九年級化學下冊全冊教案

1、精選文檔九年級化學下冊全冊教案第6章 溶解現(xiàn)象第一節(jié) 物質(zhì)的溶解學習目標：認知目標：1理解溶液的概念及基本特征；了解溶液的一些性質(zhì)2了解溶液及乳化現(xiàn)象在生產(chǎn)生活中的應用價值能力目標：1能夠通過對比實驗，歸納、了解溶液的特征2通過探究實驗，了解溶液的性質(zhì)，以及溶液導電的原因情感目標：學習科學探究的一些基本方法，培養(yǎng)實驗觀察，分析能力，培養(yǎng)探究精神學習重點及難點：學習重點：溶液的概念及其基本特征，溶液的性質(zhì)學習難點：從微觀上來認識溶解、乳化、溶解熱效應以及溶液的導電性探究活動：1幾種物質(zhì)在水中分散情況，探究溶液、懸濁液、乳濁液的共同點及其區(qū)別2物質(zhì)溶解至水中的溫度變化情況3通過溶液的形成，探究導電

2、性的原因知識預備：物質(zhì)分散到水中的事例及其應用事例應用洗衣粉分散到水中洗滌衣服將青霉素粉末分散到NaCl溶液中有利于注射及吸收將奶粉、速溶咖啡分散至水中飲用氫氧化鈣粉末分散至水中粉刷墻壁知識整理：一物質(zhì)在水中的分散1實驗：幾種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象及討論、分析被分散物質(zhì)原有狀態(tài)振蕩后實驗現(xiàn)象分散微粒靜止后現(xiàn)象分散特征共同點高錳酸鉀紫黑色固體溶解，液體變成紫紅色K+、MnO4-不分層不沉淀無明顯變化均一的穩(wěn)定的混合物食鹽無色晶體溶解，液體沒有明顯變化Na+、Cl-氯化鐵黃褐色固體溶解，液體變成黃色Fe3+、Cl-無水硫酸銅白色固體溶解，液體變成藍色Cu2+、SO42-蔗糖無色晶體溶解，液體沒有明顯

3、變化蔗糖分子粉筆灰白色固體不溶解，液體變渾濁固體小顆粒產(chǎn)生沉淀不均一不穩(wěn)定食用油黃色液體不溶解，液體變渾濁液體小液滴產(chǎn)生分層2結(jié)論（1）溶液、懸濁液、乳濁液的概念a.溶液：物質(zhì)以分子或離子的形式，分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物b.懸濁液：物質(zhì)以固體小顆粒的形式分散到另一物質(zhì)中，形成不均一、不穩(wěn)定的混合物c.乳濁液：物質(zhì)以液體小液滴的形式分散到另一物質(zhì)中，形成不均一、不穩(wěn)定的混合物（2）溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性a.均一性：是指溶液各部分的組成、性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學性質(zhì)）完全一樣。b.穩(wěn)定性：是指在溫度等外部因素不改變的情況下，無論放置多久，溶液也不會出現(xiàn)分層或沉淀現(xiàn)象PS注意

4、：根據(jù)分子運動理論，溶液中的分子、離子等微粒是在不停做無規(guī)則運動。3物質(zhì)溶解的現(xiàn)象（1）顏色：有些物質(zhì)溶解后，會使溶液呈現(xiàn)一定的顏色如：CuSO4溶液是藍色的，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，F(xiàn)eSO4溶液是淺綠色的，KMnO4溶液是紫紅色的，NaCl溶液等則呈無色。（2）溫度改變（溶解的熱效應）：溶解的過程可能會伴隨著能量的吸收或釋放。實驗：物質(zhì)溶解時的溫度變化測量的溫度/溫度的變化/水12/溶解硝酸銨固體3-9溶解氯化鈉固體120溶解氫氧化鈉固體31+19解釋：（1）固體溶解的過程，實質(zhì)就是在水分子的作用下，構成固體物質(zhì)的分子或離子，脫離了固體，一部分與水分子形成水合離子，而擴散到液體中。而溶液大

5、部分的顏色，就是因為其水合離子的顏色。（2）在溶解的過程中，實質(zhì)存在兩個過程：一方面，溶質(zhì)的分子或離子向水中擴散的過程，該過程需要吸收熱量；另一方面，溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用，形成水合分子或離子的過程，該過程要放出熱量，因此，溶解過程中吸熱還是放熱，關鍵就是看這兩方面能量的比較了，如：NaOH固體等溶于水時，擴散過程中吸收的熱量小于生成水合離子過程中放出的熱量，從而總體是放熱；NaCl固體等溶于水時，擴散過程中吸收的熱量與形成水合離子過程中放出的熱量差別不大，溫度不變；NH4NO3固體等溶于水時，擴散過程中吸收的熱量大于生成水合離子過程中放出的熱量，從而總體是吸熱。4乳化現(xiàn)象及乳化劑（1）

