堿金屬元素知識復(fù)習(xí)總結(jié)及習(xí)題答案講解

1、中國領(lǐng)先的個性化教育品牌12學(xué)員編號:年 級：高一課時數(shù)：2學(xué)員姓名:輔導(dǎo)科目：化學(xué)學(xué)科教師:授課日期及時段1.2.3.T元素周期表C元素的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)T堿金屬元素教學(xué)內(nèi)容叨導(dǎo)回顧弋在元素周期表中涉及到了哪些知識點呢？我們一起來回顧一下吧!本周知識點本周解題方法元素周期表的結(jié)構(gòu)兀素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)堿金屬元素f同步講本章主要內(nèi)容及其相互關(guān)系如下所示1.3.4.熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)隨周期的變化性質(zhì)及其變化規(guī)律（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)素周期表廠（原子核卜核素、同位匍 O?結(jié)麗-ji外電子排司r（離子鍵卜KQZSSL課前知識梳理梳理導(dǎo)引1.堿金屬元素原子的最外層都有個電子，都是活潑的金屬；且隨核電荷數(shù)

2、增加，電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐漸，金屬性逐漸2堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)：都有的金屬光澤，質(zhì)熔點，導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性都;隨著核電荷數(shù)增加，堿金屬單質(zhì)的熔、沸點逐特殊的 P (K)v P (Na)。3.鹵素原子的最外層都有個電子，易1個電子形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此鹵素具有較強(qiáng)的，生成的氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性性。鹵素按F2、CI2、Br2、12的順序，與氫氣反應(yīng)的劇烈程度（F沒有氧化物）。鹵素間的置換反應(yīng)：CI2、Br2、I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序為并由此預(yù)測F2的氧化性比CI2答案：1.1增多增大增強(qiáng)2.銀白色軟小低很強(qiáng)降低增大3. 7獲得氧化逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱CI2Br2

3、l2 強(qiáng) 問題探究1從周期表的第1、17列元素分析來看，同一列（族）元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同之處？它們之間有沒 有遞變規(guī)律？怎樣遞變？為什么有這種遞變？ 提示：要學(xué)會透過外在現(xiàn)象抓內(nèi)在聯(lián)系。關(guān)鍵要清楚討論原子結(jié)構(gòu)需要從哪幾個角度來看，一般包含: 核外電子排布（重點是電子層數(shù)、最外層電子數(shù)）、原子半徑等內(nèi)容。關(guān)于原子半徑的大小，則是要找到影響原子半徑大小的因素，從以下幾方面分析: 電子層數(shù)多少（層多徑大）、核電荷數(shù)大小（核電荷數(shù)越大使半徑越?。?、電子數(shù)多少（核外電子數(shù)越多使半 徑越大）。并要從中找出矛盾的主要方面，然后再來確定遞變結(jié)果，即規(guī)律內(nèi)容。 第1、17列元素探究： 同主族中，最外層電子數(shù)

4、相等，但也有遞變方面。即隨著原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)越來越多，原子 半徑越來越大。原因是：隨著原子序數(shù)的遞增，雖然核電荷數(shù)增大會使半徑減小，但電子數(shù)的增多, 特別是電子層數(shù)的增多使半徑增大成了矛盾的主要方面。同主族中，最外層電子數(shù)相等，電子層數(shù)越來越多，原子半徑越來越大。2. 同主族元素在原子結(jié)構(gòu)上有什么相似之處？又有什么遞變規(guī)律？這決定著元素的性質(zhì)有什么相似之處和遞變規(guī)律?提示：問題關(guān)鍵是抓住位構(gòu)性的內(nèi)在聯(lián)系進(jìn)行分析。元素周期表與元素原子結(jié)構(gòu)特點和元素的性質(zhì)之 間有著密切的關(guān)系，元素在周期表中的位置反映了該元素原子結(jié)構(gòu)的特點以及由此決定的元素的性質(zhì), 故可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測它的

