高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題標(biāo)準(zhǔn)練（四）(2021年最新整理)

1、2017年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題標(biāo)準(zhǔn)練（四）2017年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題標(biāo)準(zhǔn)練（四） 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對(duì)文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對(duì)，但是難免會(huì)有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題標(biāo)準(zhǔn)練（四）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來(lái)便利。同時(shí)也真誠(chéng)的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺(jué)得對(duì)您有幫助請(qǐng)收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績(jī)進(jìn)步，以下為2017年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題標(biāo)準(zhǔn)練（四）的全部?jī)?nèi)容。- 6 -選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(四)滿分

2、42分,實(shí)戰(zhàn)模擬,15分鐘拿下高考客觀題滿分！可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:h-1c12n14o16na23al27si28s-32cl-35.5fe56cu-641。中國(guó)絲綢有五千年的歷史和文化.古代染坊常用某種“堿劑”來(lái)制絲綢,該“堿劑的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是（)a。食鹽b?；饓Ac。草木灰d。膽礬【解析】選c。由題意可知，該物質(zhì)是一種鹽，水溶液呈堿性，為強(qiáng)堿弱酸鹽；a。食鹽中氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，a錯(cuò)誤；火堿是氫氧化鈉，屬于堿,b錯(cuò)誤;草木灰中碳酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，c正確；膽礬是硫酸銅晶體,是強(qiáng)酸弱堿鹽,d錯(cuò)誤

3、。2.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 l辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8nab。50 ml 12 moll1鹽酸與足量mno2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。3nac.相同質(zhì)量的n2和co所含有的分子數(shù)、原子總數(shù)、電子總數(shù)都相等d。1 mol c中含有的電子數(shù)目為11na【解析】選c。標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，錯(cuò)誤，不選a；mno2只與濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸的濃度變小,反應(yīng)停止,50 ml 12 moll-1鹽酸中含hcl 0。6 mol,實(shí)際被氧化的hcl小于0。3 mol,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3na，錯(cuò)誤，不選b;氮?dú)?/p>

4、和一氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量相同,分子中的原子數(shù)和電子數(shù)也相同,所以正確,選c;含有的電子數(shù)為10na，錯(cuò)誤，不選d。3.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲的l層電子數(shù)是k層的3倍,丁所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，乙、丙、丁的最外層電子數(shù)之和為10。下列說(shuō)法正確的是(）a.簡(jiǎn)單離子半徑：乙丙丁b.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:丁甲c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：乙丙d.甲和丁組成的化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電【解析】選c。根據(jù)題給信息推斷甲為氧元素,丁為硫元素，乙為鈉元素，丙為鋁元素。簡(jiǎn)單離子半徑:s2-na+al3+，即丁乙丙，a錯(cuò)誤;同主族由上到下元素的非金屬性逐漸減弱,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

5、逐漸減弱,穩(wěn)定性:h2sh2o,即丁丙,c正確;氧和硫元素組成的化合物二氧化硫、三氧化硫?yàn)楣矁r(jià)化合物,在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，d錯(cuò)誤。4.已知有機(jī)物a、b之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:a（c6h12o2)+h2ob+ch3cooh（已配平)，則符合條件的b的結(jié)構(gòu)最多有（不考慮立體異構(gòu)）（)a.4種b。5種c。6種d.7種【解析】選a。a可在酸性條件下水解生成乙酸，則a屬于酯類，b屬于醇類，根據(jù)原子守恒可知b的分子式為c4h10o，則b的結(jié)構(gòu)有:ch3ch2ch2ch2oh、ch3ch2ch(oh)ch3、ch3ch(ch3）ch2oh、（ch3）3coh，共4種.5.下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（