6、乳化現(xiàn)象：原本油與水互不相溶，加入一定試劑，使油的小液滴均勻的懸浮在水中，形成乳濁液（2）乳化劑：能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定的乳濁液的物質(zhì)。（3）乳化劑的結(jié)構特點：具有親水基和親油基，既能溶解于水中，又能溶解于油中（4）乳化劑在生活生產(chǎn)中的應用：主要是應用于洗滌劑，除此之外還有用于印染、污水處理等。二水溶液的某些性質(zhì)實驗：水、蔗糖和食鹽水溶液的凝固點測定如課本P157所示實驗裝置，首先測得燒杯中冰水與食鹽的混合物溫度為-6水蔗糖水食鹽水凝固點/0-2-3（1）少量固體溶于水，能使水溶液的凝固點降低，沸點升高實驗：溶液導電性實驗樣品蒸餾水蔗糖溶液氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液稀硫酸溶液氯化鈉固體現(xiàn)

7、象電珠不亮電珠不亮電珠亮電珠亮電珠亮電珠不亮微粒H2OH2O，蔗糖分子H2O，Na+，OH-H2O，Na+，Cl-H2O，H+，SO42-Na+，Cl-結(jié)論不導電不導電導電導電導電不導電（2）某些物質(zhì)溶于水，形成的水溶液能導電。溶液導電性原因的探究分析：氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、稀硫酸溶液三者能導電，它們在組成上共同特點是都含有水和離子；而蒸餾水、蔗糖溶液不能導電，區(qū)別就在于沒有離子，而氯化鈉固體不能導電，區(qū)別則在于沒有水。因此，對于溶液導電性的原因，就是在溶液中存在可以自由移動的離子。氯化鈉固體雖然具有離子，但是呈晶體狀態(tài)時，氯離子和鈉離子位置相對比較固體，不能自由移動，因此就不能導電。而硫

8、酸雖然是由分子構成的，但是當它溶解于水中時，由于水的作用，把硫酸分子解離為可以自由移動的氫離子和硫酸根離子，因而稀硫酸就能導電有關問題：（1）嚴寒的冬季，廚房里的水結(jié)冰了，而鹽水、食醋卻不容易結(jié)冰答：固體溶于水，使水的凝固點降低了（2）煮沸的湯比煮沸的水溫度要高；答：固體物質(zhì)溶于水，使水的沸點升高（3）做水的電解實驗時，要在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液答：增強水的導電性例題：例1 廚房里有體積相同的兩瓶無色液體，一瓶是蒸餾水，另一瓶是較濃的食鹽水，請用不同的物理方法將它們區(qū)別開來。分析：該題是開放性習題，可以培養(yǎng)學生的思維能力和創(chuàng)新能力（1）根據(jù)味道不同，嘗味道：有咸味的是食鹽水，無味的

9、是蒸餾水；（2）根據(jù)密度不同，測密度：密度大的是食鹽水，密度小的是蒸餾水。用相同體積的木塊分別浸入兩種液體里，浸入木塊的體積小的是食鹽水，浸入木塊體積較大的是蒸餾水；（3）分別取少量的兩種液體，放在蒸發(fā)皿中進行加熱，蒸干后有白色晶體出現(xiàn)的是食鹽水，無殘留物的是蒸餾水；（4）根據(jù)導電性不同：能導電的是食鹽水，不能導電的是蒸餾水；（5）根據(jù)凝固點不同：凝固點高的是蒸餾水，凝固點低的是食鹽水；（6）根據(jù)沸點不同：沸點高的是食鹽水，沸點低的是蒸餾水。例2 下列敘述正確的是（ ）A.植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液 B.溶液是無色、均一、穩(wěn)定的混合物C.溶液是由一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)組成的混合物 D.水

10、是常見的溶劑，溶劑不一定是水分析：植物油能溶解在汽油中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液而不是乳濁液。溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液為藍色。溶液中可以同時溶解幾種溶質(zhì)，如NaCl和KNO3同時溶于水而形成的混合物也是溶液，溶質(zhì)就有兩種了。水是常見的溶劑，汽油、酒精等也可以做溶劑，如碘酒就是碘溶解在酒精中而形成的溶液，故選D。例3 一裝有水的燒杯中，懸浮著一個塑料小球，現(xiàn)向燒杯中加入少量的食鹽固體，則小球?qū)ⅲ?）A上浮 B下沉 C不變 D無法判斷分析：向水中加入食鹽，會使液體的密度增大，由浮力公式可知，小球受到的浮力增大，因而上浮，選A第二節(jié) 溶液組成的表示學習目標：認知目標：1掌握溶劑、溶

