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文檔簡介

1、高二化學元素周期表一、元素周期表的結構1、周期(7個橫行 7個周期) 具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素,稱為一個周期。周期數(shù)為其電子層數(shù)。短周期:第一、二、三周期長周期:第四、五、六周期不完全周期:第七周期即:三長三短一不全2、族(18個縱行 16個族)主族: 由短周期元素和長周期元素共同構成的族。表示方法:在族序數(shù)后面標一“A”字。A、A、A、最外層電子數(shù)=族序數(shù)副族: 完全由長周期元素構成的族。表示方法:在族序數(shù)后標“B”字。如B、B、B、第V族:(“八、九、十” 三個縱行)0族:稀有氣體元素即:七主七副零八族二、元素性質的遞變規(guī)律1、元素的金屬性和非金屬性的遞變

2、規(guī)律結論1:同一周期,從左到右主族元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。結論2:同一主族,從上到下元素的金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱。2、元素的化合價3、元素的原子半徑遞變規(guī)律結論1:同一周期中,主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增依次減小。結論2:在同一主族中,從上到下,元素的原子半徑逐漸增大。4、單質、化合物的性質結論1:同一周期從左到右,主族元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強。 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強。結論2:同一主族從上到下,元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強,酸性逐漸減弱。 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。5、 原子結構、元素性質、元素在表中位置三

3、者關系。例題:1、右圖是元素周期表的一部分。已知元素都存在同素異形體。試回答下列問題:(1)將的原子半徑由小到大排列,位于正中間的元素與形成化合物種類最多的元素形成的化合物的空間構型是 。(2)舉例說明三種元素某類化合物的性質的遞變性:(寫出性質、化合物化學式及如何變化) (3)的氣態(tài)氫化物或的某種氧化物的水溶液,都能與元素的單質反應。試寫出其中不屬于置換反應的化學方程式 。2、下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。abdfcgh(1)上述元素的單質中熔點最高的可能是 (填字母)。(2)dh4和gh4的化學性質相似,其原因是 的緣故。(3)“神舟”五號飛船內需要有

4、一種化合物來吸收航天員呼出的CO2,你認為該物質應該是由上表中的 (填字母)元素組成的。飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境,應該在氧氣中充入一種稀釋氣體,該氣體分子式為 。(4)在一定條件下,a與e可形成一種化合物,其晶體類型為 ;該物質溶于水后的溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)。(5)現(xiàn)有另一種元素,其原子獲得一個電子所釋放出能量是上表中所列元素中最大的,則X是周期表中 族元素。習題:1、下列說法中,正確的是( )A 周期表中的主族都有非金屬元素 B 周期表中的主族都有金屬元素C 周期表中的非金屬元素都位于短周期 D 周期表中的非金屬元素都位于主族和0族2、同一主族的兩種元素

5、的原子序數(shù)之差不可能是( )A 16 B 26 C 36 D 463、第二周期的元素與氫元素所形成的常見的分子和陽離子中,電子總數(shù)為10的共有( )A 7種 B 6種 C 5種 D 4種4、在短周期元素中,若某元素最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,則下列有關敘述正確的是( )A 符合條件的元素只有一種 B 符合條件的元素有兩種C 符合條件的元素有三種 D 符合條件的元素有六種5、有人認為在元素周期表中,位于A族的氫元素,也可以放在A族,下列物質能支持這種觀點的是( )A HF B H3O C NaH D H2O26、 某主族元素R的最高正化合價與負化合價的代數(shù)和為4,下列有關敘述正確的是( ) A

6、R一定是第四周期元素B R的氣態(tài)氫化物分子式為H2RC R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性7、X和Y是短周期元素,兩者能組成化合物X2Y3,已知X原子序數(shù)為n,則Y的原子序數(shù)不可能是( )A n11 B n3 C n5 D n68、X、Y是短周期元素,它們可組成化合物XY,則下列說法正確的是( )A XY晶體一定是離子晶體B 若Y的原子序數(shù)為m,X的原子序數(shù)一定是m6C X、Y可以屬于同一周期,也可居于兩個不同周期D X與Y一定不屬于同一主族9、X、Y兩元素原子的L層電子數(shù)都等于它們的其它層電子數(shù)之和。下列推斷正確的是( )A X與Y可能處于同一周期B X與Y可能處于同一主族C X與Y的單質不是分子晶體就是原子晶體D 若X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù),則X可形成不同價態(tài)的氧化物10、.右表是元素周期表的一部分族周期AAAAAAA123(1)表中元素的氫化物的化學式為 ,此氫化物的還原性比元素的氫化物的還原性 (填強或弱)(2)某元素原子的核外電子層中L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3,則該元素的元素符號是 ,其單質的電子式為 (3)已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性,如元素與元素的氫氧化物有相似的性質。寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方

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