高一化學(xué)化學(xué)平衡練習(xí)題

1、化學(xué)平衡（必修2）1【易】 (2011 高一檢測(cè) )對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述，錯(cuò)誤的是()A 任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等C化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無關(guān)D 化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的【答案】 D【解析】任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，即反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)v(正 ) v( 逆)，對(duì)同一可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，當(dāng)外界條件不變時(shí)，反應(yīng)的限度不變，與時(shí)間長(zhǎng)短無關(guān)，但當(dāng)外界條件發(fā)生改變，引起v(正) 與 v(逆) 不相等時(shí)，化學(xué)平衡被破壞，化學(xué)反應(yīng)的限度也會(huì)發(fā)生改變。2 【易】天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH 2O點(diǎn)燃 2HO，

2、C H2 CO24238點(diǎn)燃5O2 3CO2 4H2O，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采用的正確措施是 ()A 減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量B 增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量C減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量D 增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量【答案】 B【解析】從化學(xué)方程式可知，單位體積的甲烷比液化石油氣燃燒耗O2 少，若改燒液化石油氣，必須增大進(jìn)空氣量或減少進(jìn)石油氣量。3【易】在 2 L 容器中有3 種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X 、Y 、Z 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t 時(shí)刻達(dá)到平衡。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。(2)反應(yīng)起始至t 時(shí)刻， Y 的平均反

3、應(yīng)速率是_。(3)關(guān)于該反應(yīng)的說確的是_。A到達(dá) t 時(shí)刻該反應(yīng)已停止B在 t 時(shí)刻之前X 的消耗速率大于它的生成速率C在 t 時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D在t 時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等【答案】(1)2X3YZ(2)0.t6mol (L min) 1(3)BC【解析】(1) 由圖象知，從0t時(shí)刻，n(X) 減小， n(Y) 增大，n(Z) 增大，可以確定X 為反應(yīng)物，Y 、 Z為生成物，n(X) n(Y) n(Z) 0.8 1.2 0.4 2 3 1，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X3Y Z 。cYn Y1.2 mol0.6mol (L min) 1。(2)

4、v(Y) tVt2 L tmin t(3) 化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，故 A 錯(cuò)；在 t 時(shí)刻之前，可逆反應(yīng)尚未達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí) v 正 (X) v逆 (X) ，故 B 對(duì)；在 t 時(shí)刻，可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，故C 對(duì)；在 t時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化，故D 錯(cuò)。4【易】 (2011 高一檢測(cè) )對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知()A 化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)B 化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D 只有在有催化劑存在時(shí)，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平

5、衡不移動(dòng)的情況【答案】 B【解析】平衡移動(dòng)是正、逆反應(yīng)速率變化不相等所致，同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，平衡也不移動(dòng)，而能使正、逆反應(yīng)速率變化相同的條件不只催化劑一項(xiàng)。5 【易】對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2 O2催化劑18O2，足夠長(zhǎng)時(shí)間后，18O2SO3，在混合氣體中充入一定量的原子()A 存在于 SO2、 O2、 SO3 中B 只存在于SO2、O2 中C只存在于O2、 SO3 中D 只存在于SO3 中【答案】 A【解析】由于該反應(yīng)是可逆的，加入182后生成的3中含有183分解生成222和OSOO，SOSO和O，所以 SOO2 中也含有18O。6【易】一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)

6、 3C(g) 在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是 ()反應(yīng)速率v(正 )/mol (Lmin)v(逆 )/mol (Lmin)【答案】 C 1 1ABCDv(A)2v(A) 1v(A) 1v(A) 2v(B) 2v(B) 1.5v(C) 1.5v(C) 2【解析】 按平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，將以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)向正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率，C 項(xiàng)是相等的。7【易】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是()A 一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等但不等于零C平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持相等D 對(duì)于一個(gè)