11、質(zhì)、溶液三者之間的關系，能夠判斷溶液的溶質(zhì)與溶劑；2掌握溶液組成的表示方法，熟練完成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算。能力要求：能夠利用所學的溶液質(zhì)量關系，配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液情感要求：感受溶液組成的判定對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中的重要作用，生活中離不開溶液學習重點與難點：學習重點：1溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的關系，溶質(zhì)、溶劑的判斷。2溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念，溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的計算，溶液稀釋的計算。學習難點：溶液質(zhì)量分數(shù)的計算，配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液探究活動：溶液中溶質(zhì)、溶劑的判定知識整理：一溶液的組成1溶質(zhì)、溶劑的判斷（1）固體、氣體溶于液體時，固體、氣體為溶質(zhì)，液體為溶劑；如：NaCl

12、 固體溶于水中后形成氯化鈉溶液，溶質(zhì)為NaCl，溶劑為H2O；氯化氫氣體溶于水后形成鹽酸，溶質(zhì)為HCl，溶劑為H2O；（2）兩種液體相互溶解時，通常把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)；如：將90mL的汽油與10mL的植物油混合形成的溶液，汽油為溶劑，植物油為溶質(zhì)（3）當溶液中有水存在時，無論水的量有多少，習慣把水看成溶劑，其他物質(zhì)為溶質(zhì)；如：將90mL的酒精與10mL的水相互混合而形成的溶液中，溶劑為水，溶質(zhì)為酒精（4）當物質(zhì)溶解時發(fā)生化學反應時，一定要判斷準確溶質(zhì)如：將CO2氣體通入水中后得到的溶液，溶劑是水，溶質(zhì)應該為碳酸。（5）通常不指明溶劑的溶液，一般都是水溶液（四氯化碳、汽油、

13、酒精等也是常見的溶劑）例1寫出下列溶液中的溶質(zhì)、溶劑溶液名稱鹽酸稀硫酸石灰水白磷的四氯化碳溶液硝酸鉀溶液醫(yī)用酒精鐵和鹽酸反應后的溶液碘酒溶質(zhì)HClH2SO4Ca(OH)2白磷KNO3酒精FeCl2碘溶劑H2OH2OH2O四氯化碳H2OH2OH2O酒精2溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的關系m（溶液）=m（溶質(zhì)）+m（溶劑），即溶液的質(zhì)量就有加和性；V（溶液）V（溶質(zhì)）+V（溶劑），即溶液中體積不具有加和性3溶液組成的表示方法：（1）粗略的表達：濃溶液和稀溶液（2）較為精確的表示：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)注意：（1）質(zhì)量分數(shù)一般是呈小數(shù)，為比值，沒有單位；（2）分子分母中單位應該相同；（3）表示溶液組成的方法

14、，也有體積分數(shù)。二溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算?關于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：1已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。例1? 從一瓶氯化鉀溶液中取出20 g溶液，蒸干后得到2.8 g氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：（KCl）=答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。2計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。例2? 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%20%食鹽溶液來選種，如配制150 kg質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？解：需要食鹽的質(zhì)量為：150 kg16%24 kg需要水的質(zhì)量為：150 kg24 kg126 kg答：

15、配制150 kg16%食鹽溶液需食鹽24 kg和水126 kg。3溶液稀釋和濃縮問題的計算。例3? 把50 g質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液，需要水多少克？解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變設稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g98x20x=345g需要水的質(zhì)量為：245g50g195g答：把50 g質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需要水195 g。例4：有Ag質(zhì)量分數(shù)為15%的NaNO3溶液，若想將其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，可采用的方法是（ ）。A.蒸發(fā)掉溶劑的1/2 B.蒸發(fā)掉（1/2）Ag溶劑 C.蒸發(fā)掉溶劑的15% D.加入（3/20）Ag NaNO3 E.加入（3/14）

16、Ag NaNO3解析：設蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量為，據(jù)定義式：Ag15%/（Ag） 100%=30%解得=（1/2）Ag 選B設加入溶質(zhì)的質(zhì)量為y，據(jù)定義式：（Ag15%+y）/（Ag+y） 100%=30%解得y=（3/14）Ag 選E則正確選項為B、E4反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算例5 32.5克鋅與密度為 1.30g/cm3的硫酸溶液100毫升恰好完全反應，計算：（1）可制得氫氣多少克？（2）硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（3）反應后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？分析：此題綜合了不少知識內(nèi)容，其中包含了密度、體積、質(zhì)量換算，利用化學方程式的計算都包含在內(nèi)。注意寫出完整的方程式并將純量代入方程式。溶液

