元素周期表及其應(yīng)用

1、1 2010屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 4/21/2021 元素周期律元素周期律 元素周期表元素周期表 2 非金屬非金屬 （1）你能確定元素）你能確定元素R 在周期表的在周期表的位置位置是第是第_周期、周期、 第第_族嗎？族嗎？ 三三 VIA （2）它是金屬還是非金屬）它是金屬還是非金屬_。 某未知元素某未知元素R的的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)示意圖示意圖 規(guī)律研尋規(guī)律研尋 最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之間什么關(guān)系最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之間什么關(guān)系 時元素為時元素為非金屬非金屬？ 原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)大于電子層數(shù)為原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)大于電子層數(shù)為 非金屬元素，非金屬元素， 結(jié)論：結(jié)論： 再加再加H

2、元素。元素。 知識回顧知識回顧 3 非金屬非金屬 （1）你能確定元素）你能確定元素R 在周期表的在周期表的位置位置是第是第_周期、周期、 第第_族嗎？族嗎？ 三三 VIA （2）它是金屬還是非金屬？）它是金屬還是非金屬？_。 （3）它的最高價是）它的最高價是 ，最低價是，最低價是 ，最高，最高 價氧化物的化學(xué)式價氧化物的化學(xué)式_，該氧化物對應(yīng)的水化物，該氧化物對應(yīng)的水化物 的化學(xué)式的化學(xué)式_。（以。（以R來表示）來表示） （4）該水化物呈堿性還是酸性？）該水化物呈堿性還是酸性？ （5）元素能否形成氣態(tài)氫化物？）元素能否形成氣態(tài)氫化物？ +6 -2 RO3 H2RO4 酸性酸性 寫出它的化學(xué)式寫

3、出它的化學(xué)式_ （以元素符號表示）（以元素符號表示） ， 并跟同一主族中你所知道的氫化物的并跟同一主族中你所知道的氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性進(jìn)行比較進(jìn)行比較 _ H2S H2OH2S 某未知元素某未知元素R的的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)示意圖示意圖 知識回顧知識回顧 4 請判斷原子序數(shù)為請判斷原子序數(shù)為1919的元素在周期表的元素在周期表 中的位置，并回憶核外電子排布規(guī)律中的位置，并回憶核外電子排布規(guī)律 第四周期第四周期IA族族 第四周期第四周期IIIA元素的原子序數(shù)是元素的原子序數(shù)是21嗎？嗎？ 活動一活動一 5 （1）每層最多容納）每層最多容納 個電子個電子 （2）最外層不超過最外層不超過 個（個（K層不超過層不

4、超過 個）個） （3）次外層不超過）次外層不超過 個。個。 上述規(guī)律相互制約，相互聯(lián)系上述規(guī)律相互制約，相互聯(lián)系 18 （4）電子總是盡先排在離核）電子總是盡先排在離核最近最近、能量能量 最低最低的電子層，再依次向外層排布。即的電子層，再依次向外層排布。即 能量最低原理能量最低原理 核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律 （一低三不超）（一低三不超） 2n2 82 6 元素周期表的編排原則元素周期表的編排原則 橫行橫行： 縱行縱行： 對于最外層電子數(shù)排滿的放在同一縱行（稀有氣體）。對于最外層電子數(shù)排滿的放在同一縱行（稀有氣體）。 將將電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同的元素，的元素， 按按核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)

5、遞增的順序的順序從左到右從左到右排列。排列。 將將最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同的元素，的元素， 按按核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增的順序的順序從上到下從上到下排列。排列。 7 元素周期表及其應(yīng)用元素周期表及其應(yīng)用 元素周期表是元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式元素周期律的具體表現(xiàn)形式 （一）元素周期表的結(jié)構(gòu)（一）元素周期表的結(jié)構(gòu) 8 1. 周期周期 （1）周期是指）周期是指一橫行，一橫行，共分共分7個周期個周期 （3）周期序數(shù)）周期序數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù) （2）周期的分類及所含元素特點(diǎn)）周期的分類及所含元素特點(diǎn) 9 元素周期表共有元素周期表共有 個縱行，除了個縱行，除了 。 三個縱行稱為三個縱

