專題與熱點14無機信息與框圖（教師

1、專題與熱點14 無機信息及框圖（教案）班級 姓名 學(xué)號 得分 考綱要求：1、能敏捷地將試題給出的信息與舊有知識相結(jié)合,通過思維活動進行解題。2、將元素化合物知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，并能進行綜合應(yīng)用。一、選擇題（ C）12004年12月9日晚，一場盛大的焰火晚會將省丹中的校慶活動推向高潮。焰火綻放出的五顏六色是一些金屬離子魅力的展示。焰火的主要原料是黑火藥，還有草酸鈉、碳酸銅（發(fā)出綠色的光）等發(fā)色劑和氯酸鉀、鎂鋁合金粉等添加劑。下列說法正確的是A碳酸銅因為受熱分解才發(fā)出綠色的光B氯酸鉀的主要用途是產(chǎn)生紫色的焰火C鎂鋁合金粉在焰火中發(fā)生耀眼的白光D黑火藥的主要成分是木炭、硫磺解法與規(guī)律：碳酸銅既然是發(fā)

2、色劑則發(fā)出綠光的過程應(yīng)是它的焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是物理變化。從添加劑性質(zhì)看鎂鋁將發(fā)生燃燒發(fā)出耀眼白光。（ BC ）2ClSO3H稱為氯磺酸，是一種強酸。對于反應(yīng)：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判斷，其中較合理的是A此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)后溶液的pH值變小 D反應(yīng)后溶液的pH值增大解法與規(guī)律： 氯磺酸（強酸）與HCOOH（弱酸）反應(yīng)生成兩種強酸使溶液酸性增強，從C、O、H、S的化合價不變判斷此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)。(C )3周期表中有些元素有隔類相似現(xiàn)象(即對角線相似)，如Mg、Li；Si、B等性質(zhì)相似，現(xiàn)電解熔融LiCl可得Li和C1

3、2。若用已潮解的LiCl加熱蒸干并強熱至熔融，再用惰性電極電解。結(jié)果得到金屬鋰，還有一種無色無氣味的氣體，其主要理由是 A電解出的鋰與水反應(yīng)放出氫氣B電解前LiCl加熱時已發(fā)生水解，電解時產(chǎn)生氫氣C電解時產(chǎn)生的無色氣體是氧氣D在高溫時陽極放出的C12 會與水作用會放出氧氣解法與規(guī)律：LiCl在該條件下的水解的最終產(chǎn)物為Li2O。（ B D ）4高氯酸是最強的酸。60的高氯酸溶液加熱不分解但濃度再高就不穩(wěn)定，受熱易分解。既熱又濃的高氯酸遇有機物發(fā)生爆炸。純高氯酸沸點是130?，F(xiàn)有70的商品高氯酸為使其進一步濃縮所采取的正確措施是A加入濃H2SO4，再小心常壓蒸餾有 B加入濃H2SO4，再進行減壓

4、蒸餾C各儀器連接處的橡皮塞應(yīng)塞緊防止漏氣 D各儀器連接處必須用磨口玻璃裝置N CC N解法與規(guī)律：根據(jù)物理知識，減壓可降低液態(tài)物質(zhì)沸點，再結(jié)合濃硫酸具有吸水性和難揮發(fā)性，故濃縮高氯酸可采?。˙）措施。由于常壓蒸餾須加熱才行，高濃度高氯酸受熱易分解，故(A)不可選。題意知，熱濃高氯酸遇有機物（橡皮）發(fā)生爆炸，故各儀器連接處不能用橡皮塞或橡皮管，必須用磨口玻璃裝置。( C )5氰氣分子式為(CN)2結(jié)構(gòu)式為 性質(zhì)與鹵素相似。下列敘述正確的是A不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)B.分子中的碳一氮鍵的鍵長大于碳一碳鍵的鍵長C.在一定條件下可與烯烴加成D氰化鈉、氰化銀都易溶于水解法與規(guī)律：題給信息是（CN）2中有

5、不飽和鍵以及性質(zhì)與鹵素相似，用氯氣的性質(zhì)、不飽和鍵的特征性質(zhì)原子半徑等已學(xué)知識推測(CN)2的性質(zhì)。（ CD ） 6據(jù)2004年1月17日報道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)O4的說法正確的是 AO4分子內(nèi)存在極性共價鍵 B合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)變化CO4與O3、O2都是氧的同素異形體DO4將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑解法與規(guī)律：題給信息“普通氧分子和帶正電的氧離子作用” O2 O4屬于化學(xué)變化；O4 結(jié)構(gòu)的長方形結(jié)構(gòu)，則推測O4結(jié)構(gòu)中都是單鍵，則可推斷知O4比O2要

6、活潑。二、填充題7致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：(1)氫化物的易燃性：第二周期_ CH4_ NH3_H2O、HF；第三周期SiH4PH3_ H2S _ HCl _。(2)化合物的毒性：PH3NH3，H2S_H2O；CS2_CO2，CCl4CF4(選填“”或“”)。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸點為76.8。C

7、F4的沸點為128。新致冷劑的沸點范圍介于其間。經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗，一種新的致冷劑氟利昂CF2Cl2終于誕生了，其他類似的還可以是_ CFCl3、CF3Cl _。(4)然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是 形成臭氧空洞 。但求助于元素周期表中元素及其化合物的 a 變化趨勢來開發(fā)致冷劑的思維方法是值得借鑒的。(填寫字母，多選扣分)毒性沸點水溶性顏色a.b.c.解法與規(guī)律：題給研究思路分析了元素周期表中元素的易燃性、毒性和沸點?？捎稍刂芷诒硗瞥?，也可由所學(xué)知識而填寫。8已知工業(yè)用鹽中含亞硝酸鈉。2004年4月27日汕頭市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1401包。這種奶粉被鑒定為

8、所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。因為NaNO2既有像食鹽一樣的咸味，又能引起中毒，已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2+HINO+I2+NaI+H2O(1)上述反應(yīng)中氧化劑是 NaNO2 ，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是 0.75mol mol。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有自來水碘化鉀淀粉試紙淀粉白糖食醋白酒。進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有 。(3)某廠廢切削液中，含2%-5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑 NH4Cl 能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，N

9、aClNH4ClH2O2濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O 。解法與規(guī)律：分析題給反應(yīng)可以根據(jù)化合價升降判斷出是一種氧化劑，從反應(yīng)本質(zhì)看，只要提供酸性環(huán)境和I-就可以生成碘，通過淀粉檢驗出碘的存在。ABCDE+X+Y+Y+Z9已知下列物質(zhì)均由短周期元素組成，X無論是鹽酸還是氫氧化鈉，轉(zhuǎn)化均能進行，又已知C的相對分子質(zhì)量比D少16，A、B、C、D、E中均含有同一元素。 （酸式鹽） （無機酸）（1）當(dāng)X是鹽酸時則A中的陰離子是 HS Y是 O2 B是 H2S ，E是 H2SO4 。（2）當(dāng)X是氫氧化鈉溶液時，則A是 NH4HS ，B是 NH3 ，C是

10、NO ，D是 SO2 ，E是 H2SO4 ，X和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式： NH4 + HS + 2OH=S2+NH3+ 2H2O 。解法與規(guī)律： C的相對分子質(zhì)量比D少16說明了Y是O2，則該題有：B +O2 C ，C +O2 D， D + H2O E，的線索，再根據(jù)A是酸式鹽，針對題目要求分析即可解。（1）混合氣體（3）（4）（5）（2）通過堿石灰通過濃硫酸催化劑高溫（6）（11）（7）（6）（8）（9）（10）+（4）+（7）（2）+鎂條點燃+Na2O210如下圖，（1） （11）分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)，請?zhí)顚懸韵驴瞻住?1)其中、的化學(xué)式分別是NH4HCO3或(NH4)2CO3 ；

11、CO2 ； NH3 ； O2。（2）其中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 C + 4HNO3（濃） CO2 + 4NO2 + 2H2O 。解法與規(guī)律： 本題同時具備三個題眼：通過濃硫酸得氣體能與Na2O2反應(yīng)；鎂條在氣體中點燃，顯然是CO2、是O2 。通過堿石灰氣體與（O2）在催化劑、高溫條件下反應(yīng)，則氣體NH3，通過常見反應(yīng)即可將其它物質(zhì)推出。11 下圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中粗框表示初始反應(yīng)物，以及生成沉淀J時的其它產(chǎn)物均已略去）。請?zhí)顚懴铝锌瞻?；?）物質(zhì)B是 氯氣、F是 鐵 ；J是 Fe(OH)3 。（2）反應(yīng)的離子方程式OH- + Cl2 = Cl- + ClO- + H2

12、O 。（3）寫出HI的離子方程式 2Fe2+ Cl2 = 2Cl- +2Fe3+ 。（4）電解飽和食鹽水的離子方程式 2Cl- +2 H2O = 2OH- +H2+ Cl2 。飽和食鹽水電解ABCDE反應(yīng)+FGIH+C加入B沉淀J加入D加入D+BIF+BH+G解法與規(guī)律：從 看 Fe + Cl2 FeCl3 、Fe + 2HCl FeCl2 、2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 體現(xiàn)了鐵的三角轉(zhuǎn)換關(guān)系。明礬黃銅礦ABCG溶液沉淀沉淀溶液溶液沉淀水D溶液溶液沉淀H2OwEFH2SO4過量氨水空氣Ba(OH)2溶液過量HNO3電解過量氨水12在一定的條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)間的變化：請?zhí)顚懴铝?/p>