17、中只有參加反應的溶質(zhì)才能代入方程。解答：設可得氫氣質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅為z，硫酸溶質(zhì)為y（2）硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為 （3）硫酸鋅溶液質(zhì)量分數(shù)為 點撥：此題的關鍵步驟在于求反應后的溶液。求該溶液有兩個作法（一），總量守恒計算法。將反應物一邊的除不溶于水的雜質(zhì)也不參加反應的雜質(zhì)不計再內(nèi)其它物質(zhì)全部加起來，叫總量。例如，溶液中不參加反應的水也再內(nèi)。減去生成物中沉淀后脫離反應體系的質(zhì)量還要減去生成物中的氣體，因氣體已揮發(fā)掉。（二）溶液組成計算法。生成物溶質(zhì)加上水，水一般最多時有三處，反應物中有酸和堿等溶液，除溶質(zhì)外余下的水量，和酸堿反應中和后生成的水。典型習題1溶液質(zhì)量分數(shù)是表示 的一種方法，其數(shù)學

18、意義是 之比?，F(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，其20%表示的含義就是每 g氯化鈉溶液中含有 g。2、將30g氯化鈉溶于70g水中，制取氯化鈉溶液，則氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 。3、100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液中含H2SO4 g，水 g；100毫升20%的硫酸溶液（密度 1.14g/mL）的質(zhì)量是 ，其中含溶質(zhì)H2SO4 g，含溶劑水 g。4、現(xiàn)有 80g 質(zhì)量分數(shù)為 10% 的硝酸鈉溶液，試回答下列問題：（1）上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為 ，溶劑的質(zhì)量為 。（2）若向上述溶液中加入20 g 水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ；（3）若向上述溶液中加入20 g 硝酸鈉，則

19、所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ；（4）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?20%，則應加入硝酸鈉 g；（5）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?20%，則應蒸發(fā)水 g；（6）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?5%，則應加水 g；5、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（ ）A、 B、 C、 D、6、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液100g，欲將其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可采用的方法有（ ）A、加入固體氫氧化鈉12.5g B、將溶液中溶劑水蒸發(fā)一半C、加入100g10%的氫氧化鈉溶液 D、蒸發(fā)掉50g水 E、加入50g40%的氫氧化鈉溶液7、將m g 硝酸鉀的不飽和

20、溶液恒溫蒸發(fā)水分至有晶體析出，在此變化過程中溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) p% 與時間t的關系正確的是 （ ）8、在45g20%的KCl 溶液中加入 8g KCl后再加入14g水，所得溶液恰好為20的飽和溶液，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。9、下圖是某同學配制一定質(zhì)量的0.9%生理鹽水的全過程：（1）請找出上圖中的錯誤：；。（2）如果配制的生理鹽水中NaCl 的質(zhì)量分數(shù)小于0.9%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出三點） 10、汽車、電機車一般要使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸，現(xiàn)用 1 L 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸。問：

21、1 L 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為 ，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為 。將1 L 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制成28%的稀硫酸，需要蒸餾水（密度為1g/cm3） L，配得稀硫酸的質(zhì)量為 kg。11、根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問題：10203040506070NaCl35.8g36.0g36.3g36.6g37.0g37.3g37.8gKNO320.9g31.6g45.8g63.9g85.5g110g138g通過分析上表數(shù)據(jù)，你有哪些發(fā)現(xiàn)？寫出KNO3和NaCl具有相同溶解度時的溫度范圍（限表中相鄰兩個溫度之間）在50時，100g水中加入90gKNO3，充分攪拌所得溶液質(zhì)量為。在10

22、時，NaCl飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) KNO3飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(填“大于”、“等于”或“小于”)12、現(xiàn)有24%的硝酸鉀溶液、2%的硝酸鉀溶液、硝酸鉀固體和水。請選用上述不同的物質(zhì)配制10%的硝酸鉀溶液，將用量的最簡整數(shù)比填入下表中相應的位置。24%硝酸鉀溶液2%硝酸鉀溶液硝酸鉀固體水示例47方案1方案2方案3參考答案：1、溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，100，溶質(zhì)氯化鈉202、30%3、20，80，114g，22.8，91.24、8g，72g ；8%；28%；10；40；805、A 6、ADE 7、C 8、25.4%9、 廣口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）；砝碼和藥品放反了提示：這是一道開放性試

23、題，可以從不同的側(cè)面回答計算錯誤如：水算多了；氯化鈉算少了；稱量氯化鈉操作錯誤如：天平讀數(shù)有誤；氯化鈉和砝碼放反了；左盤放了紙片，右盤未放紙片；天平未調(diào)零等；用量筒量取水時錯誤如：水量多了(或量取水讀數(shù)時仰視)；氯化鈉中混有雜質(zhì)；燒杯中有水等。10、（1）1840g，1803.2g 4.6L 6.44kg11、氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，但變化不明顯；硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，但變化非常顯著。2030。 185.5g。 大于。12、24%硝酸鉀溶液2%硝酸鉀溶液硝酸鉀固體水方案119方案257方案345413、（1）計算：所需高錳酸鉀的質(zhì)量為400g0.5%=2g，所需水的質(zhì)量為