7、化學(xué)反應(yīng)，可以通過改變反應(yīng)條件來使反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物【答案】 AB【解析】平衡狀態(tài)就是一個(gè)可逆反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大限度，A 正確；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v(正 )v(逆 ) 0，各物質(zhì)濃度保持不變但不一定相等，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，B 正確， C、 D 錯(cuò)誤。8【易】關(guān)于可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的說法錯(cuò)誤的是()A 改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)限度B 正、逆反應(yīng)速率相等C各組分的含量不隨時(shí)間而變化D 是動(dòng)態(tài)平衡【答案】 A【解析】化學(xué)反應(yīng)限度可以通過改變外界條件來改變。9【易】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯(cuò)誤的是()A 不同的化學(xué)反應(yīng)，限度可能不同B 可以 通過改變物質(zhì)的濃

8、度來控制化學(xué)反應(yīng)的限度C可以通過延長(zhǎng)時(shí)間來改變化學(xué)反應(yīng)的限度D 催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度【答案】 C【解析】化學(xué)反應(yīng)的限度即 化學(xué)平衡狀態(tài)。外界條件不變時(shí)，化學(xué)平衡狀態(tài)不會(huì)隨時(shí)間的延長(zhǎng)而改變。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，并不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度。10 【易】對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，不正確的是 ()A 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)反應(yīng)速率為0B 同一化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)條件不同，限度可能不同C化學(xué)反應(yīng)的限度影響了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率D 反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素【答案】 A【解析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)；該狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)速率不為

9、0。11 【易】下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()提高燃料的著火點(diǎn)降低燃料的著火點(diǎn)將固體燃料粉碎將液體燃料霧化將煤進(jìn)行氣化處理通入足量的空氣A BCD【答案】 C【解析】著火點(diǎn)是物質(zhì)的一個(gè)固有屬性，是通常情況下物質(zhì)燃燒所需的最低溫度值， 的說法錯(cuò)誤；將燃料粉碎及進(jìn)行霧化、氣化都是為了提高燃料與氧氣的接觸面積，被工業(yè)上廣泛采用。12 【易】下列各組反應(yīng)中，不屬于可逆反應(yīng)的是()高溫、高壓高溫、高壓A N 2 3H2 =2NH3和 2NH3= N2 3H 2催化劑催化劑IB H I =2HI 和 2HI= H2222點(diǎn)燃通電C2H 2 O2=2H2O 和 2H 2O=2H2 O2催化劑催化劑D

10、2SO2 O2=2SO3 和 2SO3=2SO2 O2【答案】 C【解析】根據(jù)可逆反應(yīng)的定義，在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。所以， C 中的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)。13 【易】下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()固體燃料粉碎液體燃料霧化通入足量的空氣A BCD全部【答案】D【解析】使燃料粉碎、氣化或霧化，都可增大接觸面積使燃料充分反應(yīng)，提高燃燒效率。14 【易】在一定條件下，向某容器中充入N 2 和 H2 合成 NH 3，以下敘述錯(cuò)誤的是()A 開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零D 隨著反應(yīng)的進(jìn)

11、行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定【答案】 B【解析】隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但此時(shí)反應(yīng)并沒有停止，只不過v(正 ) v(逆 ) 0，故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤。15 【易】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說確的是()A 一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等D 化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變【答案】 AB【解析】當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物達(dá)到最大轉(zhuǎn)化率，這就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度， A 項(xiàng)正確；當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)

12、，正、逆反應(yīng)速率相等， B 項(xiàng)正確；化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡，一旦條件改變，平衡就可能被破壞，化學(xué)反應(yīng)的限度也就可能隨之改變， C、 D 兩項(xiàng)錯(cuò)誤。16 【易】在200時(shí)，將a mol H 2(g)和 b mol I 2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g) H 2(g)2HI(g)。(1)反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c(H 2) _ ， c(I2) _，而c(HI) _ ，所以化學(xué)反應(yīng)速率 _最大，而 _最小 (為零 )。(2) 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H 2)_ ， c(I2)_ ，而c(HI)_ ，從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正)_，而 v(逆 )_。(

