高二培優(yōu)01酸堿中和滴定

1、專題提升 酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定1. 酸堿中和滴定的原理(1)概念：(2)滴定終點(diǎn)的定量關(guān)系：(3)酸堿中和滴定的關(guān)鍵準(zhǔn)確測(cè)定 。準(zhǔn)確判斷 。2. 酸堿中和滴定的儀器和試劑滴定管：“0”刻度在 。讀數(shù)時(shí)可讀至 mL。酸式滴定管和堿式滴定管在構(gòu)造上的區(qū)別：酸式滴定管不能盛放 溶液；酸式滴定管不能盛放 溶液。強(qiáng)氧化性溶液（如酸性高錳酸鉀溶液）應(yīng)放在 滴定管中。錐形瓶 （能或不能）用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，用蒸餾水潤(rùn)洗后 （必須或不必）干燥。 其他儀器：鐵架臺(tái)、滴定管夾、錐形瓶。(2)試劑： 標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測(cè)溶液和 。(3)酸堿指示劑的選擇選擇指示劑的原則：指示劑的變色范圍（ pH）要與 越接近越好；指示

2、劑的變色要 。 強(qiáng)酸 和強(qiáng)堿 之間的滴 定 ，可 用 作指 示劑。 強(qiáng)酸 與 弱堿之 間的滴 定一般用 ；強(qiáng)堿與弱酸之間的滴定一般用 。 由于變色不明顯，一般不作為酸堿中和滴定的指示劑。3. 中和滴定的步驟(1)滴定前的準(zhǔn)備：查漏 洗滌 潤(rùn)洗 ：用滴定管取用溶液時(shí)，一定要用所取溶液潤(rùn)洗 次。加液：加液體至“ 0”刻度或“ 0”刻度上方。趕氣泡：使尖嘴處充滿液體。調(diào)液面：使液面調(diào)至“ 0”刻度或“ 0”以下某刻度，并記下讀數(shù)。 （保留兩位小數(shù)）(2)錐形瓶 ：只用蒸餾水洗，不能用待測(cè)溶液潤(rùn)洗。(3)滴定用移液管（移液管使用前也要潤(rùn)洗，方法同滴定管）或滴定管取一定體積的待測(cè)溶液與錐形瓶中，滴入滴指

3、示劑。用 握活塞旋轉(zhuǎn)開(kāi)關(guān)， 搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 的變化。 當(dāng)加入最后一滴試液，指示劑顏色突變，且半分鐘內(nèi)不褪色，反應(yīng)即達(dá)到終點(diǎn)， 記下讀數(shù)。(4)記錄數(shù)據(jù)測(cè)定 錐形瓶?jī)?nèi)溶液滴定管內(nèi)溶液體積 ( mL)次數(shù) 滴定前刻度 滴定后刻度 消耗體積 平均值體積( mL)12(5) 計(jì)算 ：幾次測(cè)定所用體積取平均值，代入公式可求出待測(cè)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。 如果某組數(shù)據(jù)誤差較大，不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)?！鞠胍幌搿康味ńK點(diǎn)時(shí)溶液是否顯中性？怎樣理解滴定終點(diǎn)？二、中和滴定誤差分析1. 根據(jù)計(jì)算關(guān)系式分析c待c標(biāo) V標(biāo) m標(biāo)V 待 m待任何操作誤差最終均歸結(jié)到 對(duì)所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積的影響上 。引起誤差的原因 測(cè)定結(jié)果視

4、線誤差 滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)（ V標(biāo) ）結(jié)果偏結(jié)果偏結(jié)果偏滴定前平視，滴定后仰視讀數(shù)（ V標(biāo) ）滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)（ V標(biāo) ）洗滌誤差 滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗（ V 標(biāo) ）結(jié)果偏結(jié)果偏結(jié)果偏錐形瓶有用待測(cè)溶液潤(rùn)洗（ V 標(biāo) ）取待測(cè)液的滴定管沒(méi)用待測(cè)液潤(rùn)洗（ V 標(biāo) ）操作誤差 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無(wú)氣泡（ V 標(biāo) ）結(jié)果偏結(jié)果偏滴定結(jié)束時(shí)，在滴定管尖嘴處留有一滴標(biāo)準(zhǔn)液（ V 標(biāo) ）結(jié)果偏結(jié)果偏滴定中濺出待測(cè)液（ V標(biāo)偏?。┲甘緞╊伾蛔兒螅⒓醋x數(shù)（ V標(biāo)偏?。┤⒀趸€原滴定( 1) 原理：利用溶液中氧化還原反應(yīng)和滴定原理，可求氧化劑（或還原劑）溶液的濃度。(