24、400g2g=398g，相當于398mL水。（2）稱量：用天平稱取2g高錳酸鉀，放入500mL大燒杯中，用量筒量取398mL水，倒入盛有2g高錳酸鉀的燒杯中。（3）溶解：用玻璃棒攪拌，使高錳酸鉀完全溶解即可。14、分三次漂洗好。提示：用4500g水一次漂洗“擰干”的濕衣服上含有洗滌劑的質(zhì)量為：。分三次漂洗，第一次漂洗“擰干”的濕衣服上留有洗滌劑的質(zhì)量為：第二次漂洗“擰干”的濕衣服上留有洗滌劑的質(zhì)量為：第三次漂洗“擰干”的濕衣服上留有洗滌劑的質(zhì)量為：第三節(jié) 物質(zhì)的溶解性教學目標：認知目標：1了解影響物質(zhì)溶解性的因素；2認識飽和溶液和不飽和溶液，以及能夠判斷某溶液是否是飽和溶液；3認識物質(zhì)的溶解度

25、曲線4認識結(jié)晶的兩種方法和應用能力目標：1能夠從定義判斷某溶液是否是飽和溶液2能夠通過物質(zhì)溶解度曲線解決一些具體問題3能夠初步學會有關溶解度的計算情感目標：在實際操作中增強學生的探究意識，能夠利用已學的溶液知識來了解其在生產(chǎn)生活中的應用教學重點和難點：教學重點：影響物質(zhì)溶解性的因素，物質(zhì)的溶解度及其溶解度曲線，結(jié)晶的兩種方法教學難點：物質(zhì)溶解度曲線的有關應用，有關溶解度的計算探究活動：利用實驗來探究影響物質(zhì)溶解性的因素知識整理：一影響物質(zhì)溶解性的因素1溶解性：一種物質(zhì)（溶質(zhì)）溶解在另一種物質(zhì)（溶劑）中的能力。2探究實驗：物質(zhì)的溶解性的影響因素的探究實驗試管1234567物質(zhì)1gNaCl1g蔗糖

26、1gCa(OH)23gKNO33gKNO35mL食用油5mL食用油溶劑5mL水5mL水5mL水5mL水5mL水5mL水5mL汽油溫度室溫室溫室溫室溫加熱室溫室溫現(xiàn)象全溶全溶不全溶不全溶全溶不溶溶解結(jié)論：（1）由2、3可知，不同種物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性有所不同；（2）由6、7可知，同一種物質(zhì)在不同種溶劑中的溶解性也有所不同；（3）由4、5可知，同種物質(zhì)在同種溶劑中在不同的溫度下，溶解性也有所不同。因此，我們可以得到，影響固體物質(zhì)的溶解性的因素為：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)，溫度等。應用：我們利用其他溶劑來溶解水不能溶解的物質(zhì)如：氯仿溶解有機玻璃；酒精溶解香精；香蕉水用來溶解油漆等3飽和溶液和不飽和溶液（

27、1）飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑中，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液注意點：a必須要指明一定溫度、一定質(zhì)量的溶劑。在某溫度和一定質(zhì)量的溶劑中，對某種溶質(zhì)來說已經(jīng)是飽和了，但是改變溫度或者改變?nèi)軇┑牧?，就可能使溶液變得不飽和溶液了。如?0時，100g水中溶解了31.6gKNO3恰好得到了飽和溶液；如果是31.6gKNO3溶解在200g水中，就得到了該溫度下的不飽和溶液了；相似的，25時，100g水中溶解了31.6gKNO3得到的溶液也同樣是不飽和溶液。b.必須指明是何種溶液的飽和溶液或不飽和溶液。對于某溫度下的飽和溶液，僅是

28、指不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，而其他物質(zhì)可能還能繼續(xù)溶解。如：20時，一定量的NaCl飽和溶液中，加入一定質(zhì)量蔗糖，還可以繼續(xù)溶解。（2）飽和溶液與不飽和溶液的判斷依據(jù)：在不改變溫度等其他條件下，往溶液中再加入該溶質(zhì)，觀察是否能夠繼續(xù)溶解。如果能夠繼續(xù)溶解，則在此溫度下，該溶液是該溶質(zhì)的不飽和溶液，而不能繼續(xù)溶解，則為飽和溶液。（3）飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般情況下, 當然，也具有特殊情況。（4）一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量的溶劑中都能形成其飽和溶液，而如酒精等，能與水以任意比例混溶，所以不具有其飽和溶液。（5）濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關系濃溶液和稀溶液是為了粗略地表示溶液