13、3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正 )與 v(逆 )_時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡。ab【答案】(1) Vmol/LVmol/L0v(正 )v(逆 )(2) 減小 減小 增大 減小 增大(3) 相等【解析】 此題考查的是可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的建立過程，當(dāng)只加入反應(yīng)物時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行， 此時(shí) v(正 )最大，v(逆 ) 最小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行， 反應(yīng)物濃度減小， 生成物濃度增大， v(正 )減小， v( 逆 )增大，當(dāng) v( 正) v(逆 )時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，物質(zhì)的濃度不再變化。17 【中】可逆反應(yīng)： 2NO2(g)2NO(g) O (g) ，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ()2單位時(shí)間生成n

14、mol O 2的同時(shí)生成 2n mol NO 2單位時(shí)間生成n mol O 2的同時(shí)生成 2n mol NO用 NO 2 、NO、 O2 表示的反應(yīng)速率的比為2 2 1 的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A B CD 全部【答案】 A【解析】本題不僅考查了化學(xué)平衡的直接標(biāo)志，也要求對(duì)化學(xué)平衡的間接標(biāo)志進(jìn)行分析判斷。 中單位時(shí)間生成 n mol O 2222，能說明反必同時(shí)消耗 2n mol NO ，而生成 2n mol NO時(shí)，必同時(shí)消耗 n mol O應(yīng)已達(dá)到平衡， 不能說明。 中無論達(dá)到平衡與否

15、，各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡。 體積固定，氣體質(zhì)量反應(yīng)前后不變，密度始終不變。 反應(yīng)前后氣體體積不等，壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化。 由于氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡。18 【中】 (2011 高一檢測(cè) )在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO (g) O(g)2SO (g) ，已知反應(yīng)過程中某一223時(shí)刻 SO2、 O2、SO3 的濃度分別為 1、 0.1molL1、 0.2 molL10.2 mol L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是 (

16、)A SO2 為 0.4 mol L1， O2 為 0.2 mol L11B SO2 為 0.25 mol L3 1為 0.4 mol LCSOD SO2、SO3 圴為 0.15 mol L1【答案】 B【解析】化學(xué)反應(yīng)的限度決定了可逆反應(yīng)中的各種成分是不可能完全轉(zhuǎn)化的，所以平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度圍為 0 c(SO2) 0.4 mol L 1,0 c(O2)0.2 mol L 1， 0 c(SO3)0.4 mol L 1，因此 A 、 C 錯(cuò)誤；11 1對(duì)于 D 項(xiàng)，若 SO2 為 0.15 mol L ，則轉(zhuǎn)化的 SO2的濃度為 (0.2 0.15) mol L 0.05 mol L，此時(shí) SO

17、3 的濃度為 11(0.20.05) mol L 0.25 mol L，故 D 錯(cuò)誤。19 【中】 (2011 高一檢測(cè) )一定溫度下，反應(yīng) N 2(g) 3H 2(g)2NH 3(g) 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ()AN 、H和 NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變22B c(N 2) c(H 2) c(NH 3) 1 3 2CN 2 與 H 2 的物質(zhì)的量之和是NH 3 的物質(zhì)的量的2 倍D 單位時(shí)間里每生成 1 mol N 2，同時(shí)消耗 2 mol NH 3【答案】 A【解析】化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志實(shí)質(zhì)是v 正 v 逆 0，體現(xiàn)在各組分的濃度 (或質(zhì)量分?jǐn)?shù) )不再改變，而與各組分的濃度比例無關(guān)。 D 中

