2020學(xué)年新教材高中化學(xué)4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表綜合訓(xùn)練（含解析）新人教版必修第一冊(2021-2022學(xué)年)

1、綜合訓(xùn)練1將元素周期表原先的主、副族的族號取消，從左往右改為1列,堿金屬元素為第列，稀有氣體元素為第18列,按這個規(guī)定，下列說法不正確的是( )a.不只是第列元素的原子最外層有2個電子b第312列元素全為金屬元素c.第3列元素種類最多d第1、16、7列元素都是非金屬元素答案 d解析e、部分副族元素和部分第族元素的原子最外層有2個電子,a正確；第312列元素全為副族和第族元素,均是金屬元素，b正確;第3列中含有鑭系元素和錒系元素，元素種類最多,c正確；第1、16、7列元素不都是非金屬元素，例如銻是金屬元素,d錯誤。2某元素的原子核外有三個電子層,其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,則該元素位于周

2、期表中（ ).第四周期第族 b.第四周期第a族c.第三周期第a族 d.第三周期第b族答案 解析某元素的原子核外有三個電子層，說明該元素位于第三周期,其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,說明最外層電子數(shù)為4,位于周期表中的第三周期第a族,是硅元素。3美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型的氫粒子,這種粒子是由3個氫原子核(沒有中子）和個電子構(gòu)成的。下列關(guān)于這種粒子的說法正確的是( )a是氫的一種新單質(zhì)b是氫的一種新的同位素它的組成可用h3表示.它比普通h2分子多一個氫原子核答案d解析這種氫粒子是由個氫原子核（只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成,該微粒可表示為h,a、c錯誤;同位素指的是原子，而h為離子,

3、b錯誤;h含有3個氫原子核，h含有個氫原子核，d正確.4法國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只有四個中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱為“四中子”,也有人稱之為“零號元素.下列有關(guān)“四中子粒子的說法不正確的是（ )a該粒子不顯電性該粒子的質(zhì)量數(shù)為4在周期表中與氫元素占同一位置.該粒子的質(zhì)量比氫原子大答案解析 “四中子”粒子中沒有帶電荷的微粒，所以該粒子不顯電性，a正確；中子的相對質(zhì)量是1，所以“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，b正確；“四中子”粒子中沒有質(zhì)子,所以在周期表中不能與氫元素占同一位置,c錯誤;質(zhì)量數(shù)反映了微粒的相對質(zhì)量大小,由于“四中子質(zhì)量數(shù)比氫原子大,所以該粒子的質(zhì)量比氫原子大,d正確。.如圖是元素周期表的一部分,

4、已知a、b、c、d、e五種元素的原子核外共有85個電子,其中只有元素原子次外層電子數(shù)為18,則b元素是(）a鋁 b.鎂c磷 d.硫答案 c解析只有元素原子次外層電子數(shù)為,則元素位于第三周期.設(shè)b的原子序數(shù)為x，則a的原子序數(shù)為x-8,d的原子序數(shù)為x1,e的原子序數(shù)為x1,c的原子序數(shù)為x8，五種元素原子的核外電子總數(shù)為5x1085,15，則b元素為磷。6.有a、b、d、e五種金屬元素。在相同條件下，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比a的弱;a、b單質(zhì)均可以從c鹽溶液中置換出c；單質(zhì)可以與冷水劇烈反應(yīng)并放出氫氣;、c、四種單質(zhì)分別投入鹽酸中，只有e不放出氫氣.則五種金屬元素的金屬性由強到弱的

5、順序為( )adbe dabcecacd .eba答案 b解析元素金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性就越強,即金屬性:ab;根據(jù)置換反應(yīng)的特點,可得金屬性：c、bc，且可推知a、b均不與水反應(yīng)；與水發(fā)生劇烈反應(yīng),說明d的金屬性最強；e不能和鹽酸反應(yīng)，另外幾種可以，說明e的金屬性最弱，因此金屬性由強到弱的順序：dabe。判斷元素金屬性強弱的方法()根據(jù)元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度來判斷，若其單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫越容易，則元素的金屬性就越強;反之,金屬性就越弱。(2)根據(jù)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物-氫氧化物的堿性強弱來判斷,若其最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化物的

6、堿性越強,則元素的金屬性就越強；反之，金屬性就越弱（)根據(jù)金屬活動性順序表來判斷，排在金屬活動性順序表前面的金屬,金屬性越強.（4)根據(jù)金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷，金屬性強的元素的單質(zhì)能把金屬性弱的元素的單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來.7如果n為第a族中某元素的原子序數(shù),則原子序數(shù)為1的元素位于( )第a族 第a族 第b族第a族a. b. c. 答案a解析 元素周期表中,在第二、三周期中,若n為第a族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為n1的元素位于第a族。從第四周期往后,若n為第a族中某元素的原子序數(shù),則原子序數(shù)為n的元素位于第族。8下列有關(guān)敘述能說明非金屬元素m比n的非金屬性強的是()單質(zhì)能從n的化

