第三節(jié)羧酸酯導(dǎo)學(xué)案

1、課題：第三章 第三節(jié) 羧酸酯 課型：新授課 課時(shí)：第1課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 了解乙酸的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及物理性質(zhì)2. 理解乙酸的酸性和酯化反應(yīng)特點(diǎn)3. 激情投入，享受學(xué)習(xí)的快樂。激發(fā)自己探索化學(xué)問題的興趣，養(yǎng)成求真務(wù)實(shí)的科學(xué)態(tài)度?！臼褂谜f明及學(xué)法指導(dǎo)】1.依據(jù)預(yù)習(xí)案通讀教材和資料書，進(jìn)行知識(shí)梳理，了解乙酸的分子結(jié)構(gòu)和羧酸的主要化學(xué)性質(zhì)。2.完成預(yù)習(xí)自測(cè)題目，針對(duì)自測(cè)中出現(xiàn)的錯(cuò)誤，進(jìn)行反思，并填寫在“我的疑問”處。3.限時(shí)30分鐘，獨(dú)立完成。預(yù)習(xí)案【溫故知新】寫出工業(yè)用乙醇制取乙酸的方程式：_【新知識(shí)導(dǎo)航】一、羧酸的概述丙烯酸乙酸1、定義：_（或氫）跟_直接相連的有機(jī)物叫羧酸。2、羧酸的分類飽和一元

2、羧酸的通式：_CnH2nO2(n1),結(jié)構(gòu)通式：_或RCOOH復(fù)習(xí)：飽和一元醇的通式 ，飽和一元醛（或酮）的通式 ，苯酚及其同系物的通式 。CH3CH2CH2CCH2CH2COOHCH3CH34、羧酸的命名:選主鏈 編序號(hào) 寫名稱。二、羧酸的性質(zhì)-乙酸 一元羧酸可表示為：R ，其官能團(tuán)是羧基（COOH）。羧基由羰基和羥基結(jié)合而成，但羰基和羥基相互作用使得羧基的化學(xué)性質(zhì)不是羰基和醇羥基性質(zhì)的簡(jiǎn)單加和。1.乙酸的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)分子組成和結(jié)構(gòu) 依據(jù)教材中的乙酸的核磁共振氫譜，請(qǐng)讀圖分析：乙酸的核磁共振氫譜有 個(gè)吸收峰，峰的面積比為： 。說明乙酸中有種 H原子，數(shù)目比為： 。書寫乙酸的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，

3、官能團(tuán)是 或 (羧基)乙酸的物理性質(zhì)乙酸是 色， 味的液體，易溶于 ，熔點(diǎn)為16.6 ，當(dāng)溫度低于16.6 時(shí)，乙酸就會(huì)凝結(jié)成像“冰”一樣的晶體，所以無(wú)水乙酸又稱 。注意：一元飽和脂肪酸的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增多而_。乙酸的用途和制法2.其他羧酸:(課本61頁(yè)資料卡片) 酸性 HOOC-COOH HCOOH C6H5COOH CH3COOHa甲酸（又叫蟻酸） 分子式CH2O2 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOH甲酸的分子中既含有羧基，又含有醛基， 即 因而甲酸在反應(yīng)中將表現(xiàn)出羧酸和醛基性質(zhì)的綜合。兼有羧酸和醛類的性質(zhì)寫出甲酸與新制Cu(OH)2和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 結(jié)構(gòu)的特殊性決定了性質(zhì)的特殊性，甲酸具有其

4、它羧酸所沒有的性質(zhì)還原性。到此，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物除了醛類，還有甲酸、甲酸某酯。b乙二酸俗稱“草酸”，無(wú)色透明晶體，通常帶兩個(gè)結(jié)晶水，(COOH)22H2O，加熱至100時(shí)失水成無(wú)水草酸，易溶于水和乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑。是最簡(jiǎn)單的飽和二元羧酸，是二元羧酸中酸性最強(qiáng)的，具有一些特殊的化學(xué)性質(zhì)。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色、可作漂白劑。 分子式 H2C2O4 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式3.羧酸的化學(xué)性質(zhì)1）酸性：在羧基中，受羰基影響，原來(lái)極性較強(qiáng)的羥基（OH），鍵的極性增強(qiáng)，羥基可發(fā)生電離，具有酸性，但其酸性隨碳原子數(shù)的增強(qiáng)而減弱。鹽酸、硫酸等無(wú)機(jī)酸呈酸性，是因?yàn)槠渲械臍淠軌螂婋x，乙酸有明顯的酸性，在水溶液

