第三節(jié)羧酸酯導學案

1、課題：第三章 第三節(jié) 羧酸酯 課型：新授課 課時：第1課時【學習目標】1. 了解乙酸的分子結構特點及物理性質2. 理解乙酸的酸性和酯化反應特點3. 激情投入，享受學習的快樂。激發(fā)自己探索化學問題的興趣，養(yǎng)成求真務實的科學態(tài)度?！臼褂谜f明及學法指導】1.依據預習案通讀教材和資料書，進行知識梳理，了解乙酸的分子結構和羧酸的主要化學性質。2.完成預習自測題目，針對自測中出現的錯誤，進行反思，并填寫在“我的疑問”處。3.限時30分鐘，獨立完成。預習案【溫故知新】寫出工業(yè)用乙醇制取乙酸的方程式：_【新知識導航】一、羧酸的概述丙烯酸乙酸1、定義：_（或氫）跟_直接相連的有機物叫羧酸。2、羧酸的分類飽和一元

2、羧酸的通式：_CnH2nO2(n1),結構通式：_或RCOOH復習：飽和一元醇的通式 ，飽和一元醛（或酮）的通式 ，苯酚及其同系物的通式 。CH3CH2CH2CCH2CH2COOHCH3CH34、羧酸的命名:選主鏈 編序號 寫名稱。二、羧酸的性質-乙酸 一元羧酸可表示為：R ，其官能團是羧基（COOH）。羧基由羰基和羥基結合而成，但羰基和羥基相互作用使得羧基的化學性質不是羰基和醇羥基性質的簡單加和。1.乙酸的結構和物理性質分子組成和結構 依據教材中的乙酸的核磁共振氫譜，請讀圖分析：乙酸的核磁共振氫譜有 個吸收峰，峰的面積比為： 。說明乙酸中有種 H原子，數目比為： 。書寫乙酸的分子結構簡式 ，

3、官能團是 或 (羧基)乙酸的物理性質乙酸是 色， 味的液體，易溶于 ，熔點為16.6 ，當溫度低于16.6 時，乙酸就會凝結成像“冰”一樣的晶體，所以無水乙酸又稱 。注意：一元飽和脂肪酸的沸點隨碳原子數的增多而_。乙酸的用途和制法2.其他羧酸:(課本61頁資料卡片) 酸性 HOOC-COOH HCOOH C6H5COOH CH3COOHa甲酸（又叫蟻酸） 分子式CH2O2 結構簡式HCOOH甲酸的分子中既含有羧基，又含有醛基， 即 因而甲酸在反應中將表現出羧酸和醛基性質的綜合。兼有羧酸和醛類的性質寫出甲酸與新制Cu(OH)2和銀氨溶液反應的化學方程式 結構的特殊性決定了性質的特殊性，甲酸具有其

4、它羧酸所沒有的性質還原性。到此，能發(fā)生銀鏡反應的有機物除了醛類，還有甲酸、甲酸某酯。b乙二酸俗稱“草酸”，無色透明晶體，通常帶兩個結晶水，(COOH)22H2O，加熱至100時失水成無水草酸，易溶于水和乙醇、乙醚等有機溶劑。是最簡單的飽和二元羧酸，是二元羧酸中酸性最強的，具有一些特殊的化學性質。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色、可作漂白劑。 分子式 H2C2O4 結構式 結構簡式3.羧酸的化學性質1）酸性：在羧基中，受羰基影響，原來極性較強的羥基（OH），鍵的極性增強，羥基可發(fā)生電離，具有酸性，但其酸性隨碳原子數的增強而減弱。鹽酸、硫酸等無機酸呈酸性，是因為其中的氫能夠電離，乙酸有明顯的酸性，在水溶液

5、里能部分地電離，CH3COOH_。因此，乙酸具有酸的通性。性質化學方程式與酸堿指示劑反應 乙酸能使紫色石蕊試液變紅,使甲基橙變紅色與活潑金屬反應 Zn+CH3COOH與堿反應 CH3COOH+NaOH與堿性氧化物反應 CuO+ CH3COOH 與某些鹽反應 CaCO3+ CH3COOH 酸性由強到弱順序：HClH2SO3CH3COOHH2CO3要注意醇、酚和羧酸中羥基性質的比較：（注：畫表示可以發(fā)生反應）羥基種類重要代表物羥基氫的活潑性酸性與鈉反應與NaOH的反應與Na2CO3的反應與NaHCO3的反應醇羥基乙醇酚羥基苯酚羧基乙酸2）酯化反應向試管中加入試劑操作順序 加熱前，向大試管中加入幾粒

