九年級(jí)化學(xué)第八單元學(xué)案

1、第八單元金屬和金屬材料課題 1金屬材料1：金屬材料的分類_金屬材料_2：金屬材料發(fā)展史人類從石器時(shí)代進(jìn)入，繼而進(jìn)入，和作為金屬材料一直被廣泛地應(yīng)用著。的利用要比銅和鐵晚得多，至今僅100 多年的歷史，但由于鋁具有和等優(yōu)良性能，現(xiàn)在鋁的年產(chǎn)量超過了銅，位于鐵之后，據(jù)第二位。3：金屬物理性質(zhì)的相似性和差異性相似性：123456差異性：金屬的顏色、密度、熔點(diǎn)、硬度及導(dǎo)電導(dǎo)熱性有很大的差異。鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈色（鐵粉是色），但銅卻呈色；常溫下大多數(shù)金屬都是固體，但卻是液體；和的導(dǎo)電性較好而鉛較差；的熔點(diǎn)最高；4：物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系在選擇使用哪種金屬時(shí)要考慮多方面因素，因?yàn)槲镔|(zhì)的在很大程度上決定了

2、物質(zhì)的，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需考慮、，以及和等多種因素。拓展：金屬之最地殼中含量最高的金屬元素人體中含量最高的金屬元素世界上年產(chǎn)量最高的金屬導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬熔點(diǎn)最高的金屬熔點(diǎn)最低的金屬5：合金1.定義：2.鐵的合金包括和，它們的不同，因而性能不同。3.合金比組成它們的純金屬硬度和強(qiáng)度，熔點(diǎn)，抗腐蝕性，顏色。4.鈦和被認(rèn)為是21 世紀(jì)的重要金屬材料優(yōu)點(diǎn)：（ 1）熔點(diǎn)高、密度?。?）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（ 3）抗腐蝕性能好用途：1課題 2: 金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)化學(xué)方程式現(xiàn)象1、 Mg + O21、發(fā)出耀眼白光， 生

3、成色粉末與 O2 反應(yīng)2、 Fe + O22、四射， 生成色固體3、 Cu + O23、 生成色固體4、 Al + O24、 緩慢氧化5、 Au + O2 5、 即使在高溫下，金也不與氧氣反應(yīng)以上事實(shí)說明：比較活潑，次之，不活潑。結(jié)論：和比較活潑，和次之，最不活潑思考：為什么鋁比鐵活潑，可是鐵比鋁更容易生銹？二、金屬與酸反應(yīng)1、金屬與酸反應(yīng)金化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象屬稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅結(jié)論：金屬活動(dòng)性22.置換反應(yīng)由一種與一種反應(yīng)，生成另一種和另一種的反應(yīng)。字母表達(dá)式：置換反應(yīng)3. 金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1 鋁絲浸入硫酸銅溶液中2、銅絲浸入硝酸銀溶液

4、中3、銅絲浸入硫酸鋁溶液中回答：實(shí)驗(yàn)1 說明的活動(dòng)性強(qiáng)于。實(shí)驗(yàn) 2 說明的活動(dòng)性強(qiáng)于實(shí)驗(yàn) 3 說明的活動(dòng)性弱于。結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序?yàn)?.金屬活動(dòng)性順序（1）規(guī)律KCaNaMgAlZnFeSnPb（ H） CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性逐漸減弱（2）應(yīng)用：在金屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。位于的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。位于前面的金屬一般能把位于的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤豪镏脫Q出來。第二課時(shí)金屬化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用一 . 物質(zhì)的制備1、下列物質(zhì)中不能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)制得的是（）A 氯化鎂B氯化鋅C氯化鐵D氯化鋁2、下列物質(zhì)不可能是通過相應(yīng)的金屬跟稀酸發(fā)生置換反應(yīng)制得的是（）A