6、行稱為外，其余的每一個縱行稱為一個外，其余的每一個縱行稱為一個 ，故元素周期表共有，故元素周期表共有 個族。族的序號一般用個族。族的序號一般用 羅馬數(shù)字羅馬數(shù)字表示。表示。 2 2、族：、族： 188、9、10 族族16 10 2、族：、族：族的分類族的分類 a a、主族：主族：由由 元素和元素和 元素元素 共同構(gòu)成的族共同構(gòu)成的族 。 短周期短周期 長周期長周期 用用A A表示：表示：AA、AA、AA、AA、AA、AA、AA b b、副族副族：完全由：完全由 元素構(gòu)成的族，元素構(gòu)成的族， 長周期長周期 用用B B表示：表示：BB、BB、BB、BB、BB、BB、BB c c、第第族族： 三個縱

7、行三個縱行 8、9、10 d d、0 0 族族：第：第 縱行，即稀有氣體元素。也是由縱行，即稀有氣體元素。也是由短周短周 期期元素和元素和 長周期長周期 元素元素 18 共共7 7個主族，個主族，7 7個副族，個副族，1 1個個0 0族，族，1 1個個族。族。 11 （2）族的分布位置）族的分布位置 A 0 1氫氫 A A A A A A 氦氦 2鋰鋰 鈹鈹硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖 3鈉鈉 鎂鎂 B B B B B B B 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬 4鉀鉀 鈣鈣 鈧鈧 鈦鈦 釩釩 鉻鉻 錳錳 鐵鐵 鈷鈷 鎳鎳 銅銅 鋅鋅 鎵鎵 鍺鍺 砷砷 硒硒 溴溴 氪氪 5銣銣 鍶鍶 釔

8、釔 鋯鋯 鈮鈮 鉬鉬 锝锝 釕釕 銠銠 鈀鈀 銀銀 鎘鎘 銦銦 錫錫 碲碲 銻銻 碘碘 氙氙 6銫銫 鋇鋇 鑭鑭 鉿鉿 鉭鉭 鎢鎢 錸錸 鋨鋨 銥銥 鉑鉑 金金 汞汞 鉈鉈 鉛鉛 鉍鉍 釙釙 砹砹 氡氡 7鈁鈁 鐳鐳 錒錒 12 【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】 1 1、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其在、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其在 元素周期表中的位置？元素周期表中的位置？ 2 2、（、（1 1）已知硫的原子序數(shù)是）已知硫的原子序數(shù)是16,16, 則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 并指出硫元素在周期表的位置。并指出硫元素在周期表的位置。 （2 2）某元素位于第）某元

9、素位于第2 2周期，第周期，第A A 族，它是族，它是_元素元素。 X X是第是第4 4周期，第周期，第AA族。族。Y是第是第5周期，第周期，第A族。族。 硫是第硫是第3 3周期，第周期，第AA族。族。 氟氟 13 共共1515種。種。 14 15 1、必須熟悉周期表的結(jié)構(gòu)：、必須熟悉周期表的結(jié)構(gòu)： 2、必須掌握元素在周期表中的位置、必須掌握元素在周期表中的位置 和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： 周期序數(shù)原子的電子層數(shù)周期序數(shù)原子的電子層數(shù) 主族序數(shù)元素原子最外層電子數(shù)主族序數(shù)元素原子最外層電子數(shù)= =最高正價最高正價 原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子核外電子

10、數(shù) 16 個個周期：周期：（共（共 個橫行）個橫行） 周期（第周期（第 周期周期 ） 周期（周期（ 周期周期 ） 周期（周期（ 又稱不完全周期又稱不完全周期 ） 7 77 7 短短1 1、2 2、3 3 長長 4 4、5 5、6 6、7 7 第第7 族族（共（共 個縱行）個縱行）個個 族族 個個 族族 個個 第第族族 個個 0族族 個個 主主 7 7 副副 7 7 1 1 1 1 1616 1818 （包括（包括3個縱行）個縱行） （稀有氣體）（稀有氣體） (AA) (BB) 三短四長，七主七副零八族三短四長，七主七副零八族 小結(jié)小結(jié) 17 A A BB A A o 橫橫7 7豎（豎（1 1）

