高二化學(xué)反應(yīng)與能量

1、2013屆高考化學(xué)二輪專題檢測(cè)：化學(xué)反應(yīng)與能量上傳: 曾前明 更新時(shí)間：2012-11-6 22:00:012013屆高考化學(xué)二輪專題檢測(cè)：化學(xué)反應(yīng)與能量學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_第I卷（選擇題）一、選擇題1已知反應(yīng)X+Y= M+N為放熱反應(yīng),，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的（ ）A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生2下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B反應(yīng)4Fe(OH)2(s) +02(g)+2H20(l)=4Fe(OH)3(S)的HOC. 已知,則abD. C

2、O(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒是283.0kJmol-1,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+566.0kJmol-13已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH=2878 kJmol1(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH=2869 kJmol1下列說(shuō)法正確的是A正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程D異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多42012江門調(diào)研下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）A甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程

3、式可表示為：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3kJmol-1B含20.0g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l) H57.4 kJmol-1D已知：2Zn(s)O2(g)2ZnO(s) H701.0kJ/mol2Hg(l)O2(g)2HgO(s) H181.6kJ/mol則Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l) H259.7 kJmol-15將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(

4、g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H= -1929 kJmol1 下列說(shuō)法正確的是ACH3OH的燃燒熱為1929 kJmol1B反應(yīng)中的能量變化如上圖所示CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929 kJ/mol6根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g）+4F2(g) CF4+4HF(g）的反應(yīng)熱H為（ ）化學(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/（kJ/mol）414489565155A1940 kJ mol1 B1940 kJ mol1C485

5、kJ mol1 D485 kJ mol17已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是()A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量8航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃燒，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：（ ）2NH4ClO4(s)N2(g) 4H2O(g) Cl2(g) 2O2(g) H0下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A. 上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B. 上述反應(yīng)瞬間

6、產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行C. 反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能D. 在反應(yīng)中高氯酸銨中只起氧化劑的作用第II卷（非選擇題）9能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問(wèn)題：（1）從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要 ，形成化學(xué)鍵要 。已知拆開(kāi)1 mol HH鍵、1 mol II鍵、1 mol HI鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的熱量。（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。

7、如右圖裝置，燒杯中盛有飽和食鹽水，X、Y是兩塊石墨電極，兩電極通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：該裝置最主要的能量轉(zhuǎn)化為_(kāi)在X電極附近溶液中可觀察到的現(xiàn)象是 X電極上發(fā)生_反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為_(kāi)。檢驗(yàn)Y電極上產(chǎn)物的方法是 。裝置的總反應(yīng)化學(xué)方程式是 。10氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H ”，“=”或“ 0 ，在溫

8、度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是 。aA、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：ACbA、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：ACcA、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：ACd由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的7/8，則N2的轉(zhuǎn)化率a(N2)= ， 以NH3表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v(NH3)= 。(5) 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式 .11（8分）如圖所示，把試管放入盛有25時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸

9、于試管中，試回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 。(2)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 (3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式(4)由此推知，MgCl2溶液和H2的總能量 填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量12科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱H分別為285.8kJmol-1、283.0kJmol-1和726.5kJmol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)常溫下用太陽(yáng)能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是_kJ；(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)；(3)在容積為2L的密閉容器中，由CO和H

10、2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（注：T1、T2均大于300）；下列說(shuō)法正確的是_（填序號(hào)）溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=molL-1min-1該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大參考答案1C【解析】如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)。該反應(yīng)既然是放熱反應(yīng)，則X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，所以正確的答案選C。2D【解析】反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，A不正確；B不正確，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H

11、小于0；由于液態(tài)水的能量高于氣態(tài)水的能量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，但放熱越多，H越小，即選項(xiàng)C中a大于b，所以正確的答案選D。3A【解析】根據(jù)蓋斯定律可知，得到CH3CH2CH2CH3(g)(CH3)2CHCH3(g)，所以該反應(yīng)得反應(yīng)熱是H2878 kJmol12869 kJmol19 kJmol1，即反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物得能量高于生成物得能量，A正確，C不正確。能量越低越穩(wěn)定，因此異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，B不正確。分子中碳?xì)滏I是相等得，D不正確，答案選A。4D【解析】燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，A項(xiàng)中H2O應(yīng)為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)忽視了醋酸電離需

12、要吸收熱量；H吸收的能量釋放的能量419kJmol-1510kJmol-191 kJmol-1，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H91kJmol-1，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，利用題干中的第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式得：2Zn(s)2HgO(s)2ZnO(s)2Hg(l) H519.4 kJmol-1，然后再將各化學(xué)計(jì)量數(shù)縮小一半得Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l) H259.7 kJmol-1，正確。5D【解析】燃燒熱是在一定條件下1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，甲醇燃燒的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水和二氧化碳，而不是氫氣，A不正確。反