6、)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論anahco3溶液與naalo2溶液混合生成白色沉淀結(jié)合h+的能力：calb常溫下,相同的鋁片分別投入足量的稀、濃硫酸中濃硫酸中鋁片先溶解完反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快c向2 ml 2%的cuso4溶液中加入0.5 ml 1的naoh溶液，振蕩后加入幾滴有機(jī)物x的溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀有機(jī)物x中不含醛基d向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和nacl溶液和cuso4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性【解析】選a。nahco3溶液中存在hch+c，al+h+h2oal（oh）3,所以若生成白色沉淀，則能說(shuō)明結(jié)合h+的能力：cal，a正確；鋁片在濃硫酸中能發(fā)生鈍化,在鋁的表

7、面生成一層致密的al2o3保護(hù)膜,阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行,所以濃硫酸中鋁片無(wú)法反應(yīng)完,b錯(cuò)誤；硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí),硫酸銅過(guò)量,溶液不呈堿性,無(wú)法檢驗(yàn)醛基的存在,c錯(cuò)誤;因濃的無(wú)機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀，如飽和硫酸鈉溶液、硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀,如硫酸銅等,故d錯(cuò)誤.【加固訓(xùn)練】下列實(shí)驗(yàn)中,現(xiàn)象和對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論at時(shí),向nacl和nabr的混合溶液中滴加agno3溶液先出現(xiàn)白色沉淀t時(shí),ksp:agclagbrb向等濃度的na2co3溶液或na2so4溶液中滴加酚酞試劑na2co3溶液變紅色,na2so4溶液無(wú)明顯現(xiàn)象非金屬性:s

8、cc常溫下,取飽和caso4溶液或氨水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)氨水實(shí)驗(yàn)的燈泡較亮caso4和nh3h2o均為弱電解質(zhì)d向品紅溶液中滴加naclo溶液或通入so2氣體品紅溶液均褪為無(wú)色兩者均有漂白性且原理相同【解析】選b。nacl和nabr的濃度未知，無(wú)法根據(jù)現(xiàn)象判斷溶度積大小,a錯(cuò)誤；向等濃度的na2co3溶液或na2so4溶液中滴加酚酞試劑，na2co3溶液變紅色，na2so4溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明c為弱酸的酸根，水解顯堿性,s為強(qiáng)酸的酸根,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性:sc，b正確；溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度大小有關(guān)，與強(qiáng)弱電解質(zhì)無(wú)關(guān),c錯(cuò)誤;次氯酸的漂

9、白性是因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性,二氧化硫的漂白性是因?yàn)榕c有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，漂白原理不一樣，d錯(cuò)誤.答案選b。6.工業(yè)上可利用下圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化so2(a、b均為惰性電極）。下列說(shuō)法正確的是()a.a電極接電源的正極b。a極區(qū)溶液的堿性逐漸增強(qiáng)c.本裝置中使用的是陰離子交換膜d.b極的電極反應(yīng)式為so2+2e+2h2os+4h+【解析】選b.由hs生成s2,發(fā)生還原反應(yīng),a應(yīng)為負(fù)極,故a錯(cuò)誤；陰極的電極反應(yīng)式為2s+4h+2e-s2+2h2o，堿性增強(qiáng)，故b正確;陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為so2+2h2o-2e-s+4h+，陰極的電極反應(yīng)式為2s+4h+2es2+2h2o，離子交換膜應(yīng)使h

10、+移動(dòng),應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜,故c錯(cuò)誤；b為陽(yáng)極,發(fā)生so2+2h2o-2es+4h+,故d錯(cuò)誤。7.常溫下，現(xiàn)有0.1 moll-1的nh4hco3溶液，ph=7。8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與ph的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(）a.當(dāng)溶液的ph=9時(shí),溶液中存在下列關(guān)系:c（n)c（hc）c（nh3h2o)c（c)b。nh4hco3溶液中存在下列守恒關(guān)系:c(n）+c（nh3h2o）+c（h+)=c（oh-)+2c(c）+c(h2co3)c.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí),n和hc濃度逐漸減小d。通過(guò)分析可知常溫下kb（nh3h2o)ka1(h2co3)【解析】選d。根據(jù)示意圖可知，當(dāng)溶液的ph=9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系: