鹽類水解方程式書寫

1、鹽類水解方程式書寫亠、鹽類水解方程式的書寫一般要注意一下幾占:八 、(1) 一般來說鹽類水解的程度不大，是中和?反應(yīng)的逆反應(yīng)，由于中和反應(yīng)趨于完成，所以鹽 類的水解 反應(yīng)是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫“ =”，而是寫“ =”。由于鹽類的水 解程度一般都很小，通常不 生成沉淀和氣體，因 此鹽類水解的離子方程式中一般不標(biāo)“ J ”或“T” 的氣標(biāo)，也不把生成物 (如 NH ? H2O H2CO 等) 寫成其分解產(chǎn)物的形式。(2) 多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的 ,且以第一步水解為主，例如 NaCO勺水解：第一-+ H20=HCO + OH 、第二步：HCO步:H4HCO+ 0H多元弱堿

2、的陽離子水解復(fù)雜，可看做一步水 解，例如Fe3+的水解：Fe3+3H?Fe(OHl + 3H(3)又有電離傾向，以水解為主的，溶液顯堿性；以 電離為主的溶液顯酸性。例如：HCQ HPO在溶液中以水解為主，其溶液顯堿性； HS0 H2PQ-在溶液中以電離為主，其溶液顯酸性。(4)能發(fā)生雙水解的離子組，一般來說水解都比較徹底，由于不形成水解平衡，書寫時(shí)生成 物出現(xiàn)的沉淀、氣 體物質(zhì)要標(biāo)明狀態(tài)，即標(biāo)上 、“ f”符號(hào)，中間用“= “=3+ NaHCQ連接，如溶液與 Al 2(SQ4) 3溶液混合： Al3+ + 3HC0 =AI(QH)3； + 3CQf,和此類似的還有：Al 3+與 CQ 、HCQ

3、、S、HS SiQ3、AIG ； Fe 與 CQ HCQ-、SiQ32-、 AIQ2一; NH與SiQ32-、AIQ2-等。注 意一定要利用電荷 守恒將其配平，看反應(yīng)物中是 否需要加水。二、鹽類水解的應(yīng)用(1) 分析鹽溶液的酸堿性，并比較酸堿性的強(qiáng) 弱，如相同濃度的 NaCQNaHC：3 溶液均顯堿性 , 且堿性 NaCQNaHCQ(2) 配制某些能水解的鹽溶液時(shí)要防止水解，如配制FeCb溶液時(shí)，要向該溶液中加入適量的鹽酸。( 3) 將活潑的金屬放在強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液里， 會(huì)有氣 體產(chǎn)生，如將鎂條放入 NHCI溶液中會(huì)有 峠放出。( 4) 熱的純堿溶液有較好的去污能力，是因?yàn)?升高溫 度促進(jìn)鹽類

4、的水解，使純堿溶液的堿性增 強(qiáng)，加速了油污 的水解，故熱額純堿溶液去油污 的效果更好。( 5) 明磯凈水， 將明磯溶于水能生成膠狀的氫 氧化鋁， 能吸附水里水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉 淀使水澄清。(6) 泡沫滅火器的原理就是利用強(qiáng)酸弱堿鹽與 強(qiáng)堿弱酸 鹽的強(qiáng)烈的應(yīng)用，如飽和的硫酸鋁溶液 與飽和的碳酸氫鈉 溶液混合后的離子方程式為： Al 3+ + 3HCO=AI(0H) 3 J + 3CC2 f, 現(xiàn)象為白色 沉淀和大量的氣泡產(chǎn)生，由于 CO 的存在故可起 到滅火作用。(7) 銨態(tài)氮肥使用時(shí)不宜與草木灰混合使用，因?yàn)椴菽净抑兄饕?CQ其水解顯堿性，與銨鹽中的NH反應(yīng)。(8) 判斷溶液中的離子

5、能否大量共存時(shí)需要考慮鹽類的 水解，能發(fā)生雙水解的離子不能大量共 存。(9) 分析某些鹽溶液不能用蒸發(fā)結(jié)晶法獲得的 原因，如AICI3溶液蒸干灼燒得到的是 Al 2Q而不 是AICI3固體。酸性強(qiáng)弱排序JTTL 冊(cè)oHTBW)OOHOA-HBo(0OTO(oIWA8OOOHASHOOHAwAi(O(T舉TgHOw AAOH1Om:譽(yù)曰TA|A肝A瞿 MmOH)OT)QnmCAOHN-crA(OHOOQHTNHWO壬OAHOfTo qoOAOr-久oHW(H+ 0H_B. SO42 2K+ Al 3+ 0H_ H+C. 1SO42 2K+ Al 3+ OH- H+D. SO42+OH =K +A

