河南省鄭州市2017-2018學年高一下學期期末考試化學試題有答案-精編

1、相對原子質量:h-1c-12in-140-16na-23al-27cu-64zn-65第i卷(選擇題共48分)選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意。)1.2018年4月22日是第49個世界地球日。今年地球日活動周主題為“珍惜自然資源呵護美麗國土”。下列有關說法或做法正確的是a.推廣使用煤、石油、天然氣,有利于緩解溫室效應b.普通鋅錳于電池不含環(huán)境污染物,可以隨意丟棄c.在生產、流通和消費等過程中實行“減量化、再利用、資源化”d.將高耗能、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農村地區(qū),提高貧窮地區(qū)居民收入2.有機化合物與人類的生活密切相關。下列敘述中正確的是a.蠶絲和棉花

2、的主要成分均是纖維素b.糯米中的淀粉一經水解就釀成了酒c.用加酶洗衣粉滌羊毛織品效果更好d.乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分3.軸烯是一類獨特的星形環(huán)烴。下列有關三元軸烯()與苯的關系說法錯誤的是a.均含有碳碳雙鍵b.均為平面結構c.互為同分異構體d.均能發(fā)生加成反應4.硒(se)是人體必需的微量元素,具有抗氧化、增強免疫力等作用。下列說法錯誤的是a.7834se與80se互為同位索b.347834se與80se屬于同種原子34c.7834se與80se核外電子排布相同d.347834se與80se是硒元素的兩種不同核素345.除去下列物質中的雜質(括號內為雜質),所用試劑和分離方法均正確的

3、是混合物所用試劑分離方法a甲烷(乙烯)b苯(乙酸)酸性高錳酸鉀氫氧化鈉溶液洗氣分液c氯氣(hcl)氫氧化鈉溶液洗氣d乙醇(水)金屬鈉蒸餾6.現欲用純凈的caco3與稀鹽酸反應制取co2,生成co2的體積與時間的關系如下圖所示。下列敘述正確的是a.oe段化學反應速率最快b.fg段收集的二氧化碳最多c.由圖像無法推斷出該反應為放熱反應d.向溶液中加入氯化鈉溶液,可以降低該反應的化學反應速率7.下列有關元素周期表和元素周期律的敘述正確的是a.原子序數為15的元素的最高化合價為+3b.viia族元素是同周期中非金屬性最強的元素c.原子最外層電子數為2的元素一定位于iia族d.元素周期表中從第3列12列

4、中的元素均為副族元素8.右圖為氫氧燃料電池工作原理示意圖。下列敘述錯誤的是a.m處通人氫氣，a極是電池的正極b.該電池的總反應為2h2+o2=2h2oc.n處通入氧氣,在b電極上發(fā)生還原反應d.該電池產物為水,屬于環(huán)境友好型的綠色電源9.已知某反應中能量變化如右圖所示,所得結論錯誤的是a.該圖像可以表示氯化銨與消石灰反應的能量變化b.該反應過程中，一定有其他形式的能量轉化成化學能c.該反應過程中,形成新化學鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學鍵吸收的總能量d.因為生成物的總能量高于反應物的總能量,所以該反應一定需要加熱才可進行10.下列反應過程中,同時有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成的是a.2h2+o2點

5、燃2h2ob.nh3+hcl=nh4clc.2na2o2+2h2o=4naoh+o2d.2mg+co22mgo+c點燃11.將等質量的四塊銅片在酒精燈上加熱后,分別插入下列溶液中,放置片刻后銅片質量與加熱前相同的是a.石灰水b.鹽酸c.乙醇d.硝酸12.某元素一種原子的質量數為a，其陰離子xn-核外有x個電子，mg這種原子的原子核內中子的物質的量為a.13.已知:n2o4(g)molb.molc.mold.mol2no2(g)，將裝有n2o4和no2混合氣體的燒瓶浸入熱水中，燒瓶內混合氣體的顏色逐漸變深。下列結論不能說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是a.燒瓶內氣體的質量不再變化b.燒瓶內氣體的

6、顏色不再變化c.燒瓶內氣體的壓強不再變化d.n2o4的消耗速率與no2的消耗速率之比為1:214.x、y、z、m均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖。若y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍。下列說法中正確的是a.原子半徑:xyzmb.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:yzc.最高價氧化物對應水化物的酸性:zmd.x與y形成的化合物均易溶于水15.甲烷和乙烯的混合氣體5l，完全燃燒消耗相同狀況下的o212l，則甲烷和乙烯的體積比為a.2：1b.1:2c.3：2d.2：316.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據下表信息判斷正確的是元素代號原子半徑l0.13m0.11q0.09r0

7、.102t0.07/nm主要化合價0+28+30+23+6、-2-2a.簡單氫化物的沸點:trb.最高價氧化物對應水化物的堿性:lqc.l2+與r2-的核外電子數相等d.m與t形成的化合物具有兩性第ii卷(非選擇題共52分)17.(10分)a是一種常見的有機物，其產量可以作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，f是高分子化合物，有機物a可以實現如下轉換關系。請回答下列問題:(1)a的結構式為_。(2)d中含氧原子團的名稱為_，的化學反應類型為_。(3)請分別寫出、的化學方程式_、_。(4)在實驗室中,可用右圖所示裝置制取少量g，試管a中盛放的試劑是_，其作用為_。18.(10分)某研究性學習小

