高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性（第1課時）導(dǎo)學(xué)案（無答案）新人教版選修4(2021年最新整理)

1、黑龍江省伊春市高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性（第1課時）導(dǎo)學(xué)案（無答案）新人教版選修4黑龍江省伊春市高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性（第1課時）導(dǎo)學(xué)案（無答案）新人教版選修4 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（黑龍江省伊春市高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性（第1課時）導(dǎo)學(xué)案（無答案）新人教版選修4）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時也真誠的希

2、望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進(jìn)步，以下為黑龍江省伊春市高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性（第1課時）導(dǎo)學(xué)案（無答案）新人教版選修4的全部內(nèi)容。7水的電離和溶液的酸堿性【學(xué)法指導(dǎo)】1。認(rèn)真閱讀教科書，努力完成基礎(chǔ)部分的內(nèi)容；2。結(jié)合學(xué)過的知識，通過對比分析，或者閱讀資料完成能力部分。3.課堂上通過合作交流研討，認(rèn)真聽取同學(xué)講解及教師點(diǎn)撥，排除疑難;學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)知識與技能過程與方法情感態(tài)度與價值觀了解水的電離平衡及其“離子積了解溶液的酸堿性和ph的關(guān)系 教學(xué)

3、重點(diǎn)水的離子積 溶液的酸堿性和ph的關(guān)系 教學(xué)難點(diǎn)水的離子積 溶液的酸堿性和ph的關(guān)系 【學(xué)習(xí)過程】【舊知回顧】1、 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式khco3 kal（so4)2h2so4 h2sca(oh）2 nh3h2o2、思考 我們通常會說純水不導(dǎo)電，那么水是不是電解質(zhì)？它能電離嗎?如能請寫出水的電離方程式. 純水中有哪些微粒?根據(jù)所學(xué)的弱電解質(zhì)的電離平衡，請列舉出可能會影響水的電離的因素.【新知講解】一、水的離子積閱讀p45：1水的電離：水是 電解質(zhì)，發(fā)生 電離，電離過程 水的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為 2思考: 實(shí)驗(yàn)測得，在室溫下1l h2o（即 mol）中只有1107 mol h2

4、o電離，則室溫下c（h+）和c(oh)分別為多少?3水的離子積 水的離子積表達(dá)式：kw= .閱讀p46：一定溫度時,kw是個常數(shù)，kw只與 有關(guān), 越高kw越 。25時，kw= ，100時，kw=10-12。注意： （1）kw不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液. 任何水溶液中，由水所電離而生成的c （h+） c （oh)。思考：ph = 7 的溶液一定是酸性嗎？（2）25時，任何水溶液中，h+ 離子濃度和oh- 離子的濃度乘積都為 110- 14二、溶液的酸堿性和ph1影響水的電離平衡的因素 （1）溫度：溫度升高，水的電離度 ，水的電離平衡向 方向移動，c(h+）和c(oh) ，kw

5、. （2)溶液的酸、堿度:改變?nèi)芤旱乃?、堿度均可使水的電離平衡發(fā)生移動。 例題1： 在0.01mol/lhcl溶液中， c(h+）= , c(oh-）= ，由水電離出的h+濃度= ，由水電離出的oh-濃度= 。, 在0.01mol/lnaoh溶液中,c（oh)= ,c(h+）= ，由水電離出的h+濃度= ，由水電離出的oh濃度= 。 在0.01mol/lnacl溶液中， c（oh-）= ，c(h+)= ，由水電離出的h+濃度= ，由水電離出的oh濃度= 。小結(jié) 根據(jù)上面的計(jì)算，填寫下表（影響水的電離平衡的因素）條件變化平衡移動方向c（h+）（mol/l）c（oh)（mol/l)水的電離程度kw

6、升高溫度h2ohoh加入nacl加入hcl加入naoh結(jié)論：（1）升高溫度，促進(jìn)水的電離kw增大 （2）酸、堿抑制水的電離例題2：（08上海）常溫下,某溶液中由水電離的c（h）=11013moll1,該溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液a b c d2溶液的酸堿性閱讀p46：思考與交流討論: 在酸性溶液中是否有oh，在堿性溶液中是否存在h+,試說明原因。 決定溶液酸堿性的因素是什么？小結(jié):溶液的酸堿性: 常溫（25） 中性溶液：c(h+） c(oh-） c（h+） 110- 7mol/l 酸性溶液：c（h+） c（oh） c（h+） 1107mol/l 堿性