13、空白：黃銅礦的主要成分是CuFeS2，在空氣中加熱回燃燒，上圖的C是 SO2 。寫出明礬和過量的氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式： Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O 。已知Cu2和氨水反應(yīng)時，氨水過量時不生成沉淀而是生成了和銀氨絡(luò)離子相類似的絡(luò)離子Cu（NH3）42+，圖中所得的W和E都是固體?；旌虾笤诟邷叵路磻?yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3 。每生成1mol的F，同時生成 4/3mol mol的E。解法與規(guī)律：物質(zhì)的特殊的結(jié)構(gòu)、某些特殊的反應(yīng)、生成物的特殊的顏色等是解決框圖題的題的題眼，若能很好的運用也是可以大大地提高解題

14、的效率。13化合物A、D、F中學(xué)中常見的物質(zhì)，化合物B、C、E中含有兩種相同的元素，這些化合物之間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A和B的反應(yīng)是一種重要的化學(xué)工業(yè)的主要反應(yīng)：H2O +D + FBACD+高溫+鹽酸+鹽酸E + F推斷：在A、C、F中含有相同的元素是鈉元素；化合物C的化學(xué)式 Na2SiO3 化合物A溶于水的溶液呈 堿性 性，表現(xiàn)該性質(zhì)的離子方程式 CO32 + H2O HCO3 + OH 。C的水溶液和過量的D反應(yīng)的化學(xué) 方程式Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+ 2NaHCO3 。解法與規(guī)律：題眼是以上反應(yīng)是重要的化學(xué)工業(yè)的反應(yīng)，從上述的四個反應(yīng)中找符合條件的只有硅酸鹽

15、工業(yè)中的反應(yīng)：所以；ANa2CO3、BSiO2、CNa2SiO3、DCO2、FNaCl、EH2SiO3。14、A、B、C、D是常見的四種單質(zhì)，這四種單質(zhì)的化學(xué)式量最小的是B，D次之，且在室溫時它們之中有三種是氣體，一種是固體。甲、乙、丙、X、Y為五種化合物，且下圖 中涉及到的元素的原子序數(shù)均是周期表中前20號元素。化合物乙化合物丙BA化合物X化合物Y化合物甲化合物甲+ C+ D+ C+ D（1）寫出化合物化學(xué)式X CaO（MgO）、Y Ca3N2（Mg3N2） 、甲 H2O、乙 Ca(OH)2（Mg(OH)2、丙 NH3 。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：化合物Y和化合物甲反應(yīng) Cag3N2

16、+6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3 或 Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2 + 2NH3?；衔颴和化合物甲化合反應(yīng)的方程式 CaO + H2O = Ca(OH)2或 MgO + H2O = Mg(OH)2 。（3）上述單質(zhì)中存在同素異形體的元素是 O（填元素符號），同素異形體是（填名稱） 氧氣和臭氧 。解法與規(guī)律：A和B單質(zhì)均能和不同的單質(zhì)C、D反應(yīng)，一般單質(zhì)C和D是強氧化劑，A、B是還原劑，B的相對分子質(zhì)量最小，可能是氫氣，氫氣和N2、O2 Cl2反應(yīng)，A若是金屬則能和N2、O2、Cl2反應(yīng)，但生成的產(chǎn)物能和化合物甲反應(yīng)，甲可能是水，則A和氧氣反應(yīng)生成堿性氧化物，和水生成

17、堿，A和N2、Cl2的生成物能水解，則A是Ca或Mg， 若A是非金屬，該非金屬能和兩種（中N2、O2、Cl2）單質(zhì)反應(yīng)，只有單質(zhì)P，則A是P，B是氫氣，C是氧氣，D是氯氣，氧氣的相對分子質(zhì)量是32，氯氣的相對分子質(zhì)量是71，和題設(shè)矛盾。所以A只能是金屬。 三、實驗題 15 (1)取一支大試管，加入蒸餾水，再加入苯，靜置。將黃豆大的金屬鈉輕輕放入這支裝有水和苯的試管里，能觀察到的實驗現(xiàn)象是 鈉處于水和苯界面的交界處，有氣體逸出，且鈉粒上下浮動。 (2)在實驗室里，有一瓶浸在煤油里的鈉塊。要取用金屬鈉進行上述實驗，取用的操作方法是：用鑷子取出鈉塊置于玻璃片上，用濾紙吸去表面的煤油，再用小刀切割。

