優(yōu)品課件之晶體的類型和性質(zhì)單元總結(jié)

1、優(yōu)品課件 晶體的類型和性質(zhì)單元總結(jié) 1四種基本晶體類型 分類 晶體質(zhì)點(diǎn)間作用力 物理性質(zhì) 熔化時(shí)的變化 代表物 離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 混合型晶體 要求： 物理性質(zhì)應(yīng)從熔、沸點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等方面展開(kāi)并回答。 熔化時(shí)的變化應(yīng)從化學(xué)鍵或分子間作用力的破壞，以及破壞后成為的 粒子來(lái)回答。 代表物應(yīng)從物質(zhì)的分類來(lái)回答，不能回答一些具體的物質(zhì)。 2. 四種基本晶體類型的判斷方法 (1)從概念，物質(zhì)分類上看，由 成，通過(guò)和 強(qiáng)烈相互作用而形成的晶體為金屬晶體。 構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)為 ,這些質(zhì)點(diǎn)間通過(guò) 間作用力，而 形成的晶體為分子晶體。共價(jià)化合物一般為 體，但SiO2、 SiC為晶體；離子化合

2、物一定為 晶體 由晶體的物理性質(zhì)來(lái)看 根據(jù)導(dǎo)電性，一般地：熔融或固態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電的是 體 或晶體，熔融或固態(tài)都能導(dǎo)電的為 體；固態(tài)時(shí) 不導(dǎo)電，熔化或溶于水時(shí)能導(dǎo)電的一般為 晶體；液態(tài)、固 態(tài)、熔融都不能導(dǎo)電，但溶于水后能導(dǎo)電的晶體是 晶體。 一種稱為過(guò)渡型或混合型晶體是該晶體電 根據(jù)機(jī)械性能：具有高硬度，質(zhì)脆的為 體，較硬且脆 的為 體，硬度較差但較脆的為 晶體，有延展 性的為體。 根據(jù)熔、沸點(diǎn)： 體與晶體高于 晶體。晶體熔沸點(diǎn)有的高，有的低。 3. 典型晶體的粒子數(shù) 物質(zhì) 晶型 重復(fù)單位幾何形狀 粒子數(shù) NaCI 每個(gè)Cl-周圍與它最近等距的Na+有個(gè) CsCI 立方體 每個(gè)Cs+(CI-)等

3、距的CI-(Cs+)有個(gè) 金剛石 最小環(huán)上有個(gè)C原子 石墨 每個(gè)六邊形獨(dú)占個(gè)C原子 SiO2 硅氧四面體 最小環(huán)上有個(gè)原子 干冰CO2 面心立方 等距相鄰有個(gè)CO2分子 4. 四種晶體熔、沸點(diǎn)對(duì)比規(guī)律 離子晶體：結(jié)構(gòu)相似且化學(xué)式中各離子個(gè)數(shù)比相同的離子晶體中， 離子半徑小(或陰、陽(yáng)離子半徑之和越小的)，鍵能越強(qiáng)的熔、沸點(diǎn)就 越高。如NaCI、NaBr、Nal;NaCI、KCI、RbCI等的熔、沸點(diǎn)依次降 低。 離子所帶電荷大的熔點(diǎn)較高。如：MgO容點(diǎn)高于NaCI 分子晶體：在組成結(jié)構(gòu)均相似的分子晶體中，式量大的分子間作用 力就大熔點(diǎn)也高。如：F2、CI2、Br2、12和HCI、HBr、HI等均

4、隨 式量增大。熔、沸點(diǎn)升高。但結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，有氫鍵存在熔、 沸點(diǎn)較咼。 原子晶體：在原子晶體中，只要成鍵原子半徑小，鍵能大的，熔點(diǎn) 就高。如金剛石、金剛砂(碳化硅)、晶體硅的熔、沸點(diǎn)逐漸降低。 金屬晶體：在元素周期表中，主族數(shù)越大，金屬原子半徑越小，其 熔、沸點(diǎn)也就越高。如皿A的Al , HA的Mg IA的Na,熔、沸點(diǎn)就 依次降低。而在同一主族中，金屬原子半徑越小的，其熔沸點(diǎn)越高。 一、選擇題 1含有非極性鍵的離子化合物是() A. C2H2 B Na2O2 C. (NH4)2S D. CaC2 2. 下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是() A. 金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅 B.