11、8 8 1 2 3 4 5 6 7 三個短周期三個短周期三個長周期三個長周期 一不全一不全 123456789101112131415161718 IVB VB VIB VIIBVIIIIB IVAVAVIA 回顧元素周期表結(jié)構(gòu)回顧元素周期表結(jié)構(gòu) 七主七副零七主七副零VIII族族 1931 活動二活動二 18 具體分析具體分析 19 【課堂練習(xí)課堂練習(xí) 】 XY . 20 2. 2. 甲、乙是周期表中同一主族中相鄰的兩種元素，甲、乙是周期表中同一主族中相鄰的兩種元素， 若甲的原子序數(shù)為若甲的原子序數(shù)為x x，則乙的原子序數(shù)不可能為，則乙的原子序數(shù)不可能為 （ ） A. x+2 B. x+4 C

12、. x+8 D. x+18A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18 B B 3.3.甲、乙兩元素為同周期的甲、乙兩元素為同周期的A A 、AA元素，若甲的原元素，若甲的原 子序數(shù)為子序數(shù)為X X，則乙元素的原子序數(shù)可能為（，則乙元素的原子序數(shù)可能為（ ） A.X+1 B.X+8 C.X+11 D.X+18 A.X+1 B.X+8 C.X+11 D.X+18 E.X+25 F.X+32E.X+25 F.X+32 A.C.EA.C.E 21 （山東卷（山東卷11）元素在周期表中的位置，反映了）元素在周期表中的位置，反映了 元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確元素的原子結(jié)構(gòu)和元素

13、的性質(zhì)，下列說法正確 的是的是 A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金 屬性屬性 B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的第三周期元素的最高正化合價等于它所處的 主族序數(shù)主族序數(shù) C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同， 化學(xué)性質(zhì)完全相同化學(xué)性質(zhì)完全相同 B 22 （09全國卷全國卷9）某元素只存在兩種天然同位素，）某元素只存在兩種天然同位素， 且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)且在自然界它們的

14、含量相近，其相對原子質(zhì) 量為量為152.0，原子核外的電子數(shù)為，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘。下列敘 述中錯誤的是述中錯誤的是 它是副族元素它是副族元素 B. 它是第六周期元素它是第六周期元素 C. 它的原子核內(nèi)有它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子個質(zhì)子 D. 它的一種同位素的核內(nèi)有它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子個中子 D 23 （2）判斷）判斷A、B、D、E四種四種離子離子半徑大小關(guān)系半徑大小關(guān)系 （1）判斷）判斷A、B、D、E四種四種原子原子半徑大小關(guān)系？半徑大小關(guān)系？ 【問題一】【問題一】 D BCA VIIA 下列是周期表短周期部分下列是周期表短周期部分 E 合作探究合作探究 24 方法歸納

15、：方法歸納： 微粒半徑大小的比較微粒半徑大小的比較 （2）離子離子半徑大小比較：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，半徑大小比較：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子， 核電荷數(shù)越大，半徑越小核電荷數(shù)越大，半徑越小 （1）原子原子半徑大小比較：通過元素在周期表中的位置半徑大小比較：通過元素在周期表中的位置 進(jìn)行判斷進(jìn)行判斷 25 【問題二】【問題二】 （2）還有哪些方法可以判斷金屬性強(qiáng)弱？）還有哪些方法可以判斷金屬性強(qiáng)弱？ （1）金屬性）金屬性A B，非金屬性，非金屬性C EY （1）X能把能把Y從鹽溶液中置換從鹽溶液中置換 （2）X、Y分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體 的難易程度的

16、難易程度 （3）X、Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性XY （4）把金屬鐵分別投入含）把金屬鐵分別投入含Xn+、Ym+的鹽溶液，能置的鹽溶液，能置 換出換出Y，不能置換出，不能置換出X （5）X最外層只有最外層只有1個電子，而個電子，而Y最外層有最外層有2個電子個電子 （6）X、Y、稀硫酸設(shè)計(jì)成原電池，、稀硫酸設(shè)計(jì)成原電池，Y上產(chǎn)生氣泡上產(chǎn)生氣泡 活動三活動三 27 判斷判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)金屬性強(qiáng)弱依據(jù) （1）根據(jù)元素周期表中的位置或金屬活動性順序表判斷）根據(jù)元素周期表中的位置或金屬活動性順序表判斷 （2）相互置換）相互置換 （3）同條件下與水或酸產(chǎn)生氫氣的難易程度