6、I3+H+解析：明磯為KAI(SO)2? 12H0溶于水店，K,SCT均不水解，但Al3+要水解，故K+ Al 3+，溶液呈酸性，結(jié) 合該鹽的組成，可知 C正確，溶 液中陰、陽離子電荷守恒 的方程式為：2SQ2+0H=K +3AI 3+H +故 D錯(cuò)誤。例 5. 普通泡沫滅火器的換銅里裝著一只小玻璃筒，玻璃 筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵銅里盛裝碳 酸氫鈉飽和溶液。使用 時(shí)，倒置滅火器，兩種藥 液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳的白 色泡沫。（1）產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是 .（2）不能把硫酸鋁溶液裝在鐵銅里的主要原 因是（3）般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因?yàn)榻馕觯海?）Al 3+與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)。Al

7、3+3HCO=AI（ OH 3 ； +3CQf（2）Al 2（ SO） 3溶液因水解呈酸性筒腐蝕鐵銅，Al 3+3HO Al（ OH 3+3H+Fe J+Fe2+H f（3）與酸反應(yīng)返率 NaHC6 NaC（產(chǎn)生等 量CO時(shí)， 消耗Al3+量：NaCONaHC（等質(zhì)量的NaCO NaHC分別與足 量Al3+反應(yīng)，生成CO量NaHQNaCO例6.碳酸鉀與水溶液蒸干得到固體物質(zhì)是原因是 Kal(S0j2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是 碳酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。 亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 原因是 氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 原因是 鹽酸與硫酸各1mol/L的混合酸10mL

8、力 口熱濃縮至1mL最后的溶液為，原因是。解析：本題涉及的知識(shí)范圍較廣，除了鹽的水解外，還應(yīng)考慮到鹽的熱穩(wěn)定性，還原性等。 &C0原因是盡管加熱過程促進(jìn)水解，但生成的KHCO 和KOH反應(yīng)后又生成&CO3+ KAl(SO4)2 ? 2H0,原因是盡管Al水解，但由于HSO 為難揮發(fā)酸，最后仍然為結(jié)晶水合 物。注意濕度過度，會(huì)脫 去結(jié)晶水。 BaCO Ba2( HCOBaCOs J +C(T+H0 NaSQ 2NaSO+Q=2NaSQ AI(QH)3,加熱，使HCI揮發(fā)，促進(jìn)水解 進(jìn)行到底 峠SQ溶液，HCI揮發(fā).實(shí)戰(zhàn)演練、選擇題1. 常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得 溶液 pH=7, 則

9、此溶液中+A. c(HCQQ)c(Na+) +B. c(HCQO)v c(Na )+C. c(HCQQ)=c(Na+)D.無法確定c (HCQQ與c (Na+)的關(guān)系2. 在常溫下10 mL pH=10的KQH溶液中，加入 pH=4的一 元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則 對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確 的是 + + _A. c(A)= c(K+) B.c(H+)=c(QH_)+v c(K+)v c(A) C.V 后20 mL D.V 后 w 20 mL3. 物質(zhì)的量濃度相同(0.1 mol ? L1)的弱酸HX與NX溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關(guān) 系錯(cuò)誤的是A. c (Na

10、) + c (H )= c (X ) + c (OH)B. 若混合液呈酸性，貝 U c (X)c (Na )c ( HX)c ( H+) c (OH) +C. c (HX) + c (X ) = 2c (Na )D. 若混合液呈堿性，則 c ( Na+) c (HX)c (X)c ( OH) c (H+)4.將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸 HX溶液與Nax溶液等體 積混合，測(cè)得混合后溶液中 c (Na+) c (X), 則下列關(guān)系 正確的是A. c (OH) v c (H+)B. c (HX v c (X-)C.c(X )+ c(HX) = 2c(Na ) D. c(HX) + c (H+)= c

11、 (Na+) + c (OH)5.某酸的酸式鹽NaHf在水溶液中，HY 的電離程度小于 HY 的水解程度。有關(guān)的敘述正 確的是AHY的電離方程式為：HY+HO+ HY 2B. 在該酸式鹽溶液中 c (Na)c (Y 2 )c (HY )c (OH)c (H+)C. HY 的水解方程式為 HY + H2A= HOD. 在該酸式鹽溶液中 c (Na )c (HY-) c (0H)c (H+)-16. 將0.1 mol ? L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol ?L-1鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是-+A. qCfCOO) c(CI ) c(H ) c(CH

12、sCOOH)B. C(CHBCOO)c(CI -) C(CHBCOOH C(H+)-+C. c(CHsCOO)c=(CI -) c(H +) C(CHBCOOH)+ + - _D. c(Na+) + c(H+) C(CHBCOO+) c(CI -) + c(OH_)7. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH濃度最大的是A.NHNO B.NHHSO C.CHCOONHD. NHHCO8. CHBCOG與 CHCOON等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH為4.7，下列說法錯(cuò)誤的是A.CHCO的電離作用大于 CHCOO的水解作用B.CHCOO的水解作用大于CHCO的電離作用C. CHCO的存在抑制了 C

