2020年湖北省武漢市華中師大一附中高考化學(xué)模擬試卷(2月份)

1、2020 年湖北省武漢市華中師大一附中高考化學(xué)模擬試卷（2 月份）一、單選題（本大題共7 小題，共42.0 分）1. 下列有關(guān)水處理方法不正確的是( )A. 用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B. 用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C. 用氯氣處理水中的 Cu2+ 、Hg2+ 等重金屬離子D. 用燒堿處理含高濃度 NH+4 的廢水并回收利用氨2.中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是( )A. 用膽礬煉銅B. 用鐵礦石煉鐵C. 燒結(jié)粘土制陶瓷D. 打磨磁石制指南針3.設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A. 14g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為

2、2NAB. 1molN 2與 4molH 2反應(yīng)生成的 NH3 分子數(shù)為 2NAC. 1molFe 溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2N AD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24LCCl 4含有的共價鍵數(shù)為0.4N A4. 下列反應(yīng)可用離子方程式“ H+ + OH- = H2O”表示的是 ( )A. NaHSO4溶液與 Ba(OH) 2溶液混合B. NH4Cl溶液與 Ca(OH) 2溶液混合C. HNO 3溶液與 KOH 溶液混合D. Na 2 HPO4溶液與 NaOH 溶液混合5. K2 Cr2 O7溶液中存在平衡： CrO2-(橙色 ) + H2O2CrO2-(黃色 ) + 2H +。用274K2 Cr2

3、 O7溶液進(jìn)行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法不正確的是()A. 中溶液橙色加深， 中溶液變黃B. 中 Cr2 O27- 被 C2 H5OH還原C. 對比 和 可知 K2 Cr2 O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D. 若向 中加入 70%H 2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A.B.C.D.第1頁，共 11頁7.2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”，ti n) Ts的原子核外最外，層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是( )A. Ts 是第七周期第 A 族元素B. Ts 的同位素原子具有相同的電子數(shù)C. Ts 在同族元素中非金屬性最弱176D

4、. 中子數(shù)為176的 Ts 核素符號是Ts?117二、雙選題（本大題共1 小題，共2.0 分）8.下列單元操作中采用了熱交換設(shè)計的有( )A. 電解食鹽水制燒堿B.C. 硫酸生產(chǎn)中的催化氧化D.三、推斷題（本大題共1 小題，共12.0 分）合成氨中的催化合成氨堿法中的氨鹽水碳酸化9. 海水曬鹽的鹵水中還有氯化鎂，以鹵水為原料生產(chǎn)鎂的一種工藝流程如圖所示。回答下列問題：(1) 脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的_ ( 填離子符號 )， M 的主要成分是_ ( 填化學(xué)式 ) 。(2) 除溴塔中主要的離子方程式為_ 。(3) 沸騰爐 和 的主要作用是 _ ，沸騰爐 通入熱氯化氫的主要目的是_ 。(4)

5、 電解槽中陰極的電極反應(yīng)方程式為_ 。(5) 電解槽中陽極產(chǎn)物為_ ，該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的_ 。四、簡答題（本大題共4 小題，共49.0 分）10. 丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：(1) 正丁烷 (C4 H10 ) 脫氫制 1 - 丁烯 (C4 H8 )的熱化學(xué)方程式如下：C4 H10 (g) = C4 H8 (g) + H2(g) H1已知：C4H101(g) + O2 (g) = C4H8(g) + H2 O(g) H2 = -119kJ ?mol -12H 2(g) +1=-242kJ ?mol-12 O2(g) = H2O(g) H3?反應(yīng) 的

6、 H1 為_kJ ?mol -1 。圖 (a) 是反應(yīng) 平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖， x_0.1( 填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是 _( 填標(biāo)號 )。A. 升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.降低壓強(qiáng)第2頁，共 11頁(2) 丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器( 氫氣的作用是活化催化劑 ) ，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b) 為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣 )/n( 丁烷 ) 的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是_。(3) 圖(c) 為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物

