人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)匯總

1、 我們周?chē)目諝獾诙卧?6、實(shí)際實(shí)驗(yàn)中，如果測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是：A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開(kāi)彈簧夾 課題1 氣空）78%，氧氣（O）21%（氮?dú)獗萅：氮?dú)猓ㄈ?、空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）22 一、空氣成分的研究史氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%。2用定量的方法研究了空氣最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?。其中氧氣約占空氣總體的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”四、物質(zhì)的分類(lèi)：純凈物和混合物 積的1/5的結(jié)論。1、純凈物：由一

2、種物質(zhì)組成的。 二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的。這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都 、1裝置圖P27）（見(jiàn)書(shū)保持各自的性質(zhì)。 ：、紅磷燃燒，放出熱量，冒出白煙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2、五、空氣是一種寶貴的資源 燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，裝置冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾）、（過(guò)一會(huì)兒白煙消失，1、氮?dú)猓簾o(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化 約占瓶子容積的。1/5學(xué)性質(zhì)不活潑。 ：說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論1/5。2、稀有氣體：無(wú)色、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。 PO）五氧化二磷（）氧氣（）表達(dá)式：磷

3、（原理4、:P + O 點(diǎn)燃 氧氣的用途 分子 子原動(dòng)植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等 液態(tài)氧沸點(diǎn)較高（ 氮?dú)獾挠猛咀鞅Ｗo(hù)氣食品充氮作防腐劑等 天藍(lán)色鋼瓶裝入稀有氣體的用 途作保護(hù)氣制多種用途的電光源等 522 點(diǎn)燃 2P化學(xué)方程式： 4P + 5O O522 ，如果紅磷過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完、所用的紅磷必須、注意事項(xiàng)：5A過(guò)量 要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾B、 、裝置的氣密性要好（否則測(cè)量結(jié)果偏?。〤 。、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測(cè)量結(jié)果偏大）D六、空氣的污染及防治。 思考：可否換用木炭、硫等物質(zhì)？）、二氧化NOCO造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（）、二氧

4、化氮（ 1、2 答：不能用木炭或硫（因?yàn)槟咎炕蛄蛉紵龝?huì)產(chǎn)生氣體，造成瓶?jī)?nèi)氣體體積變化?。Ａ颍⊿O ）和煙塵。）2 木炭（黑色固體）工廠排放的廢氣污染來(lái)源：空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒，及汽車(chē)排放燃燒1、2、該無(wú)色無(wú)味氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光的尾氣。 ，放出熱量，生成一種 氣體能使澄清石灰水變渾濁。 、被污染的空氣帶來(lái)的危害：損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。3 點(diǎn)燃 COC+ O）氧氣（文字表達(dá)式：碳（二氧化碳（）（飛機(jī)的尾氣、氟臭氧空洞存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過(guò)多引起）、22 CO C + O化學(xué)方程式 。酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）、里

5、昂的排放） 點(diǎn)燃22 改善環(huán)境狀態(tài)、植樹(shù)造林、使用清潔能4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),燃燒：2、硫粉（淡黃色）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味 源。的氣體。 。、目前空氣污染指數(shù)包括：5一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧 。放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰, 在氧氣中:“綠七、未來(lái)化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。 點(diǎn)燃。特點(diǎn)：充分利用資源和能源，原色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染 O SO S + ）氧氣（文字表達(dá)式二氧化硫（硫（22 SO實(shí)現(xiàn)零排放料無(wú)毒無(wú)害

6、減少向環(huán)境排放廢物原料中的原子全部被消納，（在化合 化學(xué)方程式 S + O 點(diǎn)燃22 反應(yīng)中體現(xiàn)）生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。 。實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣） 的燃燒3、紅磷（暗紅色固體） 氧氣課題2 大量的白煙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成 一、氧氣的物理性質(zhì) 點(diǎn)燃 PP+ OO）文字表達(dá)式：磷（）氧氣（五氧化二磷（522 無(wú)色無(wú)味的氣體、色、味、態(tài)：通常情況下，是；1 O 2P 4P + 5O 化學(xué)方程式： 點(diǎn)燃522 、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為2。，1.429g/L略大于空氣（可用向上排空法） ）是固體，不是氣體PO注意：五氧化二磷（52 不易溶

