電化學(xué)高考試題匯編

1、人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第四章電化學(xué)基礎(chǔ)卷選擇題（08年全國(guó)理綜I13）電解 100 mL 含c(H)=0.30 molL1 的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04 mol 電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是A0.10molL1 AgB0.20 molL1 Zn2C0.20 molL1 Cu2D0.20 molL1 Pb2ab +Na2SO4 溶液 （08年全國(guó)理綜10）右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈

2、藍(lán)色Da電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色（08年天津理綜12）下列敘述正確的是A在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOHD鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕4（08年廣東理基20）電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來(lái)源。各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是A鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧

3、化硅5（08年廣東文基64）鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是A不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)D在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕6（08年廣東化學(xué)5）用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為：Ag+e-=Ag實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同ABCD7（08年廣東化學(xué)12）下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A純銀器

4、表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕8（08年廣東化學(xué)16）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+Li放電充電LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是A可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng)C充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+L

5、i+e-=LiFePO49（08年江蘇化學(xué)5）鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是A充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)10（08年江蘇化學(xué)6）下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?1（08年海南化學(xué)7）關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是A在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb(s) +SO42(aq)

6、= PbSO4(s) +2eB在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42(aq)12（08年上?；瘜W(xué)12）取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說法錯(cuò)誤的是Ab電極是陰極 Ba電極與電源的正極相連接C電解過程中，水是氧化劑 Db電極附近溶液的pH變小13(07年高考廣東理基25)鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe2H2OO2 = 2Fe24OH。以下說法正

7、確的是A負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2e = Fe2B正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2OO22e = 4OHC原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕14(07年高考廣東化學(xué)卷9)科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為AH22OH 2H2O2eBO24H4e 2H2OCH22H2eDO22H2O4e 4OH15(07年高考廣東化學(xué)卷12)為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是BDA將青銅器放在銀質(zhì)托盤上B將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C將青銅器保存在潮濕的空氣中D在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高

8、分子膜16(07年高考全國(guó)理綜卷I8)以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為A064 gB128 gC256 gD512 g17(07年高考全國(guó)理綜卷II10)在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是A正極附近的SO42 離子濃度逐漸增大B電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出D銅片上有H2逸出18(07年高考江蘇卷11)某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是稀H2SO4Cu石墨A電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B電解初期，主反應(yīng)方程式為：CuH2SO4CuSO4H2C電解一定時(shí)間后，

9、石墨電極上有銅析出D整個(gè)電解過程中，H的濃度不斷增大19(07年高考理綜天津卷13)天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2C6CoO2LiC6，下列說法正確的是A充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6e = LiC6B放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2Lie = LiCoO2C羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低20. （06四川11）.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是A.

10、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極卷非選擇題21.鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：放電充電 Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O請(qǐng)回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是_；電解液中H2SO4的濃度將變_；當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_g。（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成_、B電極上生成_，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將_。2

11、2（12分）（08年山東理綜29）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g) = CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1=156.6 kJmol1CH3CHCH2(g) = CH4(g)HCCH(g ) H2=32.4 kJmol1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g) = CH3CHCH2(g)H2(g) 的H= kJmol1。（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為 ；放電時(shí)CO32移向電池的 （填“正”或“負(fù)”）極。w.w.w.

12、k.s.5.u.c.o.m（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3H的平衡常數(shù)K1= 。（已知10-5.60=2.510-6）（4）常溫下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) c(CO32)（填“”、“=”或“”），原因是 （用離子方程式和必要的文字說明）。23.（11分）（08年廣東化學(xué)22）銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2

13、Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)2請(qǐng)回答下列問題：（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是。（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，反應(yīng)的氧化劑是。（3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱。（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理：。（5）下表中，對(duì)陳述、的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是（填字母）。選項(xiàng)陳述陳述判斷A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽

14、酸除銅器表面的銅綠對(duì)；對(duì)；有B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸對(duì)；對(duì)；有C鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹對(duì)；對(duì)；有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑錯(cuò)；對(duì)；無(wú)24（11分）（08年海南化學(xué)29）如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：序號(hào)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí)鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放

15、在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重回答以下問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)） ；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是 ；正極反應(yīng)是 。（2）由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是 。（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是 （答兩種方法）。25(07年高考理綜寧夏卷26)(14分)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_。(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；通過導(dǎo)線的電量。(已知NA = 6