17、）同條件下與水或酸產(chǎn)生氫氣的難易程度 （4）最高價氧化物所對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱）最高價氧化物所對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱 （5）金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱）金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱 （6）原電池正負(fù)極）原電池正負(fù)極 判斷非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)判斷非金屬性強(qiáng)弱依據(jù) （2）相互置換）相互置換 （3）與）與H2反應(yīng)的條件和生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性反應(yīng)的條件和生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 （4）最高價氧化物所對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱）最高價氧化物所對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱 （5 5）非金屬陰離子還原性強(qiáng)）非金屬陰離子還原性強(qiáng) 弱弱 （1）依據(jù)元素周期表中的位置判斷）依據(jù)元素周期表中的位置判斷 28 DE 綜合應(yīng)用綜合應(yīng)用 29 請你預(yù)

18、測一下新發(fā)現(xiàn)的請你預(yù)測一下新發(fā)現(xiàn)的116號元素位于周期號元素位于周期 表的什么位置？有關(guān)此元素的預(yù)測正確的是表的什么位置？有關(guān)此元素的預(yù)測正確的是 A.它的最外層有它的最外層有6個電子個電子 B.它是金屬它是金屬 C.它具有它具有2，6價價 D.它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈酸性它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈酸性 能力提高能力提高 AB 30 （二）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系（二）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系 1。同周期：。同周期： 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 同周期元素原子同周期元素原子核外電子層數(shù)核外電子層數(shù)相同，相同， 從左往右，從左往右，

19、 核電荷數(shù)遞增，最外層電子數(shù)逐漸核電荷數(shù)遞增，最外層電子數(shù)逐漸增加增加， 原子半徑逐漸原子半徑逐漸減小減小， 核對核外電子的吸引能力逐漸核對核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)， 失去電子的能力逐漸減弱，金屬性失去電子的能力逐漸減弱，金屬性減弱，減弱， 得到電子的能力逐漸增大，非金屬性得到電子的能力逐漸增大，非金屬性增強(qiáng)。增強(qiáng)。 31 （二）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系（二）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系 2。同主族：。同主族： 3 Li 11Na 19K 37Rb 55Cs LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 最高價氧化物水化物堿性增強(qiáng)最高價氧化物水化物堿性增強(qiáng) 與水反應(yīng)的劇烈程

20、度增強(qiáng)與水反應(yīng)的劇烈程度增強(qiáng) 解釋：解釋： 從上往下，電子層增多，半徑增大；從上往下，電子層增多，半徑增大； 失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)。失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)。 32 （二）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系（二）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系 2。同主族：。同主族： 9 F 17Cl 35Br 53I HClO4 HBrO4 HIO4 最高價氧化物水化物最高價氧化物水化物酸性減弱酸性減弱 單質(zhì)氧化性單質(zhì)氧化性逐漸減弱逐漸減弱 解釋：解釋： 從上往下，電子層增多，半徑增大；從上往下，電子層增多，半徑增大； 得電子能力減弱，非金屬性減弱。得電子能力減弱，非金屬性減弱。 33 （二）元素在周

21、期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系（二）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系 2。同主族：。同主族： F Cl Br I 從上往下，電子層增多，半徑增大從上往下，電子層增多，半徑增大 Li Na K Si Cs 得電子能力減弱，非金屬性減弱。得電子能力減弱，非金屬性減弱。 失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng); 34 （二）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系（二）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系 F Cl Br I 從上往下，電子層增多，半徑增大從上往下，電子層增多，半徑增大 Li Na K Rb Cs 得電子能力減弱，非金屬性減弱。得電子能力減弱，非金屬性減弱。 失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)失

22、電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng); 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 從左往右，核電荷增大，半徑減小從左往右，核電荷增大，半徑減小 得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)。得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)。 失電子能力減弱，金屬性減弱失電子能力減弱，金屬性減弱; 35 （二）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系（二）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系 F Cl Br I Li Na K Rb Cs 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 判斷原子或離子的判斷原子或離子的氧氧 化性或還原性強(qiáng)弱化性或還原性強(qiáng)弱 36 化合價化合價 +1+2+3 +4-4 +5-3+6