7、于水、溶解性：氧氣3（可用排水法收集），。 （二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng) 、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。4 鎂帶（銀白色固體）燃燒1、 二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（很活潑） 。生成白色粉末狀固體放出熱量，劇烈燃燒，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中，發(fā)出耀眼的白光， （一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng) 點(diǎn)燃 MgOO+ Mg）氧氣（文字表達(dá)式：鎂（）氧化鎂（2 2Mg + O 2MgO 化學(xué)方程式：（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑 點(diǎn)燃2 四、2、鐵絲（銀白色固體）燃燒 反應(yīng)類(lèi)型： ：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。（簡(jiǎn)稱“多合一”）

8、黑色固體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種。 點(diǎn)燃 FeOOFe + ）氧氣（文字表達(dá)式：鐵（四氧化三鐵（：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。（簡(jiǎn)稱：“一變423 點(diǎn)燃多”） Fe化學(xué)方程式：3Fe + 2OO 4 23 ：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。致使注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，（注意：是“氧”而不只是限于“氧氣”）有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒。 （三）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反

9、應(yīng)。 緩慢氧化也放某些物質(zhì)在一些條件下，。與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，稱為緩慢氧化課題3 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣 熱。一、氧氣的工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法） 等等。動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟如： 是物理變化原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。 總結(jié)： 具體過(guò)程 : 氮?dú)?196），先蒸發(fā)出來(lái)沸點(diǎn)低（ 降溫加壓 蒸發(fā)、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)1 液態(tài)空氣 氣空 。氧氣具有氧化反應(yīng)氧化性。并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為 183） 、物質(zhì)在氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×摇Ｕf(shuō)明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度2 大小成

10、正比； ）二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（是化學(xué)變化、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。一般來(lái)說(shuō)，氣體燃燒會(huì)有火3 ）制取氧氣1、過(guò)氧化氫溶液（俗名：“雙氧水” 焰產(chǎn)生；固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體時(shí)，一般都會(huì)產(chǎn)生煙；A、 MnO）和二氧化錳（HO）（黑色粉末 藥品：過(guò)氧化氫222 4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定就是燃燒，如：緩慢氧化。 B實(shí)驗(yàn)原理： 三、氧氣的用途 MnO O+ OH OH）（水）氧氣（表達(dá)式：過(guò)氧化氫（22222 醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；供給呼吸：、）1（ MnO2 CO、裝置：加熱固體制氣體（與加熱氯酸鉀的為同一類(lèi)） 2HO+ O化學(xué)方程

11、式： 2H2 2 22 在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用MnO注：2D、操作步驟： 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。 C、裝置： 固體與液體反應(yīng)類(lèi)型，不需加熱 ：注意事項(xiàng) 檢查裝置的氣密性 ：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開(kāi)手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。 但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從、分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替， 長(zhǎng)頸漏斗中逸出； 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽） 、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞 固定裝置 ：固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部 、裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體 加熱藥品：先使試管均勻受熱，

12、后在固體部位用酒精燈外焰加熱。 、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開(kāi)始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。 收集氣體： 、用氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣2a、若用排水法收集氣體，導(dǎo)管略伸進(jìn)集氣瓶口。當(dāng)氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)再收集（因?yàn)樽钤缗懦龅臍怏w是空氣）；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，把 、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）、藥品：A高錳酸鉀（暗紫色固體） B、原理： 集氣瓶正放在桌面上(因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯?，防止氣體逸出。 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： b、若用向上排空氣法收集氣體，收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶?jī)?nèi)空氣）。 MnO + O KClOKCl）氯化鉀（）氧氣（表達(dá)

13、式：氯酸鉀（2 先將導(dǎo)管移出水面23 MnO 停再止加熱2 方程式：2KClO2KCl + 3O2 3 在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用 注意事項(xiàng)：注意：MnO、E2試管口要略向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管加熱高錳酸鉀：、3 a). 底部。氧氣表達(dá)式：高錳酸鉀（KMnO）MnO二氧化錳（+ ）+ K）錳酸鉀（MnO2244 導(dǎo)管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。O（ b). ） 2 用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污 2KMnO方程式： + MnOc). MnOK + O 24242 染制取的氣體和水槽中的水。

14、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出，d). 課題1 分子和原子 使收集的氣體更純。一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒 然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂,e). 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì) 試管。2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì) 、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿F3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣；氣由氧分子構(gòu)成。 驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿

15、。二、分子 三、催化劑：1、基本性質(zhì)： 其他物質(zhì)的反應(yīng)速 概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變1、質(zhì)量、體積都很?。?的物質(zhì)。不變質(zhì)量）率（加快或變慢，但本身的化學(xué)性質(zhì)和在反應(yīng)前后在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)一改變（反特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、2 、散； 應(yīng)速率）分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小 ；物體的 注意：催化劑不能改變生成物的質(zhì)量熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。 催化劑不是反應(yīng)物也不是生成物同種物質(zhì)的分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子的性質(zhì)不同。 一種催化劑只針對(duì)某一反應(yīng)。不同的反應(yīng)，催化劑可能不

16、同2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。 某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種分子構(gòu)成的描述：分子由原子和原子構(gòu)成。 例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成 一個(gè)分子由幾個(gè)原子和幾個(gè)原子構(gòu)成。 例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 1、原子的構(gòu)成 4、從分子和原子角度來(lái)區(qū)別下列幾組概念 1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)（ 物理變化與化學(xué)變化 質(zhì)子（帶正電） 原子核 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類(lèi)不變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類(lèi)發(fā) ) 帶正電( 原子 中子（不帶電） 生改變。 電子（帶負(fù)電） 純凈物與混合物

17、 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。）與核外電子核電荷數(shù)（2）在原子中由于原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即 單質(zhì)與化合物 電性相反，所以原子不顯電性帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等, 單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 因此，對(duì)于原子： 三、原子（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒1、含義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。注意：原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 子并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無(wú)中子 、分子與原子的比較22、相對(duì)原子質(zhì)量（A ）： r 某原

18、子的質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量= 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 定義原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 碳原子質(zhì)量的1/12 性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系： 聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。課題3 元 素 3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子再重新組合成新的分子。 元素 一、 后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：“2H”只表示2個(gè)氫原子。 的一類(lèi)原子的總稱。1、 含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）4、 元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義； 表示原子的個(gè)數(shù)。例如：6N：

19、6表示6個(gè)氮原子。 注意：元素是一類(lèi)原子的總稱；這類(lèi)原子的質(zhì)子數(shù)相同三、 元素周期表 。因此：元素的種類(lèi)由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類(lèi)就不同1、 發(fā)現(xiàn)者：俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫 元素與原子的比較：2、 元 素 子原 含義 宏觀概念，只分種類(lèi)不計(jì)個(gè)數(shù) 微觀概念，既分種類(lèi)又分個(gè)數(shù) 從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。2、 結(jié)構(gòu)：7個(gè)周期16個(gè)族（7個(gè)橫行18個(gè)縱行） 3、 元素周期表中每一方格提供的信息： 1H表示元素的原子序數(shù)常用來(lái)表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用表示元素符氫適用1.008 分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如表示元素名稱 別 范圍 氫原子

20、和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子水由氫元素和氧元素組成 表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量 構(gòu)成。4、 對(duì)于原子：原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)=電子數(shù) 聯(lián)系 元素是同類(lèi)原子的總稱，原子是元素的基本單元 元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素3、元素的分類(lèi)： 4、元素的分布： 、Si、地殼中含量前四位的元素：OAlFe 空氣中前二位的元素：、NO 元素符號(hào) 二、 、1 書(shū)寫(xiě)原則：第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。 ”表示表示的意義：表示某種元素表示某種元素的一個(gè)原子 、2“O。例如： 氧元素，還表示一個(gè)氧原子。 因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)在元素符號(hào)前面加系數(shù)。原子個(gè)數(shù)的表示方法： 、3第四單元 自然界的水 操作注意事項(xiàng)

21、：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 1 愛(ài)護(hù)水資源課題“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 一、水資源“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 1% 71%被水覆蓋，但供人類(lèi)利用的淡水小于1、地球表面 （2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)802、海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯口緊靠玻璃棒 O O H是，最多的金屬元素是Na ，最多的元素是。2儀器：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流 、我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少3過(guò)濾后，如果濾液仍然渾濁，可能原因

22、有: 二、愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染A承接濾液的燒杯不干凈 B傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 C濾紙破損 、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改13、吸附 常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水中的難溶性雜質(zhì)、色素和異 大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對(duì)水重復(fù)利用，循環(huán)使用味。 2、水污染4、蒸餾：利用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法 ；農(nóng)藥、化肥的不合理施用（廢渣、廢液、廢氣）、A水污染物：工業(yè)“三廢”蒸餾的裝置：見(jiàn)書(shū)P57，圖3-21和3-22 生活垃圾、生活污水的任意排放各種靜化方法除去的雜質(zhì)的種類(lèi) 、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放

