高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 第32講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時作業(yè)(2021年最新整理)

1、2018屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 第32講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時作業(yè)2018屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 第32講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時作業(yè) 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2018屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 第32講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時作業(yè)）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對

2、您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進(jìn)步，以下為2018屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 第32講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時作業(yè)的全部內(nèi)容。8第八章 水溶液中的離子平衡 第32講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡1(2017山東濟(jì)寧檢測)下列說法不正確的是（)a其他條件不變，離子濃度改變時，ksp不變b由于ksp(zns)ksp（cus）,所以zns在一定條件下可轉(zhuǎn)化為cuscksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)d兩種難溶電解質(zhì)做比較時，ksp越小的電解質(zhì),其溶解度一定越小解析：ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān),故a、c正確；由于ksp(zns)ksp(cus)，所以

3、zns在一定條件下可轉(zhuǎn)化為cus，故b正確；同類型的難溶電解質(zhì)（如agcl、agbr、agi),ksp越小,溶解度越小，而不同類型的難溶電解質(zhì)(如ag2so4和agi）,ksp小的溶解度不一定小,需要進(jìn)行換算,故d錯誤。答案：d2。如圖是碳酸鈣(caco3)在25 和100 兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線，下列有關(guān)說法正確的是（）acaco3（s）ca2（aq)co（aq)h0ba、b、c、d四點對應(yīng)的溶度積ksp相等c溫度不變，揮發(fā)水分，可使溶液由a點變到c點d25 時，caco3的ksp2。8109解析：由圖像可知,100 時碳酸鈣的溶度積大于25 時的溶度積，故其溶解平衡為吸熱反應(yīng)，即

4、h0,a項錯誤;溫度不同，ksp不同，b項錯誤;揮發(fā)水分，c(ca2）、c(co）均增大,而a點到c點，c（ca2）不變，c項錯誤；kspc（ca2)c（co）1.41042。01052。8109，d項正確。答案：d3在100 ml 0。01 moll1 kcl溶液中，加入1 ml 0。01 moll1 agno3溶液，下列說法正確的是（已知agcl的ksp1.81010）（）a有agcl沉淀析出b無agcl沉淀析出c無法確定 d有沉淀但不是agcl解析：qcc(cl）c(ag）0。01 moll1 moll11061.81010ksp，故有agcl沉淀生成。答案:a4(2017山西第一次適應(yīng)

5、性考試)室溫下，向含有agcl和agbr固體的懸濁液中加入少量nabr固體時,下列數(shù)值增大的是（)ac(ag) b.cc（cl) d.解析：因為存在agcl（s）ag（aq)cl(aq）和agbr（s)ag(aq）br(aq）兩個平衡，當(dāng)加入nabr固體時，溶液中c（br)增大，第二個平衡左移，c（ag)減小,第一個平衡右移，c(cl)增大,故a不符合題意，c符合題意；,是常數(shù)不變化，b不符合題意;,c（cl)增大，該值減小,d不符合題意。答案：c5已知25 時一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：化學(xué)式zn（oh)2znsagclag2smgco3mg（oh）2溶度積510172。510221.81

6、0106.310506.81061.81011根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)方程式不正確的是(）a2agclna2s=2naclag2sbmgco3h2omg(oh)2co2czns2h2o=zn(oh)2h2sdmg(hco3）22ca(oh）2=mg(oh）22caco32h2o解析：根據(jù)溶度積常數(shù)可知,溶解度：znszn（oh)2，由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時生成溶解度更小的物質(zhì)，故c不正確。答案：c6（2017河南信陽高中月考)已知25 時,電離常數(shù)ka（hf）3。6104，溶度積常數(shù)ksp(caf2)1.461010。現(xiàn)向1 l 0。2 moll1 hf 溶液中加入1 l 0。2 moll1 c

