高一化學(xué)必修1氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案 第1課時

1、【初中知識補火】化合價：是元素在化合物中表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。化合價的判定規(guī)則：1、在化合物里各元素的正、負化合價的代數(shù)和等于“0”2、單質(zhì)中，元素顯 價； 3、化合物中，金屬元素化合價全為正值；非金屬元素的化合價一般既有負值，又有正值。 一般，氫元素顯 價，氧元素顯 價。4、化合價口訣：一價鉀鈉氫氯銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷； 二三鐵來二四碳；二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。練習(xí)1：標(biāo)出下列物質(zhì)中的加點元素的化合價 hclo cl2 kclo3 mgcl2 kmno4 k2mno4 mno2 ki fe2o3 feo cuo feso4 na2so3 al2s3 na2s naoh c

2、aco3 co2 co ch4 nh3 nh4no3 h2o2 h2o練習(xí)2：寫出下列原子團的化學(xué)式：氫氧根離子 、硫酸根離子 、碳酸根離子 、碳酸氫根離子 、硝酸根離子 、銨根離子 、磷酸根離子 2-3氧化還原反應(yīng)(第1課時)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)、判斷方法。【知識銜接】初中化學(xué)我們學(xué)過，還原反應(yīng)： 氧的反應(yīng)；氧化反應(yīng)： 氧的反應(yīng)， 而氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是 發(fā)生的。 完成課本p35思考與交流2【課堂小結(jié)1】元素化合價升高的反應(yīng)是 反應(yīng)，元素化合價降低的反應(yīng)是 反應(yīng)?！咀晕覍W(xué)習(xí)】閱讀教材p35-p36第1、2段 回答：1、氧化還原反應(yīng)是否一定得氧、失氧？ 2、氧化還原反應(yīng)：凡

3、有元素 （特征）的化學(xué)反應(yīng)。反之，為非氧化還原反應(yīng)。3、氧化還原反應(yīng)的判斷方法：看反應(yīng)前后元素的化合價是否有升降 課本p38（題6）【閱讀并探究】從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)探究氧化還原反應(yīng)化合價升降的本質(zhì) 閱讀課本p36（第3段） 到 p37（第2段），思考下列問題：（1）氯化鈉形成過程中，鈉是如何失去電子而氯又是怎樣得到電子的？（2）氯化氫的形成過程是否也和氯化鈉的形成過程一樣存在電子得失問題？為什么？ 化合物的形成電子得失（偏移）化合價變化情況氧化、還原情況2na+cl2=2nacl鈉原子失去 個電子轉(zhuǎn)移給氯鈉元素的化合價 ，被 鈉發(fā)生 反應(yīng)氯氣發(fā)生 反應(yīng)氯原子得到 個電子氯元素的化合價 ，被 h2+c

4、l2 = 2hclh與cl共用電子對，且共用電子對發(fā)生偏移，偏向 h化合價 ，被 cl化合價 被 氫氣發(fā)生 反應(yīng)氯氣發(fā)生 反應(yīng)【課堂小結(jié)2】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)： 【交流討論】氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)與得失電子與化合價變化的關(guān)系【課堂小結(jié)3】分析上表，從得失電子與化合價變化角度給氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)下定義： 氧化反應(yīng)：被 的元素化合價 ，實質(zhì)是該元素的原子 （或 ）電子。 還原反應(yīng)：被 的元素化合價 ，實質(zhì)是該元素的原子 （或 ）電子?！菊n堂練習(xí)】1、反應(yīng)fe2o3+3co = fe+3co2中 元素化合價降低， 元素被氧化， 原子失電子， 物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。 2、下列變化過程一定屬于還原反應(yīng)的是（ ）a. hclmgcl2 b. nana+ c.coco2 d.fe3+fe2+【思考與交流、課堂小結(jié)4】根據(jù)交流的結(jié)果填寫下表得氧和失氧觀（狹義）化合價升降觀（特征）電子得失觀（本質(zhì)）氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 回答課本p37學(xué)與問 ，課本p38