18、，單位時(shí)間里每生成1 mol N 2，同時(shí)生成 2 mol NH 3，就達(dá)到平衡狀態(tài)。20 【中】 (2011 高一檢測(cè) )下列說法中，可以證明反應(yīng)N 2 3H22NH 3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ()A 一個(gè) NN鍵斷裂的同時(shí)，有3 個(gè) HH 鍵斷裂B 一個(gè) NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè) HH 鍵形成C一個(gè) NN鍵斷裂的同時(shí)，有1個(gè) NN鍵形成D 一個(gè) NN鍵斷裂的同時(shí)，有6 個(gè) NH 鍵形成【答案】 C【解析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等并且不等于零。對(duì)于每個(gè)選項(xiàng)的敘述都要換算成為同一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率進(jìn)行比較。 對(duì)于化學(xué)鍵的斷裂和形成換算為同種物質(zhì)的消耗速率或者生成速率進(jìn)

19、行比較。21 【中】 (2011 高一檢測(cè) )CO 和 H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g) 4H2(g)CHCH OH(g) 32H 2O(g) ，下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是()A CO 全部轉(zhuǎn)化為乙醇B 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零CCO 和 H2 以 12 的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇D 反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化【答案】 D【解析】可逆反應(yīng)的最大限度即化學(xué)平衡，對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以A 不正確；化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等且不為零，B 項(xiàng)不正確； C 項(xiàng)不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不正確。正確答案為D。22 【中】一定

20、溫度下，向a L平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是()密閉容器中加入2 mol NO 2 (g)，發(fā)生反應(yīng)：2NO 22NO O2，此反應(yīng)達(dá)到A 混合氣體的顏色不變B 混合氣體的密度不再變化C混合氣中NO2、 NO 、 O2 物質(zhì)的量之比為2 21D 單位時(shí)間生成2n mol NO ，同時(shí)生成2n mol NO 2【答案】 AD【解析】顏色不變，說明反應(yīng)v(正 ) v(逆 )，反應(yīng)達(dá)到平衡，A 正確；體積一定，氣體密度不論反應(yīng)是否平衡均為定值，B 錯(cuò)；物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不能說明各組分濃度已保持恒定，更不能說明 v(正 ) v( 逆 )，C 錯(cuò)； D 能表明 v(正 ) v(逆 )，正確。23 【中

21、】假設(shè)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)過程如圖所示，觀察分析，符合圖中變化的化學(xué)反應(yīng)為()A A 23B22AB 3B 2AB 2B22AB 3C2A 2B 5B 2=4AB 3D 2AB 2 B2=2AB 3【答案】 B【解析】由圖可知反應(yīng)物用AB 2 、B2 表示，生成物用AB 3 表示，反應(yīng)后反應(yīng)物與生成物共存，說明反應(yīng)不能進(jìn)行到底，為可逆反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)前后原子守恒可知反應(yīng)方程式為2AB2 B2AB3。2高溫、高壓24 【中】下列哪種說法可以證明反應(yīng)A 1 個(gè) NN鍵斷裂的同時(shí)，有B 1 個(gè) NN鍵斷裂的同時(shí)，有C1 個(gè) NN鍵斷裂的同時(shí)，有D 1 個(gè) NN鍵斷裂的同時(shí)，有【答案】 ACN2 3H22N

22、H 3達(dá)到平衡狀態(tài) ()催化劑3 個(gè) HH 鍵形成3 個(gè) HH 鍵斷裂6 個(gè) NH 鍵斷裂6 個(gè) NH 鍵形成【解析】對(duì)于同一種物質(zhì)，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)即達(dá)平衡。1 個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，應(yīng)該有3 個(gè) H H 鍵形成或者6 個(gè) N H 鍵斷裂才能生成1 個(gè) NN鍵。而不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，只要有1 個(gè) NN鍵斷裂，肯定會(huì)有3 個(gè) H H 鍵斷裂、有6 個(gè) N H鍵形成。25 【中】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g) 3Y(g)2Z(g) ，若 X 、Y 、Z 的起始濃度分別為0.1 mol/L 、0.3 mol/L和 0.2 mol/L ，則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不可能