5、 CI4CBr4CCI4CH4 C. MgOH2002N2 D. 金剛石 生鐵純鐵 鈉 3. 有下列兩組命題 A組 B組 I. H-I鍵鍵能大于H- CI鍵鍵能 HI比HCI穩(wěn)定 H. H-I鍵鍵能小于H-C1鍵鍵能 HCI比HI穩(wěn)定 皿.HI分子間作用力大于HCI分子間作用力 HI沸點(diǎn)比HCI高 IV. HI分子間作用力小于HCI分子間作用力 HI沸點(diǎn)比HCI低 B組中命題正確，且能用 A組命題加以正確解釋的是 A. IB .H C.皿D .V 4. 據(jù)報(bào)道，科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出類似C60的物質(zhì)N60, 試推測(cè)出該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是 A. N60易溶于水 B. 穩(wěn)定性，N60VN

6、2 C. 等物質(zhì)的量分解吸收的熱量N60N2 D. 熔點(diǎn) N60VN2 5. 下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))() A. 124 g P4含有pP鍵的個(gè)數(shù)為4NA B. 12 g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為1. 5NA C. 12 g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為2NA D. 60gSi02中含Si O鍵的個(gè)數(shù)為2NA 6. 某固體僅由一種元素組成，其密度為 5g? cm-3。用x射線研究該 固體的結(jié)構(gòu)表明：在棱長(zhǎng)為1X10-7cm的立方體中含有20個(gè)原子， 則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近() A. 32 B . 65 C. 120 D. 150 7. 下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間

7、的相 互作用屬于同種類型的是() A. 食鹽和蔗糖熔化 B. 鈉和硫熔化 C. 碘和干冰升華 D. 二氧化硅和氧化鈉熔化 8. 下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是() A. NaOH B S03 C. CsCl D. Si02 9. 關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是() A. 只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體 B. 離子晶體中一定含金屬陽(yáng)離子 C. 在共價(jià)化合物分子中各原子都形成 8電子結(jié)構(gòu) D. 分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶缽熔點(diǎn)低 10. 由鈉和氧組成的某種離子晶體中陰離子只有02- 和022-(過(guò)氧離子)。在此晶體中氧元素和鈉元質(zhì)量之比是48:92 ,其 中02-和 022-的物質(zhì)的

8、量之比為() A 2:1 B 1:1 C 1:2 D 1:3 11. 下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)() Na20 NaCI AIF3 AICI3 920 801 1291 190 BCI3 AI2O3 C02 Si02 -107 2073 -57 1723 據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是 A. 鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體 B. 表中只有BCI3和干冰是分子晶體 C. 同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 D. 不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體 12. 非整數(shù)比化合物FeO.950具有NaCI晶體結(jié)構(gòu)，由于n(Fe) : n(0)1, 所以晶體結(jié)構(gòu)存在缺陷，在 Fe0.95O中+3價(jià)Fe總

9、鐵量的() A. 10% B. 85% C. 10. 5% D. 89. 5% 13. 在40GPa高壓下，用激光器加熱到1 800 K時(shí)，人們成功制得了 原子晶體干冰，下列推斷正確的是 A. 原子晶體干冰有很高的熔、沸點(diǎn)，有很大的硬度 B. 原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑 C. 原子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料 D. 每摩原子晶體干冰中含2mol CO鍵 14. 已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58. 5 g? mol-1 ,食鹽晶體的密度為p g ? cm-3，若下圖中Na+與最鄰近的Cl-的核間距離為a cm,那么阿伏 加德羅常數(shù)的值可表示為() A. B. C. D. 15. 下列敘途中肯