8、組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：ca(clo)2+cacl2+2h2so42caso4+2cl2+2h2o，他們設計如下實驗制取氯氣并驗證其性質。請回答下列問題:(1)該實驗中a部分的裝置是_(填寫裝置的序號)。(2)裝置b中的現象是_。(3)請寫出裝置d中反應的離子方程式_，裝置e的作用是_。(4)請幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶c中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)：_。(5)制取cl2的方法有多種，請再寫出一種制備方法，_(用化學方程式表示)。19.(11分)人們常常利用化學反應中的能量變化為人類服務。(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時

9、放出大最的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能最變化如下圖所示:根據上圖可知，在化學反應中，不僅存在物質的變化，而且伴隨著_變化，1molh2完全燃燒生成1molh2o(氣態(tài))時,釋放的能量是_kj。(2)下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是_。a.fe+2fecl3=3fecl2b.so3+h2o=h2so4c.ch4+2o2點燃co2+2h2od.ba(oh)2+h2so4=baso4+2h2o(3)下圖是某興趣小組設計的原電池示意圖，實驗結束后，在實驗報告上記錄信息如下:a.電流計指針偏轉b.cu極有h2產生c.h+向負極移動d.電流由zn經導線流向cu實驗報告中記錄合理的是_(填序號)。請寫

10、出該電池的負極反應式_。若有1mol電子流過導線，則理論上產生h2的質量為_g.)將稀h2so4換成cuso4溶液,電極質量增加的是_(填“鋅極”或“銅極”，下同，溶液中so42-移向_。20.(11分)a、b、w、d、e為短周期元素，且原子序數依次增大，五種元素核內質子數之和為39，b、w同周期，a、d同主族，a、w能形成兩種液態(tài)化合物a2w和a2w2，e元素的周期序數與主族序數相等。(1)a2w的電子式為_。(2)b中質子數和中子數相等的核素符號為_，e元素在周期表中的位置為_。(3)w、d、e三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_(填離子符號)。(4)在一定條件下，d元素的單質能與a元

11、素的單質化合生成da，da能與水反應放氫氣，則其化學方程式為_，若將1molda和1mole單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是_l(標準狀況下)。(5)若要比較d和e的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_。a.將d單質置于e的鹽溶液中，若單質d不能置換出單質e，說明d的金屬性弱b.將少量d、e的單質分別投入到水中，若d反應而e不反應，說明d的金屬性強c.比較相同條件下d和e的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明d的金屬性強21.(10分)化學反應的快慢和限度對人類生產、生活有重要的意義。(1)將影響化學反應速率的因素鎮(zhèn)在空格處。實例影響因素食物放在冰箱里延長保質

12、期實驗室將塊狀藥品研細,再進行反應h(2)某小組將酸性kmno4溶液與h2c2o4(具有還原性)溶液混合，用反應中溶液紫色消失快慢的方法研究形響化學反應速率的因素。實驗中酸性kmno4溶液(0,0010mol/l)、2c2o4溶液的用量均為4ml(忽略加入固體溶液混合時體積的變化)。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。請幫助他們完成以下實驗設計表:填寫iv中的數據,并將實驗目的補充完整。實驗編號iiiiii溫度/k298298323催化劑的用量/g0.50.50.5h2c2o4溶液的濃度/mol.l-10.0100.0500.010實驗目的a.實驗i和ii探究_對反應速率的影響b.實驗i

13、和iii探究_對反應速率的影iv該小組同學對實驗ii進行了3次實驗，測得以下數據：實驗編號溶液退色所需時問t/min響c.實驗i和iv探究催化劑對反應速率的影響第1次ii4.9實驗ii中用kmno4表示該反應的平均反應速率為_。第2次5.1第3次5.0注意事項：1.答出其他合理答案，請參照評分標準給分。2.關于化學式給分：“化學式錯誤”0分。“要求寫化學式的，寫名稱”0分；“要求寫名稱的，寫化學式”0分。3.關于化學方程式給分：“化學式錯誤”0分?！盎瘜W式正確，配平錯誤”得1分，“化學式正確，配平正確”得2分。“反應條件、沉淀和氣體符號”不做扣分依據?！耙髮懟瘜W方程式，寫成離子方程式”不扣分

14、。“要求寫離子方程式，寫成化學方程式”不給分。選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。）題號答案題號1c92d103a114b125b136d147b158a16答案dccaaccd非選擇題（共52分）17.（10分）hcchhh（1分）羧基（1分）取代反應（或酯化反應）（1分）ch3cooch2ch3+naohch3coona+ch3ch2oh（2分）nch2ch2引發(fā)劑ch2ch2n（2分）飽和碳酸鈉溶液（1分）吸收乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分）說明：（1）寫結構簡式不給分。（2）有錯別字不給分。（4）第二空，三個要點，答出兩點得1分；答出三點得2分。18.（10分）b

15、（1分）；溶液變藍色（1分）cl2+2fe2+=2cl-+2fe3+（2分）吸收多余的cl2，防止污染空氣（2分）取少量c中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加bacl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明c中亞硫酸鈉已被氧化（2分）2mno2+4hcl（濃）=mncl+cl2+2h2o（或其他合理答案）（2分）說明：（3）第二空，兩個要點，答出1點得1分，答出兩點得2分；僅答“吸收尾氣，防止污染空氣”得1分。（4）試劑1分，現象1分（現象需在試劑正確的基礎之上）。19.（11分）能量（1分）245（2分）ac（2分）ab（2分）zn-2e-=zn2+（1分）1（1分）銅極（1分）鋅極（1分）說明：多選題，選出一項且正確得1分，全部選對得2分，見錯0分。20.（11分）（2分）（1分）