23、-2 +7-10 原子半徑原子半徑 氧化還原性氧化還原性 離子半徑離子半徑 金屬金屬.非金屬性非金屬性 陽離子氧化性陽離子氧化性 陰離子還原性陰離子還原性 遞遞 減減 還原性遞減還原性遞減 氧化性遞增氧化性遞增 陽離陽離 子遞子遞 減減. 陰陰 離離 子子 遞遞 減減 遞遞 增增 遞遞 減減 金屬性遞減金屬性遞減非金屬性遞增非金屬性遞增 37 原原 子子 半半 徑徑 氧化氧化 還原還原 性性 離離 子子 半半 徑徑 氧化氧化 還原還原 性性 金屬性金屬性 非金屬非金屬 性性 高價氧高價氧 化對應(yīng)化對應(yīng) 水化物水化物 酸堿性酸堿性 氣態(tài)氣態(tài) 氫化氫化 物穩(wěn)物穩(wěn) 定性定性 遞遞 增增 單單 質(zhì)質(zhì)

24、還還 原原 性性 增增 氧氧 化化 性性 遞遞 減減 金金 屬屬 性性 遞遞 增增 非非 金金 屬屬 性性 遞遞 減減 遞遞 增增 陰陰 離離 還原還原 性性 增增 陽陽 離離 子子 氧化氧化 性性 減減 堿堿 性性 遞遞 增增 酸酸 性性 遞遞 減減 遞遞 減減 38 元素周期表分區(qū)元素周期表分區(qū) （1）金屬區(qū)：）金屬區(qū)： 周期表的左下方周期表的左下方 （2）非金屬區(qū)：）非金屬區(qū)：周期表的右上方周期表的右上方 （3）稀有氣體區(qū)：）稀有氣體區(qū)：周期表的最右方周期表的最右方 39 非非 金金 屬屬 性性 遞遞 增增 金金 屬屬 性性 遞遞 增增 金金 屬屬 性性 遞遞 增增 非非 金金 屬屬 性

25、性 遞遞 增增 非金屬性最強(qiáng)非金屬性最強(qiáng) 40 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 A AAA AAA 0 Po At 非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增金屬性逐漸增 強(qiáng)強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 41 （09廣東化學(xué)廣東化學(xué)11） 元素元素X、Y、Z原子序數(shù)之和原子序數(shù)之和 為為36，X、Y在同一周期，在同一周期，X 與 與Z2 具有相同的 具有相同的 核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是 A同周期元素中同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)的金屬性最強(qiáng) B原子半徑原子半徑XY，離子半徑

26、，離子半徑X Z2 C同族元素中同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高的氫化物穩(wěn)定性最高 D同周期元素中同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng) B 42 （09北京卷北京卷7）W、X、Y、Z均為短周期元素，均為短周期元素，W 的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X 與與W同主族；同主族；Y的原子序數(shù)是的原子序數(shù)是W和和X的原子序數(shù)之的原子序數(shù)之 和的一半；含和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反映為黃色。下元素的物質(zhì)焰色反映為黃色。下 列判斷正確的是列判斷正確的是 A金屬性：金屬性：YZ B 氫化物的沸點(diǎn)：氫化物的沸點(diǎn)： C離子的還原性：離子的

27、還原性： D 原子及離子半徑：原子及離子半徑： B 43 （三）元素周期律和元素周期表的重要應(yīng)用（三）元素周期律和元素周期表的重要應(yīng)用 1。利用。利用“構(gòu)位性構(gòu)位性”的關(guān)系指導(dǎo)化學(xué)學(xué)的關(guān)系指導(dǎo)化學(xué)學(xué) 習(xí)習(xí) 44 （三）元素周期律和元素周期表的重要應(yīng)用（三）元素周期律和元素周期表的重要應(yīng)用 1。利用。利用“構(gòu)位性構(gòu)位性”的關(guān)系指導(dǎo)化學(xué)學(xué)的關(guān)系指導(dǎo)化學(xué)學(xué) 習(xí)習(xí) 例例1 1下列對于銫下列對于銫(Cs)(Cs)的性質(zhì)的預(yù)測中，的性質(zhì)的預(yù)測中， 正確的是正確的是（） A A它只有一種氧化物它只有一種氧化物CsCs2 2O O B B它與水劇烈反應(yīng)它與水劇烈反應(yīng) C CCsCs 具有很強(qiáng)的氧化性 具有很強(qiáng)

