吉林省延邊州龍井三中2013-2014學(xué)年高二(下)期中化學(xué)試卷

1、2013-2014學(xué)年吉林省延邊州龍井三中高二（下）期中化學(xué)試卷一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分）1（2分）（2012春寶雞期末）已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是（）A3s23p3B4s2C4s24p1D3s23p52（2分）（2014春延邊州校級(jí)期中）按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是（）AFeBMgCPDNa3（2分）（2015春莆田校級(jí)期中）氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示的意義是（）A一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子B黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少C表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡D電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少4（2分）（2010

2、秋黃岡校級(jí)期末）下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是（）AOBBCCDN5（2分）（2013秋成都期中）下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B水加熱到很高的溫度都難以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高D水結(jié)成冰體積膨脹6（2分）（2014春延邊州校級(jí)期中）下列分子或離子中中心原子價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（）ANH4+BPH3CH3O+DOF27（2分）（2015春信陽(yáng)期中）下列不能形成配位鍵的組合是（）AAg+、NH3BBF3、NH3CNH4+、H+DCo3+、CO8（2分）（2014春

3、延邊州校級(jí)期中）下列說法中不正確的是（）AN2分子有一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵B鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵一定強(qiáng)C兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵D氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵9（2分）（2013春棗強(qiáng)縣校級(jí)期末）有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（）A兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式B兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成鍵D兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)鍵10（2分）（2013春棗強(qiáng)縣校級(jí)期末）用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）A苯B二硫化碳C氯水D四氯化碳二、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求，每小題3分，共30分）11（3分）（2013秋晉江市校級(jí)

4、期末）前四周期元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有（）A3種B4種C5種D6種12（3分）（2014春延邊州校級(jí)期中）117號(hào)元素以Uus表示下列關(guān)于Uus元素的說法錯(cuò)誤的是（）A原子的價(jià)電子排布式是7s27p5B最高化合價(jià)是+7價(jià)C其單質(zhì)是雙原子分子，常溫常壓下呈氣態(tài)D陰離子具有很強(qiáng)的還原性13（3分）（2014春延邊州校級(jí)期中）下列分子中，屬于非極性分子的是（）ASO2BH2SCBBr3DCOCl214（3分）（2014春延邊州校級(jí)期中）下列各組微粒中，都互為等電子體的是（）ACO、NO、NaH、N2BSO2、NO2+、N3、OCNCCO32、NO3、BCl3DSiF4

5、、SiO44、SO32、PO4315（3分）（2014秋涪城區(qū)校級(jí)期末）若aAm+與bBn的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是（）Ab=anmB離子半徑Am+BnC原子半徑ABDA的原子序數(shù)比B大（m+n）16（3分）（2015春信陽(yáng)期中）最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu)，下列對(duì)該晶體敘述錯(cuò)誤的是（）A該晶體類型是原子晶體B晶體的空間最小環(huán)共有6個(gè)原子構(gòu)成C晶體中碳原子數(shù)與CO化學(xué)鍵數(shù)之比為1：2D該晶體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1：217（3分）（2014春延邊州校級(jí)期中）據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國(guó)外發(fā)現(xiàn)

6、了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好似中國(guó)傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測(cè)定其中包含C60，也有Si60結(jié)構(gòu)下列敘述不正確的是（）A該物質(zhì)的熔點(diǎn)不會(huì)很高、硬度不會(huì)很大B該物質(zhì)形成的晶體屬于分子晶體C該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面D該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為240018（3分）（2009上海）在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（）A熔點(diǎn)：CO2KClSiO2B水溶性：HClH2SSO2C沸點(diǎn)：乙烷戊烷丁烷D熱穩(wěn)定性：HFH2ONH319（3分）（2011秋攀枝花期末）下列物質(zhì)中含有手性碳原子的是（）ACCl2F2BCDCH3CH2OH20（3分）（2014春延邊州校

7、級(jí)期中）有下列離子晶體立體結(jié)構(gòu)示意圖：若以M代表陽(yáng)離子，以N代表陰離子，則各離子晶體的組成表達(dá)式完全正確的組合是（）AMN MN2 MN2 MNBMN MN2 MN3 MN4CMN2 MN2 MN2 MNDMN MN MN2 MN2三、填空題21（6分）（2014春延邊州校級(jí)期中）在下列晶體中：NaOHNa2S（NH4）2SNa2O2C2H2SiC金剛石（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是；（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是；（3）其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是；（4）其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是；（5）其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的

8、非極性分子是；（6）其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是22（4分）（2014春延邊州校級(jí)期中）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d104s2，它屬于第周期，是族，是區(qū)元素，元素符號(hào)是23（8分）（2014春延邊州校級(jí)期中）短周期元素A、B、C、DA元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子（1）C原子的電子排布式為，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于鍵（填“”或“”）（2）當(dāng)n=2時(shí)，B位于元素周期表的第周期族，BC2屬于分子（填“極性”或“非極性”）

9、當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體屬于晶體（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）24（2分）（2014春延邊州校級(jí)期中）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于面心，Z位于頂點(diǎn)，該晶體中 X、Y、Z的粒子個(gè)數(shù)比為；25（16分）（2014春延邊州校級(jí)期中）MnFe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素MnFe電離能 KJ/molI1717759I215091561I332482957回答下列問題：（1）Mn元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+

10、再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難，對(duì)此，你的解釋是；（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子都具備的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是；六氰合亞鐵離子4中的配體CN中C原子的雜化軌道類型是，寫出一種與CN互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式；（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282，沸點(diǎn)315，在300以上易升華易溶于水，也易溶于乙醚丙酮等有機(jī)溶劑據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為；（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為（5）假設(shè)體心立方晶胞的鐵原子半徑為r，晶胞的邊長(zhǎng)為a

11、，則該晶胞的空間利用率是26（14分）（2010江西）主要元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)一次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高請(qǐng)回答下列問題：（1）W元素原子的L層電子排布式為，W3分子的空間構(gòu)型為；（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）化合物M的化學(xué)式為，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaClM熔點(diǎn)較高的原因是將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯在碳酸

12、二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有，OCO的鍵角約為；（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=；（5）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為色許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是附加題27（2014春延邊州校級(jí)期中）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，請(qǐng)回答下列問題（1）基態(tài)B原子的電子排布式為；B和N相比，電負(fù)性較大的是，BN中B元素的化合價(jià)為；（2）在BF3分子中，F(xiàn)BF的鍵角是，B原子的雜化軌道類型為，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立

13、體結(jié)構(gòu)為；（3）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為，層間作用力為；（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有個(gè)氮原子、個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是gcm3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）2013-2014學(xué)年吉林省延邊州龍井三中高二（下）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分）1（2分）（2012春寶雞期末）已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是（）A3s23p3B4s2C4

14、s24p1D3s23p5考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：主族元素外圍電子排布為nsx或ns2npx，但1s2為He，為零族元素，最外層電子數(shù)為的4s2元素可能為過渡元素解答：解：A最外層電子排布式為3s23p3，處于第三周期A族，故A不符合；B最外層電子數(shù)為的4s2元素可能為Ca或部分過渡元素，故B符合；C最外層電子排布式為4s24p1，處于第四周期A族，故C不符合；D最外層電子排布式為3s23p5，處于第三周期A族，故D不符合；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，難度不大，注意選項(xiàng)中為最外層電子數(shù)排布，不是價(jià)電子排布2（2分）（2014春延邊

15、州校級(jí)期中）按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是（）AFeBMgCPDNa考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用版權(quán)所有分析：電子最后填入的能級(jí)是p能級(jí)的元素屬于P區(qū)元素，P區(qū)元素的外圍電子排布為ns2npx，包含第AA族及零族元素，電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)的元素屬于s區(qū)元素（注意氦元素除外），包括A、A族元素，電子最后填入的能級(jí)是d能級(jí)的元素屬于d區(qū)元素，包括BB及族，ds區(qū)包括B族（11列）、B族（12列），可以理解為先填d能級(jí)后填s能級(jí)而得名，此外還有f區(qū)，包含鑭系、錒系，以此來解答解答：解：AFe的外圍電子排布為3d64s2，屬于d區(qū)元素，故A不符合；BMg的外圍

16、電子排布為3s2，屬于s區(qū)元素，故B不符合；CP的外圍電子排布為3s23p4，所以為p區(qū)元素，故C符合；DNa的外圍電子排布為3s1，所以屬于s區(qū)，故D不符合；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的電子排布及最后填充的電子為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大3（2分）（2015春莆田校級(jí)期中）氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示的意義是（）A一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子B黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少C表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡D電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少考點(diǎn)：原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)版權(quán)所有分析：氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，以此來解答解答

17、：解：氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，而不表示具體的原子、原子的個(gè)數(shù)及電子的運(yùn)動(dòng)軌跡，電子運(yùn)動(dòng)無(wú)軌跡，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查原子核外電子的運(yùn)動(dòng)和電子云的含義，注意電子運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，只能利用出現(xiàn)的機(jī)會(huì)（或概率）來描述電子運(yùn)動(dòng)情況，題目難度不大4（2分）（2010秋黃岡校級(jí)期末）下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是（）AOBBCCDN考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同一周期中第A族元素比第A族元素的第一電離能大，第A族比第A族第一電離能大，據(jù)此分析解答解答：解：同一

18、周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同一周期中第A族元素比第A族元素的第一電離能大，第A族比第A族第一電離能大，B、C、N、O屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但N屬于第VA元素，O屬于第A族，所以B、C、N、O幾種元素的第一電離能的大小順序是N、O、C、B，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了同一周期元素第一電離能大小的判斷，注意同一周期中第A族元素比第A族元素的第一電離能大，第A族比第A族第一電離能大5（2分）（2013秋成都期中）下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B水加熱到很高的溫度都難以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)

19、量增大而升高D水結(jié)成冰體積膨脹考點(diǎn)：氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：A只有HF存在氫鍵；B氫鍵為分子間作用力，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)；C都不存在氫鍵；D水中存在氫鍵，水結(jié)成冰體積膨脹解答：解：A非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，只有HF存在氫鍵，但與氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B氫鍵為分子間作用力，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C都不存在氫鍵，影響熔點(diǎn)高低的因素是分子間作用力，故C錯(cuò)誤；D水中存在氫鍵，氫鍵具有方向性，水結(jié)成冰體積膨脹，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查氫鍵的知識(shí)，題目難度不大，注意氫鍵只與物質(zhì)的物理性質(zhì)有關(guān)，與化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)6（2分）（2014春延邊州校級(jí)期中）下列

20、分子或離子中中心原子價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（）ANH4+BPH3CH3O+DOF2考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體說明該微粒的價(jià)層電子對(duì)是4，價(jià)層電子對(duì)= 鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)；空間構(gòu)型為V形說明該微粒中含有2個(gè)孤電子對(duì)，據(jù)此分析解答解答：解：A、NH4+中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+（5141）=4，且不含孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型和離子的空間構(gòu)型均為正四面體形，故A錯(cuò)誤；B、PH3分子中價(jià)層電子對(duì)=3+（531）=4，所以其價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為正四面體，該分子中含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)

21、型為三角錐型，故B錯(cuò)誤；C、H3O+離子中價(jià)層電子對(duì)=3+1=4，所以其價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為正四面體，該離子中含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故C錯(cuò)誤；D、OF2分子中價(jià)層電子對(duì)=2+2=4，所以其價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為正四面體，該分子中含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V形，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了微?？臻g構(gòu)型的判斷，難度不大，先根據(jù)價(jià)層電子對(duì)判斷VSEPR模型，去掉孤電子對(duì)就是其實(shí)際空間構(gòu)型，這是高考的熱點(diǎn)、學(xué)習(xí)的重點(diǎn)7（2分）（2015春信陽(yáng)期中）下列不能形成配位鍵的組合是（）AAg+、NH3BBF3、NH3CNH4+、H+DCo3+、CO考點(diǎn)：配合物的成鍵情況版權(quán)所有分

22、析：根據(jù)形成配位鍵的條件，一方提供孤電子對(duì)，一方提供空軌道，可以作判斷解答：解：根據(jù)配位鍵形成的條件，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對(duì)，A、Ag+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，故A不選；B、BF3中B原子有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，故B不選；C、NH4+、H+兩種離子均沒有孤電子對(duì)，所以不能形成配位鍵，故C選；D、Co3+有空軌道，與CO中的氧原子上的孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，故D不選；故選C點(diǎn)評(píng)：本題主要考查配位鍵形成的條件，難度較小，解題時(shí)要注意弄清楚各種原子或離子的最外層電子對(duì)的情況8（2分）（2014春延邊州校級(jí)期中）下列說法中