5、 CuSO4B FeCl2C MgCl 2D Al 2(SO4)33、能用鐵制容器盛放的試劑是()A 鹽酸B 稀硫酸C硫酸銅溶液D酒精 3二 . 金屬的回收1、在CuCl 2 和 AlCl 3 的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（）A CuB Cu 和 AlC Zn 和 CuD Cu、 Al 和 Zn2、在 CuCl 2 和 MgCl 2 的混合液中，加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后，過濾留在濾紙上的物質(zhì)是()A FeB CuCCu 和 MgD Fe 和 Cu3、廢舊計(jì)算機(jī)的某些部件含有Zn 、Fe、 Cu、 Ag 、 Pt（鉑）、 Au （金）等金屬，經(jīng)物理方法初步處理

6、后， 與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，過濾，剩余固體中不應(yīng)有的金屬是（）A 、 Cu、AgB Ag 、 AuC Pt、 CuD Fe、Zn4、某電鍍廠排放的廢水中含有Cu(NO 3)2 和 AgNO 3，若回收金屬銀， 則需加入的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。5、某廢液中含有FeCl2、 ZnCl 2、 CuCl 2 ，要從中全部回收金屬銅，小明同學(xué)加入稍過量的_粉，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中含有_；三 . 根據(jù)信息判斷金屬活動(dòng)性1、將甲乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有明顯現(xiàn)象。據(jù)此判斷三種金屬的活動(dòng)性順序是_ _ _2、 X 、 Y 、 Z 是三種不同的金屬，將X 、 Y 分別放入稀鹽

7、酸中，只有X 表面產(chǎn)生氣泡；將Y 、 Z 分別放入硝酸銀溶液中，一會(huì)兒后，Y 表面有銀析出，而Z 無變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢. XYZB. X Z YC. Z XYD. YZ X3、金屬 Ni 、Mn 分別放入其他三種金屬X 、Y 、Z 的鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果和有無金屬析出的情況如下表所示。X 鹽溶液Y 鹽溶液Z 鹽溶液Ni無無有Mn無有有它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢 XMnYNiZB ZNiYMnXCZMnYNiXD XMnNiYZ4、有甲、乙、丙三種金屬，只甲有在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，丙的鹽溶液不能用乙制的容器盛放，則這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到

8、弱的順序是（）A 甲 乙 丙B 丙 乙 甲C丙 甲乙D乙 丙甲四 . 驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序2、某化學(xué)興趣小組為了驗(yàn)證鐵、鎂、銅的活動(dòng)性順序，選取了下列各組試劑，其中較易操作且正確的一組是（）A 、鎂、鐵、氯化銅溶液B 、鐵、銅、硫酸鎂溶液C、鐵、氯化鎂溶液、硫酸銅溶液D、銅、硫酸鎂溶液、氯化亞鐵溶液4、某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：將Zn、 Cu 分別加入到 FeSO4 溶液中；將 Zn、Cu 分別加入到 ZnSO4 溶液中；將 Zn 分別加入到FeSO4、CuSO溶液中；將Fe 分別加入到 ZnSO 、CuSO溶液中。其中可行的是（）444A B CD 5、為驗(yàn)

9、證 Mg 、 Cu、 Ag 三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了右圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（）4五 . 除雜1、除去括號(hào)中的雜質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）：(1)Cu(Zn)；(2)FeSO （CuSO ）；44六、連續(xù)反應(yīng)1、將足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，則在濾液里含有的物質(zhì)是（）A 硫酸鐵B硫酸銅C硫酸D硫酸亞鐵2、向 CuSO4 、ZnSO 4、 H2SO4 的混合溶液中加入過量鐵粉，反應(yīng)后的溶液中一定含（）4244244、CuSO4D 、ZnSO4、4A 、ZnSO 、H SOB、FeSO 、H SOC、ZnSOFeSO3、向氯化銅溶液加入一

