安徽省安慶市第十中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題

1、安徽省安慶市第十中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題 （測試時間：90分鐘 滿分100分） 一、單項選擇題：本題包括18小題，每小題3分，共計54分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列過程需要吸收能量的是 ( )A.化學(xué)鍵生成 B.水汽凝結(jié) C.酸堿中和 D.氫氣還原氧化銅 2.下列圖象表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說法中正確的是（ ）A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 0C.S(g)+O2(g)SO2(g)H1 ，S(s)+O2(g)SO2(g)H2 則H1H2D.紅磷比白磷穩(wěn)定3.實驗測得:含1m

2、ol NaOH的溶液與HCN(aq)充分反應(yīng)H=-21.1 kJmol-1;與HCl(aq)充分反應(yīng)H=-55.6 kJmol-1,則實驗條件下HCN在水溶液中電離的H等于（ ）A.-76.7 kJmol-1 B.-44.5 kJmol-1 C.+76.7 kJmol-1 D.+34.5 kJmol-14.向盛有50 mL 1.00 molL-1稀鹽酸的絕熱容器中緩緩加入50 mL 1.25 molL-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積V與所得混合溶液的最高測量溫度T的關(guān)系圖正確的是( ）5.下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A.久制的氯水溶液的酸性增強B.合成氨工業(yè)通常采用催化

3、劑以提高經(jīng)濟效率C.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率D.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度比在水中的小6下列說法正確的是A一定條件下，增大反應(yīng)物的量會加快化學(xué)反應(yīng)速率B增大壓強，一定會加快化學(xué)反應(yīng)速率C催化劑參與了化學(xué)反應(yīng)降低了活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率D活化分子間的碰撞叫做有效碰撞7. 對可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) H0,在一定條件下達到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是（ ）增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動 升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,v(正)減小壓強增大一倍,平衡不移動,v(正)、v(逆)不變加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高增大B的濃度, 平衡向正反應(yīng)方

4、向移動，v(正)、v(逆)都增大A. B. C. D.8. 某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來容積的兩倍，當(dāng)達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的0.6倍。則下列敘述正確的是()A 可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)：a bcB 擴大容器的容積時，v正增大，v逆減小C 達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小D 達到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)減小9、一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示： 下列描述正確的是( )A反應(yīng)開始到10s，用X表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)

5、B反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol/LC反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X（g）+Y（g）Z（g）D反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%10、一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），反應(yīng)10min后達平衡，此時C的濃度為2mol/L。下列說法正確的是( )A前10min反應(yīng)的平均速率V（C）=0.10mol/LminB10min后向容器中加入A，重新平衡時A的轉(zhuǎn)化率一定大于50%C恒溫下將反應(yīng)容器體積縮小一半，則D的平衡濃度小于1.0mol/LD反應(yīng)達平衡時B的平衡濃度是1.5mol/L11、在

6、一密閉容器中有如下反應(yīng)： L (s) + a R (g) b G (g) 溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如右圖所示，其中壓強P1 0，升高溫度平衡常數(shù)K值增大13設(shè)反應(yīng)Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)Ha kJ/mol，反應(yīng)Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)Hb kJ/mol，以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2在不同溫度下，K1、K2的值如下：T/KK1K29731.472.381 1732.151.67下列有關(guān)敘述正確的是( )Ab0 B在973 K下增大壓強，K2增大C在1173K下反應(yīng)平衡后再充入CO2平衡正向移動，K1增大 Dab 14. 在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)C

7、O2(g)+H2(g) CO(g)+H2O (g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物質(zhì)的量CO2H2COH2O甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mol2a mol2a mol丁0 mol0 mola mola mol上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是（ ）A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙=甲 D丙乙丁=甲15一定溫度下，將a mol PCl5通往一容積不變的密閉容器中達如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，此時平衡混合氣體的壓強為P1，再向容器中通入a mo