23、不正確的是（）AN2分子有一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵B鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵一定強(qiáng)C兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵D氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵考點(diǎn)：化學(xué)鍵版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：AN2分子的結(jié)構(gòu)式為NN，根據(jù)結(jié)構(gòu)式判斷；B共價(jià)鍵重疊程度越大，越穩(wěn)定；C兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，頭碰頭式的重疊方式只有一個(gè)；D單原子分子不含共價(jià)鍵解答：解：AN2分子的結(jié)構(gòu)式為NN，含有一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵，故A正確；B共價(jià)鍵重疊程度越大，越穩(wěn)定，故B正確；C兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，頭碰頭式的重疊方式只有一個(gè)，則兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵，故C正確；D單原子分子不含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評(píng)：本

24、題考查共價(jià)鍵知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累9（2分）（2013春棗強(qiáng)縣校級(jí)期末）有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（）A兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式B兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成鍵D兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)鍵考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：乙炔的結(jié)構(gòu)式為HCCH，每個(gè)碳原子含有2個(gè)價(jià)層電子對(duì)且不含孤電子對(duì)，據(jù)此判斷碳原子雜化方式，每個(gè)碳原子未參與雜化的軌道肩并肩重疊形成鍵解答：解：乙炔的結(jié)構(gòu)式為HCCH，A乙炔中

25、每個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，所以碳原子采用sp雜化，故A正確；B根據(jù)A知，兩個(gè)碳原子都采用sp雜化，故B錯(cuò)誤；C每個(gè)碳原子中兩個(gè)未雜化的2p軌道肩并肩重疊形成鍵，故C正確；D兩個(gè)碳原子之間形成1個(gè)鍵2個(gè)鍵，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了乙炔的結(jié)構(gòu)，知道鍵、鍵如何形成是解本題關(guān)鍵，知道原子雜化方式的判斷方法，為?？疾辄c(diǎn)，題目難度不大10（2分）（2013春棗強(qiáng)縣校級(jí)期末）用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）A苯B二硫化碳C氯水D四氯化碳考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)版權(quán)所有專題：物質(zhì)的分類專題分析：用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，若細(xì)流偏轉(zhuǎn)，則細(xì)流是極性

26、分子，不偏轉(zhuǎn)則是非極性分子，據(jù)此即可解答解答：解：A苯分子是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，是非極性分子，電荷分布均勻，用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近，不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A錯(cuò)誤；B二硫化碳分子是直線形結(jié)構(gòu)，是非極性分子，電荷分布均勻，用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近，不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B錯(cuò)誤；C氯水是氯氣的水溶液，是混合物，內(nèi)含水分子、氯氣分子、次氯酸分子、氯離子、氯酸根離子、氫離子，水、次氯酸分子是極性分子，電荷分布不均勻，用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近，發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故C正確；D四氯化碳分子是正四面體結(jié)構(gòu)，是非極性分子，電荷分布均勻，用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近，不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子的極性，解答抓住偏轉(zhuǎn)則是極性

27、分子，分子電荷分布不均勻，是答題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單二、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求，每小題3分，共30分）11（3分）（2013秋晉江市校級(jí)期末）前四周期元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有（）A3種B4種C5種D6種考點(diǎn)：原子核外電子排布版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：當(dāng)原子位于第一周期時(shí)，其未成對(duì)電子數(shù)是1，只能是1s能級(jí)上有1個(gè)電子；當(dāng)原子位于第二周期時(shí)，其未成對(duì)電子數(shù)是2，只能是2p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子；當(dāng)原子位于第三周期時(shí)，其未成對(duì)電子數(shù)是3，只能是3p能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)電子；當(dāng)原子位于第四周期時(shí)，其未成對(duì)電子數(shù)是4，只能是3d能級(jí)上有4個(gè)未成對(duì)電子；