5、原子結(jié)構(gòu)和有關(guān)性質(zhì)?！巴髯逶亍边@一位置關(guān)系，決定了這些元素的最外電子層上的電子數(shù)是相同的，因此決定它們的 最高正價和最低負(fù)價都分別相同，它們的同類化合物的化學(xué)式一般相似，結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)也相似。但 同主族內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，核對外層對電子的吸引力 逐漸減小，因此，得電子的能力逐漸減弱，失電子的能力逐漸增強(qiáng)。堿金屬元素細(xì)品教材1.結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的相似性堿金屬元素原子的最外層都有 1個電子，很容易失去。因此在化學(xué)反應(yīng)中，堿金屬都表現(xiàn)出強(qiáng)的還原性。故Na、K與02、H2O反應(yīng)時都很劇烈。反應(yīng)產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都是+1價。4Li+O 嚴(yán)dNZLQO2Na

6、+O2=N弭262Li+2HiO=2LiOH+Hi2Na+2 壓O=2NaOH+H22K+2I12O=2KOH+II22.結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的遞變性隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，最外層電子離原子核越來越遠(yuǎn)，原子核 對最外層電子的吸引力逐漸減弱。由于堿金屬從Li到Cs,原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，則失電子能力從Li到Cs逐漸增強(qiáng),還原性逐漸增強(qiáng)，即金屬性逐漸增強(qiáng)，因此，鉀與氧氣或水的反應(yīng)比鈉劇烈。堿金屬與氧氣反應(yīng)的遞變性4Li I 6=區(qū)2LiQ（緩慢反應(yīng)）；4Li+O2Li2O（較劇烈燃燒）4N合+6竺混=222（迅速疫應(yīng)h23+02=5謐=氏也02（劇烈燃燒）4K

7、+ 0；=逞=2 KjO（迅速反應(yīng)）；k+O2=ko2（M 劇熱燃燒）Rb或Cs+空氣抽-立即燃燒，生成更fi雜的氧化物.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)LiNaKCs不如鈉 劇烈LiaO劇烈燃 燒Ng劇烈燃燒生 成比過氧化 物更復(fù)雜的 氧化物遇空氣立 即燃燒生 成更復(fù)雜 的氧化物遇空氣立 即燃燒生 成更復(fù)雜 的氧化物與Cb 反應(yīng)2R + Cq =S 2RCI與也0 反應(yīng)通式劇烈、 生成出更劇烈. 生成出輕微的爆炸 生成出遇水立即 燃燒爆炸遇水立即 燃燒爆炸2R + IHO = 2ROH + 比 t結(jié) 論金屬性增強(qiáng)結(jié)構(gòu) 相同點堿金屬元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系Li Na K RL Cs最外層都只有1個電子核電荷數(shù)軍

8、漸增加 電子層數(shù)*漸增多 原子半徑4漸増大 1性質(zhì) 原子核對最外號電子的引力減弱 原子失電孚的能力增強(qiáng) 單質(zhì)的4屬性増強(qiáng) 對應(yīng)的最高價氧化物的如化物堿性増強(qiáng)3. 物理性質(zhì) 色態(tài)：鋰、鈉、鉀、銣?zhǔn)倾y白色的固體，銫是略帶金屬光澤的固體。 硬度：堿金屬硬度都很小，比較軟，可用小刀切割。 熔、沸點：堿金屬熔點都較低。隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬的熔、沸點依次降低。K、Na常溫下為固態(tài)，而K、Na的合金常溫下為液態(tài)，它是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。 密度：從Li到Cs堿金屬的密度逐漸增大（K除外）0Na、Li、Na、K的密度比水小，Rb、Cs的密度比水大。Li的密度小于煤油，只能保存在固態(tài)石蠟中。K的密度比水小，