8、l PCl5，恒溫下再度達到平衡后壓強變?yōu)镻2，則P1與P2的關(guān)系是（ ） A. 2P1P2 B. 2P1P2 C. 2P1P2 D. P12P216、.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）Ki=1.7710-4Ki=4.910-10Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11下列選項錯誤的是（）A.2HCOOH+CO32-2HCOO-+H2O+CO2B.2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D. 溶液濃度均0.1mol/L的HCOOH、HCN和H2CO3，HCOOH酸性最

9、強17把1L 0.1mol/L的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，下列敘述正確的是()Ac(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼?/10Bc(H)變?yōu)樵瓉淼腃c(CH3COO)/c(CH3COOH)的比值增大D溶液的導(dǎo)電性增強18下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項ABCD強電解質(zhì)NaHCO3鹽酸CaCO3HNO3弱電解質(zhì)氨水CH3COOHH3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)SO2BaSO4CH3CH2OH石墨2、 實驗題(10分，每空2分）19某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：【實驗原理】2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO41

10、0CO28H2O【實驗內(nèi)容及記錄】實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無色所需時間/min0.6 molL1H2C2O4溶液H2O3 molL1H2SO4溶液0.05 molL1KMnO4溶液16.07.04.03.01.524.09.04.03.02.736.03.08.03.01.0請回答下列問題：(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_；_。(2)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2)隨時間變化的趨勢如圖甲所示，但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2)隨時間變化的實際趨勢如圖乙所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)遴行實驗探究。該小組同

11、學(xué)提出的假設(shè)是_請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL所加試劑溶液褪至無色所需時間/min0.6 molL1H2C2O4溶液H2O3 molL1H2SO4溶液0.05 molL1KMnO4溶液4 _ 7.04.03.0MnSO4t_ 1.53、 填空題(共3題，36分）20、(12分，每空2分）25 時10 mL 0.10 mol/L醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（1） 加入少量冰醋酸，醋酸電離程度_（填增大、減小、不變）（2）加入少量0.5mol/L鹽酸，上述平衡向 _ 移動，c(H+) _ （填“增大”、“減小”

12、、“不變” ，下同（3）加入一定量蒸餾水，上述平衡向_ 移動，n(H+)_ （填增大、減小、不變) 。（4）加入少量的Na2CO3固體，醋酸電離程度_（填增大、減小、不變) 21、（10分，每空2分）在10L容器中，加入4mol的SO2(g)和4mol的NO2(g)，保持溫度恒定，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g)。5分鐘時達到平衡狀態(tài)，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%。（1） 化學(xué)平衡時化學(xué)平衡常數(shù)_，5分鐘內(nèi)NO2的反應(yīng)速率為_；（2）當(dāng)達到的平衡狀態(tài)時，繼續(xù)向容器中充入2mol的SO2(g)，1mol的NO2(g) 2molSO3(g)和2molNO(

13、g)，則v正_v逆)(填“”“”“”或“=”)0(2)在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000 時加入Fe、Fe2O3各5.0 mol ；CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10 min后達到平衡則CO的平衡轉(zhuǎn)化率=(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（ ）A減少Fe的量 B移出部分CO2 C增加Fe2O3的量 D提高反應(yīng)溫度 E減小容器的容積 F加入合適的催化劑(4)1000時平衡時再向容器中充入 2molCO2，則達到新平衡時CO2的濃度 為）(5)對于反應(yīng)2 SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H0，則該反應(yīng)在 自發(fā)反應(yīng)安慶十中2020-2021學(xué)年高二下第一次月考化學(xué)試題 （測試時間：90分鐘 滿分100分） 1、 單項選擇題：本題包括18小題，每小題3分，共計54分。每小題只有一個選項符合題意。1 D 2 D 3 D 4 A 5 B 6 C 7 C 8 A 9 D 10 D 11 A 12 B 13 D 14 D 15 B 16 B 17 C 18 C 4、 實驗題(10分，每空2分） 19(1)結(jié)論一：其他條件不變，增大H2C2O4濃度(或增大反應(yīng)物濃度)，化學(xué)反應(yīng)速率增大； 結(jié)論二：其他條件不變，增大H2SO4濃度(或增大反應(yīng)物濃度)，化學(xué)反應(yīng)速率增大(2) 生成物