23、；生活污水要集中處理B 某元素的質(zhì)量難溶性雜質(zhì) 可溶性雜質(zhì) 降低水的硬度沉淀過(guò)濾吸附蒸餾 達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥 加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè) 水的凈化2 課 凈化水的方法：沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾一 1、沉淀：靜置，讓水中的不溶性固體顆粒下沉到底部。二、硬水與軟水 用于分離難溶性固體與液體適用范圍： 、過(guò)濾2 。井水的水。例：較多可溶性鈣、鎂化合物硬水是含有 、定義1H-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰 。，雨水不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物軟水是的水。例：開(kāi)水2（2）2鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 結(jié)論：水是由氫、氧元

24、素組成的。 2、水的性質(zhì) 3硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸03 1g/cmC4物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的液體、時(shí)密度最大，為：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)長(zhǎng)期使用4硬水的壞處化學(xué)性質(zhì)：通電分解燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 ，其中凈化效沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾（均為物理方法）水的凈化效果由低到高的是 通電 O）氫氣（H） + 文字表達(dá)式：水（H氧氣（O） 222 果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 通電 O 2H化學(xué)方程式： 2H+O 222 課題水的組成3 3、氫氣 一、水的組成1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)

25、別之處）； 1：、水的組成難溶于水（排水法）、無(wú)色無(wú)味的氣體 ）電解水的實(shí)驗(yàn)（1證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小 A.裝置水電解器2、化學(xué)性質(zhì)： B.電源種類(lèi)-直流電可燃性（用途：高能燃料；焊接和切割金屬） 加入硫酸或氫氧化鈉的目的C.-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性點(diǎn)燃 ）水（HO）氧氣（文字表達(dá)式：氫氣（H） + O 222 通電 點(diǎn)燃 氧氣（O） + O：水（D.化學(xué)反應(yīng)：文字表達(dá)式：HH）氫氣（）2HO 點(diǎn)燃前，要化學(xué)方程式：2H驗(yàn)純+ O 22222 2 通電 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 + O 2H2H化學(xué)方程式：O222 電解水口訣： 注意

26、：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。 正極 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正氧負(fù)氫，氫二氧一二、物質(zhì)的分類(lèi) 1 2 體積比： 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 例：氫氣、氧氣、紅磷等 8 1 質(zhì)量比： 例：水、高錳酸鉀等 純凈物組成的不同種元素由化合物： O檢驗(yàn)：E.木條復(fù)燃-出氣口置一根帶火星的木條-2 化三鐵： 例：二氧化硫、水等氧化物：由兩種元素組成，且其中之一為氧元素的化合物-1+-1+22 硫酸鈉：NaSOFe；O 氯化鎂：MgCl； 。注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物44232 讀法： 6、化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）的 4 化學(xué)式和化合價(jià)課題；在氧

27、化物中一般要讀出原子個(gè)由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某” 化學(xué)式一、 數(shù) 的式子 1、概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成 ：硝酸鋁。：氯化鎂；MgClMg(OH)：氫氧化鎂；Al(NO)例如：NO：一氧化二氮；33222表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子；表示某種物質(zhì)的組成；含義：、2 表示某種物質(zhì)； 二、 化合價(jià)：表示水這種物質(zhì)；表示水由氫HO表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。如：2 1、化合價(jià)是用來(lái)表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比。有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。 元素和氧元素組成；表示一個(gè)水分子；表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)。若符號(hào)在前，數(shù)字在后 化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。2、+

28、2 氫原子構(gòu)成。 數(shù)字為這個(gè)分子個(gè)數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后， 3、 時(shí)，不能省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)：MgCl12。：表示HO4； 33符號(hào)就只能表示分子的個(gè)數(shù)。如：表示個(gè)二氧化碳分子：CO 22 ：小結(jié)各種數(shù)字的含義 4個(gè)水分子。 元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)。元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義：表示一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。例如；4、 元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù) 2表示一個(gè)水分子中含有2OH：個(gè)氫原子。2 元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。 5、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)： 元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物