6、碎瓷片的作用是 ，導氣管不能伸入試管B中飽和碳酸鈉溶液的液面下，其目的是為了 。該反應中濃硫酸的作用是 。飽和Na2CO3溶液的作用是 。生成的產物乙酸乙酯的密度比水 （填“大”或“小”），有 味。反應的化學方程式為 此反應稱為 ；也可看成是 反應。反應的原理是醇脫 ，羧酸脫 ?！绢A習自測】1下列各組物質互為同系物的是 （ ）A. C6H5OH和C6H5CH2OH B. CH3OH和HOCH2CH2OHC. HCOOH和C17H35COOH D. CH3Cl和CH2Cl2 2苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CHCHCHCHCOOH）都是常用的食品防腐劑。下列物質中只能與其中一種酸反應

7、的是 A溴水 B氫氧化鈉 C金屬鈉 D乙醇 3既能與Na、NaOH、Cu（OH）2又能與NaCO3反應的物質是 （ ）A乙醇 B苯酚 C乙酸 D甲酸4下列說法中，正確的是 （ ）A酯化反應的實質是酸與醇反應生成水，與中和反應相似B有水生成的醇與酸的反應并非都是酯化反應C兩個羥基去掉一分子水的反應就是酯化反應 D醇與所有的酸反應都是酯化反應 【我的疑問】請將預習中不能解決的問題寫下來，供課堂解決。探究案探究點一:設計實驗證明酸性強弱:醋酸碳酸苯酚(課本60頁科學探究)探究點二: 乙酸發(fā)生酯化反應的機理結論：同位素示蹤法證實在乙酸的酯化反應中乙酸分子羧基中的_與乙醇分子羥基的_結合成水,其余部分結

8、合成乙酸乙酯 。 當羧酸和醇發(fā)生酯化反應時，_分子脫去羧基上的_，_分子脫去羥基上的_鞏固練習:1.若乙酸分子中的氧原子都是 18O,乙醇分子中的氧原子是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應，則生成H2O的相對分子質量_. 2.寫出甲酸（HCOOH）與甲醇（CH3OH）發(fā)生酯化反應的方程式 【總結歸納】羧酸的化學性質1.酸性 2.酯化反應訓練案1. 現有一瓶乙酸和乙酸乙酯的混合液，要將它們分離，分別得到乙酸和乙酸乙酯，需用的藥品有_，必需的實驗操作有_。實驗的主要過程是：2.巴豆酸的結構簡式為：CH3CH=CHCOOH（丁烯酸）?，F有 氯化氫； 溴水； 純堿溶液； 2丁醇； 酸化的KMnO

9、4溶液。試根據其結構特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反應的物質的組合是 （ ）A只有 B只有 C只有 D 3.分子式為C3H8O的醇與C4H8O2的羧酸濃H2SO4存在時共熱生成的酯有 （ ）A3種 B4種 C5種 D6種4.膽固醇是人體必需的生物活性物質，分子式為C25H45O。一種膽固醇酯是液晶物質，分子式為C32H49O2。生成這種膽固醇酯的酸是 （ ） AC6H13COOH BC6H5CH2COOH CC7H15COOH DC6H5COOH5.甲酸具有下列性質：揮發(fā)性、酸性、比碳酸的酸性強、還原性、能發(fā)生酯化反應。（1）在碳酸鈉溶液中加入甲酸，有氣體產生，說明甲酸具有 （填編號，下同）（2）與乙醇、濃硫酸混合后共熱，能聞到一種香味，說明甲酸具有 （3）在甲酸中加入氫氧化銅，能看到溶液變藍色，說明甲酸具有 （4）在新制Cu(OH)2懸濁液中加入甲酸，加熱看到有紅色沉淀生成，說明甲酸具有 6.（1）1mol丙酮酸（見右圖）在鎳催化劑作用下加1mol氫氣轉變成乳酸，乳酸的結構簡式是 。（2）與乳酸具有相同官能團的乳酸的同分異構體A在酸性條件下，加熱失水生成B，由A生成B的化學反應方程式是 。（3）B的甲酯可以聚合，