13、應(yīng)是吸熱反應(yīng)，而在圖像中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，所以B不正確。根據(jù)反應(yīng)可知CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程是可以放熱的，C不正確。因?yàn)闅鈶B(tài)甲醇的能量要高于液態(tài)甲醇的能量，即反應(yīng)放出的熱量要多，放熱越多，反應(yīng)熱越小，所以選項(xiàng)D正確。答案是D。6A【解析】反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以根據(jù)鍵能可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱是414kJ/mol4155kJ/mol4489kJ/mol4565kJ/mol41940kJ/mol，答案選A。7D【解析】該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，A不正確，D正確。吸熱反應(yīng)，不一定需要加熱，B不正確。C中應(yīng)該

14、是破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，C不正確，答案選D。8D【解析】反應(yīng)物高氯酸銨中氮元素的化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低，所以該物質(zhì)既是氧化劑，又是還原劑，選項(xiàng)D不正確，其余都是正確的，答案選D。9（1）吸收能量 釋放能量 放出 5.5 （2分）（2）電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 酚酞試液變紅，產(chǎn)生無(wú)色氣泡； 還原；2H2O +2e-= H2+ 2OH-或2H+2e-= H2(2分) 用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 （2分）【解析】（1）從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量，而形成化學(xué)鍵要放出能量，因此反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和

15、形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值。所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是436 kJ/mol151 kJ/mol2299 kJ/mol5.5kJ/mol，即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的能量是5.5kJ。（2）根據(jù)裝置圖可知，有外接的電源，所以是電解池，是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的。X和電源的負(fù)極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，方程式為2H+2e-= H2。由于氫離子放電，破壞了陰極周圍水的電離平衡，從而使陰極周圍溶液顯堿性，因此溶液顯紅色。Y電極和電源的正極相連，作陽(yáng)極，溶液中的氯離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣。氯氣具有氧化性，可用用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)。根據(jù)以上分析可知，總的反應(yīng)式是2NaC

16、l+2H2O2NaOH+H2+Cl2。10（1）NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g) H =234KJ/mol（2）C2(NH3)/C(N2)C3(H2) c（3）cd （多選或錯(cuò)選不得分，少選扣1分）（4）25% 0.05mol/（Lmin） （無(wú)單位或單位錯(cuò)誤扣1分）(5) 2NH4Cl + Ca(OH)22 NH3+ CaCl2+2 H2O【解析】（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物上網(wǎng)總能量，因此是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱是134kJ/mol368kJ/mol234KJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g)

17、H =234KJ/mol 。（2）平衡常數(shù)是在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以表達(dá)式為KC2(NH3)/C(N2)C3(H2)。由于時(shí)放熱反應(yīng)，因此升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)減小，即K1K2。在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此a不正確；b中反應(yīng)速率的方向相反，但不滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不正確；根據(jù)反應(yīng)式可知，反應(yīng)是體積減小的，所以壓強(qiáng)也是減小的，因此

18、當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，可以說(shuō)明，c正確；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，所以d不正確，答案選c。（3）A、C兩點(diǎn)的溫度相同，但C點(diǎn)壓強(qiáng)大，所以C點(diǎn)點(diǎn)反應(yīng)速率大于A點(diǎn)反應(yīng)速率，a不正確；A、C兩點(diǎn)的溫度相同，平衡常數(shù)相同，b不正確；由于反應(yīng)是體積增大的，所以增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A點(diǎn)轉(zhuǎn)化率高，c正確；因?yàn)榉磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以通過(guò)加熱可以實(shí)現(xiàn)，d正確，答案選cd。（4）設(shè)消耗氮?dú)馐莤，則同時(shí)消耗氫氣是3x，生成氨氣是2x，所以1x33x2x47/8，解得x0.25，所以氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是

19、25。（5）實(shí)驗(yàn)室利用熟石灰和氯化銨加熱制取氨氣，方程式為 2NH4Cl + Ca(OH)22 NH3+ CaCl2+2 H2O。11（1）向鎂片表面產(chǎn)生氣泡，逐漸減少；燒杯中有固體物質(zhì)析出（2）鎂跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，并放出熱量；Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而變?。?）Mg+2H+Mg2+H2 2分 （4）小于【解析】鎂是活潑的金屬，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣。由于反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此是放熱反應(yīng)。由于反應(yīng)放熱，使溶液的溫度升高。又因?yàn)镃a(OH)2的溶解度隨溫度的升高而變小，所以會(huì)析出氫氧化鈣晶體。12(1)2858 （4分）(2) CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H =-443.5kJmol-1（5分）(3) （4分）【解析】（1）根據(jù)氫氣的燃燒熱可知，分解10mol水需要的能量是285.8kJmol-110mol2858kJ。（2）CO和甲醇完全燃燒的方程式分別為CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H283.0kJmol-1、CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H =726.5kJmol-1。根據(jù)蓋斯定律可知，即得到CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)，所以H726.5kJmol-1283.0