5、里能部分地電離，CH3COOH_。因此，乙酸具有酸的通性。性質(zhì)化學(xué)方程式與酸堿指示劑反應(yīng) 乙酸能使紫色石蕊試液變紅,使甲基橙變紅色與活潑金屬反應(yīng) Zn+CH3COOH與堿反應(yīng) CH3COOH+NaOH與堿性氧化物反應(yīng) CuO+ CH3COOH 與某些鹽反應(yīng) CaCO3+ CH3COOH 酸性由強(qiáng)到弱順序：HClH2SO3CH3COOHH2CO3要注意醇、酚和羧酸中羥基性質(zhì)的比較：（注：畫表示可以發(fā)生反應(yīng)）羥基種類重要代表物羥基氫的活潑性酸性與鈉反應(yīng)與NaOH的反應(yīng)與Na2CO3的反應(yīng)與NaHCO3的反應(yīng)醇羥基乙醇酚羥基苯酚羧基乙酸2）酯化反應(yīng)向試管中加入試劑操作順序 加熱前，向大試管中加入幾粒

6、碎瓷片的作用是 ，導(dǎo)氣管不能伸入試管B中飽和碳酸鈉溶液的液面下，其目的是為了 。該反應(yīng)中濃硫酸的作用是 。飽和Na2CO3溶液的作用是 。生成的產(chǎn)物乙酸乙酯的密度比水 （填“大”或“小”），有 味。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 此反應(yīng)稱為 ；也可看成是 反應(yīng)。反應(yīng)的原理是醇脫 ，羧酸脫 ?！绢A(yù)習(xí)自測(cè)】1下列各組物質(zhì)互為同系物的是 （ ）A. C6H5OH和C6H5CH2OH B. CH3OH和HOCH2CH2OHC. HCOOH和C17H35COOH D. CH3Cl和CH2Cl2 2苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CHCHCHCHCOOH）都是常用的食品防腐劑。下列物質(zhì)中只能與其中一種酸反應(yīng)

7、的是 A溴水 B氫氧化鈉 C金屬鈉 D乙醇 3既能與Na、NaOH、Cu（OH）2又能與NaCO3反應(yīng)的物質(zhì)是 （ ）A乙醇 B苯酚 C乙酸 D甲酸4下列說法中，正確的是 （ ）A酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸與醇反應(yīng)生成水，與中和反應(yīng)相似B有水生成的醇與酸的反應(yīng)并非都是酯化反應(yīng)C兩個(gè)羥基去掉一分子水的反應(yīng)就是酯化反應(yīng) D醇與所有的酸反應(yīng)都是酯化反應(yīng) 【我的疑問】請(qǐng)將預(yù)習(xí)中不能解決的問題寫下來(lái)，供課堂解決。探究案探究點(diǎn)一:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸性強(qiáng)弱:醋酸碳酸苯酚(課本60頁(yè)科學(xué)探究)探究點(diǎn)二: 乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的機(jī)理結(jié)論：同位素示蹤法證實(shí)在乙酸的酯化反應(yīng)中乙酸分子羧基中的_與乙醇分子羥基的_結(jié)合成水,其余部分結(jié)

8、合成乙酸乙酯 。 當(dāng)羧酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，_分子脫去羧基上的_，_分子脫去羥基上的_鞏固練習(xí):1.若乙酸分子中的氧原子都是 18O,乙醇分子中的氧原子是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，則生成H2O的相對(duì)分子質(zhì)量_. 2.寫出甲酸（HCOOH）與甲醇（CH3OH）發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式 【總結(jié)歸納】羧酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸性 2.酯化反應(yīng)訓(xùn)練案1. 現(xiàn)有一瓶乙酸和乙酸乙酯的混合液，要將它們分離，分別得到乙酸和乙酸乙酯，需用的藥品有_，必需的實(shí)驗(yàn)操作有_。實(shí)驗(yàn)的主要過程是：2.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH=CHCOOH（丁烯酸）。現(xiàn)有 氯化氫； 溴水； 純堿溶液； 2丁醇； 酸化的KMnO

9、4溶液。試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)的組合是 （ ）A只有 B只有 C只有 D 3.分子式為C3H8O的醇與C4H8O2的羧酸濃H2SO4存在時(shí)共熱生成的酯有 （ ）A3種 B4種 C5種 D6種4.膽固醇是人體必需的生物活性物質(zhì)，分子式為C25H45O。一種膽固醇酯是液晶物質(zhì)，分子式為C32H49O2。生成這種膽固醇酯的酸是 （ ） AC6H13COOH BC6H5CH2COOH CC7H15COOH DC6H5COOH5.甲酸具有下列性質(zhì)：揮發(fā)性、酸性、比碳酸的酸性強(qiáng)、還原性、能發(fā)生酯化反應(yīng)。（1）在碳酸鈉溶液中加入甲酸，有氣體產(chǎn)生，說明甲酸具有 （填編號(hào)，下同）（2）與乙醇、濃硫酸混合后共熱，能聞到一種香味，說明甲酸具有 （3）在甲酸中加入氫氧化銅，能看到溶液變藍(lán)色，說明甲酸具有 （4）在新制Cu(OH)2懸濁液中加入甲酸，加熱看到有紅色沉淀生成，說明甲酸具有 6.（1）1mol丙酮酸（見右圖）在鎳催化劑作用下加1mol氫氣轉(zhuǎn)變成乳酸，乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（2）與乳酸具有相同官能團(tuán)的乳酸的同分異構(gòu)體A在酸性條件下，加熱失水生成B，由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（3）B的甲酯可以聚合，