7、。丁烯產(chǎn)率在 590 之前隨溫度升高而增大的原因可能是_、_；590 之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_。11. 酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅， 中間是碳棒， 其周圍是碳粉， MnO2 ，ZnCl2和 NH4 Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH ，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)表所示：表一：溶解度 /(g/100g 水 )溫度/020406080100化合物NH4 Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614表二：化合物Zn(OH) 2Fe(OH) 2Fe(OH) 3K 近似值10 -1

8、710-1710-39sp回答下列問題：(1) 該電池的正極反應(yīng)式為 _，電池反應(yīng)的離子方程式為 _。(2)維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn_ g.( 已經(jīng) F =96500C/mol)(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH 4 Cl，二者可通過 _分離回收；濾渣的主要成分是 MnO 2、 _和 _，欲從中得到較純的 MnO2 ，最簡便的方法是 _，其原理是 _。12. 砷化鎵 (GaAs) 是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料， 可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：(1) 寫出基態(tài) As 原子的核外電子排布式 _。(2) 根據(jù)元素周期律，

9、 原子半徑 Ga_As，第一電離能 Ga_As. ( 填“大于”或“小于” )(3)AsCl 3 分子的立體構(gòu)型為 _，其中 As 的雜化軌道類型為 _。(4)GaF 3 的熔點(diǎn)高于 1000 ，GaCl3 的熔點(diǎn)為 77.9 ，其原因是 _ 。(5)GaAs 的熔點(diǎn)為 1238 ，密度為 g?cm -3 ，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型第3頁，共 11頁為_，Ga與As以_鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g ?mol-1和MAs g ?mol -1 ，原子半徑分別為r Ga pm 和 r As pm ，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA ，則 GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_。

10、13. 對溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)完成下列填空：(1) 寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式 _(2) 實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體.寫出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件_、 _(3) 將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A ，A 在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色A 的結(jié)構(gòu)簡式為_由上述反應(yīng)可推知，由A 生成對溴苯乙烯的反應(yīng)條件為_(4) 丙烯催化二聚得到 2， 3 - 二甲基 -1 - 丁烯， B 與 2， 3 - 二甲基 -1 - 丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面寫出 B 的結(jié)構(gòu)簡式 _設(shè)計一條由2，3 - 二甲基 -1- 丁烯制備B

11、的合成路線 _(合成路線常用的表示方式為：目標(biāo)產(chǎn)物 )第4頁，共 11頁答案和解析1.【答案】 C【解析】 解： A.石灰與酸反應(yīng)生成鈣鹽，碳酸鈉與酸反應(yīng)生成鈉鹽和二氧化碳，故可用于處理廢水中的酸，故 A 正確；B. 鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對應(yīng)的氫氧化物膠體，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，故 B 正確；C.氯氣可用于水的消毒殺菌，不能與Cu2+ 、 Hg 2+ 反應(yīng)生成沉淀，對重金屬離子沒有作用，故 C 錯誤；D. 燒堿可與銨根離子反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，則可用燒堿處理高濃度的 NH 4+ 的廢水并回收利用氨，故D正確。故選： C。A. 石灰、碳酸鈉都可與酸反應(yīng)；B. 可溶性的鋁鹽和鐵鹽可水

12、解生成具有吸附性的膠體；C. 氯氣不能與 Cu2+ 、 Hg2+ 反應(yīng)生成沉淀；D. 燒堿可與銨根離子反應(yīng)生成氨氣本題考查廢水的處理，為2017 年天津考題，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大2.【答案】 D【解析】 解： A.膽礬的化學(xué)式為 CuSO4 ?5H 2O，由 CuSO4 ?5H 2O Cu，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故 A 不選；B. 鐵礦石主要成份為Fe2O3，由 Fe2O3 Fe，有新物質(zhì)生成， 屬于化學(xué)反應(yīng)， 故 B 不選；C.制陶瓷的原料是粘土，發(fā)生化學(xué)變化生成硅酸鹽產(chǎn)品，故C 不選；D. 打磨磁石制指南針，只是改

