推薦高中常見氣體的制備方法

1、適用氣休操作注意事項6尊 加熱燒瓶時要加石 反應物均為液體時F燒瓶內(nèi)要加碎瓷WVWVWW*WWVttTTWVWVWWWni5反應裝置圖固.液加熱型或液、液加熱型IliOl實驗基礎知識補充一氣體制備的發(fā)生袈首選擇反應裝置一般需從反應物的狀態(tài)、溶解性和反應條件確 定制氣裝置類型，具休如下：反應裝置 類型反應裝置圖適用氣體操作注意事項固固加 熱型b等 試管要壬噪 試管口略低于試管底 加熱時先預熱再固定加熱 用KAlnO4制取5吋，需 在管口處塞一小團棉花*LJ反應裝置類型反應裝置類型反應裝置圖話用氣體加熱型固、液不COi.SO：.NO. NO,等增強氣密性，乂可控制液 體流速 使用長頸漏斗時，要使

2、漏斗卜鑛JK懣直虹 啟普發(fā)生器只適用于 塊狀園體和液體反應且 氣體難溶于水 使用分液漏斗既可以二、常見氣體的制備方法（前6個最?？?，有下劃線的必須熟記）1氨氣髙煜、髙壓（1） 工業(yè)制法 （合成氨工業(yè)）：N2+3H2 晴匕刊2NH?（2）實驗室制法（氯化銨和消石灰混合加熱）:2NH4CI+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3 f +2H2Q說明：試管口棉花的作用是支撐固定導管，且減少NH3與空氣的對流，提高氨氣的純度。氣體的制取報咒 氣休的凈氣體的收 化裝置集裝置（3）實驗室快速制氨法：濃氨水滴入到生石灰（或燒堿或堿石灰）表面快速產(chǎn)生氨氣。2. 氯氣曲電2NaCI+2H2O= 2NaOH +H2

3、 f + CI2 T（1）工業(yè)制法 電解飽和食鹽水得到燒堿、氫氣和氯氣:通電 冶煉鈉（或鎂）時得到金屬和氯氣：2NaCI （熔融）2Na + CI2 f（2）實驗室制法 KMnO4 常溫氧化濃鹽酸：2KMnO4+16HCI（濃）=2KCI+2MnCI 2+5CI2 f +8H?O MnO?加熱氧化濃鹽酸：MnO2+4HCI（濃）一 MnCh+Chf +2H2O （與稀鹽酸不反應）;制口裝置I吸收多余氯代11 i111111111I111i1111i1111T休發(fā)朱裝迥氣休凈化裝暨氣休收集誠置 用氣處理裝置3. 二氧化硫（1） 工業(yè)制法啟盤 高溫煅燒硫鐵礦：4FeS+11O2 士 2F62O3+

4、8SO2 火法煉銅得到副產(chǎn)物二氧化硫：CugS+Cg仝2Cu+Sq 燃燒硫磺得到二氧化硫：S+O塁峑SO2(2)實驗室制法NagSO3+ HgS (70%) rNagS+HgO+SOg T說明：1、濃硫酸的濃度過高會使得溶液中沒有 H+，反應無法發(fā)生；硫酸濃度過低，生成的 SO2與水反應并溶解在溶液中。2、B裝置的作用是驗證SO2具有還原性；B裝置中的現(xiàn)象是紫紅色褪色或顏色變淺; 離子方程式為 5SO2+ 2MnO4 + 2H20=5SOT + 2Mn2* + 4H+3、C裝置的作用是驗證SO2的氧化性；現(xiàn)象是溶液中產(chǎn)生黃色渾濁4. 氯化氫(1) 工業(yè)制法(氫氣在氯氣中燃燒)：Hg+CIg縣鑿

5、2HC1(2) 實驗室制法2NaCI+HgSO4(濃)丄 NagSQ+2HCI T濃硫酸滴入到濃鹽酸中快速制備 HCI氣體。5. 一氧化氮(1)工業(yè)制法：催化劑氨的催化氧化(硝酸工業(yè)的第一步反應)：4NH3+5O24NO+6H2ON02溶于水制硝酸的副產(chǎn)物：3NO2+H2O = 2HNO3+NO (2)實驗室制法：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO T +4H?O6. 二氧化氮(1)工業(yè)制法(硝酸工業(yè)的第二步反應)：2NO+O2=2NO2(2)實驗室制法:Cu+4 HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2 T +2H2O (向上排空氣法收集)BI:細酸T體的制q體的收尾氣

6、處取裝盤集裝進理裝置7. 乙烯C8H183* C6H14+C2H4催化劑(1)工業(yè)制法(石油裂解制乙烯)：C4H12 A CZH6+C2H4一濃瞌酸(2)實驗室制法(乙醇的消去反應)：CHCHzOH 1譏飛比=吐 T +HgO8. 乙炔實驗室制法(電石水解法)：CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2 T9. 氫氣(1) 工業(yè)制法 水煤氣法：(高溫還原水蒸氣)C+H2O(g) = CO+H2通電 氯堿工業(yè)的副產(chǎn)物：(電解飽和食鹽水)2NaCl+2H2O 2 NaOH +H2T + CI2 T(2) 實驗室制法 金屬與非氧化性強酸反應:Zn+H2SO4 = Zn SO4+H2T 金屬與強

7、堿溶液反應：2Al+2NaOH+2H 2O = 2NaAlO2+3H2 T10. 氧氣(1) 工業(yè)制法： 分離液態(tài)空氣法通電 電解氧化鋁得到副產(chǎn)物氧氣：2AI2O3 (熔融)4A1+3O 2 T 冶煉金屬汞、銀時得到副產(chǎn)物氧氣：2HgO = 2Hg+O2 T; 2Ag2O 仝 4Ag+O2 T(2)實驗室制法 高錳酸鉀受熱分解：2KMn0纟仝 K?MnO+MnO2+O2T (固加熱) 氯酸鉀受熱分解：2KC1O3 /2KCI + 302 T (固+固加熱) 雙氧水催化分解：2H2O2 2H2O+O2 t (固+液不加熱)11. 二氧化碳(1) 工業(yè)制法 高溫分解，煅燒大理石： CaCO3 =

8、CaO+CO2 t 玻璃工業(yè)副產(chǎn)物：SiO2+Na2CO3 = Na2SiO3+CO2 t； SiO2+CaCO3 = CaSiO3+CO2 t 聯(lián)堿工業(yè)小蘇打制純堿的副產(chǎn)物：2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 t(2) 實驗室制法：CaCO3+2HCI=CaCl2+H?O+CO2112. 一氧化碳(1) 工業(yè)制法 水煤氣法(高溫條件下還原水蒸氣)：C+H2O(g) 蘭 CO+H2 焦炭還原二氧化硅(工業(yè)制粗硅的副產(chǎn)物)：2C+SQ2 = Si+2CO t(2) 實驗室制法 草酸分解法：H2C2O4二二COt +CO2 t +H2O，混合氣體通過堿石灰得到一氧化碳 甲酸分解法：HCOOH 仝 COt +H2O三、防倒吸裝置1、 吸不滿裝置特點：有一空腔來容納倒吸的水, 且“空腔體積較大，實際無法吸滿水,從而阻 止水進入導管.2、吸不著裝置特點：進氣管口和水面不接觸，產(chǎn)生 一種敘看得到、吸不著”的狀態(tài),從而防倒吸.例2（2011年全國U巻第29題第1小題）下圖2是