2021_2022學(xué)年高中化學(xué)第1章從實驗學(xué)化學(xué)第2節(jié)課時3物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用學(xué)案新人教版必修1

1、課時3物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用目標(biāo)與素養(yǎng)：1了解物質(zhì)的量濃度的含義及相關(guān)計算。(宏觀辨識與模型認(rèn)知)2掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法、操作及誤差分析。(實驗探究與科學(xué)精神)一、溶液組成的表示方法1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)概念：溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。(2)表達(dá)式：w(溶質(zhì))100%。2溶液的物質(zhì)的量濃度(1)概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。(2)符號：cB，常用單位：molL1(或mol/L)。(3)表達(dá)式：cB。微點撥：物質(zhì)的量濃度表達(dá)式中，V表示溶液的體積，在進(jìn)行簡單計算時，一定要辨析所給體積是否為溶液體積，溶液的體積不等于溶劑的體積。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

2、以配制100 mL 2.00 molL1 NaCl溶液為例。1容量瓶簡介2配制步驟定容時，凹液面超過刻度線，如何處理？提示：配制失敗，重新配制。1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)將58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液濃度為1 mol/L。()(2)配制200 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液，需用托盤天平稱10.60 g Na2CO3。()(3)配制溶液時沒有洗滌燒杯，配制的溶液中溶質(zhì)的量偏小。()(4)需要240 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，配制溶液需要240 mL容量瓶。()答案(1)(2)(3)(4)28 g CuSO4配成0.1 m

3、olL1的水溶液，下列說法正確的是()A溶于500 mL水中B溶于1 L水中C溶解后溶液的總體積為500 mLD溶解后溶液的總體積為1 L答案C3將190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。(1)該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為_，溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為_。(2)從1 L該溶液中取出10 mL,10 mL溶液中物質(zhì)的量濃度為_，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_。答案(1)2 mol/L4 mol/L(2)2 mol/L0.02 mol 物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算1有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算(1)計算的基本公式：c。(2)計算的基本類型和方法標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算c2物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)

4、量分?jǐn)?shù)的換算(1)換算公式：cB molL1。M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量；：溶液密度(gmL1)。(2)推導(dǎo)方法：設(shè)溶液體積為1 L，則cB molL1。3溶液的稀釋與混合(1)稀釋規(guī)律c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)；w(濃)m(濃)w(稀)m(稀)。(2)混合規(guī)律c1V1c2V2c(混)V(混)；V(混)。注意無特別指明時，V(混)V1V2；V(混)，但溶液的質(zhì)量守恒：m(混)m1m2。4溶液中電荷守恒定律溶液呈電中性陽離子帶的正電荷數(shù)陰離子帶的負(fù)電荷數(shù)。如：Na2SO4與NaOH的混合液中c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)。易錯提醒(1)計算物質(zhì)的量濃度時，溶液的體積單位一般用L，要注意

5、單位的換算和統(tǒng)一。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是溶液的固有屬性之一，當(dāng)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液時，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液的體積變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。(3)“溶質(zhì)”是指溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可以指離子或其他特定的組合，分析溶質(zhì)時要注意有關(guān)的變化，如NaNaOH，Na2ONaOH，Na2O2NaOH，溶液中的溶質(zhì)都是NaOH。1已知V L硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3m g，則該溶液中Fe3的物質(zhì)的量濃度為_ molL1，SO的物質(zhì)的量濃度為_molL1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_molL1。解析n(Fe3) mol，c(Fe3) mol/L；c(SO)c(Fe3) mol/L；c

6、 mol/L。答案2用1 L水吸收560 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所得氨水的密度是0.90 gmL1，求：(1)氨氣的物質(zhì)的量是_。(2)所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度是_。解析(1)n(NH3)25 mol。(2)V1 583 mL1.583 L，c15.79 mol/L。答案(1)25 mol(2)15.79 mol/L3如圖是某?；瘜W(xué)實驗室中硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯誤的是()A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1B100 mL該硫酸的質(zhì)量是184 gC硫酸的摩爾質(zhì)量與磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量相同D取該硫酸62.5 mL稀釋至250 mL，得到稀硫酸的濃度為4.6 molL

7、1A該H2SO4的物質(zhì)的量濃度c molL118.4 molL1，A項錯誤。該硫酸的密度為1.84 gmL1，所以100 mL該硫酸的質(zhì)量為184 g，B項正確。磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量為98 gmol1，與硫酸的相同，C項正確。根據(jù)稀釋公式c1V1c2V2，可知0.25 L4.6 molL10.062 5 L18.4 molL1，D項正確。4將0.10 molL1氫氧化鈉溶液和0.60 molL1氫氧化鈉溶液混合成0.20 molL1的氫氧化鈉溶液。求兩種溶液的體積比(忽略混合時溶液體積的變化)_。解析V10.1V20.60(V1V2)0.20；V1V241。答案41一定物質(zhì)的量濃度溶液

