九年級化學(xué)第四單元《自然界中的水》知識點(diǎn)

1、九年級化學(xué)第四單元自然界中的水知識點(diǎn)課題 1愛護(hù)水資源1. 人類擁有的水資源地球上的總水儲量很大，但可利用的淡水資源卻很少，且分布不均勻。 隨著社會的發(fā)展，人類生活、 生產(chǎn)用水量不斷增加， 再加上造成的水體污染減少了可利用水， 使原本已緊張的水資源更為短缺。2. 愛護(hù)水資源一方面要 節(jié)約用水 ，如使用新技術(shù)、 改革工藝和改變傳統(tǒng)習(xí)慣來減少工農(nóng)業(yè)和生活用水。另一方面要 防止水體污染。（ 1）工業(yè)上，通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時(shí)對污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。（ 2）農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。（ 3）生活污水集中處理和排放。3. 節(jié)水標(biāo)志新千年節(jié)水標(biāo)志及含義“國

2、家節(jié)水標(biāo)志”由水滴、手掌和地球變形而成。綠色的圓形代表地球， 象征節(jié)約用水是保護(hù)地球生態(tài)的重要措施。 標(biāo)志留白部分像一只手托起一滴水， 手是拼音字母 JS 的變形，寓意節(jié)水，表示節(jié)水需要公眾參與，鼓勵(lì)人們從我做起，人人動(dòng)手節(jié)約每一滴水，手又像一條蜿蜒的河流，象征滴水匯成江河。課題 2水的凈化一、水的凈化1、自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，都屬于混合物。2、自來水廠凈化過程原水 靜置 絮凝沉淀（明礬） 反應(yīng)沉淀 過濾 吸附 消毒（化學(xué)過程） 生活用水（殺菌：利用氯氣、 漂白粉等殺菌劑， 消滅水中的細(xì)菌、 病毒。這是一個(gè)化學(xué)變化的過程。 ）3、天然水

3、通過 沉淀、過濾、吸附、蒸餾 等不同途徑可以得到不同程度的凈化。（在這四種凈化水的方法中， 蒸餾 的凈化程度最高，蒸餾后，得到的水是 純凈物 ）凈化方法原理作用有時(shí)又叫沉降或沉淀，用靜置沉淀靜置，使不溶性雜質(zhì)沉降并與水分層來除去水中較大顆粒不溶于水的雜質(zhì)。除去不溶性顆粒較大的吸附沉淀加明礬等凝劑使懸浮物凝聚沉淀雜志過濾把液體與不溶于液體的固體分離除去不溶于水的雜質(zhì)吸附利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性雜質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)吸附在表面除色素和異味通過加熱的方法使水變成水蒸除去溶于水的雜質(zhì)的方蒸餾氣后冷凝成水法，相對凈化程度較高4、經(jīng)過沉淀、過濾、吸附等凈化處理后的水變得澄清，但仍然不

4、是純水，還溶有可溶性雜質(zhì)。二、過濾1、過濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法（如右圖）：（ 1）原理：可溶性物質(zhì)能透過濾紙， 固體不能透過濾紙而留在濾紙上（ 2）適用范圍：分離不溶性固體和液體的混合物，或除去混合物，或除去混合物中不溶性雜質(zhì)（ 3）操作時(shí)注意“一貼二低三靠”?！耙毁N”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡；“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣；“三靠”：玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處；裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒；漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內(nèi)壁。2、備注：（1）濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁- 為了加快過濾速度。（ 2）濾紙邊緣要低于漏斗的邊緣 - 防止濾紙被水潤濕后破損（ 3）液

5、體面要低于濾紙的邊緣 - 防止液體從濾紙與漏斗間流下，使過濾不充分（ 4）傾倒液體的燒杯緊靠引流的玻璃棒- 防止液體濺出（ 5）玻璃棒下端要緊靠三層濾紙?zhí)? 防止玻璃棒戳穿濾紙（ 6）漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。- 防止液體濺出（ 7）過濾后仍然渾濁的原因：A 、濾紙破損B 、液面高出濾紙邊緣C、承接濾液的燒杯水不干凈3、蒸餾 （蒸餾得到的水是凈化程度最高的水）（ 1）原理：根據(jù)液態(tài)混合物中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離（ 2）適用范圍：分離和提純液態(tài)混合物，或把混在溶液中的雜質(zhì)除去（ 3）注意：蒸餾燒瓶下面必須墊上石棉網(wǎng)蒸餾燒瓶內(nèi)應(yīng)加入幾粒沸石（或碎瓷片） 防止加熱時(shí)暴沸溫度計(jì)的水銀球應(yīng)對著蒸餾燒瓶

