2020學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化4離子反應(yīng)練習(xí)（含解析）新人教版必修第一冊(2021-2022學(xué)年)

1、課時作業(yè)4離子反應(yīng) 學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1下列有關(guān)反應(yīng)中不屬于離子反應(yīng)的是( ）a.na2co3溶液與澄清石灰水的反應(yīng)氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)c.鋅與氯化銅溶液的反應(yīng)d二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應(yīng)解析：離子反應(yīng)指的是有離子參加或生成的反應(yīng)。酸、堿、鹽在溶液中相互之間的反應(yīng)都有離子參加,活潑金屬可以把較不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（、ca、n除外）,在這些反應(yīng)中也都有離子參加,因此這些反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。二氧化碳與生石灰的反應(yīng)沒有離子參加，不屬于離子反應(yīng)。答案：d2與鐵、石灰水、石灰石都能發(fā)生離子反應(yīng)的是( )a鹽酸bo2 c2 d.a2co3溶液解析：鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)、石灰水與鹽酸發(fā)生中

2、和反應(yīng)、石灰石與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),都是離子反應(yīng);鐵與co2、na2co3溶液不反應(yīng),與o2能反應(yīng)但不是離子反應(yīng)。答案:3.ahco3和nahs4的溶液混合后，實際參加反應(yīng)的離子是( ）a.h+和c bco和hcna+、co和h+ do和h+解析:nah3和aso4的電離方程式分別如下:naho3=na+ho;naso=a+hso，故d項正確。答案：d4離子方程式c=c22o表示( )a碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)d可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)解析：co只代表可溶性的碳酸鹽,從此點(diǎn)分析選項a和選項b都是不正確的;h+只代表強(qiáng)酸而不是一切酸(如

3、弱酸h2s、hf、c3coo等均不能用h+表示)。正確選項為.答案：.下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是（ ）a.hl溶液a2co3溶液hc溶液+naho3溶液na溶液hcl溶液a(h)2溶液h2o4溶液.bcl2溶液+h2s4溶液 ba(oh)2溶液2so4溶液d.aco+hcl溶液 n2c3溶液h2so4溶液解析:a項第1組反應(yīng)為2h+c=o2h2o,第組反應(yīng)為hco=2h2o,兩者不同;項第1組反應(yīng)為h+o-=ho,第2組反應(yīng)為ba2+h-ho=baso+2h2o，兩者不同;c項兩組反應(yīng)均為a2+s=bo4;項第1組反應(yīng)為aco3+h=ca2+o2ho,第2組反應(yīng)為co+h+=c22o

4、,兩者不同.答案：6.下列離子方程式的書寫正確的是（）稀醋酸與noh溶液的反應(yīng):h+=hob.銅粉與稀硝酸的反應(yīng):u2h=cu2h2c.氯氣與碘化鉀溶液的反應(yīng)：cl2i-=cl+2碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸的反應(yīng):o+2h=o2+ho解析:離子方程式正誤判斷的方法是“三查:一查電荷是否守恒，原子數(shù)是否守恒；二查物質(zhì)拆分是否正確;三查物質(zhì)間的反應(yīng)是否符合客觀事實。據(jù)此可知a中 ch3co應(yīng)寫成化學(xué)式；b中不可能置換出h2，不符合客觀事實；c中原子不守恒。答案：d.下列離子方程式中書寫錯誤的是( ）a鐵跟稀硫酸反應(yīng):2fe6h+=2f3+3h2b.氫氧化鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：h+oh-=h2o.醋酸跟氫氧

5、化鉀溶液反應(yīng)：ccooh+oh-=h3coo-+hod碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：mgco32h+=g2+h2o+解析:稀硫酸與鐵在常溫下生成2價鐵,故a選項不正確;ca（oh）2水溶液應(yīng)寫成oh-,故選項正確;醋酸是弱酸,在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式,故c項正確;gco難溶于水，不能寫成離子，故選項正確。答案：a8下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( ）a.na、a2+、-、s.ca2、co、cl、k+.g2+、g+、o、clh+、cl、co解析:a中生成bs4沉淀而不能大量共存；c中生成gcl沉淀而不能大量共存;d中生成o2而不能大量共存.答案：b9。鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中

6、常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分（、b、c、d)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( ）.-hcl=2o+l-ba（oh)2c2+=ca2+(o)2fec2+=cu+e2+e2h+=fe+h2解析:a中cl要拆成離子形式,b中ca(h)應(yīng)拆成離子形式，d中fe與稀鹽酸反應(yīng)生成f2。答案：c0在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是( ).cu2+、+、cl、no bag+、na+、no、cl-c.g2、n、so、cl- d.n、k+、cl、co解析:a項，cu2溶液有顏色；b項，ag與l-反應(yīng)生成l沉淀;c項,無沉淀生成，不反應(yīng);d項,

7、co與h反應(yīng)放出co氣體。故只有選項c中離子可以大量共存。答案：c1某溶液中存在大量的h+、o、l，該溶液中還可能大量存在的離子是( )aoh .no cag+ d2+解析：cl能與ag+結(jié)合生成ag沉淀;so能與b+結(jié)合生成baso4沉淀;oh能與h反應(yīng)生成h2o。答案:12.在水溶液中能大量共存,且加入過量稀硫酸時,有氣體生成的是（ )a.na、g+、co、c- bk+、ba+、so、cca+、co、cl- dn+、+、-、o解析：a項，g與cl、co能發(fā)生反應(yīng),生成agcl、ag2co3白色沉淀,不能大量共存;b項,ba2+與so能發(fā)生反應(yīng)，生成o4白色沉淀,不能大量共存;、項中的離子在

8、水溶液中能大量共存，加入稀硫酸后,項中的o與h可發(fā)生反應(yīng)，生成co2氣體，d項中的離子與h+不能發(fā)生反應(yīng),故c項符合題意。答案：等級突破1.某溶液中有cl、co、so，要求依次檢驗出這三種離子,請完成下列實驗設(shè)計：檢驗離子所加試劑實驗現(xiàn)象離子方程式（1)co稀硝酸(2)so產(chǎn)生白色沉淀(3）c產(chǎn)生白色沉淀解析:滴加稀硝酸產(chǎn)生無色氣泡,證明含c，離子方程式c2h+=co2+ho；檢驗用可溶性鋇鹽，因還要檢驗cl,故應(yīng)用硝酸鋇，離子方程式ba2+so=bso4;檢驗c應(yīng)用硝酸銀,離子方程式gcl=agcl。答案：(1）產(chǎn)生無色氣泡o2+=2h2o（)硝酸鋇 a2+so=baso（合理即可）（)硝酸

9、銀g+cl-=ac(合理即可）14寫出除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)所選用的試劑及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:(1)鹽酸(硫酸)，試劑_，離子方程式_。(）aoh(na2o3），試劑_，離子方程式_。(3)nac（cucl2)，試劑_,離子方程式_。解析：除雜原則:不改變主要成分,不引進(jìn)新雜質(zhì)。(1)應(yīng)選用bac2溶液；(）選用c（oh)2溶液；（3)選用aoh溶液.答案:(1)適量bacl2溶液a2+so=bas4(2）適量澄清石灰水 o+2=caco3()適量naoh溶液 c2oh-=cu(h)215.為證實ba(h)溶液和h2so4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng),實驗設(shè)計和實驗過程如下:如圖所示連接好裝置,向燒杯中

10、加入25 m 1 moll-1的a(oh）2溶液和2滴酚酞溶液,再一邊不斷地滴加1 moll-1的h2s4溶液,并輕輕振蕩。試完成下列內(nèi)容:（1)實驗現(xiàn)象及分析:溶液顏色變化為_，原因是_.燈泡亮度變化：_。原因是_.溶液變渾濁，原因是_。(2）實驗結(jié)論：稀2o與（oh)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是_(用離子方程式表示)。解析:要證實b（oh)2和2o4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，則需證明發(fā)生反應(yīng)的離子濃度發(fā)生了變化,而離子濃度變化和溶液導(dǎo)電性是有聯(lián)系的，分析反應(yīng)原理及實驗設(shè)計過程，則該題不難作答。答案:（1)由紅色逐漸變?yōu)闇\紅色,最后顏色褪去ba(oh)2電離出的h與h2so4電離出的h中和生成h2o,使燒

11、杯中的c（oh)逐漸減小,紅色逐漸褪去隨著hs4溶液的不斷加入，燈泡亮度由明到暗以至熄滅，再逐漸變亮 開始時,溶液中的離子濃度逐漸變小,故燈泡變暗,當(dāng)燒杯中的ba(h）2完全反應(yīng)時燈泡熄滅，后再加h2so4,離子濃度又變大,燈泡又變亮b與o結(jié)合生成了o4沉淀(2)2h+so2+2oh-=ao4+2216.氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道稀硫酸中的哪種粒子(h2o、h、so)能使氧化銅溶解請你和他一起通過下圖所示、和三個實驗完成這次探究活動.（1)通過實驗可以證明_。（2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實驗和,在中加入稀硫酸后氧化銅溶解,則進(jìn)一步確認(rèn)的實驗操作是:在中