23、是()A X 為 0.2 mol/LB Y 為 0.1 mol/LCZ 為 0.3 mol/LD Z 為 0.1 mol/L 時(shí)， Y 為 0.45 mol/L【答案】 A【解析】若將 0.2 mol/L 的 Z 完全轉(zhuǎn)化為 X 和 Y。此時(shí)， X 的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L ，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故 X 的物質(zhì)的量濃度一定小于 0.2 mol/L 。26 【中】對(duì)于反應(yīng) 2SO O催化劑22SO ，下列判斷正確的是 ()23A 2 體積 SO2 和足量 O2 反應(yīng)，必定生成2 體積 SO3B 其他條件不變，壓縮體積來增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率必然加快C平衡時(shí)， SO2 消耗速率必定等于O2

24、生成速率的兩倍D 平衡時(shí)， SO2 濃度必定等于O2 濃度的兩倍【答案】BC【解析】二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是一個(gè)可逆反應(yīng)，所以2 體積SO2 不可能全部轉(zhuǎn)化為2 體積的SO3。在其他條件不變情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度增大，反應(yīng)速率加快；當(dāng)生成O2 速率為v 時(shí)，此時(shí)生成SO2 的速率為2v?，F(xiàn)消耗SO2 的速率也為2v，所以v 消耗 (SO2) v 生成 (SO2)，此反應(yīng)已達(dá)平衡。平衡時(shí)反應(yīng)物、生成物濃度之比應(yīng)從兩個(gè)方面考慮：第一，反應(yīng)物起始濃度，第二，化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)。所以“ SO2濃度必等于O2 濃度的兩倍 ”這種說法是錯(cuò)誤的。27 【中】某溫度時(shí)，在2 L密

25、閉容器中某一反應(yīng)的A 、 B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(2)反應(yīng)開始至4 min 時(shí)， A 的平均反應(yīng)速率為 _。(3)4 min 時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正 )_( 填 “ ”、 “ ”或 “ ”，下同 )v(逆 )， 8 min時(shí)， v( 正)_ v(逆 )?！敬鸢浮?(1)2AB (2)0.05 mol L 1min 1(3) 【解析】由圖象可知：前0.8 mol 0.4 mol1 1， v(B) 0.4 mol 0.2 mol4 min ， v(A) 2 L 4 min 0.05 mol L min2 L 4 mi

26、n1 12AB 。在 4 min 時(shí)，可逆反應(yīng)尚0.025 mol L min，故 v(A) v(B) 2 1，即反應(yīng)方程式為未達(dá)到平衡，故此時(shí)v(正 ) v(逆 )。28 【中】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g) B(g)2C(g) ，若經(jīng) 2 s 后達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得C 的濃度為0.6 mol L1，試求：(1) 用物質(zhì) B 表示該反應(yīng)的平均速率是多少？(2)平衡 (2s)時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率是多少？【答案】 (1)v(B) 0.15 mol(L s) 1 (2)A 的轉(zhuǎn)化率為 30%10.6 mol L 0.3 mo

27、l (L s) 1；【解析】 v(C)2 s1v(B) 2v(C) 0.15 mol (Ls) 1。0.3 mol (Ls)12 L 2 s 1.2 mol ，所以 A 的轉(zhuǎn)化率為1.2 mol2 s 時(shí)消耗 A 的物質(zhì)的量為4 mol 100% 30%。29 【中】在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 3H 2和 6.0 mol ，平衡時(shí)生成NH 3 的物質(zhì)的量是2NH 3，起始時(shí)，充入的N 2 和2.4 mol 。已知容器的容積為H 2 的物質(zhì)的量分別是 5.0 L ，試求：(1)H 2 的轉(zhuǎn)化率。(2)平衡時(shí)混合氣體中N 2 的體積分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?(1)60%(2)27.3%【解析】N2 3

28、H 22NH 3起始3.0 mol6.0 mol0 mol轉(zhuǎn)化1.2 mol3.6 mol2.4 mol平衡1.8 mol2.4 mol2.4 mol3.6 mol(1)H 2 的轉(zhuǎn)化率 6.0 mol 100% 60%。1.8 mol 100% 27.3%。(2)N 2 的體積分?jǐn)?shù)1.82.4 2.4mol30 【中】下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)N23H22NH 3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ()A 3v 正 (N 2 ) v 正 (H2)B v 正(N 2) v 逆 (NH 3)C2v 正 (H 2) 3v 逆 (NH 3)D v 正 (N 2) 3v 逆 (H 2)【答案】 C【解析】 A 項(xiàng)中都是

29、正反應(yīng)速率，不能確定是否達(dá)到平衡；B 項(xiàng)說明 v正(N) v逆(N )，不是平衡狀態(tài)； C22項(xiàng)中 v正(H ) v逆(H)，處于平衡狀態(tài)；D 項(xiàng) v正(N ) v逆(N )，不是平衡狀態(tài)。222231 【中】下列說法中可以說明密閉容器中的反應(yīng)：P(g) Q(g)R(g) S(g) 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A 反應(yīng)容器壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B P 和 S 的生成速率相等C反應(yīng)容器P、 Q、 R、S 四者共存D 反應(yīng)容器總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化【答案】 B【解析】在該反應(yīng)中，反應(yīng)前后的氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)無論是否達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)容器壓強(qiáng)都不隨時(shí)間變化，總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化，并且四種物質(zhì)

30、始終是共存的，正確答案為B 。32 【中】可逆反應(yīng)2NO22NO O 在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()2單位時(shí)間生成n mol O 2 的同時(shí)生成 2n mol NO 2單位時(shí)間生成n mol O 2 的同時(shí)生成 2n mol NO用 NO 2 、NO、 O2 的物質(zhì) 的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 2 1 的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)A B CD 【答案】 A【解析】 表示 v 正 v 逆，正確。 不能表示 v 正 v 逆 ，不正確。 只要發(fā)生反應(yīng)， v(NO 22) v(NO) v(O ) 2 21，錯(cuò)誤。 混合氣體顏色不變，說明各物質(zhì)濃度不變，正確。33 【中】一定條

31、件下，可逆反應(yīng)2AB 3C 在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率AvA 2 mol/(Lmin)vB 2 mol/(Lmin)BvA 2 mol/(Lmin)vC 2 mol/(Lmin)CvA 1 mol/(Lmin)vB 2 mol/(Lmin)Dv 1 mol/(Lmin)v 1.5 mol/(L min)AC【答案】 D【解析】正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。通過化學(xué)方程中的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行變換比較， A 項(xiàng)， v 2mol/(Lmin) ，則 v 1 mol/(Lmin) ； B 項(xiàng)， v 2mol/(L min) ， v 3ABACmol/(L m

32、in) ； C 項(xiàng)， vA 1 mol/(L min) ， vB 0.5 mol/(Lmin) 。34 【中】在某一容積為 5 L的密閉容器，加入0.2 mol 的 CO 和 0.2 mol 的 H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) H2O(g)CO 2(g) H2 (g)，反應(yīng)中 CO2 的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)， 反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO 的化學(xué)反應(yīng)速率為_，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)， c(H 2) _ 。(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_(填序號(hào) )。CO 減少的速率和 CO2 減少的速率相等CO、 H 2O、 CO2、 H2 的濃度都相等CO、 H

33、2O、 CO2、 H2 的濃度都不再發(fā)生變化【答案】 (1)0.003 mol/(L min) 0.03 mol/L(2)【解析】(1) 由圖分析 10 min 達(dá)到平衡， CO2濃度增加了 0.03 mol/L ，則 CO 濃度減小0.03 mo l/L ，所以 v(CO) 0.03 mol/L 0.003 mol/(L min) ，由于起始時(shí)， H2 濃度為 0，所以達(dá)到平衡時(shí) c(H2) 0.03 mol/L ；10 min(2) 化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，是正、逆反應(yīng)速率相等，并不是停止反應(yīng)。CO 減少的速率是正反應(yīng)速率， CO2 減小速率是逆反應(yīng)速率，當(dāng)二者相等時(shí)， v 正 (CO) v

