九年級下冊化學(xué)知識點(diǎn)匯總

1、精品文檔 九年級化學(xué)下冊知識點(diǎn) 第八單元知識點(diǎn) 一、金屬材料 1金屬材料J純金屬：如鐵、銅 -合金：如生鐵、鋼、黃銅 2、 金屬的物理性質(zhì)：-（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。 彳（2 ）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） （3 ）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性 3、金屬之最： （1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素 （2）鈣：人體中含量最多的金屬元素 （3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵 鋁銅） （4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀 銅金鋁） （5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬 （7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬 4、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（ 或金屬與非金

2、屬）一起熔合而成的具有金屬 特性的物質(zhì)。 :一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合 形狀記憶金 生鐵 鋼 黃銅 青銅： 金 屬 成分 含碳量 2%4.3% 含碳量 0.03%2% 銅鋅 合金 銅錫 合金 鉛錫 合金 鈦鎳合金 備注 不銹鋼：含鉻、鎳的 鋼 具有抗腐蝕性 能 紫銅為純銅 熔點(diǎn)低 注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因 此可用來制造人造骨等。 （1）熔點(diǎn)高、密度小 優(yōu)點(diǎn) （2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好 （3）抗腐蝕性能好 二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

3、 2、金屬+酸f鹽+ H 2 f 3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4( “濕法冶金”原理) 三、常見金屬活動性順序： (H) Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb 金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動性順序里: (1) 金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng) 氫(不可用濃硫酸、硝酸) 鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na、Ba) (2) 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 (3) 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的 四、金屬資源的保護(hù)和利用 1鐵的冶煉 (1) 原理：在

4、高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來 3CO + Fe 2Q 高溫 2Fe + 3CQ (2) 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是 FesO )、赤鐵礦(主要成分是FeO) 2、鐵的銹蝕 (1) 鐵生銹的條件是：鐵與 Q、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2Q) (銅生銅綠的條件：銅與 Q、水、CO接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu(OH)2CO) (2) 防止鐵制品生銹的措施： 保持鐵制品表面的清潔、干燥 表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等 制成不銹鋼 鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕 因而鐵銹應(yīng)及時

5、除去。 而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的 抗腐蝕性能。 3、金屬資源的保護(hù)和利用： 保護(hù)金屬資源的途徑： 防止金屬腐蝕 片回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用品 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染 第九單元 溶液知識點(diǎn) 一、溶液的形成 1溶液 (1) 溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的 混合物, 叫做溶液 (2) 溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性 注意：a、溶液不一定無色， 女口 CuSO。為藍(lán)色 FeSO4。為淺綠色 Fe 2(SO)3溶液為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量=

6、溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 溶液的體積工溶質(zhì)的體積+溶劑的體積 d 、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液) 2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 3、飽和溶液、不飽和溶液 (1) 概念： (2) 判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 (3) 飽和溶液和不飽和溶液之蒸發(fā)的轉(zhuǎn)化溶質(zhì) 不飽和溶液飽和溶液 升溫、加溶劑 注：Ca(OH和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 (4) 濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃 (5) 溶解時放

7、熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如NHNO溶解 溶解放熱：如NaOH溶解、濃HSO溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCI 二、溶解度 1、固體的溶解度 (1) 溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì) 量 四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：溶解度的單位：克 (2) 溶解度的含義： 20E時NaCI的溶液度為36g含義： 在20r時，在100克水中最多能溶解36克NaCI 或在20E時，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為 36克 (3) 影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；

8、如KNO C 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如 NaCI 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如 Ca(OH (1) t3C時A的溶解度為80g (2) P點(diǎn)的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同 (3) N點(diǎn)為t 3C時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物 降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?(4) tiC時A B C、溶解度由大到小的順序 CBA (5) 從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶 體。 (6) 從B的溶液中獲取晶體，適宜米用蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體 (7) t2C時A B C的飽和溶液各 W克，降溫到tiC會析出晶體的有A和 B無晶體析出 的有匚，所得溶液中溶質(zhì)的

9、質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為ACB (8) 除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B (含量少)的混合物，用 結(jié)晶 法 2、氣體的溶解度 (1) 氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽 和狀態(tài)時的氣體體積。 (2) 影響因素：氣體的性質(zhì) 溫度(溫度越高，氣體溶解度越小) 壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大) 3、混合物的分離 (1) 過濾法：分離可溶物+難溶物 (2) 結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCI (海水曬鹽) 降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，女口 KNO) 三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1公式：溶質(zhì)的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的質(zhì)量x 100%