9、比煤油大，常保存在煤油中。導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性：堿金屬都是熱和電的良導(dǎo)體。4. 比較元素金屬性強(qiáng)弱的方法（1）根據(jù)金屬活動性順序表判斷。自左至右金屬性減弱，即失電子能力減弱，如：Zn 3。（2）根據(jù)元素周期表判斷。同周期，從左至右金屬性減弱。同主族，自上而下金屬性增強(qiáng)。如:NaMgAl，NaNa（金屬性）。（4）根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化物堿性強(qiáng)弱的判斷。堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。如：NaOHMg（OH）2AI（OH）3（堿性），貝U NaMgAI（金屬性）。典例精析【例1】下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A 都是銀白色的柔軟金屬(除銫外)，密度都比較小B. 單質(zhì)在空氣中燃燒生成的

10、都是過氧化物C. 堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣D .單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高Li生成Li20，Na生【解析】 本題主要考查堿金屬元素的性質(zhì)。除銫外，堿金屬單質(zhì)均為銀白色金屬，質(zhì)軟，有延展性, 密度較小，A正確；堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒時，活潑性不同，其產(chǎn)物亦不同, 成Na2O2, K、Rb、Cs則生成較復(fù)雜的氧化物，B錯誤；堿金屬單質(zhì)性質(zhì)活潑，都能與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣，C正確；堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而逐漸降低，D錯?！敬鸢浮?AC【例2】8.1 g某堿金屬(R)及其氧化物(R2O)組成的混合物，與水充分反應(yīng)后，蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液,得到12 g無水晶體，通過計

11、算確定該金屬的名稱?！窘馕觥吭O(shè)R的相對原子質(zhì)量為Ar(R)，若8.1 g全為金屬，則有關(guān)系式:ROHAr(R)Ar(R) + 178. 1 g12 gA.(R)為(刃巴解得Ar(R)f.3”8J O 12g若仝為氧化物，則有關(guān)系式:R.O2A,(R) + 162 扎(R) + 178- Ig lA/R) +1612 g2 ROH故R的相對原子質(zhì)量實際應(yīng)在10/7到,邑3之間，此范圍 只有鈉.t答棄】鈉(江蘇東臺中學(xué)20092010學(xué)年度高一下學(xué)期期中考試，15)下列說法正確的是A . Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B. Mg(OH)2 堿性比 Ca(OH)2 強(qiáng)C.元素周期表有7個主族，7

12、個副族，1個0族，1個毗族，共18縱行D . X2 +的核外電子數(shù)目為18,則X在第三周期第n A族【解析】 最活潑金屬是Cs,所以A項錯誤；依據(jù)同主族元素的遞變規(guī)律知 Ca(OH)2堿性比Mg(OH)2強(qiáng)，故B項錯誤；C項正確；D項中若X2 +的核外電子數(shù)目為18,則X在第四周期第n A族的Ca元素?！敬鸢浮?C變式提究有人設(shè)計了如右圖所示的實驗裝置，目的是做鈉與水反應(yīng)的實驗并驗證：鈉的物理性質(zhì)；鈉與水 反應(yīng)的產(chǎn)物。細(xì)玻璃管大頭針鈉塊XL/操作步驟：將大頭針向上提，使鈉塊落入水中，將小試管扣在導(dǎo)管上收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，用拇指堵 住試管口移近酒精燈，松開拇指，點燃?xì)怏w。同時觀察大試管中溶液的顏

13、色變化。請你回答：(1)大頭針上的鈉塊不宜過大，也不宜太小，為什么?(2)有同學(xué)建議直接在導(dǎo)管口來點燃驗證產(chǎn)生的氣體，這種建議合理嗎？寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式【答案】(1)鈉與水反應(yīng)很劇烈且放熱，鈉塊過大會著火產(chǎn)生危險。鈉塊過小，產(chǎn)生的氣體量太小, 不宜檢驗產(chǎn)生的氣體。(2)不合理，易爆炸。(3) 2Na + 2H2O=2NaOH + H2niQHZY課后強(qiáng)化作業(yè)1 .下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是()A .堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去B .都是強(qiáng)還原劑C.都能在02里燃燒生成過氧化物D .都能與水反應(yīng)生成堿【解析】4Li + 022Li2O?！敬鸢?/p>