28、的氧化性 D DCsHCOCsHCO3 3受熱不易分解受熱不易分解 45 （三）元素周期律和元素周期表的重要應(yīng)用（三）元素周期律和元素周期表的重要應(yīng)用 1。利用。利用“構(gòu)位性構(gòu)位性”的關(guān)系指導(dǎo)化學(xué)學(xué)的關(guān)系指導(dǎo)化學(xué)學(xué) 習(xí)習(xí) 例例2 2具有相同電子結(jié)構(gòu)的三種微粒具有相同電子結(jié)構(gòu)的三種微粒X Xm m 、 、Y Ym m 、 、 Z Z ，下列分析正確的是，下列分析正確的是（） A A最外層電子數(shù)：最外層電子數(shù)：XYZXYZ B B微粒半徑：微粒半徑： Y Ym m Z X Z Xm m C CZ Z一定是一種稀有氣體元素的原子一定是一種稀有氣體元素的原子 D D原子半徑的關(guān)系是原子半徑的關(guān)系是XZ

29、YXZY 46 （三）元素周期律和元素周期表的重要應(yīng)用（三）元素周期律和元素周期表的重要應(yīng)用 1 1。利用。利用“構(gòu)位性構(gòu)位性”的關(guān)系指導(dǎo)化學(xué)學(xué)的關(guān)系指導(dǎo)化學(xué)學(xué) 習(xí)習(xí) ?？茖W(xué)預(yù)言新元素及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)?？茖W(xué)預(yù)言新元素及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu) 和性質(zhì)。和性質(zhì)。 。對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的指導(dǎo)方面，可在周期表。對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的指導(dǎo)方面，可在周期表 中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。 。可以借助元素周期表研究合成有特定性?？梢越柚刂芷诒硌芯亢铣捎刑囟ㄐ?質(zhì)的新物質(zhì)。例如：在金屬和非金屬的分界質(zhì)的新物質(zhì)。例如：在金屬和非金屬的分界 線附近尋找半導(dǎo)體材料，在過渡元素中尋找線附近尋找半導(dǎo)體材

30、料，在過渡元素中尋找 各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金 材料。材料。 47 在周期表中一定的 區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì) 尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找半導(dǎo)體材料 尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料 尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找半導(dǎo)體材料 尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材

31、料 48 B 特特 殊殊 知知 識識 點(diǎn)點(diǎn) 找找 元元 素素 之之 最最 最活潑金屬 、最活潑非金屬 最輕的金屬 、最輕的非金屬 最高熔沸點(diǎn)是 、最低熔沸點(diǎn)是 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 ，含H%最大的是 最強(qiáng)酸 、最強(qiáng)堿 地殼中含量最多的金屬和非金屬 找半導(dǎo)體：在找半導(dǎo)體：在“折線折線”附近附近 Si Ge Ga 找農(nóng)藥：找農(nóng)藥： 在磷附近在磷附近 P As S Cl F 找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料： 過渡元素過渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh CsF2 LiH2 C He HF CH4 HClO4CsOH Al O 49 練習(xí)與思考：練習(xí)與思考： 1 1、推算原

32、子序數(shù)為、推算原子序數(shù)為6 6、1313、3434、5353、8888的元的元 素在周期表中的位置。素在周期表中的位置。 原子原子 序數(shù)序數(shù) 613345388 周期周期 族族 23457 IVAIIIAVIAVIIAIIA 50 【知識總結(jié)】【知識總結(jié)】 各周期元素的種類及稀有氣體各周期元素的種類及稀有氣體 的原子序數(shù)的原子序數(shù) 周期周期 序數(shù)序數(shù) 1234567 元素元素 種類種類 288 稀有稀有 氣體氣體 原子原子 序數(shù)序數(shù) 2 18183232 1018365486118 51 練習(xí)與思考：練習(xí)與思考： 2 2、下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，、下列各組中的元素用原子序數(shù)表示， 其中

33、都屬于主族的一組元素是（其中都屬于主族的一組元素是（ ） （A A）1414、2424、34 34 （B B）2626、3131、3535 （C C）5 5、1515、20 20 （D D）1111、1717、1818 C 52 練習(xí)與思考：練習(xí)與思考： 3 3、下列各表為周期表的一部分（表中為、下列各表為周期表的一部分（表中為 原子序數(shù)），其中正確的是（原子序數(shù)），其中正確的是（ ） （A A） （B B） （C C） （D D） 234 11 19 2 10 11 18 19 6 11 12 13 24 67 14 31 32 D 53 練習(xí)練習(xí)1 金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元