29、中的化合價(jià)。 單質(zhì)： 離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)。表示。例如：氫氫氣、氮?dú)?、氧氣、氯氣、溴、碘等單質(zhì)：在元素符號(hào)右下角加2 化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)。 、氧氣：H氣：O22 、元素化合價(jià)與離子的關(guān)系：4P Fe其他的單質(zhì)：通常用元素符號(hào)表示。例如：鐵：；紅磷： 元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)的數(shù)值離子帶的電荷數(shù)：根據(jù)名稱從右寫(xiě)到左。若已讀化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）2+2 Mg例： 元素化合價(jià)的符號(hào)與離子帶的電性一致 鎂離子：與 +2價(jià)的鎂元素：Mg四氧若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來(lái)正確書(shū)寫(xiě)。出原子個(gè)數(shù)的就直接寫(xiě)；例如：-b+a 第五單元 化學(xué)方程式 , AB為例5

30、、化合價(jià)的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。以nm 0 n即(+a)m(-b)課題1 質(zhì)量守恒定律 常見(jiàn)元素、原子團(tuán)的化合價(jià)6、一、質(zhì)量守恒定律 (1)一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷， 1、含義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 鐵有二三要分清，莫忘單質(zhì)都是零 說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； (2)原子團(tuán)順口溜： 沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和” 負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根負(fù)一價(jià)硝酸氫氧根，負(fù)二價(jià)硫酸碳酸根 中； -2價(jià)。注意：氯元素在氯化物中顯-1價(jià)，硫元

31、素在硫化物中顯 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。 原子團(tuán)的化合價(jià)原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和2、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三 常見(jiàn)原子團(tuán)：附：不變”）。 NO硝酸根： 氫氧根：OH 碳酸根：CO 硫酸根：SO 磷酸根：NH銨根：PO 433443、化學(xué)反應(yīng)前后： 必須背熟的離子符號(hào)：7、（1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素的種類(lèi)、質(zhì)量不變 2222322322 OCO KS Ca Na MgZn AlFe SO Fe AgH NH Cl344 微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變3 等 NO OHPO43 宏觀：

32、物質(zhì)的種類(lèi)一定改變 （2）一定改變 為例BA 三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 以nm 微觀：分子的種類(lèi)一定改變n Ar(B)mAr(A)BMr(A 1、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 nm ）可能改變：分子總數(shù)可能改變，也可能不改變（3n Ar(B)：m Ar(A)BA 、各元素的質(zhì)量比2 元素質(zhì)量與元素質(zhì)量的比 二、化學(xué)方程式 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)3. 含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。、1=某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100% 反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示、2表示的意義： 物質(zhì)的質(zhì)量 m Ar(A)（質(zhì)量比各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量乘以各化學(xué)式前面系數(shù)得到質(zhì)量比表示各物質(zhì)間的A%= 100% n Ar(A)mAr

33、(B) 的積之比）3、配平的方法：最小公倍數(shù)法 最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟 （即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比、O確定配平的起點(diǎn)元素： 2HO為例 選擇方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)2H例如：以 點(diǎn)燃222 最大的元素作為起點(diǎn)元素。 表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水 、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。32：36 表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2：1：2 點(diǎn)燃個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。 O讀法 以2H 2H為例O3、化學(xué)方程式的222 、確定其

34、它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水 橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。 32從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。 份質(zhì)量的水 36 FeS O FeO SO 舉例：配平化學(xué)方程式： 點(diǎn)燃個(gè)水2個(gè)氫分子與每21個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度：22 22 3 確定起點(diǎn)元素：由于Fe、S 元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為分子。 2，因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。 2 課題如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式若選擇Fe作為起

35、點(diǎn)元素，則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。 一、書(shū)寫(xiě)原則：確定FeS 、SO的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS中Fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商222、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子的種類(lèi)和數(shù)目 21、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)2作為FeS的系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以FeO中Fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為322 相等）FeO的系數(shù)； 32 二、方程式的配平2FeS O 1FeO SO 點(diǎn)燃2 2 22 3 、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類(lèi)和數(shù)目相等即配平了1O SO 的系數(shù)：確定、22配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來(lái)保證方程式兩邊原子種類(lèi)和數(shù)目相2、O SOOSS元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因由于、中只含有兩

36、種元素，22 等。SO OS4，再確定此先確定的系數(shù)，原子的個(gè)數(shù)已確定為由于方程式左邊的系數(shù)。221SSO4SOS4第六單元 碳和碳的氧化物 元素的原子個(gè)數(shù)。因此除以的系數(shù)為所以右邊中原子的個(gè)數(shù)也為22 4SO的系數(shù)。的商作為2。課題1 金剛石、石墨和C 60 4SO 1FeO 2FeS O 點(diǎn)燃222 3 2 一、碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、C） 601111OO所以，因此左邊由于方程式右邊。原子的個(gè)數(shù)已確定為原子的個(gè)數(shù)也為1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，無(wú)色透明，正八面體。可用于制鉆石、刻 11OOO211/2SO的系數(shù)。元素的原子個(gè)數(shù)中作為的系數(shù)為除以的商222。劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆

37、頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。 2FeS O 4SO 11/2O 1Fe 點(diǎn)燃2 2 2 23 2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu) 2就可以。再將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比：即在方程式兩邊同時(shí)乘以 點(diǎn)燃良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯（體現(xiàn)了它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（體 4FeS 11O 8SOO 2Fe 2 2 2 3 2現(xiàn)了它的導(dǎo)電性）、電車(chē)的電刷（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）、 三、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟做固體潤(rùn)滑劑（體現(xiàn)它具有潤(rùn)滑性）等 1 2 ：配平方程式、：寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式配寫(xiě)金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是

38、：碳原子的排列不同。 3 4 ：將橫線改為等號(hào)、：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)、等注3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性（因?yàn)榫哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)），木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以 利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。一、依據(jù)：制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 設(shè)未知數(shù)；根據(jù)題意寫(xiě)出方程式；根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未二、步驟： 知量的質(zhì)量比；列出比例式，并求出未知數(shù)；答注意：吸附性是

39、活性炭、木炭的物理性質(zhì)而不是化學(xué)性質(zhì) 注意：4、C（也叫“足球碳”）：C分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)6060穩(wěn)定。 由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。 二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì): 代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此。單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同 單位必須統(tǒng)一。 因此古代用墨書(shū)畫(huà)的字畫(huà)保存時(shí)間很久仍不變色。常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定、1 2、可燃性: 不能用HSO 與CaCO反應(yīng)的原因：生成的CaSO微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO32434 點(diǎn)燃表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。 : C + O,氧氣充

40、足)生成COCO完全燃燒(2 22 點(diǎn)燃不能用濃鹽酸與CaCO反應(yīng)的原因：濃鹽酸易揮發(fā)成HCl氣體混入生成的CO中。 2CO 2C + O不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：3 22 高溫不能用HCl與NaCO反應(yīng)的原因：NaCO易溶于水，與鹽酸反應(yīng)速率快，不利 2Cu + CO（置換反應(yīng)）3、還原性： C + 2CuO 3232 2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。收集。 具有還原性。在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)。CCuO2、原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO 2322 高溫 3、裝置圖： 2CO CO+3

41、C O應(yīng)用：冶金工業(yè)：2Fe C 4Fe+3CO 高溫2232 裝置的注意事項(xiàng)：（1）若用長(zhǎng)頸漏斗來(lái)注入鹽酸， 二氧化碳制取的研究課題2 則長(zhǎng)頸漏斗的下端必須伸入液面以下（防止空氣混 一、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）入瓶?jī)?nèi)，及生成的CO從漏斗溢出）。 2 ）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：1（2）若用試管來(lái)裝藥品，固定試管時(shí)，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺(tái)面接觸。 O若反應(yīng)物是固體，需加熱，則制氣體時(shí)用高錳酸鉀制的發(fā)生裝置。24、氣體收集方法：向上排空氣法 的發(fā)生裝置。CO 若反應(yīng)物是固體與液體，不需加熱，則制氣體時(shí)則用制25、檢驗(yàn)方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能

42、渾濁，則是二氧化碳。 ）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：（2 驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。 只能用排水法（因?yàn)槊芏燃s等于空氣， CO的氣體用排水法收集。難溶于水6、二氧化碳的工業(yè)制法： 且有毒）高溫 CaO+CO CaCO煅燒石灰石： 23 只 CO）的氣體用向上排空氣法收集。29（或相對(duì)分子質(zhì)量密度比空氣大2課題3 二氧化碳和一氧化碳 能用向上排空氣法（因?yàn)槟苋苡谒┮弧?）的氣體用向下排空氣法收集。29（或相對(duì)分子質(zhì)量密度比空氣小二氧化碳 二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干

43、 冰 藥品：石灰石（或大理石）與稀鹽酸、1 2、化學(xué)性質(zhì)： 3、化學(xué)性質(zhì): 點(diǎn)燃 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）發(fā)出 ）1可燃性：2CO+O藍(lán)色火焰2CO22 。和HO的燃燒火焰是：淡藍(lán)色的火焰生成的2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO+HO=HCO碳酸能使紫色的石蕊試液變2 22 223 紅， 。和O的燃燒火焰是：藍(lán)色的火焰CO2H 易分解碳酸不穩(wěn)定, O+ COCO = H O的燃燒火焰是：明亮的藍(lán)色火焰。CH和222432 CHO +H 用于檢驗(yàn)二氧化碳；（不可根據(jù)火焰顏色）可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物鑒別：H、CO、CO3)能使澄清的石灰水變