29、中溶質(zhì)含量的多少。濃溶液是指一定質(zhì)量的溶劑里含有較多溶質(zhì)的溶液；稀溶液則是指一定質(zhì)量的溶劑中含有較少溶質(zhì)的溶液。飽和溶液不一定是濃溶液（如常溫下的熟石灰飽和溶液，100g水中最多能溶解的Ca(OH)2為0.17g，為稀溶液。）,不飽和溶液液不一定是稀溶液。但是，對于同一種溶質(zhì)的溶液而言，在一定溫度下，飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃。例 在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是（ ）A.非常濃的溶液 B.增加該溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解的溶液C.很稀的溶液 D.比該溫度下，該溶質(zhì)的不飽和溶液濃分析：飽和溶液與濃溶液沒有必然的聯(lián)系，但同溫度下，飽和溶液一定比其溶質(zhì)的不飽和溶液濃。故答案應該選D二物質(zhì)溶解性的定

30、量表示1固體溶解度（1）定義：在一定溫度下，某溶質(zhì)在100g溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。溶解度是為了定量的表示物質(zhì)的溶解性強弱。公式：（2）理解定義中的注意點：a.定溫：一定要指明溫度。因為某種固體物質(zhì)在不同的溫度下，溶解度有所不溶，故只有指明溫度的溶解度才有具體的意義；例：在30時，50g水中最多溶解5gA物質(zhì)，在60時，50g水中最多溶解10g物質(zhì)，則A和B的溶解度比較則是（ ）A.A的溶解度大 B.B的溶解度大 C.二者溶解度相等 D.無法比較分析：由于溶解度定義可知30時A的溶解度為10g，60時B的溶解度為20g，但是由于所給的溫度不同，故無法比較，應選D。b.

31、定量：溶劑的質(zhì)量有規(guī)定的值，為100g。溶解度是相對于100g溶劑中溶解的固體質(zhì)量，并非是100g溶液；例：t時，A物質(zhì)的溶解度為ag，則此時A物質(zhì)飽和溶液中A的質(zhì)量分數(shù)（ ）A.等于a% B.小于b% C.大于a% D無法判斷分析：由溶解度概念可以知道，A物質(zhì)飽和溶液中每100g溶劑中含溶質(zhì)ag，則溶液質(zhì)量為（100+a）g，A的質(zhì)量分數(shù)為：c.定態(tài)：溶液必須是飽和溶液的狀態(tài)。所謂飽和狀態(tài)，可以理解為在一定溫度下，在一定量的溶劑里，溶質(zhì)溶解的最大量；d.定性：固體溶解度有單位，為克（g）。例 20時氯化鈉的溶解度為36g，下列說法正確的是（ ）A.100g水中溶解36g氯化鈉一定飽和 B.2

32、0時100gNaCl的飽和溶液中含有36g氯化鈉C.20時136gNaCl的飽和溶液中含有36g氯化鈉 D.20時NaCl的飽和溶液中NaCl質(zhì)量分數(shù)為36%分析：對于某一物質(zhì)的溶解度一定要指明具體溫度，不同溫度下，同種物質(zhì)的溶解度有所不同，所以A錯誤；溶解度定義中規(guī)定的是溶劑的質(zhì)量為100g，而非溶液的質(zhì)量100g，如果要使在20時NaCl飽和溶液中含36g溶質(zhì)，溶劑質(zhì)量為100g，溶液的質(zhì)量為136g，故B錯誤，而C正確；在某溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=26.5%，D錯誤。歸納：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系比較項目溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)意義物質(zhì)溶解能力的定量表示表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)

33、量分數(shù)的多少溶劑量100g不定溫度一定溫度下沒有規(guī)定狀態(tài)飽和不一定飽和單位g1（為比值）關系式聯(lián)系在飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=（3）溶解度的意義如：20時，NaCl固體的溶解度為36g。表示在20時，每36gNaCl固體溶解在100g水中恰好形成其飽和溶液也可表示在20時，每100g水中最多溶解NaCl的質(zhì)量為36g。2溶解度曲線（1）同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化用物質(zhì)的溶解度曲線來表示（2）溶解度曲線的意義：a.溶解度曲線上的每一點表示的是物質(zhì)在某溫度下的溶解度，即每一點都代表的是該溫度下的飽和溶液，或者說是相應的溫度下達到飽和時，100g溶劑里最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。b

34、.在溶解度曲線下方的某一點，表示的是在該溫度下100g溶劑中溶解的溶質(zhì)未達到最大值，是該溫度下的不飽和溶液c.在溶解度曲線上方的某一點，表示過飽和溶液d.兩條曲線的交點表示的是在該溫度下兩種物質(zhì)具有相同的溶解度。3溶解度曲線的變化規(guī)律a大多數(shù)的固體物質(zhì)的溶解度曲線隨著溫度的上升而增加的，如KNO3等屬于“陡升型”；b少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化影響不大，如NaCl等屬于“緩升型”；c極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度是隨溫度的升高反而降低的，如Ca(OH)2等屬于“下降型”。4溶解度曲線的應用：a查找某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度；b比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大?。籧了解溫度變化對某物質(zhì)的溶解度的

35、影響及變化趨勢；d根據(jù)曲線進行有關溶解度的計算（注：溶解度曲線中隱含條件為：溶劑質(zhì)量為100g）5影響氣體物質(zhì)溶解性的因素氣體在水中的溶解度除了與氣體和水的性質(zhì)有關之外，還與壓強及溫度有關。氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，隨著壓強的增大而增大。三物質(zhì)的結(jié)晶1晶體與結(jié)晶（1）晶體：是從溶液中析出的具有規(guī)則的幾何外形的固體（2）結(jié)晶：在一定條件下，在溶液中析出晶體的過程稱為結(jié)晶。2結(jié)晶的方法（1）蒸發(fā)溶劑法：適用于溶解度受溫度影響較小的的固體溶質(zhì)，即緩升型的物質(zhì)。如蒸發(fā)海水獲得食鹽；（2）冷卻熱飽和溶液法：或稱降溫結(jié)晶法。適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)。如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液來獲取硝酸鉀

36、晶體注意：固體溶質(zhì)析出晶體后，往往需要過濾來獲得晶體。例題：試分離出硝酸鉀中混有的NaCl雜質(zhì)分析：本題要求分離硝酸鉀與氯化鈉組成的混合物。根據(jù)題意，在混合物中的硝酸鉀含量大，氯化鈉的含量小。根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的特點，硝酸鉀的溶解度隨著溫度降低顯著減少，氯化鈉的溶解度隨溫度影響較小。因此，可采用冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液，使硝酸鉀結(jié)晶析出晶體，再過濾獲得較為純凈的硝酸鉀晶體。答案：先將混合物溶于熱水中制得硝酸鉀的飽和溶液（由于氯化鈉的含量小，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，可能不析出晶體。過濾，濾出硝酸鉀晶體，氯化鈉遺留在溶液中）又如：試分離除去NaCl固體中含有的KNO3。答案：先將

37、混合物溶于冷水中制成NaCl的飽和溶液（由于KNO3含量少，KNO3的溶解可能沒有達到飽和），再升溫蒸發(fā)溶劑，而析出NaCl晶體（由于KNO3的溶解度隨著溫度升高而增大，故KNO3不會從溶液中析出），趁熱過濾，濾出NaCl晶體。第7章 應用廣泛的酸、堿、鹽第一節(jié) 溶液的酸堿性教學目標：認知目標：1認識溶液的酸堿性，學會用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性；2學會利用pH試紙來定量的測定溶液的酸堿度；3知道酸堿性對生命活動及其農(nóng)作物生長的重要性及影響。能力目標：1學會使用酸堿指示劑來檢驗溶液的酸堿性；2能通過實驗現(xiàn)象對某些問題初步作出正確的科學判斷；情感目標：通過酸堿指示劑的使用，了解化學測量在化學研究

38、和生產(chǎn)、生活中的重要作用教學重點與難點：1酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色；2用pH試紙來表示溶液的酸堿度知識整理：一、酸性溶液和堿性溶液1實驗：檢驗溶液的酸堿性實驗試樣白醋酸果汁稀鹽酸純堿溶液肥皂水石灰水氨水食鹽水蔗糖水滴加紫色石蕊試液變紅變紅變紅變藍變藍變藍變藍紫色紫色滴加無色酚酞試液無色無色無色變紅變紅變紅變紅無色無色結(jié)論酸性酸性酸性堿性堿性堿性堿性中性中性結(jié)論：（1）凡是能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性溶液，并且該溶液不能使無色酚酞試液變色；（2）凡是能使紫色石蕊試液變藍的溶液都是堿性溶液，并且該溶液能使無色酚酞試液變紅；（3）不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無色酚酞試液變色的溶

39、液，我們稱為中性溶液。（4）如紫色石蕊試液及無色酚酞等能檢驗溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑注意：（1）我們有時候還用藍色或紅色石蕊試紙來檢驗溶液的酸堿性酸性溶液能使藍色石蕊試紙變紅；堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍。（2）酸堿指示劑變色原理實際是與待測溶液中的成分發(fā)生了化學反應，生成了一種其它顏色的物質(zhì)，故酸堿指示劑一般用量為12滴，振蕩后觀察顏色變化（3）石蕊試劑能夠用來鑒定溶液的酸堿性，但是由于堿性溶液中呈現(xiàn)的藍色與原先的紫色改變不大，我們一般是利用無色酚酞試劑。補充實驗：實驗過程：取一支潔凈的試管，向其中加入3mL左右的純堿（Na2CO3）溶液，滴加2滴無色酚酞試劑，振蕩后溶液變紅，隨后向