28、據(jù)此分析解答解答：解：當(dāng)原子位于第一周期時(shí)，其未成對(duì)電子數(shù)是1，只能是1s能級(jí)上有1個(gè)電子，符合條件的為H元素；當(dāng)原子位于第二周期時(shí)，其未成對(duì)電子數(shù)是2，只能是2p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，符合條件的為C、O元素；當(dāng)原子位于第三周期時(shí)，其未成對(duì)電子數(shù)是3，只能是3p能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)電子，符合條件的為P元素；當(dāng)原子位于第四周期時(shí)，其未成對(duì)電子數(shù)是4，只能是3d能級(jí)上有4個(gè)未成對(duì)電子，符合條件的為Fe元素；通過以上分析知，符合條件的有5種元素，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子核外電子排布，明確各個(gè)能級(jí)上排列電子數(shù)及構(gòu)造原理即可解答，注意第四周期元素核外電子排布規(guī)則，出現(xiàn)能級(jí)交錯(cuò)，為易錯(cuò)點(diǎn)12（3分）（2

29、014春延邊州校級(jí)期中）117號(hào)元素以Uus表示下列關(guān)于Uus元素的說法錯(cuò)誤的是（）A原子的價(jià)電子排布式是7s27p5B最高化合價(jià)是+7價(jià)C其單質(zhì)是雙原子分子，常溫常壓下呈氣態(tài)D陰離子具有很強(qiáng)的還原性考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A、第七周期稀有氣體的原子序數(shù)為118，據(jù)此判斷117號(hào)元素Uus處于第七周期A族；B、對(duì)于主族元素最外層電子數(shù)等于其最高化合價(jià)；C、鹵族元素單質(zhì)為雙原子分子，分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大分子間作用力越強(qiáng)，單質(zhì)熔點(diǎn)越高，I2在常溫常壓下是固體，據(jù)此判斷；D、非金屬性越弱陰離子的還原性越強(qiáng)解答：解：A、第七周期稀有

30、氣體的原子序數(shù)為118，故117號(hào)元素Uus處于第七周期A族，Uus原子最外層電子排布式是7s27p5，故A正確；B、Uus原子最外層電子排布式是7s27p5，最外層電子數(shù)為7，對(duì)于主族元素最外層電子數(shù)等于其最高化合價(jià)，故Uus最高化合價(jià)是+7價(jià)，故B正確；C、鹵族元素單質(zhì)為雙原子分子，單質(zhì)的分子式為Uus2，分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大分子間作用力越強(qiáng)，單質(zhì)熔點(diǎn)越高，所以Uus2熔點(diǎn)比碘高，I2在常溫常壓下是固體，可推知Uus2在常溫常壓下一定是固體，故C錯(cuò)誤；D、同主族自上而下，非金屬性減弱，故Uus非金屬性比較弱，非金屬性越弱陰離子的還原性越強(qiáng)，故D正確故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)

31、系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置是關(guān)鍵；掌握同族元素與物質(zhì)的相似性與遞變性13（3分）（2014春延邊州校級(jí)期中）下列分子中，屬于非極性分子的是（）ASO2BH2SCBBr3DCOCl2考點(diǎn)：極性分子和非極性分子版權(quán)所有分析：正負(fù)電荷重心重合為非極性分子，正負(fù)電荷重心不重合為極性分子，結(jié)合分子空間構(gòu)型判斷，對(duì)于ABn型分子，中心原子A的最外層電子全部成鍵，為非極性分子，中心原子A的最外層電子部分成鍵，為極性分子，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答解答：解：ASO2分子中S元素的最外層電子數(shù)為6，化合價(jià)為+4，最外層電子未全部成鍵，是極性分子，故A不選；BH2S中含有極性鍵，空間結(jié)

32、構(gòu)為v形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故B不選；CBBr3分子中B元素的最外層電子數(shù)為3，化合價(jià)為+3，最外層電子全部成鍵，是非極性分子，故C選；DCOCl2中心C原子成2個(gè)CCl鍵、1個(gè)C=O，不含孤電子對(duì)，為平面三角形，分子不對(duì)稱，為極性分子，故D不選；故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查極性分子和非極性分子判斷，注意非極性分子的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合是解題關(guān)鍵，題目難度不大14（3分）（2014春延邊州校級(jí)期中）下列各組微粒中，都互為等電子體的是（）ACO、NO、NaH、N2BSO2、NO2+、N3、OCNCCO32、NO3、BCl3DSiF4、SiO44、SO32、PO43考點(diǎn)：“等電子