10、定量的鋅粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是溶液中有Zn2+、 Cu2+，不溶物為 Cu 溶液中有Zn 2+、Cu 2+ ，不溶物為Zn溶液只有Zn2+，不溶物為Zn 溶液只有Zn2+有 ，不溶物為Zn、 CuA BCD4、往 AgNO 3 和 Cu(NO 3)2 的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是A 濾渣中一定有 Fe粉B濾渣中一定有 Cu粉C濾液中一定有 Fe2+D濾液中一定有 Ag + 、Cu 2+5、向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應(yīng)后，再過濾。下列情況不可能 存在的是 ()A濾紙上有 A

11、g ，濾液中有 Ag +、 Cu 2+、 Fe2+、 Mg 2+B 濾紙上有 Ag 、Cu，濾液中有 Ag + 、 Fe2+、 Mg 2+C濾紙上有 Ag 、 Cu，濾液中有 Fe2+、 Mg 2+D 濾紙上有 Ag 、Cu、 Fe，濾液中有 Fe2+、 Mg 2+6.向含有 AgNO 3、 Cu(NO 3)2 的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為（）A. Ag 、 Cu 兩種單質(zhì)的混合物B. Cu、 Fe 兩種單質(zhì)的混合物C. Ag 、 Fe 兩種單質(zhì)的混合物D. Ag 、 Cu、 Fe 三種單質(zhì)的混合物七、金屬（ Mg 、A

12、l 、 Zn 、 Fe）與酸反應(yīng)的量等質(zhì)量的上述四種金屬與足量酸反應(yīng)，生成氫氣的量等質(zhì)量的酸與上述四種足量金屬反應(yīng)，生成氫氣的量要生成等質(zhì)量的氫氣，消耗上述四種金屬的量1、相同質(zhì)量的M 、 N 兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（ M 、 N 在生成物中均為+2 價(jià)），生成 H2 質(zhì)量氫M和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是（）氣A 金屬的活潑性N MB 兩個(gè)反應(yīng)生成 H2 的體積相等質(zhì)量NC相對(duì)原子質(zhì)量N MD 兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等0反應(yīng)時(shí)間2、 5.6g 不純的鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)生成了0.21g 氫氣，則鐵中混有的雜質(zhì)可能是（）A.CuB.HgC.ZnD.Mg5

13、課題 3 金屬資源的利用和保護(hù)知識(shí)點(diǎn) 1：1、地球上的金屬資源廣泛的存在于和中，除少數(shù)很不活潑的金屬如、等以形式存在外，其余都以形式存在。2、工業(yè)上把能叫作礦石，常見的礦石有等。知識(shí)點(diǎn) 2：鐵的冶煉（一）一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)（ 1）實(shí)驗(yàn)裝置（ 2）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通，排出玻璃管內(nèi)的空氣，然后。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先，繼續(xù)，直到。（ 3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：色的氧化鐵變?yōu)樯?，澄清石灰水，?dǎo)管口有色火焰。（ 4） CO 還原氧化鐵的反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）：（5）實(shí)驗(yàn)?zāi)┪卜胖镁凭珶舻淖饔檬牵?。（二）工業(yè)煉鐵（ 1）主要設(shè)備：高爐。（ 2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等。（ 3）原理：在條件下，利

14、用與反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從中還原出來。（ 4）產(chǎn)品：。（5）涉及的反應(yīng)化學(xué)方程式6知識(shí)點(diǎn) 3：含雜物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算（ 1）化學(xué)方程式所表達(dá)的是純凈的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，因此當(dāng)反應(yīng)物或生成物物質(zhì)所含雜質(zhì)時(shí)，應(yīng)首先換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算。（ 2）不純物質(zhì)、純物質(zhì)和純度之間的關(guān)系：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純度 =【思考與交流】1、為檢測(cè)某生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量，取該生鐵樣品10.0g 放入燒杯，加入一定量的稀硫酸，使之充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）后稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的燒杯中質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.34g 。試計(jì)算：（ 1）生鐵樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（2）生產(chǎn) 100t 這樣的生鐵，至少需要含氧化