7、acl2溶液，則下列說法正確的是()a25 時,0。1 moll1 hf溶液中ph1bksp（caf2)隨溫度和濃度的變化而變化c該體系中，ksp(caf2）d該體系中有caf2沉淀產(chǎn)生解析：a項，hf為弱酸，故0。1 moll1 hf溶液中c(h）1.461010,故應(yīng)有caf2沉淀生成。答案：d7在溶液中有濃度均為0。01 moll1的fe3、cr3、zn2、mg2等離子，已知：kspfe（oh)32。61039；kspcr(oh)37。01031；kspzn(oh)21.01017；kspmg(oh)21。81011.當(dāng)氫氧化物開始沉淀時，下列離子中所需ph最小的是()afe3 bcr3

8、czn2 dmg2解析：當(dāng)fe3開始沉淀時，所需oh的濃度為moll16。41013 moll1。同理求得，當(dāng)cr3、zn2、mg2開始沉淀時，所需oh的濃度分別為 moll14.11010 moll1、 moll13。2108 moll1、 moll14.2105 moll1。顯然,開始沉淀時，fe3所需oh的濃度最小，ph最小。答案:a8已知ksp（agcl）1.561010，ksp(agbr）7。71013，ksp（ag2cro4)9.01012。某溶液中含有cl、br和cro，濃度均為0。010 moll1，向該溶液中逐滴加入0。010 moll1的agno3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀

9、的先后順序為（）acl、br、cro bcro、br、clcbr、cl、cro dbr、cro、cl解析：設(shè)加入一定體積的agno3溶液時，溶液中cl、br和cro的濃度均為c moll1，則形成agcl、agbr、ag2cro4沉淀所需ag濃度分別是 moll1、 moll1、 moll1，比較ksp數(shù)值可知，br形成沉淀時所需ag濃度最小,即最先產(chǎn)生沉淀，cro形成沉淀時所需ag濃度最大,即最后產(chǎn)生沉淀。答案：c9在25 時，agcl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的ki溶液和na2s溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積ksp(25 ）如下：物質(zhì)agcl

10、agiag2sksp(單位省略）1。810101.510161.81050下列論述錯誤的是（)a沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動b溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀cagcl固體在等物質(zhì)的量濃度的nacl、cacl2溶液中的溶解度相同d25 時，在飽和agcl、agi、ag2s溶液中，所含ag的濃度不相同解析：沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，a正確;只要溶液中的離子濃度冪之積等于或大于ksp就會出現(xiàn)沉淀，故溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，b正確;等物質(zhì)的量濃度的nacl、cacl2溶液，cacl2溶液中c（cl)是nacl溶液中的2倍，由kspc（ag)c(cl），可

11、知nacl溶液中c（ag）是cacl2溶液中的2倍,c錯誤；因為不同難溶物的ksp不同,通過計算c(ag）也不同，d正確。答案：c10已知25 時，mg（oh)2的溶度積常數(shù)ksp5。61012，mgf2的溶度積常數(shù)ksp7.41011。下列說法正確的是（)a25 時，向飽和mgf2溶液中加入飽和naoh溶液后，不可能有mg(oh）2生成b25 時，飽和mg(oh)2溶液與飽和mgf2溶液相比，前者c（mg2）大c25 時，在mg(oh）2的懸濁液中加入少量的nh4cl固體，c（mg2)增大d25 時，mg(oh)2固體在同體積同濃度的氨水和nh4cl溶液中的ksp相比較，前者小解析：mg(o

12、h)2與mgf2的化學(xué)式形式相同，由于后者的ksp較大，則其溶解度較大，因此在飽和mgf2溶液中加入飽和naoh溶液，有溶解度更小的mg(oh）2生成，故a錯誤;由于mg（oh)2的ksp較小,所以其溶解度較mgf2小，故飽和mg（oh）2溶液中c（mg2）小，b錯誤；在mg(oh）2的懸濁液中存在平衡:mg（oh)2（s）mg2（aq）2oh（aq)，加入nh4cl，它電離出的nh與oh結(jié)合為nh3h2o，使沉淀溶解平衡正向移動,故c(mg2)增大,c正確；ksp只與溫度有關(guān)，d錯誤.答案:c11（2017湖南岳陽質(zhì)檢）化工生產(chǎn)中含cu2的廢水常用mns（s)做沉淀劑,其反應(yīng)原理為cu2（a