8、的配制及誤差分析1固體溶質(zhì)和濃液稀釋配制時所需的主要儀器(1)固體：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等。(2)濃液：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等。2配制步驟計算(溶質(zhì)質(zhì)量或濃液體積)稱量或量取溶解或稀釋冷卻轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻。3一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的誤差分析(1)原理依據(jù)：根據(jù)cB判斷。其他不變時：凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。凡是使m或nB減小的因素，使cB偏小。凡是使V增大的因素，使cB偏小。凡是使V減小的因素，使cB偏大。(2)數(shù)據(jù)處理：托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1 g，電子天平可精確到0.01 g,10 mL量筒只能準(zhǔn)確到0.1 mL，在描述容量瓶時

9、一定注明規(guī)格。(3)仰視或俯視刻度線圖解5用NaCl固體配制0.1 molL1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是()A稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上B若在移液過程中，溶液濺出容量瓶，則應(yīng)重新配制溶液C固體直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并加水稀釋到刻度線D將5.85 g NaCl固體溶于1 L水中可配成0.1 molL1的NaCl溶液BA項，NaCl固體需放在紙上稱量，不能直接放托盤上。B項，溶液濺出，導(dǎo)致溶液濃度偏低，為了保證配制的溶液濃度準(zhǔn)確，需重新配制。C項，固體物質(zhì)在燒杯中溶解并冷卻至室溫后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。D項，溶液體積不等于1 L，c(NaCl)不等于 0.1 molL1。6某

10、化學(xué)課外活動小組從實驗室取出硫酸試劑，試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。該小組欲配制450 mL 0.2 molL1的稀硫酸溶液：(1)所需試劑瓶內(nèi)硫酸溶液的體積為_mL。(2)所用量筒和容量瓶的規(guī)格為_和_。(3)濃硫酸稀釋時的操作是_。(4)下列為該小組的操作，可能導(dǎo)致配制溶液濃度偏高的是_(選填序號)。A移液前未冷卻至室溫B定容時加水多了，用滴管吸出C定容時俯視刻度線(5)右圖是該小組轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_。答案(1)5.4(2)10 mL量筒500 mL容量瓶(3)向燒杯中加入一定量的水，再將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌(4)AC(5)未用玻璃棒引流；未采用50

11、0 mL容量瓶(1)對于一定物質(zhì)的量濃度的溶液來說，從中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量與所取體積有關(guān)。(2)整體與部分的關(guān)系：如0.1 molL1 AlCl3溶液中，c(Al3)0.1 molL1，c(Cl)0.3 molL1。(3)稱量過程中若使用托盤天平稱量藥品或使用量筒量取液體時，因精確度到0.1，所以記錄數(shù)據(jù)時只能保留小數(shù)點后一位數(shù)字。(4)回答補充儀器的問題時應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格，如回答“500 mL容量瓶”時，不能只回答“容量瓶”。(5)溶劑的體積不等于溶液的體積；氣體的體積與溶劑的體積之和不等于溶液的體積；混合后溶液的體積不等于混合前各溶液的體積之

12、和。1用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的組成對生產(chǎn)和科學(xué)研究都有重要的意義。下表是某人體檢表上的部分信息，其中是用物質(zhì)的量濃度來表示的是()項目名稱 結(jié)果 單位參考值1谷丙轉(zhuǎn)氨酶 7 UL1 408球蛋白 26.7 gL1 203010乳酸脫氫酶 161 UL1 11424016葡萄糖 4.94 mmolL1 3.616.11送檢日期：20190108報告日期：20190310A谷丙轉(zhuǎn)氨酶B球蛋白C乳酸脫氫酶D葡萄糖答案D2從1 L 1 molL1的KOH溶液中取出100 mL，下面關(guān)于這100 mL溶液的敘述錯誤的是()A物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1B密度與原溶液相同C含有KOH的物質(zhì)的量為0.

13、1 molD溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液相同A溶液具有均一性，從1 L 1 molL1的KOH溶液中取出100 mL，物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及密度均不變。取出的100 mL溶液中含有KOH的物質(zhì)的量為1 molL10.1 L0.1 mol。3下列有關(guān)溶液配制的敘述正確的是()A將58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 L 1.00 molL1 NaCl溶液B溶液定容時仰視容量瓶的刻度線，所得溶液的濃度偏大C定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，需再加水至刻度線D容量瓶中原有少量的蒸餾水，不影響配制溶液的濃度DA項，無法確定溶液體積；B項，仰視，所配溶液體積偏大，c偏??；C項，搖勻后不能再加水，否則c偏

14、小。4配制500 mL 0.100 molL1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：下列說法正確的是()A實驗中需用的儀器有托盤天平、250 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B上述實驗操作步驟正確的順序為C容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低DA錯，配制500 mL 0.100 molL1 NaCl溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管；B錯，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序為；C錯，容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必干燥；D對，定容時仰視容量瓶的刻度線，所加蒸餾水偏多，