10、定正確的是() A. 在離子晶體中不可能存在非極性鍵 B. 在共價(jià)化合物的分子晶體中不可能存在離子鍵 C. 全由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 D. 直接由原子構(gòu)成的晶體一定是原子晶體 16. 參考14題圖，若已知晶體中最近的Na+與 C1-核間距離為a cm, 氯化鈉的式量為MNA為阿伏加德羅常數(shù)，則NaCl晶體的密度(單位： g? cm-3) A. B. C. D. 17. 組成晶體的質(zhì)點(diǎn)(分子、原子、離子)以確定的位置在空間作有規(guī) 則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶 體結(jié)構(gòu)特征的最小重復(fù)單位稱為晶胞。在冰晶 石(Na3AIF6)晶胞 中，AlF63-占據(jù)

11、的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中C1-占據(jù)的位置，貝卩冰晶 石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為() A. 2:1 B . 3:2 C. 5:2 D . 5:1 18. 下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是() A. 在NaCl晶體中，與一個(gè)Na+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù) B. 在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù) C. 在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù) D. 在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù) 19. 最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子 模型如右圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原 子是碳原子，它的化學(xué)式是() A. TiC

12、 B . Ti2C3 C. Ti14C13 D. Ti4C7 20. 科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源一一“可燃冰”它的主要成分是 甲烷與水分子的結(jié)晶水合物(CH4? nH20)。其形成：埋于海底地層深 處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成 石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的 低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲 烷同C02一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是() A.離子晶體B .分子晶體 C.原子晶體D .金屬晶體 二、填空題 21. (1)石英晶體的平面示意圖如下圖所示，實(shí)際上是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)， 其中硅氧原子個(gè)數(shù)比

13、為 (2)SiO44-離子結(jié)構(gòu)可用圖表示，在聚硅酸根離子Si2O76-中只有硅 氧鍵，它的結(jié)構(gòu)應(yīng)是 22. 金晶體是面心立方體，立方體的每個(gè)面5個(gè)金原子緊密堆砌(如圖 其余各面省略)，金原子半徑為1. 44X10-10 m，求 (1)金晶體中最小的一個(gè)立方體含有 金屬原子。 金的密度為g? cm-3。 23. 隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來(lái)越多，測(cè) 定精確度也越來(lái)越高?，F(xiàn)有一簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟如下： 將固體食鹽研細(xì)，干燥后，準(zhǔn)確稱取 m g NaCI固體并轉(zhuǎn)移到定容 儀器A中用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至 A 儀器的刻度線，計(jì)算出NaCI固體的體積為

14、V mL回答下列問(wèn)題： (1)步驟中A儀器最好用 (填儀器名稱)(2)能否用 膠頭滴管代替步驟中的滴定管？其原因是 (3)能否用水代替苯 由是 已知NaCI晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，經(jīng)X射線衍射測(cè)得晶胞中最鄰近 的Na+和C1-平均距離為acm,則利用上述方法測(cè)得的阿伏加德羅常 數(shù)的表達(dá)式為NA二。 (5)納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特 殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉 晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比 為。 研究離子晶體，?？疾煲砸粋€(gè)離子為中心時(shí)，其周圍不同距離的離子 對(duì)它的吸引或排斥的靜電作用力。設(shè)氯化鈉晶體中鈉離子跟離它最近 的氯離子之間的距離為d,以鈉離子為中心，貝心 (1)第二層離子有 個(gè)，離中心離子的距離為 , 它們是 子。(2) 已知在晶體中 Na+ 離子的半徑為116p m C1-離子的半徑為167p m它們?cè)诰w中是緊 密接觸的。求離子占據(jù)整個(gè)晶體空間的百分?jǐn)?shù)。 第一單元單元測(cè)試答案 一、選擇題 1.BD 2.BC 3.B