) 斜板池 q=6.5Q/At 即 1.5=6.5 X 120/At At=520m2(斜板總面積) 設(shè)斜板池總面積數(shù)為 n 則 n (LBcos60+dB) =At n(1.2 X 0.8cos60+0.1 X 0.8)=520 n=