33、原理”的應(yīng)用版權(quán)所有分析：原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒稱為等電子體，原子或化合物中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，陽(yáng)離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)，陰離子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，據(jù)此分析解答解答：解：ACO、N2中電子數(shù)是14，NO中電子數(shù)是15，NaH中電子數(shù)是12，所以這幾種微粒不是等電子體，故A錯(cuò)誤；BSO2中價(jià)電子數(shù)是24、NO2+中價(jià)電子數(shù)是16、N3中價(jià)電子數(shù)是16、OCN中價(jià)電子數(shù)是16，所以NO2+、N3、OCN屬于等電子體，故B錯(cuò)誤；CCO32中價(jià)電子數(shù)是24、NO3中價(jià)電子數(shù)是24、BCl3中價(jià)電子數(shù)是24，且含有原子個(gè)數(shù)相等，所以屬于等電子體，故C正確；DSiF4中價(jià)電子數(shù)是32、S

34、iO44中價(jià)電子數(shù)是32、SO32中價(jià)電子數(shù)是24、PO43中價(jià)電子數(shù)是32，且SiF4、SiO44、PO43中原子個(gè)數(shù)相等，所以屬于等電子體，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查等電子體的判斷，側(cè)重考查對(duì)概念的理解，明確原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，會(huì)計(jì)算價(jià)電子數(shù)，題目難度不大15（3分）（2014秋涪城區(qū)校級(jí)期末）若aAm+與bBn的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是（）Ab=anmB離子半徑Am+BnC原子半徑ABDA的原子序數(shù)比B大（m+n）考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：aAm+與bBn的核外電子排布相同，則有am=b+n，可知A在B的下一周期，A

35、的原子序數(shù)較大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小解答：解：AaAm+與bBn的核外電子排布相同，則有am=b+n，即b=anm，故A正確；B具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，A的原子序數(shù)較大，則離子半徑Am+Bn，故B正確；CA在B的下一周期，原子半徑較大，則原子半徑AB，故C錯(cuò)誤；DA在B的下一周期，A的原子序數(shù)較大，ab=m+n，故D正確故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及元素周期律的遞變規(guī)律16（3分）（2015春信陽(yáng)期中）最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化

36、合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu)，下列對(duì)該晶體敘述錯(cuò)誤的是（）A該晶體類型是原子晶體B晶體的空間最小環(huán)共有6個(gè)原子構(gòu)成C晶體中碳原子數(shù)與CO化學(xué)鍵數(shù)之比為1：2D該晶體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1：2考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算；原子晶體版權(quán)所有分析：AC原子和O原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu)，所以構(gòu)成該晶體的微粒是原子；B每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合，該晶體的空間最小環(huán)由6個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成；C每個(gè)碳原子均以四個(gè)單鍵與氧原子結(jié)合；D該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氧原子，則每個(gè)碳原子含有氧原子個(gè)數(shù)=解答：解：AC原子和O原子結(jié)合

37、為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu)，所以構(gòu)成該晶體的微粒是原子，則為原子晶體，故A正確；B每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合，該晶體的空間最小環(huán)由6個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成，所以每個(gè)最小環(huán)上含有12個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；C該晶體中，每個(gè)碳原子含有4個(gè)CO共價(jià)鍵，所以C原子與C0化學(xué)鍵數(shù)目之比為1：4，故C錯(cuò)誤；D該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氧原子，則每個(gè)碳原子含有氧原子個(gè)數(shù)=2，所以該晶體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1：2，故D正確；故選BC點(diǎn)評(píng)：本題以碳氧化物為載體考查原子晶體，側(cè)重考查學(xué)生空間想象能力及計(jì)算能力，利用均攤法計(jì)算即可，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，題目難度中等17（3分）（2014春延邊州校級(jí)期中）據(jù)