6、的支管口冷卻水的流向應(yīng)跟蒸氣的流向相反三、硬水與軟水1、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。2、軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。3、硬水和軟水的檢驗(yàn)：把肥皂水倒入水中攪拌，若水易起浮渣的為硬水，反之為軟水。 （或若泡沫較多的是軟水，反之為硬水）。4、使用硬水對生活生產(chǎn)的危害用硬水洗滌衣物既浪費(fèi)肥皂，又不易洗凈，時(shí)間長還會使衣物變硬。鍋爐用硬水，易使?fàn)t內(nèi)結(jié)垢，不僅浪費(fèi)燃料，且易使?fàn)t內(nèi)管道變形、損壞，嚴(yán)重者可引起爆炸。5、硬水軟化的方法：煮沸；蒸餾6、 純水與天然水、硬水與軟水區(qū)別關(guān)系純水純凈物，澄清透明天然水混合物，常呈渾濁含有較多可溶性鈣、鎂檢驗(yàn)：

7、加肥皂水，泡沫很少的是硬水，硬水化合物不含或含較少可溶性有大量泡沫的是軟水轉(zhuǎn)化：設(shè)法除去硬水中的鈣、鎂化合物，可以使硬水軟化成軟水，如：軟水鈣、鎂化合物課題3水的組成一、氫氣的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：氫氣是一種無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的小。2、可燃性：氫氣在空氣里燃燒時(shí)，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 ，燃燒產(chǎn)物是水（氫氣 氧氣水 ），被認(rèn)為是最清潔的燃料。3、注意：混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，所以在 點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?yàn)純。檢驗(yàn)氫氣純度的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，移近火焰，松開大拇指，點(diǎn)燃?xì)怏w，若發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則證明氫氣4、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1) 反應(yīng)原理

8、：鋅和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。Zn H2SO4 ZnSO4 H2(2) 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的裝置實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)是塊狀固體和液體之間的反應(yīng)，不需要加熱的裝置。(3) 操作步驟：按要求裝配好儀器；檢查裝置氣密性；裝藥品；驗(yàn)純；收集氣體。(4) 收集方法：向下排氣法；排水法。(5) 驗(yàn)純：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火，聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，聲音較小，表明氫氣較純。(6) 放置：倒放在桌面上，因?yàn)闅錃獾拿芏缺瓤諝庑　６?、水的組成1、水的物理性質(zhì)水是無色、無味的液體。在4時(shí)，水的密度最大為1g/cm3。在 101kPa 下，水的凝固點(diǎn)為 0 (結(jié)冰 ) ，沸點(diǎn)是100。冰的

9、密度比水的密度小。水的導(dǎo)電能力較弱。2、電解水實(shí)驗(yàn)：(1) 一般在水里加入少許 硫酸或氫氧化鈉 ，目的是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性（2）文字表達(dá)式：水氫氣 +氧氣（3）化學(xué)反應(yīng)：2H2O通 電 2H2+ O2產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2： 1質(zhì)量比1： 82出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃檢驗(yàn)： O-H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（4）由電解水實(shí)驗(yàn)可知：水在通電的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氧氣。2H2O通 電22H + O 水是由氫元素和氧元素組成的。( 世紀(jì)末，法國化學(xué)家拉瓦錫 在前人探索的基礎(chǔ)上，確認(rèn)水是由氫元素、氧元素組成的)在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，而原子不能再

