安徽省淮南市高三第一次模擬考試化學(xué)試題 及答案

1、安徽省淮南市2015屆高三一?；瘜W(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 ca-407氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學(xué)方程式為：caco3+2hcn = cacn2+co+h2+co2，下列說(shuō)法正確的是ahcn分子中既含鍵又含鍵 bcacn2屬于共價(jià)化合物c每消耗10g caco3生成2.24l co2 dco為氧化產(chǎn)物，h2為還原產(chǎn)物8常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大最共存的是 a由水電離的c(h+)=1l0-14mol/l的溶液中：ca2+、k+、cl-、hco3- bph=1的溶液中：k+、cr2o72-、so42-、ch3cho c加石蕊呈

2、藍(lán)色的溶液中：na+、k+、alo2-、no3- d0.1mol/lfecl3溶液中：nh4+、na+、scn-、cl-9僅用下表提供的儀器和藥品，就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖蔷幪?hào)儀器藥品實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶托盤(pán)天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒nacl固體、蒸餾水配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的nacl溶液b分液漏斗、錐形瓶、試管、 導(dǎo)管及橡皮塞濃硝酸、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液證明酸性：硝酸碳酸硅酸c酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸、待測(cè)naoh溶液測(cè)定naoh溶液的物質(zhì)的量濃度 d燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)混有苯酚雜質(zhì)的苯、濃溴水提純混有苯酚雜質(zhì)的苯102013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)

3、道了如右圖所示的水溶液鋰離子電池體系。 已知充電時(shí)電池總反應(yīng)為：limn2o4=li1-xmn2o4+xli，下列敘述正確的是 a放電時(shí)，正極反應(yīng)為xli+xe-=xli b放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)不發(fā)生變化 c充電時(shí)，b極發(fā)生氧化反應(yīng) d充電時(shí)，溶液中的li+從b極向a極遷移xy11一定條件下反應(yīng)：2a(g)+b(g) 3c(g) h0，在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫 坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是選項(xiàng)xyaa的濃度平衡常數(shù)k b溫度混合氣體的密度cb的物質(zhì)的量a的轉(zhuǎn)化率d催化劑的質(zhì)量c的體積分?jǐn)?shù)12. 在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用“推理”的思維方式，但有

4、時(shí)也會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論。下列“推理”正確的是almolo2和mg完全反應(yīng)獲得4mol電子；則lmo1 o2和其他金屬完全反應(yīng)都獲得4mol電子b組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，推出sih4沸點(diǎn)高于ch4c加熱蒸發(fā)食鹽水可以得到nacl(s)；則加熱蒸發(fā)fecl3溶液可以獲得fecl3(s)d苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯也不能使酸性高錳酸鉀褪色13. 室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是a0.1mol/lna2co3溶液中：2c(na+)c(hco3-)+ c(h2co3)+ c(co32-) b將0.2mol/lnaa溶液和某濃度的鹽酸等體積混合所得中性溶液中：c(na+

5、)c(a-) +c(cl-) = 0.2mol/lcph=4的醋酸與ph=10的naoh溶液等體積混合后ph7d0.l moll-1氯化銨溶液滴加濃鹽酸可能有c(nh4+) = c(h+)25（16分）na、cu、fe、cl、o、n是常見(jiàn)的6種元素。 （1）fe位于元素周期表第_周期第_族；o的基態(tài)原子核外有_個(gè)未成對(duì)電子。 cu的基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)。 （2）用“”或“”填空：第一電離能原子半徑穩(wěn)定性n_ocl_nanh3_h2o （3）液態(tài)n2h4與液態(tài)n2o4反應(yīng)生成氣態(tài)水，在25、101kpa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol n2h4放出519.85kj的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是

6、： 。 （4）古老的但仍是最有用的制備n2h4的方法是naclo溶液氧化過(guò)量的nh3，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。26（14分）鄰羥基桂皮酸（d）是合成香精的重要原料，下列為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一a b c d試回答：（1）a中含氧官能團(tuán)的名稱是 和 。（2）bc的反應(yīng)類型 。（3） d與過(guò)量naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）有機(jī)物e與d互為同分異構(gòu)體，且e有如下特點(diǎn)： 是苯的對(duì)位取代物， 能與nahco3反應(yīng)放出氣體 ，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出e的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（5）下列說(shuō)法正確的是 。a. a的化學(xué)式為c7h8o2 b. b能與nahco3溶液反應(yīng)c. c

7、可能發(fā)生聚合反應(yīng) d. 1mol有機(jī)物d最多能與4mol h2加成27（14分）工業(yè)上可以利用含鋁、鐵、銅合金的廢料獲得的綠礬（feso47h2o）、膽礬等，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)操作足量co2 驗(yàn)方案如下：請(qǐng)回答：（1）操作、操作所用的玻璃儀器是 ；沉淀c的化學(xué)式為 。 （2）為了檢測(cè)濾液d中含有的金屬離子，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為（試劑自選）： 。（3）在濾渣b中滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是 。（4）若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣e中加入稀硫酸和h2o2制膽礬晶體，則反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為 ；若不考慮綠色化學(xué)工藝，所選試劑y為1mol/l hno3，欲使3mol cu全部溶解且溶液

8、中含銅元素的溶質(zhì)僅為cuso4，則需該硝酸的體積 l。28（14分）nahso3可被過(guò)量kio3氧化，當(dāng)nahso3完全消耗時(shí)即有i2析出。某課題組用淀粉作指示劑，通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 （1）寫(xiě)出nahso3溶液與過(guò)量kio3溶液反應(yīng)生成i2的離子方程式： 。 （2）調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，記錄結(jié)果如下：編號(hào)0.02mol/lnahso3溶液/ml0.02mol/lkio3溶液/mlh2o/ml反應(yīng)溫度/溶液變藍(lán)的時(shí)間t/s1015a10t11040010t210b020t3表中a= ，b= 。（3）改變反應(yīng)溫度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，得到溫度(t)與溶液變藍(lán)所

9、需時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示(“”表示超過(guò)50后溶液不會(huì)再變藍(lán))。在30下，若溶液變藍(lán)時(shí)，i2的物質(zhì)的量為n mol，則從反應(yīng)開(kāi)始至溶液變藍(lán)，io3-的平均反應(yīng)速率 moll-1s-1(寫(xiě)出表達(dá)式即可，不要化簡(jiǎn))。根據(jù)圖像，請(qǐng)你分析溫度低于50時(shí)，溶液變藍(lán)所需時(shí)間與反應(yīng)溫度的關(guān)系： 。（4）將nahso3溶液與kio3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組對(duì)起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：假設(shè)一：反應(yīng)生成的i2對(duì)反應(yīng)起催化作用；假設(shè)二： ；（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測(cè)速儀測(cè)定）。實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論2015屆淮南市高三一模化學(xué)答題卷25.（16分）（1） 、 ； 。 。 （2）用“”或“”填空：第一電離能原子半徑穩(wěn)定性n_ocl_nanh3_h2o（3） 。（4） 。 26. （14分）（1） 和 。（2） 。 （3