元素電負(fù)性的周期性變化

1、元素電負(fù)性 的周期性變化,廈大附中 黃耿陽,你知道嗎?,鈉原子與氯原子結(jié)合生成的是 化合物。 氫原子與氯原子結(jié)合生成的是 化合物。,離子,共價(jià),為什么？,如何證明?,AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？,測其熔融態(tài)能否導(dǎo)電。 實(shí)驗(yàn)證明其熔融態(tài)不能導(dǎo)電。,說明它是共價(jià)化合物。,科學(xué)探究,成鍵原子間形成離子鍵還是形成共價(jià)鍵，主要取決于成鍵原子吸引電子能力的差異。,美國化學(xué)家 于1932年首先提出了用電負(fù)性來衡量元素吸引電子能力。 電負(fù)性是用來衡量元素在化合物中 的能力的物理量。 指定氟的電負(fù)性為 ，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其他元素的電負(fù)性。,一、元素的電負(fù)性的概念,吸引電子,4.0,鮑林,2.0,2.2

2、,觀察教材第P23圖2-14元素的電負(fù)性回答下列問題： 1、同一周期中，元素的電負(fù)性如何變化？ 2、同一主族中，元素的電負(fù)性如何變化？ 3、電負(fù)性最大的元素和電負(fù)性最小的元素 分別在元素周期表的什么位置？,增 大,減小,2.0,2.2,1、根據(jù)吸引電子的能力判斷下列元素的電負(fù)性的大小： Na K N P Mg Al Cl S,課堂練習(xí),同一周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸 ，表明其吸引電子的能力逐漸 。同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn) 趨勢，表明其吸引電子的能力呈現(xiàn) 趨勢。 試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的變化分析。,二、電負(fù)性的遞變規(guī)律：,增 大,減 小,增 大,減 小,呈周期性變化,因?yàn)橥恢芷趶淖蟮接译S

3、著核電荷數(shù)的增加，元素原子半徑減少，核對(duì)外層電子引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強(qiáng)，所以元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)。 同一主族從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，核對(duì)外層電子的引力減小，得電子能力減弱，所以元素電負(fù)性有減小的趨勢。,2、下列各組元素按電負(fù)性由大到小順序排列的是 ( ) A. F N O B. O Cl F C. Na Mg Al D. Cl S As,課堂練習(xí),D,3、判斷下列元素的電負(fù)性的大小： Li S Be I,結(jié)論：,一般金屬元素電負(fù)性較小，非金屬元素電負(fù)性較大,三、電負(fù)性的應(yīng)用,1、根據(jù)電負(fù)性數(shù)值的大小來衡量元素的 金屬性和非金屬性。,一般認(rèn)為，電負(fù)性

4、1.8的元素為非金屬元素，電負(fù)性 1.8的元素為金屬元素。,小于,大于,完成P23 問題解決 1,一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，他們之間通常形成 鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，他們之間通常形成 鍵。,離 子,共 價(jià),2、反映了原子間的成鍵能力和成鍵類型。,三、電負(fù)性的應(yīng)用,規(guī)律應(yīng)用 P23問題解決3,請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性值，判斷他們哪些是離子化合物，哪些是共價(jià)化合物 NaF HCl NO MgO KCl CH4 離子化合物： 。 共價(jià)化合物： 。,NaF、 MgO、 KCl,HCl、 NO、 CH4,判斷HF是離子化合物還是共價(jià)化合物？,查表計(jì)算

5、再判斷？ 到底哪一種正確？ 怎么辦？ 以實(shí)驗(yàn)為準(zhǔn)。 用什么實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)？ 測其液態(tài)能否導(dǎo)電。,交流與討論,標(biāo)出下列化合物中元素的化合價(jià)。 (1)MgO (2)BeCl2 (3)CO2 (4)Mg3N2 （5） IBr （6）SOCl2,交流與討論,分析化合價(jià)的正負(fù)與電負(fù)性的關(guān)系：,+2 -1,+2 -2,+4 -2,+2 -3,+1-1,電負(fù)性大的元素顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素顯正價(jià)。,為什么？,+4-2 -1,一般電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子的能力 ，元素的化合價(jià)為 值；電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力 ，元素的化合價(jià)為 值。,弱,正,強(qiáng),負(fù),3、衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小。,三

6、、電負(fù)性的應(yīng)用,規(guī)律應(yīng)用 P23問題解決2,指出下列化合物中化合價(jià)為正值的元素 CH4 NaH NF3 NH3 SO2 H2S ICl HBr,3、在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)。 (1) 在第3周期中,第一電離能最小的元素是 ，第一電離能最大的元素是 ； 電負(fù)性最小的元素是 ，電負(fù)性最大的元素是 。金屬性最強(qiáng)的元素是 ，非金屬性最強(qiáng)的元素是 ；原子半徑最大的是 ，最小的是 。（不考慮稀有氣體）,Na,Cl,Cl,Na,課堂練習(xí),Na,Cl,Na,Cl,(2)在元素周期表中，第一電離能最小的元素是 ，第一電離能最大的元素是 ；電負(fù)性最小的元素是 ，電負(fù)性最大的元素是 。金屬性最強(qiáng)的元素是 ，非金屬性最強(qiáng)的元素是 。 (不考慮放射性元素和稀有氣體),Cs,F,Cs,F,Cs,F,四、元素的電負(fù)性與元素其它性質(zhì)的關(guān)系：,一般,同周期元素的原子半徑越小,電負(fù)性越大，第一電離能越大，其非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱 ；元素的原子半徑越大,元素的電負(fù)性越小，第一電離能越小，其非金屬性越弱，金屬性越強(qiáng)。 即:元素的性質(zhì)呈周期