7、合物中置換出n單質(zhì) 原子比原子容易得到電子m單質(zhì)跟h2反應(yīng)比n單質(zhì)跟h反應(yīng)容易得多 氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性hmn 氧化物對應(yīng)水化物的酸性hmoxhnoym單質(zhì)的熔點高于n單質(zhì)m原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少m單質(zhì)能與n的氫化物反應(yīng)生成單質(zhì)m的最高正價比n的最高正價高a. bc. 全部答案b解析的單質(zhì)能從的化合物中置換出n的單質(zhì)，說明m比n的非金屬性強,正確;原子比原子容易得到電子,說明m比n的非金屬性強，正確；m單質(zhì)跟h反應(yīng)比單質(zhì)跟h2反應(yīng)容易得多,說明m更易得電子，故m比n的非金屬性強，正確；元素對應(yīng)氣態(tài)氫化物水溶液的酸性與其非金屬性強弱無關(guān)，錯誤；元素最高價氧化物對

8、應(yīng)水化物的酸性越強,則其非金屬性越強,而題中沒有明確標出是否為元素的最高價氧化物,故不能比較其非金屬性強弱，錯誤；單質(zhì)的熔點屬于物理性質(zhì)，與元素原子得失電子的能力無關(guān),不能用來判斷元素的非金屬性強弱，錯誤；元素的非金屬性強弱與得電子的多少無關(guān),與得電子的難易程度有關(guān),錯誤；m單質(zhì)能與n的氫化物反應(yīng)生成n單質(zhì)，說明m比的非金屬性強,正確；不同非金屬元素的非金屬性強弱與其化合價的高低沒有直接關(guān)系，錯誤；故正確的有，b正確.判斷元素非金屬性強弱的方法(）根據(jù)非金屬元素單質(zhì)與h2化合的難易程度判斷，若單質(zhì)與h2越容易化合,則元素的非金屬性就越強;反之,非金屬性就越弱.()根據(jù)非金屬元素單質(zhì)與h化合形成

9、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷,若生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則元素的非金屬性就越強;反之，非金屬性就越弱。（3)根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱判斷,若最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則元素的非金屬性就越強;反之，非金屬性就越弱。(4）根據(jù)非金屬元素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷，非金屬性強的元素的單質(zhì)能把非金屬性弱的元素的單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來。(5)根據(jù)非金屬元素單質(zhì)的氧化性判斷,一般單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性越強。（)根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱.9現(xiàn)有兩種短周期元素a、b,原子序數(shù)分別為、b,若a+8，則下列有關(guān)a、b的說法正確的是（

10、 ）aa和b一定在同主族b.a和一定在同周期c.若a和b在相鄰周期,則、b一定同主族da、b可能既不同周期,又不同主族答案解析 a、b可能既不同周期，又不同主族，如h元素與f元素,a、b、c錯誤，d正確。10.a、分別為第三、四周期同一主族的元素，它們的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù).若為a族元素,其質(zhì)量數(shù)為，則b的質(zhì)子數(shù)為y；若為a族元素,其質(zhì)子數(shù)為m,則b的質(zhì)量數(shù)為n，則y和n的值分別是(）+18和m1 b。+8和28c.+8和+6 d。18和2m+36答案 c解析若a為族元素，a的質(zhì)量數(shù)為x，由題意可知,質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則元素a的質(zhì)子數(shù)為,處于過渡元素之前，則b的質(zhì)子數(shù)y=8;若為a族元素

11、,a的質(zhì)子數(shù)為m,b處于過渡元素之后,則b的質(zhì)子數(shù)為m+8,故質(zhì)量數(shù)+6,c正確。1甲元素的原子序數(shù)是,乙元素原子核外有2個電子層，最外層上有6個電子；丙是元素周期表第a族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷:（1)甲元素在元素周期表中的位置是_。(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_。乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)甲元素和丙元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性較強的是_（填化學(xué)式)。答案（1）第四周期第族(2)2k+22=2+2oh+h24o2li2(3)k解析甲元素的原子序數(shù)是9,則甲是元素;乙元素原子核外有2個電子層,最外層上有6個電子,因此乙的原子序數(shù)是8,即乙是元素；丙是元素

12、周期表第a族中金屬性最弱的堿金屬元素,則丙是i元素。（1）鉀元素在元素周期表中的位置是第四周期第族。（2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為2k+22o2+2oh+h;乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4li+o22li2o。（3)金屬性：kl,元素的金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性較強的是ko。12.某小組在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn):依據(jù)不同的標準和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列,可形成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個“代表一種元素，其中a代表氫元素。()x的元素符號為_,元素在周期表中的位置為_.（2)與z兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為_(3）下列說法正確的是_(填序號)。a.元素形成的單質(zhì)通入lz的溶液中可得z元素形成的單質(zhì)b.虛線相連的元素處于同一主族cl元素形成的單質(zhì)在d元素形成的單質(zhì)中燃燒生成l2dd.x、y、元素為同周期元素答案（1）al