5、 2) 指示劑的選擇 KMnO 4 溶液作氧化劑時(shí)，通常利用溶液的紫色變化判斷滴定終點(diǎn)，故一般不再加指示劑。用碘水與 Na2S2O3 等溶液滴定時(shí)，通常用 作指示劑。注意：氧化性溶液要盛裝在 滴定管中?！眷柟叹毩?xí)】擊破考點(diǎn)一： 酸堿滴定的誤差分析例 1 用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液（酚酞作指示劑） 。下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是 。酸式滴定管用水洗后便裝鹽酸進(jìn)行滴定；堿式滴定管用水洗后便用來(lái)量取待測(cè)液；錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗；滴定過(guò)快成細(xì)流，將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；鹽酸在的滴定時(shí)濺出錐形瓶外；滴加鹽酸，顏色不足半分鐘即變色；滴定前，酸式

6、滴定管有氣泡，滴定后消失；紀(jì)錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)。含 Na2O 的 NaOH思考：若用含 Na2CO3 的 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸。鹽酸的濃度會(huì)擊破考點(diǎn)二 : 酸堿滴定中指示劑的選擇例 2 （2001全國(guó)卷）用已知濃度的 NaOH 溶液測(cè)定某 H2SO4 溶液的濃度，參考下圖，從下表中正確的實(shí)驗(yàn)是（ ）錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 選用指示劑 選用滴定管A 堿 酸 石蕊 （乙）B 酸 堿 酚酞 （甲）C 堿 酸 甲基橙 （甲）D 酸 堿 酚酞 （乙）變式訓(xùn)練 1 以下是幾種酸堿指示劑變色的 pH 范圍：甲基橙： 3.1 4.4 甲基紅： 4.4 6.2 酚酞：8.2 10 石

7、蕊： 5.0 8 ?，F(xiàn)用 0.1000mol L -1NaOH 溶液滴定濃度相近的甲酸時(shí)，上述指示劑（ ）都可以用 只能用 可以用或 可以用或變式訓(xùn)練 2 用已知濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定某 Na2CO3 溶液的濃度時(shí)， 若配制 Na2CO3 溶液時(shí)所用 Na2CO3 中分別含有： NaOH NaCl NaHCO 3 K2CO3 雜質(zhì)，所測(cè)結(jié)果偏低的是（ ）僅 僅 擊破考點(diǎn)三 : 中和滴定的有關(guān)計(jì)算例 3 若用 0.20mol L -1 的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定以氫氧化鈉溶液，再用此氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定時(shí)紀(jì)錄了以下 2 組數(shù)據(jù)：滴定次數(shù) 待測(cè)堿（酸） 標(biāo)準(zhǔn)酸（堿）溶液溶液體積 V/mL 滴定前刻度

8、 滴定后刻度 體積/mL第一次 10.00 NaOH 0 10.40第二次 10.00 NaOH 12.20 22.80第三次 10.00 HCl 0 11.10第四次 10.00 HCl 11.30 22.20由以上數(shù)據(jù)算出堿濃度為 molL-1，酸溶液濃度為 molL-1。變式訓(xùn)練 3 用 0.01mol L-1H2SO4 滴定 0.01mol L -1NaOH 溶液，中和后加水至 100mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：多加了一滴 H2SO4；少加了一滴 H2S O（4 設(shè) 1 滴為 0.05mL ）。則和 c(H+)之比的值為（ ）3 D104 A10 B50 C5 10變式訓(xùn)練 4：下圖