10、2、在飽和溶液中：S 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) C%00+sx 100% (C 厶CuO +H0 2Fe(OH)3 A FQQ+3H0 常見沉淀：AgClJ BaSO4 ； Cu(OH) 2； F e(OH) 3 ； Mg(OH)2； BaCOs J CaCQj 復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時, 復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 五、酸性氧化物與堿性氧化物 酸性氧化物 堿性氧化物 疋 義 凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物 大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化 物 大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物 所有堿性氧化物是金屬氧

11、化物 化 學(xué) 性 質(zhì) (1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸 CO+HO= HCO SO+HO= HSO SO+HO= HSO (1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿 NstO +HO= 2NaOH KO +HO= 2KOH BaO +HO= Ba(OH) CaO +HO= Ca(OH2 （2）酸性氧化物+堿鹽+水 CO +Ca（OH）2= CaCOj +H0 （不是復(fù)分解反應(yīng)） (2)堿性氧化物+酸鹽+水 FQ+6HCI= 2FeCl3+3HO 四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法 pH 1定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 2、應(yīng)用： （1）改變土壤的酸堿性 （2）處理工廠的廢水 （3）用于醫(yī)藥 3、溶液酸堿度的表示法

12、一一pH （1） 0714 I1 酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng) （2）pH的測定：最簡單的方法是使用 pH試紙 用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照, 讀出溶液的pH （讀數(shù)為整數(shù)） （3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6 （因?yàn)槿苡蠧O） pH0.01% OCHNCaPKSNaCIMg 在人體中含量0.01% Fe、Zn、Se I、F等 、人體中的常量元素 1、鈣99%在于骨骼和牙齒中 （1）成人體內(nèi)約含鈣1.26g，主要以C a1（PO）6（OH）2晶體的形式存在 （2）來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類 （3）鈣 過多：結(jié)石、骨骼變粗 過少：青少年佝僂病

13、、發(fā)育不良 老年人骨質(zhì)疏松 2、鈉和鉀 （1）N6 存在于細(xì)胞處液 人體內(nèi)含鈉80g 120g X 存在于細(xì)胞昨成人每千克含鉀約2g （2）作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45） 三、人體中的微量元素必需元素（20多種）Fe、Zn、Se、I、F等 對人體有害的元素 Hg、Cr、Pb Ag Ba、Al、Cu等 =1= 元糸 對人體的作用 攝入量過高、過低對人體的影響 Fe 血紅蛋白的成分，能幫助氧氣 的運(yùn)輸 缺鐵會引起貧血 Zn 影響人體發(fā)育 缺鋅會引起食欲不振， 生長遲緩，發(fā)育不良 Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如 攝入量過咼，會使

14、人中毒 I （碘） 甲狀腺素的重要成分 缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會 影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量 也會引起甲狀腺腫大 F （氟） 能防治齲齒 缺氟易產(chǎn)生齲齒，過量會引起氟斑牙 和氟骨病 課題3有機(jī)合成材料 一、有機(jī)化合物 是否含有碳元素 無機(jī)化合物 有機(jī)化合物（不包括 CO CO和NqCQ CaCO等碳酸鹽） 1、生活中常見的有機(jī)物 CH4 （最簡單的有機(jī)物、相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、C2HsOH（乙醇，俗名：酒精） CH3COOH乙酸，俗名：醋酸）、GH12Q （葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等 2、有機(jī)物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同 3、 有機(jī)物 （根據(jù)相對分子質(zhì)量大?。?小分子 女口： CH、GHsOH、CHCOOHGH2Q等 有機(jī)高分子化合物（有機(jī)高分子）如：蛋白質(zhì)、淀粉等 二、有機(jī)合成材料 1、有機(jī)高分子材料 （1） 分類.天然有機(jī)高分子材料女口：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等 J合成有機(jī)高分子材料塑料 （三大合成材料）合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸 合成橡膠 （2）高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) j鏈狀結(jié)構(gòu)熱塑性 女口 ：聚乙烯塑料（聚合物） 網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)熱固性女口：電木 （3） 鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）： 點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。 （4）鑒別羊毛線和合成纖維線： 物理方法：用力拉，易斷的為