13、q）mns(s）cus（s）mn2(aq)，下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是（)a該反應(yīng)達(dá)到平衡時:c（cu2)c(mn2)bcus的溶解度比mns的溶解度小c向平衡體系中加入少量cu（no3)2(s）后,c(mn2)變大d該反應(yīng)平衡常數(shù)表示式：k解析：該反應(yīng)是沉淀的轉(zhuǎn)化,因mns可轉(zhuǎn)化為cus，表明ksp(cus）ksp(mns)，則說明cus溶解度要小于mns的溶解度。由1,知反應(yīng)達(dá)到平衡時，c（cu2)c（mn2）,a錯誤，b正確；加入cu（no3）2固體后，c(cu2)增大，平衡右移，c（mn2)增大，c正確；該反應(yīng)平衡常數(shù)k，d正確。答案：a12(2017河南信陽南五縣聯(lián)考)25 時,

14、ksp（baso4)11010，ksp(baco3）2.6109.該溫度下，下列說法不正確的是()a同濃度的na2so4和na2co3混合溶液中滴加bacl2溶液，baso4先析出bbaco3懸濁液中加入少量的新制氯水,c（ba2)增大cbaso4和baco3共存的懸濁液中，dbaso4懸濁液中加入na2co3濃溶液，baso4不可能轉(zhuǎn)化為baco3解析：ksp(baso4）ksp(baco3),所以同濃度的na2so4和na2co3混合溶液中滴加bacl2溶液，baso4先析出，a正確；baco3懸濁液中加入少量的新制氯水,氯水顯酸性,消耗溶液中的co，促進(jìn)碳酸鋇的溶解平衡右移,因此溶液中c

15、(ba2）增大，b正確；baso4和baco3共存的懸濁液中，,c正確；只要溶液中c(co)c(ba2）ksp(baco3)就可以形成碳酸鋇沉淀，所以baso4懸濁液中加入na2co3濃溶液,baso4有可能轉(zhuǎn)化為baco3，d不正確。答案:d13.不同溫度下（t1、t2)，caco3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,回答下列問題（注：caco3均未完全溶解)（1）t1_t2(填“”“或“”）。（2）保持t1不變，怎樣使a點變成b點？_(3)在b點，若溫度從t1升到t2，則b點變到_點（填“c、“d”或“e”。)（4）若b點變到e點,理論上應(yīng)采取的措施是_.答案：(1)6（3）已知常溫下一些難

16、溶物的溶度積常數(shù)如下表（單位:mol2l2).物質(zhì)fesmnscuspbshgsznsksp6。310182.510131.310363。110286.110531.61021某工業(yè)廢水中含有cu2、pb2、hg2，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_除去它們.anaohbfescna2s解析：(1)由題圖可以看出ph3時，不產(chǎn)生cu(oh)2沉淀，銅元素主要是以cu2的形式存在。（2）由題圖可知ph1時，fe3不產(chǎn)生沉淀;ph在2.54。5之間，fe3沉淀完全而cu2不產(chǎn)生沉淀;ph6時cu2也沉淀完全，故應(yīng)控制ph在4左右。（3)根據(jù)幾種硫化物的溶度積可知cus、pbs、hgs的溶解度比fes小得多；加入fes可將cu2、pb2、hg2轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，而過量的fes不溶解，所以fes為最佳試劑，而naoh、na2s過量時都會存在于廢水中。答案:（1）cu2(2)b(3）b15目前高鐵酸鈉(na2feo4）被廣泛應(yīng)用于水的處理，具有高效、無毒的優(yōu)點。某地海水樣品經(jīng)na2feo4處理后,所含離子及其濃度見下表所示（h和oh未列出)：離子somg2fe3nacl濃度/（moll1）a0.050.100。500。58常溫下，取一定量經(jīng)na2feo4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和mgcl27h2o，過程如下:注：離子的濃度小于1。0105 moll1，可認(rèn)為該離子不存在；