13、變物質(zhì)的外形，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)，故選D ；故選： D。A. 膽礬的化學(xué)式為 CuSO4 ?5H 2O，整個過程中 Cu 元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，一定發(fā)生化學(xué)變化；B. 鐵礦石主要成份為 Fe2O3，煉鐵得到 Fe 單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)；C.制陶瓷的原料是粘土，發(fā)生化學(xué)變化生成硅酸鹽產(chǎn)品；D. 打磨磁石制指南針，只是改變物質(zhì)的外形，沒有新物質(zhì)生成本題考查化學(xué)反應(yīng)的判斷，比較基礎(chǔ)，明確原理是解題關(guān)鍵，A 、 B 選項可以借助化合價變價，利用氧化還原反應(yīng)知識判斷3.【答案】 A【解析】 【分析】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，把握物質(zhì)組成、氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)、氣體摩

14、爾體積等知識點(diǎn)的靈活應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大。【解答】CH2 ， 14g 乙烯和丙烯混合氣體中含14gA. 乙烯和丙烯最簡式均為CH2 物質(zhì)的量 = 14g/mol =1mol ，則含氫原子數(shù)為2NA ，故 A 正確；B. 1molN 2與 4molH 2反應(yīng)生成 NH3 的反應(yīng)為可逆反應(yīng)， 1mol 氮?dú)獠荒苋糠磻?yīng)生成氨氣，生成氨氣分子數(shù)小于 2N A ，故 B 錯誤；C.1molFe 溶于過量硝酸生成硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移為3mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 3N A ，故 C 錯誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，不能使用氣體摩爾體積求解四氯化碳物質(zhì)的量，故D第5頁，共 11頁錯誤。故選 A。4.

15、【答案】 C【解析】 【分析】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫， 為高頻考點(diǎn)， 把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大?！窘獯稹緼. 二者反應(yīng)生成硫酸鋇、 氫氧化鈉和水， 硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用 H+ +OH- = H2O表示，故 A 錯誤；B. NH4 Cl溶液與 Ca(OH) 2溶液混合反應(yīng)實質(zhì)是銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，不能用 H+ + OH- = H2 O表示，故 B 錯誤；C.HNO 3溶液與 KOH 溶液混合， 反應(yīng)實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式： H+ + OH- = H2

16、 O，故 C 正確；D.磷酸氫根離子為多元弱酸根離子，不能拆， 所以Na HPO 溶液與 NaOH溶液混合不能24用 H+ + OH- = H2O表示，故 D 錯誤。故選 C。5.【答案】 D【解析】 【分析】本題綜合考查氧化還原反應(yīng)以及化學(xué)平衡的移動問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，注意 Cr O2- 、CrO2- 氧化性的比較， 難度不大。274K 2 Cr2 O7 溶液中存在平衡： Cr2O27- ( 橙色 ) + H2O ? 2CrO 24- ( 黃色 ) + 2H + ，加入酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，則溶液橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶

17、液變黃，由實驗 、 可知 Cr 2O27- 具有較強(qiáng)的氧化性， 可氧化乙醇， 而 CrO24- 不能，以此解答該題。A. 在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，故A 正確；B. 中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被C2H5OH還原，故B 正確；C. 是酸性條件， 是堿性條件， 酸性條件下氧化乙醇， 而堿性條件不能， 說明 K 2 Cr2O7 酸性條件下氧化性強(qiáng)，故 C 正確；D. 若向 溶液中加入 70% 的硫酸到過量，溶液為酸性， 可以氧化乙醇，溶液變綠色， 故D 錯誤。故選 D。6.【答案】 C【解析】 【分析】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)

18、轉(zhuǎn)化的應(yīng)用，明確常見元素及其化合物性質(zhì)即可解答，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力，題目難度中等?！窘獯稹緼. 因為氯氣具有強(qiáng)氧化性，則鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故A 錯誤；B. 硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B 錯誤；C.CaCO3 高溫分解生成CaO，CaO 與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈣，故 C 正確；D. 氨氣催化氧化生成NO， NO 和水不反應(yīng)，不能生成硝酸，故D 錯誤。故選 C。7.【答案】 D第6頁，共 11頁【解析】 解： A.該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素位于第七周期、第VIIA族，故 A 正確；B. 同位素具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，而

19、原子的質(zhì)子數(shù)= 核外電子總數(shù)，則TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B 正確；C.同一主族元素中，隨著原子序數(shù)越大，元素的非金屬性逐漸減弱，則TS在同族元素中非金屬性最弱，故C 正確；D. 該元素的質(zhì)量數(shù)= 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) = 176 + 117 = 293 ，該原子正確的表示方法為：293?117 Ts，故 D 錯誤；故選： D。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)， 題目難度不大， 明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。8.【答案】 BC【解析】 解： A.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水是常溫下的反應(yīng)，不需要進(jìn)行熱交換，故A錯誤；

20、B. 氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)都需要加熱，而且它們反應(yīng)時會放熱， 所以使用熱交換器可以充分利用反應(yīng)所放出的熱量，故B 正確；C.二氧化硫的氧化反應(yīng)需在高溫下進(jìn)行，且反應(yīng)時會放熱， 使用熱交換器可以充分利用反應(yīng)所放出的熱量，故C 正確；D. 氨堿法中的氨鹽水碳酸化需在常溫下進(jìn)行，溫度不能較高， 防止氣體揮發(fā)， 故 D 錯誤故選 BC二氧化硫氧化反應(yīng)、硝酸工業(yè)中氨氣的催化氧化、氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)都需要加熱，而且反應(yīng)放熱，在工業(yè)生產(chǎn)中，常常進(jìn)行熱交換，以充分利用能源，以此解答本題考查了幾個常見工業(yè)生產(chǎn)的原理，側(cè)重于化學(xué)與生產(chǎn)的考查， 有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意工業(yè)反應(yīng)條件，題目難度不大9.【答案】 (

21、1)SO 24- ； BaSO4；(2)Cl 2 + 2Br - = 2Cl- + Br 2；(3) 脫除氯化鎂晶體中的部分水；防止氯化鎂晶體進(jìn)一步脫水過程中發(fā)生水解；(4)Mg 2+ + 2e- = Mg ；(5) 氯氣；除溴塔 (除溴工段 )【解析】 解：鹵水中含有 Mg 2+ 、 Na+ 、 Cl- 、 SO42- 、 Br - 等離子，鹵水中加入CaO 在脫硫槽除去 SO2- ，生成 CaSO ，經(jīng)過濾機(jī) 得到 X為CaSO ，經(jīng)除溴塔，通入氯氣，可除444去 Br - ，生成 Z 為Br 2，在攪拌槽中加入 BaO ，進(jìn)一步除去 SO24- ，M 的主要成分是 BaSO4，經(jīng)蒸發(fā)器、

22、 造粒塔， 得到氯化鎂晶體， 再經(jīng)沸騰爐 和 脫除氯化鎂晶體中的部分水，沸騰爐 通入熱的 HCl 氣體，可防止發(fā)生水解，在電解槽中電解熔融的氯化鎂，可得到鎂錠，(1) 由以上分析可知脫硫槽、 攪拌槽均用于脫除鹵水中的 SO24- ，M 的主要成分是 BaSO4，故答案為： SO24- ；BaSO4 ；(2) 除溴塔中通入氯氣，以除去Br - ，反應(yīng)的離子方程式為Cl2 + 2Br - = 2Cl- + Br 2，故答案為： Cl2 + 2Br - = 2Cl-+ Br 2；(3) 經(jīng)沸騰爐 和 脫除氯化鎂晶體中的部分水，因氯化鎂易水解生成氫氧化鎂，則沸騰爐 通入熱的 HCl 氣體，可防止發(fā)生水

23、解， 故答案為： 脫除氯化鎂晶體中的部分水；防止氯化鎂晶體進(jìn)一步脫水過程中發(fā)生水解；(4) 電解氯化鎂生成鎂和氯氣， 陰極發(fā)生還原反應(yīng)， 電極方程式為 Mg2+ + 2e- = Mg，故第7頁，共 11頁答案為： Mg 2+ +2e- = Mg ；(5) 陽極生成氯氣，可用于除溴塔，除去溴，故答案為：氯氣；除溴塔( 除溴工段 )。鹵水中含有 Mg2+Na+Cl-2-Br -等離子， 鹵水中加入CaO2-，、SO4、在脫硫槽除去 SO4生成 CaSO ，經(jīng)過濾機(jī) 得到 X 為 CaSO ，經(jīng)除溴塔，通入氯氣，可除去Br - ，生成 Z44為 Br，在攪拌槽中加入BaO，進(jìn)一步除去2- ， M 的

24、主要成分是 BaSO ，經(jīng)蒸發(fā)器、2SO44造粒塔， 得到氯化鎂晶體， 再經(jīng)沸騰爐 和 脫除氯化鎂晶體中的部分水，沸騰爐 通入熱的 HCl 氣體， 可防止發(fā)生水解，在電解槽中電解熔融的氯化鎂，可得到鎂錠，以此解答該題。本題考查物質(zhì)的制備和分離，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)認(rèn)真分析流程圖的反應(yīng)過程，正確判斷各物質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵。10.【答案】 (1) + 123 ；小于； AD ；(2) 原料中過量 H2會使反應(yīng) 平衡逆向移動，所以丁烯產(chǎn)率下降；(3) 升高溫度時， 反應(yīng)速率加快， 單位時間內(nèi)產(chǎn)生丁烯更多； 590 前升高溫度， 反應(yīng) 平衡正向移動；高溫則

25、有更多的丁烷裂解生成副產(chǎn)物導(dǎo)致產(chǎn)率降低【解析】 【分析】本題考查蓋斯定律以及化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握圖象分析溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵， 側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查， 注意化學(xué)平衡在實際生產(chǎn)中的應(yīng)用，題目難度中等?！窘獯稹?1)1C4 H8(g) + H2O(g) H2 = -119kJ ?mol -1C4 H10 (g) +O2 (g) =2H(g) +1O (g)= HO(g) H= -242kJ ?mol -122223 - 得 C H10(g) = C H(g) + H(g) H1= +123kJ ?mol -144 82由 a 圖可知溫度相同時，由0.1MPa

26、變化到 xMPa ，丁烷轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移動，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以x 的壓強(qiáng)更小， x 0.1；由于反應(yīng) 為吸熱反應(yīng)， 溫度升高時， 平衡正向移動， 丁烯的平衡產(chǎn)率增大，反應(yīng) 正向進(jìn)行時體積增大，減壓時平衡正向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率增大，因此AD 正確，故答案為： +123 ；小于； AD ；(2) 丁烷分解產(chǎn)生丁烯和氫氣， 一開始充入氫氣是為活化催化劑， 同時氫氣作為反應(yīng) 的產(chǎn)物，增大氫氣的量會促使平衡逆向移動，從而減少平衡體系中的丁烯的含量，使丁烯的產(chǎn)率降低，故答案為：原料中過量 H2會使反應(yīng) 平衡逆向移動，所以丁烯產(chǎn)率下降；(3)590 之前，溫度升高時反應(yīng)速率加快，單位

27、時間內(nèi)生成的丁烯會更多，同時由于反應(yīng) 是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡體系中會含有更多的丁烯；而溫度超過 590 時，由于丁烷高溫會裂解生成短鏈烴類，所以參加反應(yīng) 的丁烷也就相應(yīng)減少，產(chǎn)率下降，故答案為： 升高溫度時， 反應(yīng)速率加快， 單位時間內(nèi)產(chǎn)生丁烯更多；590 前升高溫度，反應(yīng) 平衡正向移動；高溫則有更多的丁烷裂解生成副產(chǎn)物導(dǎo)致產(chǎn)率降低。11.【答案】 MnO2 + H+ + e- = MnOOH 2MnO 2 + Zn + 2H + = 2MnOOH +Zn 2+ 0.05 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶 鐵粉 MnOOH 空氣中加熱 碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸迹?MnOOH 氧化為二氧化錳【解析】

28、 解： (1) 該電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO 2 被還原生成MnOOH ，電極方程式為 MnO2 + H+ + e- = MnOOH ，負(fù)極鋅被氧化生成 Zn2+ ，電池總反應(yīng)式為 2MnO 2 + Zn + 2H + = 2MnOOH + Zn2+ ，故答案為： MnO2 + H+ + e- = MnOOH ； 2MnO 2 + Zn + 2H + = 2MnOOH + Zn2+ ；第8頁，共 11頁(2) 持電流強(qiáng)度為 0.5A，電池工作五分鐘， 則電量為 0.5A 300s = 150C ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為150C，則消耗 Zn 的質(zhì)量為150C165g/mol = 0.05g

29、，96500C/mol96500C/mol2故答案為： 0.05 ；(3) 廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知氯化鋅的溶解度受溫度影響較大，因此兩者可以通過結(jié)晶分離回收， 即通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶實現(xiàn)分離。二氧化錳、鐵粉、MnOOH 均難溶于水，因此濾渣的主要成分是二氧化錳、 碳粉、MnOOH.由于碳燃燒生成 CO2 ，MnOOH 能被氧化轉(zhuǎn)化為二氧化錳，所以欲從中得到較純的二氧化錳，最簡便的方法是在空氣中灼燒，故答案為： 加熱濃縮、 冷卻結(jié)晶； 碳粉； MnOOH ；空氣中加熱； 碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?，MnOOH 氧化為二氧化錳。(1) 該電池的正極

30、發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2 被還原生成MnOOH ；負(fù)極鋅被氧化生成Zn2+ ，以此書寫電池總反應(yīng)式；(2) 持電流強(qiáng)度為 0.5A，電池工作五分鐘， 則電量為 0.5A 300s = 150C ，轉(zhuǎn)移電子的物150C質(zhì)的量為，以此計算消耗鋅的質(zhì)量、物質(zhì)的量；96500C/mol(3) 填充物含有碳粉、二氧化錳，且生成MnOOH 等，在空氣中加熱時，碳粉、MnOOH可被氧化。本題考查原電池知識以及物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于原電池的工作原理以及實驗基本操作和注意問題，題目難度中等，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)。12.【答案】 (1)1s 2 2s2 2p 63s 23p6 3d10 4s2

31、 4p 3(2) 大于；小于(3) 三角錐形； sp3(4)GaF 3為離子晶體，GaCl3 為分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高(5) 原子晶體；共價；-3033100%4 10N?A (rGa +r As )3(MGa +M As )【解析】 解：(1)As 為 A 族 33 號元素，電子排布式為：1s2 2s22p 63s2 3p6 3d10 4s24p 3；(2) 根據(jù)元素周期律， Ga 與 As 位于同一周期， Ga 原子序數(shù)小于 As ，故半徑 Ga 大于 As，同周期第一電離能從左到右，呈增大趨勢，故第一電離能Ga 小于 As；(3)AsCl 3 中價層電子對個數(shù) = 鍵個數(shù) + 孤電子

32、對個數(shù) =3+ 5-31= 4，所以原子雜化方2式是 sp3，由于有一對孤對電子對，分子空間構(gòu)型為三角錐形；(4)GaF 3的熔點(diǎn)高于1000 ，GaCl3的熔點(diǎn)為 77.9 ，其原因是 GaF3為離子晶體， GaCl3為分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高；(5)GaAs 的熔點(diǎn)為 1238 ，熔點(diǎn)較高，以共價鍵結(jié)合形成屬于原子晶體，密度為 g?cm -3 ，11根據(jù)均攤法計算，As：8 8 + 6 2 =4， Ga： 4 1 =4，故其晶胞中原子所占的體積44(M Ga +MAs )33-30m4N A，故 GaAs 晶胞V1=(33，晶胞的體積 V2 =rAs 4 +rGa 4) 10中原子的體積占晶胞體積的百分率為V1 100% 將 V 、 V 帶入計算得百分率 =V212-30334 10NA (rGa +rAs )100% 。3(M Ga +M As )本題考查了分子空間構(gòu)型、電子排布式、原子雜化方式、晶胞密度的計算、電離能及半徑大小比較等知識，綜合性較強(qiáng)，最后的計算難度較大，要求學(xué)生有較嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?/p>