38、某科學(xué)雜志報(bào)道，國(guó)外發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好似中國(guó)傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測(cè)定其中包含C60，也有Si60結(jié)構(gòu)下列敘述不正確的是（）A該物質(zhì)的熔點(diǎn)不會(huì)很高、硬度不會(huì)很大B該物質(zhì)形成的晶體屬于分子晶體C該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面D該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為2400考點(diǎn)：分子晶體版權(quán)所有分析：A、根據(jù)分子晶體的熔點(diǎn)低、硬度小分析；B、由分子式及信息可知該物質(zhì)為分子晶體；C、根據(jù)硅的原子半徑比碳大；D、根據(jù)分子式確定該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量解答：解：A、由分子式及信息可知該物質(zhì)為分子晶體，分子晶體的熔點(diǎn)低、硬度小，故A正確；B、由題目中的信息可知是一種新的球

39、形分子，它的分子式為C60Si60，所以該物質(zhì)有分子存在，屬于分子晶體，故B正確；C、硅的原子半徑比碳大，所以硅化合物Si60C60，外層球殼為Si60，內(nèi)層球殼為C60，故C錯(cuò)誤D、它的分子式為C60Si60，所以該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量=（12+28）60=2400，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了晶體的物理性質(zhì)、分子晶體的判斷等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意根據(jù)晶體的構(gòu)成微粒來判斷晶體類型18（3分）（2009上海）在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（）A熔點(diǎn)：CO2KClSiO2B水溶性：HClH2SSO2C沸點(diǎn)：乙烷戊烷丁烷D熱穩(wěn)定性：HFH2ONH3考點(diǎn)：晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、

40、導(dǎo)電性等的關(guān)系；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：A根據(jù)原子晶體離子晶體分子晶體比較不同晶體的熔點(diǎn)；BH2S微溶于水，而HCl和SO2都易溶于水；C相對(duì)分子質(zhì)量越大、烷烴的沸點(diǎn)越高；D元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越大解答：解：A不同晶體的熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體，則SiO2KClCO2，故A錯(cuò)誤；BH2S微溶于水，而HCl和SO2都易溶于水，故B錯(cuò)誤；C相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則烷烴的沸點(diǎn)越高，則有戊烷丁烷乙烷，故C錯(cuò)誤；D非金屬性：FON，元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越大，則熱穩(wěn)定性：HF

41、H2ONH3，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，題目難度不大，本題注意把握不同晶體的熔沸點(diǎn)的比較方法，注意元素周期律的遞變規(guī)律19（3分）（2011秋攀枝花期末）下列物質(zhì)中含有手性碳原子的是（）ACCl2F2BCDCH3CH2OH考點(diǎn)：“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用版權(quán)所有專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律分析：手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，手性碳原子判斷方法：（1）手性碳原子一定是飽和碳原子；（2）手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)是不同的據(jù)此分析解答解答：解：ACCl2F2中碳原子是飽和碳原子，CCl2F2中C原子連接兩種原子，所以CCl2F2不存在手性碳原子，故A錯(cuò)誤；B所有碳原

42、子都是飽和碳原子，中間碳原子連接1個(gè)OH、1個(gè)H、2個(gè)CH2OH，不是手性碳原子，兩端的碳原子連接了2個(gè)H，不手性碳原子，分子中不存在手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C如圖標(biāo)記“*”的碳原所連的四個(gè)取代基分別是羥基、甲基、氫原子和羧基，該碳原子具有手性，故C正確；DCH3CH2OH 分子中，所有碳原子都是飽和碳原子，第1個(gè)碳原子鏈接3個(gè)H，中間碳原子連2個(gè)H，連接1個(gè)OH、1個(gè)CH3所連接的四個(gè)基團(tuán)有2個(gè)H一樣的，不是手性碳原子，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題主要考查手性碳原子的判斷，比較基礎(chǔ)，抓住手性碳原子一定是飽和碳原子，手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同是解答的關(guān)鍵，題目難度不大20（3分）（2014

43、春延邊州校級(jí)期中）有下列離子晶體立體結(jié)構(gòu)示意圖：若以M代表陽(yáng)離子，以N代表陰離子，則各離子晶體的組成表達(dá)式完全正確的組合是（）AMN MN2 MN2 MNBMN MN2 MN3 MN4CMN2 MN2 MN2 MNDMN MN MN2 MN2考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算版權(quán)所有分析：中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)=4=，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：1；中M離子個(gè)數(shù)=1+8=2，N離子個(gè)數(shù)=2+4=4；中M離子個(gè)數(shù)=4=，N離子個(gè)數(shù)為1；中M離子個(gè)數(shù)=8=1，N離子個(gè)數(shù)1；陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比等于其化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)之比，據(jù)此判斷化學(xué)式解答：解：中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)=4=，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為：=1：1，其化學(xué)式為MN；中M離子個(gè)數(shù)=1+8=