7、溶液：c（h+） c(oh） c（h+) 110 7mol/l 3溶液的ph： ph=lgc(h+) 注意：當(dāng)溶液中h+或oh-大于1mol/l時，不用ph表示溶液的酸堿性?！据p松做答】（1）c(h+）110-6mol/l ph=_；c（h+）1103mol/l ph=_ _c(h+)110mmol/l ph=_ ;c（oh-）110-6mol/l ph=_ c(oh-）11010mol/l ph=_ ；c（oh-）110- nmol/l ph=_ _ （2）ph=2 c(h+)_ ；ph=8 c（h+)_ （3）c(h+)1mol/l ph= _ ；c(h+)10mol/l ph= _歸納：

8、ph與溶液酸堿性的關(guān)系(25時)ph溶液的酸堿性ph7溶液呈 性，ph越大，溶液的堿性 【知識拓展】 1、溶液的poh = _ 2、證明：在25時，ph + poh = 14 說明：如果題目中沒有指明溫度,則默認(rèn)為常溫（25）【反饋練習(xí)】 1ph=2的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋，若溶液體積擴(kuò)大10倍,則c（h+）或c(oh-)的變化（ ）a、c(h+）和c（oh-）都減少 b、c(h+）增大 c、c（oh-）增大 d、c（h+）減小 2向純水中加入少量的khso4固體（溫度不變），則溶液的 （ ） a、ph值升高 b、c（h+)和c(oh)的乘積增大 c、酸性增強(qiáng) d、oh-離子濃度減小 3100時，

9、kw=11012，對純水的敘述正確的是 ( ） a、ph=6顯弱酸性 b、c(h+)=106mol/l，溶液為中性 c、kw是常溫時的102倍 d、溫度不變沖稀10倍ph=7 【課后練習(xí)】1、下列說法中正確的是 a在25的純水中，c（h+)c(oh)107 mol/l，呈中性b溶液中若c（h+）107 mol/l，則c(h+)c(oh），溶液顯酸性cc(h+）越大，則ph值越大，溶液的堿性越強(qiáng)dph值為0的溶液中c（h+) = 0 mol/l2、ph相同，物質(zhì)的量濃度最大的酸是 ahcl bh3po4 ch2so4 dch3cooh3、下列敘述正確的是 a向0.1 mol/l醋酸溶液中加入少量

10、醋酸鈉溶液,溶液的ph增大b向0。1 mol/l醋酸溶液中加入少量naoh溶液，溶液中c（ac)增大c向0。1 mol/l醋酸溶液中不斷加水，溶液中c（h）增大d向0.1 mol/l醋酸溶液中滴入少量濃鹽酸，溶液的導(dǎo)電性減弱4、100時，kw1。01012,若100某溶液中的c（h）1.0107mol/l,則該溶液 a呈中性 b呈堿性 c呈酸性 dc（oh)/ c(h）1005、向純水中加入少量nahso4（溫度不變)，則溶液的 aph值升高 bph值降低 cc(oh)、 c(h）增大 dc(h+)c(oh）6、常溫下，某溶液中，由水電離出的c（h+)1。01011mol/l,該溶液ph可能為

11、 a11 b3 c8 d77、體積相同、ph相同的鹽酸和醋酸,與堿中和時消耗的量 a相同 b鹽酸多 c醋酸多 d無法比較8、與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離：2nh3nh4nh2。據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是 a液氨中含有nh3、nh4、nh2等粒子b一定溫度下液氨中c(nh4)、 c（nh2）是一個常數(shù)c液氨的電離達(dá)到平衡時,c（nh3）c（nh4)c(nh2)d只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（nh4）c(nh2)9、在水電離出的c（h+)1014mol/l的溶液中，一定能大量共存的 ak、na、hco3、cl bk、br、alo2、clcso42、na、no3、cl dso42、nh4、al3、cl10、氫離子濃度相同的等體積的兩份溶液a和b；a為鹽酸，b為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確是的 反應(yīng)所需要的時間ba 開始反應(yīng)時的速率ab 參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量ab 反應(yīng)過程的平均速率ba 鹽酸里有鋅剩余 醋酸里有鋅剩余a b c d11、將ph8的naoh溶液與ph10的naoh溶液等體積混合后，溶液中c（h+）最接近于 a1/2 (1081010) mol/l b（1081010） mol/lc(1.010145105）mol/l d21010 mol/l12、重水（d2o）的離子積為1.61015，