18、解法與規(guī)律：第（1）題主要考查鈉與水反應(yīng)實驗遷移到鈉與液體混合物反應(yīng)實驗。第(2)題考查了活潑金屬(固體)的取用方法。16鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀更強,本身在反應(yīng)中還原成Fe3+。(1) 鐵酸鈉之所以能凈水,除能消毒殺菌外,另一個原因是 Na2FeO4還原產(chǎn)物是Fe3+, Fe3+在溶液中會發(fā)生反應(yīng): Fe3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，F(xiàn)e(OH)3膠體因有巨大的比表面積,可以吸附水中的懸浮物。(2) ClO2也是一種新型的消毒殺菌劑,它與鐵酸鈉一樣,都是通過氧化作用殺菌,試計算等質(zhì)量時ClO2的消毒殺菌能力是Na2FeO4

19、的 4.1 倍。電動攪拌器濕KClO3與草酸A B C(3) ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59,沸點為11.0,易溶于水. ClO2可以看作是亞氯酸(HClO2)和氯酸的混合酸酐,工業(yè)上用稍加潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60時反應(yīng)制得.某同學(xué)用右圖中裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2,其中A為ClO2發(fā)生裝置,B為ClO2的凝集裝置,C為尾氣吸收裝置.請問：A,B部分還應(yīng)分別補充什么裝置?溫控裝置 冰水冷凝裝置 C中所裝的藥品為 NaOH溶液。解法與規(guī)律：(2) 提示：因ClO2和Na2FeO4的消毒殺菌都是通過氧化作用實現(xiàn)的,故等質(zhì)量（設(shè)1g）的ClO2與Na2

20、FeO4的殺菌能力之比等于它們在反應(yīng)中得到電子的個數(shù)之比,即1 g67.5gmol-1 1 g166 gmol-1 5mol ： 3mol = 4.1(3) 提示：從有關(guān)ClO2性質(zhì)及其制備方法的介紹中可以提取出以下信息： ClO2是一種熔，沸點低的有毒氣體。 制備ClO2應(yīng)控制在60左右. ClO2是一種混合酸酐.根據(jù)信息,不難查知,應(yīng)在B部分添加冰水冷凝裝置。尾氣中的主要成分是CO2及少量未被凝聚的ClO2，它們都屬于酸酐，故可用NaOH溶液吸收，以防止環(huán)境污染.。四、計算題 17為測定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成稱取12.52g樣品將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100.OmL溶液

21、取其一半，加入過量H2SO4溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66g固體。在余下的50.OmL溶液中加入少量KSCN溶液顯紅色；加過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體。計算磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。確定該材料的化學(xué)式。解法與規(guī)律：(1)復(fù)合氧化物溶于過量稀硝酸后，取一半和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀一定是硫酸鹽。根據(jù)硫酸鹽不溶于過量稀硝酸，推知白色沉淀為BaSO4。另一半溶液中加入少許KSCN溶液顯紅色，這是Fe(SCN)2+離子特征顏色。據(jù)此判斷，溶液中一定含F(xiàn)e3+。答案：n（Ba2+）=n（BaSO4）=(4.66g/233g

22、.mol-1)2=0.0400molm（Ba）=137 g.mol-10.0400mol=5.48gn(Fe)=2n(Fe2O3) 2=0.08 mol所以復(fù)合氧化物磁性材料的化學(xué)式為：BaFe2O4(或BaOFe2O3)。18將PbCO3在一定壓力下受熱分解，發(fā)現(xiàn)固體的質(zhì)量不斷減少。在各個溫度段取樣進行分析，測知Pb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（K）的關(guān)系如下圖所示。ABCD（1） 寫出個溫度段剩余固體的主要成分的化學(xué)式。（2） 寫出Pb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生突變時各溫度下的各化學(xué)反應(yīng)方程式。解法與規(guī)律 解以圖示曲線為信息的計算題，應(yīng)在抓住有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上，審清圖象中各坐標(biāo)表示的量的含義和圖線中各特殊點、線的意義，由表及里，綜合思考，得出結(jié)論。仔細(xì)觀察圖象，可以發(fā)現(xiàn)，隨著溫度的升高，曲線中出現(xiàn)五次與x軸平行的現(xiàn)象，說明PbCO3從547K685K共經(jīng)歷了四次反應(yīng)，即PbCO3ABCD。固體生成物中Pb在各溫度段不斷增大的原因，根據(jù)碳酸鹽的性質(zhì)可以斷定，是反應(yīng)過程中生成了CO2。207