13、HCOO的水解D. CHCOO的存在抑制了 CHCO的電離9.已知0.1 mol ? L的NaHC(溶液的pH=8,同濃 度的NaAIQ溶液的pH=11,將兩種溶液等體 積混合，并且發(fā) 生了反應(yīng)，可能較大量生成的物 質(zhì)是A.CQB.AI ( QH 33亠C.CQD.AI二、非選擇題10. (12 分)(1) 碳酸鉀的水溶液蒸干得到的 固體物質(zhì)是 , 原因是_(2) KAl (SO) 2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)5原因是_ 。是_(3) 碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)5原因是O(5) 氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 , 原因1(6) 鹽酸與硫酸濃度各為 1 mol ? L1 的混合酸10 mL,加熱

14、濃縮至1 mL,最后得到的溶液 是,原因 是 11. (12 分) 用離子方程式表示下列反應(yīng)：(1) 某可溶性鹽的化學(xué)式X mY n ( 是最簡結(jié) 構(gòu) n), 將一定量的該鹽溶于足量的水中, 若測(cè)得溶液的pH為3,該鹽水解的離子方程式可能為。若 測(cè)得溶液的pH為11,則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為(4) C O NH4CI溶 液 與 Na(3)AICI 3溶液與 NaAIQ 溶液反u SQ溶液與NaS溶液反O(5) NaHSO容液與NaHC(溶液反應(yīng) O(6)FeCI 3 溶液與 Nal 溶液反應(yīng) 12. (10 分)25 C 時(shí)，將 0.01 mol CHsCOONa口 0.002 mol

15、 HCl 溶于水，形成 1 L 混合溶液：(1) 該溶液中存在著三個(gè)平衡體系， 用電離 方程式或離 子方程式表示： (2) 溶液中共有 同的粒子(指分子和離子)。種不1(3) 在這些粒子中，濃度為 0.01 mol ? L的是，濃度為0.002 mol ? L-1的是。(4) 和兩種粒子物質(zhì)的量之和等于 0.01 mol。(5) 和兩種粒子物質(zhì)的量之和比氫離子數(shù)量多0.008 mol 。13、現(xiàn)有 彳廠、NH+、Al3+、Na SQ2、AIO2、Fe3+、HC0 3、Cl_等離子，請(qǐng)按要求填空：(1) 在水溶 液中，該離子水解呈堿 性的是(2) 在水溶液中，該離子水解呈酸性的是(3) 既能在酸

16、性較強(qiáng)溶液里、又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有 。(4) 既不能在酸性較強(qiáng)溶液里、又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有 。14. 寫出有關(guān)離子反應(yīng)的方程式：明磯凈水：一 配制FeCb溶液以蒸餾水作溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象：; 碳酸溶液呈酸性： 把Al 2(SQ) 3溶液和NaHC03溶液混合: 將鎂粉撒入氯化銨溶液中：15. (1)把AICI 3溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是，硫酸鐵溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是(2) 配制FeCl2溶液時(shí)先加入少量 ,的保存該溶液時(shí)在該溶液中加入少中”堿”性，常溫時(shí)的 pH 7（填“ 、16. AgN03 的水溶液呈 （填酸”“V），原因是： （用離子

17、方程式表） ; 實(shí)驗(yàn)室在配制 AgN0 3的溶液 時(shí)， 常將 AgN03 固體先溶于較濃的硝酸中，然 后再用蒸餾水 稀釋到所需的濃度，以 （ 填促進(jìn)”抑制”其水解。18 ?某同學(xué)欲使用氯化鋁溶液和硫化鈉溶液制取硫化鋁固體，你認(rèn)為他的目的能達(dá)到嗎？ 。為什么？ 用離子方程式表 示 一。如果請(qǐng)你制取硫化鋁固體，你將設(shè)計(jì)什么 方 案 ？用化學(xué)方程式表示）29.（1）少量CHCOONa固體投入盛有無水乙醇式：（2）少量鎂粉投入到盛有濃 NH4CI 水溶液的培 養(yǎng)皿中， 現(xiàn)象 ；離子方程 式：附參考答案亠、1.C 2.AD 3.D4.C 5.AD 6.B7. B 8.BD 9.BCl 、 10.(1)K

18、 2CQ 盡管加熱過程促進(jìn)了 的水解，但生成的KHC和KOH反應(yīng)后仍為(2) 明磯盡管A l3+水解，因H2S0為高沸點(diǎn)酸，最 后仍得結(jié)晶水合物明磯(3) BaCO3 Ba (HCG) 2在溶液中受熱就會(huì)分 解，而得到 BaCO(4) NqSQ Na2SO在蒸干的過程中不斷被空氣氧化而 變成 NaSO(5) A l (OH3 和 A I 2O A ICl 3 水解生成 A l (OH 3和HCI,由于HCI揮發(fā)，促進(jìn)了水解，I (OH 3,A I (OH 3I 2O(6) 10 mol? L1 H2SQ溶液 蒸發(fā)濃縮過程中HCI揮發(fā)，最后剩余為較濃HSQ容液n + +11.(1) X + n H2AA X( oh n+ n H 丫 m+ H2aahY 吩