34、逆(CO) ，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的濃度不再發(fā)生變化。催化劑35 【中】對(duì)可逆反應(yīng)4NH 3(g) 5O2(g)4NO(g) 6H2O(g) ，下列敘述正確的是()A 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v 正 (O2) 5v 逆(NO)B 若單位時(shí)間生成x mol NO 的同時(shí)，消耗x mol NH 3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v 正 (NH 3)3v 正(H 2O)【答案】A【解析】根據(jù)不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)時(shí)的速率關(guān)系，可知5v逆(O2) v逆(NO) ，而v 正(O2) v逆 (O2)，A項(xiàng)正確。NO的

35、生成與NH 3 的消耗同時(shí)表示正反應(yīng)，在任意時(shí)刻都成比例，B 項(xiàng)不正確。達(dá)到平衡時(shí)，增加容器體積，反應(yīng)物、生成物濃度同時(shí)減小，正逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，C 項(xiàng)不正確。在反應(yīng)的任意狀態(tài)總有v 正(NH 3) v 正(H 2O) 46，即 3v 正 (NH 3) 2v 正 (H2O) ， D 項(xiàng)不正確。36 【中】在 2 L 容器中 3 種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X 、 Y、 Z 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t 時(shí)刻達(dá)到平衡，依圖所示：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。(2)反應(yīng)起始至t， Y 的平均反應(yīng)速率是_ 。(3)X 的轉(zhuǎn)化率是 _ 。(4)關(guān)于該反應(yīng)的說確的是_。A到達(dá) t 時(shí)刻該反應(yīng)已停止

36、B在 t 時(shí)刻之前X 的消耗速率大于它的生成速率C在 t 時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D在 t 時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等【解析】 (1) 由圖像知，從 0 t，n(X) 減小， n(Y) 增加， n(Z) 增加，可以確定 X 為反應(yīng)物， Y 、Z 為生成物，從 0 t， n(X) n(Y) n(Z) 0.8 1.2 0.4 2 3 1。故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2X 3Y Z 。(2) v(Y) cY nY 1.2 mol 0.6 mol/(L min) 。tVt2 L tmint0.8(3) (X)2.4100% 33.3%。(4) t 之前， v 正 v

37、 逆 ； t 時(shí)刻為平衡狀態(tài)，則v 正 v 逆。0.6【答案】 (1)2X3YZ(2) tmol/(L min)(3)33.3% (4)B 、 C37 【中】在 100時(shí)，將0.01 mol 的四氧化二氮?dú)怏w充入0.1 L 的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，隔一定時(shí)間對(duì)該容器的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：時(shí)間 /s濃度 /mol L1020406080100c(N 2O4)/mol0.1000.0700.050c3abL1c(NO 2)/mol0.0000.060c20.1200.1200.120L1請(qǐng)?zhí)羁眨?1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。達(dá)到平衡時(shí) N2O4 的轉(zhuǎn)化率為 _ ，表中 c2_c3； a_b(填 “ ，”“ (2)0.001 5 mol/(Ls) 【解析】反應(yīng)方程式為NO2NO2，在時(shí)間為60 s 時(shí)， c(NO )為 0.120 mol/L ，此后濃度不再發(fā)生改變，242即時(shí)間為 60 s 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。由N 2 42NO2計(jì)算得，在2 0.050) mol/L 2 O40 s 時(shí)， c (0.11 0.10 mol/L ， c3 (0.1 20.120) mol/L 0.040 m ol/L ，所以 c2c3。因 60 s 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則a b；N 2O4 的轉(zhuǎn)化率為0.100 mol/L c30.100 mol/L100% 60