9、為 10mL 一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸 X 用一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液 Y 滴定的圖示，依據(jù)圖示推出 X 和 Y 的物質(zhì)的量濃度是（ ）pHA B C D 7X 物質(zhì)的量濃度（ mol L-1 ）0.12 0.04 0.03 0.092Y 物質(zhì)的量0.04 0.12 0.09 0.03濃度（ mol L -1 ）-1 ）10 20 30V(NaOH)/mL【高考試題專練】-11用 0.1 mol L-1的鹽酸滴定 0.10 mol L的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 +) c(Cl )，c(OH )c(H +) B(NH4+)c(Cl )，c(OH )c(H+)A c(NH 4 +

10、) ，c(OH )c(H +) Dc(Cl )c(NH 4+) ，c(H+)c(OH )Cc(Cl )c(NH 4 12用 0.1000mol L NaOH 溶液滴定未知濃度的 CH3COOH 溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是( )A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑3電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是 KOH 溶液分別滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表 示用NH3H2

11、O 溶液滴定 HCl 和 CH 3COOH 混合溶液的滴定曲線的是（ D ）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定 (NH 4)2SO4 樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH 4 6HCHO =3H 6H2O(CH 2)6N4H滴定時(shí)， 1 mol (CH 2)6N4H 與 l mol H相當(dāng)然后用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟 I 稱取樣品 1.500 g。步驟 II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到 250 mL 容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟 III 移取 25.00 mL 樣品溶液于 250 mL 錐形瓶中，加入 10 mL 20的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 m

12、in 后，加入 12 滴酚酞試液，用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù) 2 次。(1)根據(jù)步驟 III 填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏高 ”、 “偏低 ”或“無(wú)影響 ”。)錐形瓶用蒸餾水洗滌后， 水未倒盡， 則滴定時(shí)用去 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 _( 填“偏大 ”、“偏 小 ”或“無(wú)影響 ”)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 _(A) 滴定管內(nèi)液面的變化 (B)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由 _色變成 _色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定 待測(cè)溶液的體積標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 /mL次數(shù)

13、 /mL滴定前刻度 滴定后刻度1 25.00 1.02 21.032 25.00 2.00 21.993 25.00 0.20 20.201若 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為 0.1010 molL ，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。用 1molL-1NaOH 溶液中和某濃度的硫酸溶液時(shí)，其 pH 和所12加 NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度10 86和反應(yīng)后溶液的總體積分別是42-1，60mL B0.5mol L-1，80mL 20 40 60 80OA 1mol LV/mL -1，40mL D1molL -1，80mLC0.5mol L5有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量

14、濃度的 NaOH 溶液。若將甲蒸發(fā)一半水，在乙中通入少量 CO2，丙不變，然后用等濃度的 H2SO4 溶液滴定。完全反應(yīng)后，所需溶液體積是A 甲丙乙 B丙乙甲 C乙丙甲 D甲乙丙（14 分） 某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度：取水樣 10.0mL 于錐形瓶中，加入 10.0mL 足量 KI 溶液，滴入指示劑 23 滴；-1Na2S2O3 溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)； 取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈，然后注入 0.01mol L2 2I S 2 。 將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為： I22S2O34O6問(wèn)題：（1）步驟加入的指示劑是 。（2）步驟應(yīng)使用 式滴定管。（3

15、）步驟當(dāng)待測(cè)液由 色變?yōu)?色且不再變化即達(dá)終點(diǎn)， 若消耗掉 Na2S2O3 溶液 20.0mL ，則廢水中氯氣的物質(zhì)的量濃度為 。（4）氯氣的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度應(yīng) （填“偏大” 、“偏小”或“相等” ），造成誤差的原因是 。（若認(rèn)為沒(méi)有誤差，此問(wèn)不答）-1（5 分）取體積相同（ 0.025L）的兩份 0.10mol L NaOH 溶液，把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的 pH （填“增大”、“減小”或“不變” ），其原因是 用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份（在空氣中一段時(shí)間）所消耗硫酸溶液的體積為VA，另一份消耗硫酸溶液的體積為 VB，則：（已知甲基橙 pH 變色范圍為 3.14.4）以甲基橙為指示劑時(shí)， VA 與 VB 的關(guān)系是 ；以酚酞為指示劑時(shí)， V A 與 VB 的關(guān)系是 。8、測(cè)血鈣