44、渾濁：+Ca(OH)=CaCO422223 高溫。這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸 + COH與（水煤氣：HCO 的混合氣體。制法： C + H）O 2 22 O+CO+HCaCO其原理是 +2HCl=CaCl 應(yīng)用：冶金工業(yè)2）還原性： CO+CuO（還原反應(yīng)） Cu+CO 23222 高溫 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮的紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。 2CO 與灼熱的碳反應(yīng)4）：C + CO2 高溫 既利用其物理+2HCl=2NaCl+HCO滅火用途：3、（滅火器原理：Na）O+CO2Fe+3COFeO+3CO 22322 23 現(xiàn)象：性質(zhì)（

45、密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒,紅棕色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。也不支持燃燒） H、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)： （利用干冰升華時(shí)要吸收大量的熱） 干冰用于人工降雨、制冷劑2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 （碳酸型飲料利用二氧化碳能溶于水）做氣體肥料溫室的 2HO 2CO 2H+ OCO 2CO+OA可燃性 C + O 2222 2 22 3、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起。溫室效應(yīng)O CO+CuOCu+CO CuO Cu + H ：B還原性 H 222 高溫 造成溫室效應(yīng)的原因：人類(lèi)消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞2Cu + CO C + 2CuO 2 除雜的方法

46、：減輕溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹(shù)造林；使用清潔能源 除去由于二氧化碳不能供給呼吸但無(wú)毒CO中混入的CO雜質(zhì)：通入石灰水：CO+Ca(OH)=CaCO+HO 因此在人群密集的地方注意通風(fēng)換氣， 22223 Cu+CO 通過(guò)灼熱的氧化銅： CO+CuO雜質(zhì)：CO除去中混入的CO 一氧化碳二、 22 4、 無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水1、物理性質(zhì)：一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的根本原因是：1個(gè)二氧化碳分子比1個(gè)一氧化碳分子多1個(gè)氧原子 。因此在冬季有毒、2吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒： 用煤爐來(lái)取暖時(shí)，要注意房間的通風(fēng)和換氣。白磷的著火點(diǎn)低，應(yīng)貯存在

47、裝有水的試劑瓶中 本章知識(shí)間的聯(lián)系：3、 燃燒與緩慢氧化的比較： 高溫點(diǎn)燃 2CO 2CO COCCO ：2CO C 22 相同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)、都放熱； 點(diǎn)燃 高溫 CCCO2CuO ：CO CO2CuCO2222 不同點(diǎn)：前者發(fā)光、反應(yīng)劇烈；后者不發(fā)光、反應(yīng)緩慢 高溫 2Fe 3COO 3CFe 232 二、滅火的原理和方法 點(diǎn)燃 CuCO ： 2COO2COCuO COCOCO2222 1、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個(gè)條件， 就可以達(dá)到滅 高溫 O 2Fe 3COFe3CO232火的目的 HO HCOHCOCO: CO=32222322、滅火的原理：（1）消除可燃物

48、（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下。 O ：HCO CO HCOCOH=22223323、泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。 O H CaCOCa(OH)： COCaCOCO =23 2232干粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。 高溫 CaO CO CaCO+H：CO CaCO+2HCl=CaClO+CO CaCO液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書(shū)、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火 22322 332 4、泡沫滅火器的反應(yīng)原理：利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳來(lái)滅 火 第七單元 燃燒及其利用化學(xué)反應(yīng)方程式：NaCO+2HCl=2N

49、aCl+HO+CO 2232 1 燃燒和滅火課題四、 爆炸 一、燃燒 概 念 發(fā)生條件 防范措施 可燃物與其他物品 、概念：1可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。與空氣或氧可燃物；可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、隔離；與空氣隔離；）溫度達(dá)到著火點(diǎn)（三者缺一不可，2）可燃物（）氧氣（或空氣）31（條件：2、溫度達(dá)到著燒 氣接觸；燃發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 降低溫度至著火點(diǎn) 火點(diǎn) 否則不能燃燒） 以下著A如右圖所示： 、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說(shuō)明了燃燒需要溫度達(dá)到 火點(diǎn)； 氧氣說(shuō)明了燃燒需要薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，、B B、室內(nèi)起火，如果打開(kāi)門(mén)窗，會(huì)增加空氣的流通