14、】【點撥】堿金屬元素的原子和單質(zhì)，在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上，既有相似性又有差異性。2.下列敘述中錯誤的是（）A .隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大B.堿金屬具有強(qiáng)還原性，它們的離子具有強(qiáng)氧化性C.堿金屬單質(zhì)的熔沸點隨著核電荷數(shù)的增大而降低D .堿金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的【解析】還原性強(qiáng)，即（原子）易失去電子，貝U離子難得電子，即氧化性弱?！敬鸢浮俊军c撥】注意物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般規(guī)律。3.鉀比水輕；鉀的熔點低；鉀與水反應(yīng)時要放出熱量；鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性。某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中，以上實驗?zāi)茏C明上述四點性質(zhì)的有（）A .B.C.D .【解析】 鉀、鈉與水

15、反應(yīng)的現(xiàn)象相似，但鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)更為劇烈。【答案】 D 4.（山東東營第一中學(xué)20092010學(xué)年度第二學(xué)期期中考試，3）下列敘述能說明X的非金屬性比丫強(qiáng)的是（）A . X原子的電子層數(shù)比丫原子的電子層數(shù)多B.達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，X比丫得電子數(shù)多C. X的氫化物比丫的氫化物穩(wěn)定D . 丫單質(zhì)可以將X從NaX的溶液中置換出來【解析】 非金屬性的強(qiáng)弱可以通過其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱、置換反應(yīng)等來判斷，故 C項正確。而原子最外層電子數(shù)的多少或得電子數(shù)的多少不能判斷，故AC項錯誤。然而D項說明丫的非金屬性比X的強(qiáng)?！敬鸢浮?C5. 鉀的還原性比鈉強(qiáng)，原因是（）A .鉀的

16、相對原子質(zhì)量大B.鉀可失去的電子多C.鉀原子含有的電子多D. K與Na原子最外層都只有一個電子，但鉀的原子半徑大，易失電子【答案】 D【點撥】 金屬還原性強(qiáng)弱只與失電子難易有關(guān)，與相對原子質(zhì)量、原子含電子數(shù)的多少、失電子的 多少無關(guān)。6.（福建廈門六中20092010學(xué)年度高一下學(xué)期3月考試，8）下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是（）A .堿性：NaOHMg(OH)2B.熱穩(wěn)定性：NH3 PH3C.金屬性：KNaD .原子半徑：ClS【解析】 依據(jù)同主族、同周期元素的性質(zhì)遞變性可知 D項錯誤?！敬鸢浮?D 7.當(dāng)水和銣與另一堿金屬的合金 7.8g完全反應(yīng)時，放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.2g,則合

17、金中另一金屬可能是（A .鋰B.鈉C.鉀D .銫【答案】【點撥】所有的堿金屬都可按下式與水發(fā)生反應(yīng):設(shè)：該合金的平均相對原子質(zhì)量為 Ar（M） 2M + 2H2O=2MOH + H2 T 2 槁(M) =27.8= 0.2Ar（M） = 39,即該金屬的平均相對原子質(zhì)量為 39,已知銣的相對原子質(zhì)量為85.5,另一種堿金屬的相對 原子質(zhì)量一定要小于39,即鋰、鈉滿足題意要求。15.為了測定某種堿金屬的相對原子質(zhì)量，設(shè)計的裝置如圖。該裝置(包括水)的總質(zhì)量為ag,將質(zhì)量為bg(不足量)的堿金屬放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量IMI為eg。則:(1)列出計算該堿金屬相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式:二(2) 無水氯化鈣的作用是(3) 如果不用無水CaCl2，求出的相對原子質(zhì)量比實際相對原子