10、分。如果已知兩氣體的密度，還可推出水的化學(xué)式3、實(shí)驗(yàn)誤差分析 ：在實(shí)驗(yàn)過程中正、負(fù)兩極所收集氣體的體積比往往小于1 2，原因可能： 氧氣微溶于水而氫氣難溶于水金屬電極與氧氣發(fā)生了反應(yīng)消耗了部分氧氣。三、化合物與單質(zhì)混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)物質(zhì)化合物：組成中含有不同種元素的純凈物 。如水、高錳酸鉀、二氧化錳。純凈物（氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物。）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 。如氫氣、氧氣。注意： 由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，還可能是混合物。課題 4化學(xué)式與化合價(jià)一、化學(xué)式1、定義：用元素符號和數(shù)字來表示物質(zhì)組成的式子只有純凈物才有化學(xué)式，且一種純凈物只有一種化

11、學(xué)式2、化學(xué)式的寫法：（ 1）單質(zhì)的化學(xué)式 雙原子分子的化學(xué)式： 稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：直接用元素符號來表示（由原子構(gòu)成）。（ 2）化合物的化學(xué)式金屬與非金屬元素組成的化合物：如：NaCl、 ZnS、 KCl寫法：金屬元素在左，非金屬元素在右讀法：某化某氧化物：如：HgO、SO2、 Fe3O4寫法：另一元素在前，氧元素在后讀法：氧化某幾氧化幾某（ 3）化學(xué)式的意義：A、化學(xué)式的含義，以H 2O為例H 2O微觀宏觀表示一種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成水這種物質(zhì)水是由氫元素和氧元素組成的一個(gè)水分子一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的B、由

12、原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的含義，以Fe 為例微觀一個(gè)鐵原子宏觀鐵元素金屬單質(zhì)鐵（ 4）化學(xué)式中數(shù)字的意義：化學(xué)式前的數(shù)字表示：分子的個(gè)數(shù)化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示：一個(gè)某分子中某原子的個(gè)數(shù)。元素符號前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示：原子個(gè)數(shù)離子符號右上角的數(shù)字表示：該離子所帶的電荷數(shù)二、化合價(jià)1 、概念：表示原子間相互化合的數(shù)目?；蟽r(jià)是元素形成化合物 時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)（ 2）寫法：標(biāo)在元素符號或原子團(tuán)的正上方，先符后數(shù)，“1”不忘（ 3）一般規(guī)律：化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。a氧元素通常顯-2 價(jià)b氫元素通常顯+1 價(jià)；c金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；d一些元素在不同的化

13、合物中可顯不同的化合價(jià)。如 Fe： 3 價(jià)的讀鐵，2 價(jià)的讀亞鐵。在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0 。（ 4）化合價(jià)與離子符號的書寫有一定的區(qū)別：化合價(jià)離子表示方法元素符號正上方、先符后數(shù)“ 1”不忘元素符號右上角，先數(shù)后符“1”省略實(shí)例 1 1 1 22+2、 Al3、 Cl、 SO2Fe 、 Mg4Na 、 Cl 、 OH、 Ca同種元素( 或原子團(tuán) ) 的化合價(jià)改變位置交換順聯(lián)系序離子電荷（5）熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)正一氫鋰鈉鉀銀，正二鈣鎂鋇銅鋅負(fù)一氫氧硝酸根，負(fù)二碳酸硫酸根，鋁鐵正三碳硅四，氟氯溴碘為負(fù)一負(fù)三常見磷酸根，正一價(jià)的是銨根，氧為負(fù)二單質(zhì)零，四六負(fù)二硫齊全化合價(jià)，要記清，莫忘單質(zhì)是零價(jià)。負(fù)三正五氮和磷，鐵汞正二也常見。（6）化合價(jià)運(yùn)用I、根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式的一般規(guī)律先讀后寫，后讀先寫。如：氯化鈉NaCl ，氧化鎂 MgO，二氧化碳CO2金屬前，非金屬后；氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏。如氧化鐵Fe2O3II 、已知化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式左正、右負(fù)、標(biāo)價(jià)、交叉、化簡、復(fù)查。III 、已知化學(xué)式中某元素的化合價(jià)，求其他元素的化合價(jià)。三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計(jì)算計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 =各元素的相對原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù)之和計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 =各元素的相對原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù)之比計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分