50、,增加氧氣的濃度，反應(yīng)劇烈，燃燒可燃物在有限的空間內(nèi)發(fā)生急劇更旺 燃燒，短時(shí)間內(nèi)積聚大量的熱， 有限空間 嚴(yán)禁煙火爆 炸 劇烈燃燒；C、用扇子扇煤爐火，雖然降低了溫度，但沒(méi)有降至著火點(diǎn)以下，反而增加了空氣的 使氣體體積迅速膨脹而引起爆炸流通，所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度反應(yīng)進(jìn)行得很慢，甚至不易察覺(jué)緩慢至著火點(diǎn)以下，所以一扇就滅。 與空氣或氧接觸 氧化 的氧化反應(yīng)課題2 燃料和熱量 爆炸可能是化學(xué)變化（如：火藥爆炸）也可能是物理變化（如：車(chē)胎爆炸）一、化石燃料 化學(xué)變化的爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨 脹 包括煤、石油、天然氣

51、（都是混合物） 可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合， 是古代生物遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化而形成的 驗(yàn)純，以防止發(fā)生爆炸。遇到明火可能會(huì)發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要 屬于不可再生能源 合理開(kāi)采，綜合利用，節(jié)約使用 的標(biāo)志：空氣中?；煊锌扇夹詺怏w或粉 油庫(kù)、面粉加工廠門(mén)口貼有“嚴(yán)禁煙火”1、煤 塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn) 稱為“工業(yè)的糧食” 可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈 組成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧、硫等元素 油鍋著火，用鍋蓋蓋滅 常見(jiàn)滅火的方法 將煤隔絕空氣加熱，發(fā)生化學(xué)變化，得到焦炭（冶煉金屬）、煤焦油（化工原料）、 電器

52、著火，先應(yīng)切斷電源煤氣（主要含氫氣、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤氣泄漏，會(huì)使人中毒，有可能 煤氣泄漏，先應(yīng)關(guān)閉閥門(mén)，再輕輕打開(kāi)門(mén)窗，切忌產(chǎn)生火花 酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋發(fā)生爆炸） 撲滅森林火災(zāi)，將大火蔓延前的一片樹(shù)木砍掉 煤燃燒會(huì)產(chǎn)生SO、NO等，會(huì)形成酸雨 22、生煤爐火時(shí)，需先引燃紙和木材，因?yàn)榧埡湍静牡闹瘘c(diǎn)比煤低，容易點(diǎn)其它：A2、石油 燃 “工業(yè)的血液”稱為 、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，儲(chǔ)量是化石燃料總和從油井開(kāi)采出來(lái)的石油叫原油，它不是產(chǎn)品 5 造成的兩倍將成為替代化石燃料的新能源，開(kāi)采時(shí)如果甲烷氣體大量泄漏于大氣中， 組成： 主要含碳、氫元素

53、的溫室效應(yīng)將比二氧化碳更嚴(yán)重物理使之分離（此分離過(guò)程是 煉制原理：利用石油各成分的沸點(diǎn)不同，通過(guò)蒸餾 6、西氣東輸：輸?shù)氖翘烊粴?變化） 、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料7 ；瀝青（筑路）汽油、煤油、柴油（作燃料）；石蠟（作蠟燭）等 石油各產(chǎn)品： 。二、化學(xué)變化中常伴隨著能量的變化，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 石油不可以直接作燃料，會(huì)浪費(fèi)資源 、放出熱量：如燃料燃燒放熱（如化石燃料的燃燒）1 、天然氣3 點(diǎn)燃CO CO2 CH）（1（）、有石油的地方一般有天然氣，主要成分是甲烷42、吸收熱量： CO +C 2CO 2可以利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量做飯、取暖、發(fā)電、冶煉金屬、發(fā)射火箭、開(kāi)山炸石、 。甲烷的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水 拆除危舊建筑 CO CH可燃性甲烷的化學(xué)性質(zhì)：2O 2HO 藍(lán)色火焰）（發(fā)出2422三、使燃料充分燃燒注意兩點(diǎn)：燃燒時(shí)要有足夠多的空氣，燃料與空氣有足夠大的接）點(diǎn)燃甲烷前要檢驗(yàn)純度注意：（1 點(diǎn)