44、2，N離子個(gè)數(shù)=2+4=4，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比=4：2=2：1，所以其化學(xué)式為MN2；中M離子個(gè)數(shù)=4=，N離子個(gè)數(shù)為1，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比=1：=2：1，所以其化學(xué)式為MN2；中M離子個(gè)數(shù)=8=1，N離子個(gè)數(shù)1，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比=1：1，所以其化學(xué)式為MN；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查晶胞計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，正確判斷離子被幾個(gè)晶胞占有是解本題關(guān)鍵，題目難度不大三、填空題21（6分）（2014春延邊州校級(jí)期中）在下列晶體中：NaOHNa2S（NH4）2SNa2O2C2H2SiC金剛石（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是Na2S；（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是NaOH、（NH4）2

45、S；（3）其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是（NH4）2S；（4）其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是Na2O2；（5）其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是C2H2；（6）其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是SiC考點(diǎn)：化學(xué)鍵；離子晶體；原子晶體版權(quán)所有分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，其晶體為離子晶體，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，形成的晶體為原子晶體或分子晶體，含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間形成配位鍵，以此解答該題解答：解：NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，

46、其晶體為離子晶體；Na2S中只含離子鍵，為離子化合物，其晶體為離子晶體；（NH4）2S中含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵，為離子晶體；Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，為離子晶體；C2H2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，為分子晶體；SiC晶體中只含極性鍵，為原子晶體；金剛石含有非極性鍵，為原子晶體（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是Na2S，故答案為：Na2S；（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是：NaOH、（NH4）2S，故答案為：NaOH、（NH4）2S；（3）其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是（NH4）2S，故答案為：（NH4）2S；（4）其中既含有離子鍵又

47、含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是Na2O2，故答案為：Na2O2；（5）其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是C2H2，故答案為：C2H2；（6）其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是SiC，故答案為：SiC點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)及化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律分析化學(xué)鍵的斷裂和形成為解答的關(guān)鍵，注重分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大22（4分）（2014春延邊州校級(jí)期中）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d104s2，它屬于第四周期，是B族，是ds區(qū)元素，元素符號(hào)是Zn考點(diǎn)：原子核外電子排布版權(quán)所有分析：價(jià)電子構(gòu)型為3d104s2，應(yīng)位于第4周期B族；A、A族最后填充s電子，為s區(qū)；A

48、零族為p區(qū)，第BB族和第為d區(qū)；B和B族為ds區(qū)，Zn元素位于周期表ds區(qū)解答：解：價(jià)電子構(gòu)型為3d104s2，所以該元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，根據(jù)電子排布式知，該原子含有4個(gè)能層，所以位于第四周期，其價(jià)電子排布式為3d104s2，屬于第B族元素，為Zn元素，位于周期表ds區(qū)，故答案為：四；B；ds；Zn點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、原子核外電子的排布等，題目難度中等，注意整體把握元素周期表，注意掌握原子核外電子的排布規(guī)律23（8分）（2014春延邊州校級(jí)期中）短周期元素A、B、C、DA元素的原子最外層電子排布為ns1，B

49、元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子（1）C原子的電子排布式為1s22s22p4，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于鍵（填“”或“”）（2）當(dāng)n=2時(shí)，B位于元素周期表的第二周期IVA族，BC2屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體屬于原子晶體（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是OPSiLi（用元素符號(hào)表示）考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用版權(quán)所有專題：基本概念與基本理論；元素周期律與元素周期表專題分析：C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則C為O元素；短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布為ns1，則A位于A族，若A元素的原子最外層電子排布為2s1，則A為L(zhǎng)i元素；B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B位于A族，當(dāng)n=2時(shí)，B為C元素；當(dāng)n=3時(shí)，B為Si元素；D元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)電子，則D元素原子電子排布式為1s22s22p63s23p3，故D為P元素，根據(jù)以上分析并結(jié)合元素周期表、元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答解答：解：C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層