40、該溶液滴入稀鹽酸，變滴加邊振蕩，觀察現(xiàn)象，并解釋原因。實驗現(xiàn)象：溶液由原來的紅色變成了無色，并且在溶液中冒出大量氣泡。原因解釋：純堿溶液屬于堿性溶液，能使無色酚酞變紅，但是當遇到鹽酸后，能發(fā)生如下化學反應：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2，反應后生成的溶質(zhì)為NaCl，溶液呈中性，不能使無色酚酞變色，因此使酚酞褪色，同時生成了二氧化碳氣體，使得溶液中出現(xiàn)了大量的氣泡。啟示：我們所使用的酸堿指示劑不但可以用來檢驗溶液的酸堿性，在某些溶液反應中，也可以用來說明恰好完全反應的時刻。如上述實驗中，逐滴加入至正好褪色時，說明兩物質(zhì)恰好完全反應。2日常生活中常見的酸性物質(zhì)與堿性物質(zhì)（1）

41、酸性物質(zhì)：山楂、檸檬、柑橘、西紅柿、過氧乙酸等（2）堿性物質(zhì)：茶葉堿、煙堿等。3區(qū)分酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊試液變紅的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同樣，堿性溶液不一定是堿溶液，堿溶液一定是堿性溶液。例如：硫酸銅、氯化銨的水溶液顯酸性，而不是酸；純堿、肥皂的水溶液顯堿性，但不是堿。4補充知識：酸、堿、鹽的概念（1）酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。HCl=H+Cl-；H2SO4=2H+SO42-；（2）堿：電離時生成的陽離子全部是氫氧根離子的化合物

42、。如：NaOH、Ca(OH)2等。NaOH=Na+OH-；Ca(OH)2=Ca2+2OH-；（3）鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。NaCl=Na+Cl-；NH4NO3=NH4+NO3-；二、溶液的酸堿性的強弱程度1酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強弱程度。2pH試紙用來定量的測定溶液的酸堿度。pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14|酸性增強 中性 堿性增強溶液的pH值與酸堿性關系pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強3pH試紙的使用方法;用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測試液滴（或涂）在p

43、H試紙上，然后把試紙顯示的顏色（半分鐘內(nèi)）與標準比色卡對照，標準比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的pH。簡單記憶為：蘸、涂、比注意：（1）不能直接把pH試紙浸入待測溶液中，以免帶入雜質(zhì)，同時這種操作可能泡掉pH試紙上一部分指示劑，以致比色發(fā)生較大的誤差；（2）不能先用水將pH試紙潤濕，再進行測試，因為水潤濕后的pH試紙將測定的是稀釋后溶液的pH。（3）我們實驗室一樣使用的pH試紙是廣泛pH試紙，測出的pH值是0-14的整數(shù)（4）為了比較精確的測定溶液的pH，我們可以用精密pH試紙和酸度計（pH計）來測量。三、溶液酸堿性與生命活動的關系1人的體液有一定的酸堿度。血液、組織間液和細胞內(nèi)液的酸堿度都

44、接近于中性，而且變化極?。?胃液的pH在0.91.5之間，在這樣的環(huán)境中鐵屑都可被溶解，但胃本身卻能安然無恙。因為胃里有一層“粘液屏障”，它是由粘液細胞和上皮細胞分泌出的一種膠凍狀粘液，在胃粘膜表面構成一個保護膜，用來保護胃，防止胃酸對其本身的腐蝕及胃蛋白酶對胃本身的消化，還能防止粗糙的食物對胃的機械性損傷。3大多數(shù)的農(nóng)作物適宜在接近中性（pH在6.57.5之間）的土壤中生長在改良酸性土壤時，我們一般是使用熟石灰來調(diào)節(jié)其酸堿度。4雨水一般呈略酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把pH小于5.6 的雨水稱為酸雨。例題選解例1 某無色溶液能使紫色石蕊試液變藍，則該溶液能使酚酞試液變（

45、 ）A.藍色 B.紅色 C.紫色 D.無色 分析：能使紫色石蕊試液變藍的溶液是呈堿性的，堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅，故選B例2 下列說法中正確的是（ ）A.能使酸堿指示劑變紅的溶液一定是酸性溶液B.在石灰水中加入紫色石蕊試液，石灰水變藍色C.將酚酞試液加到某無色溶液中，酚酞試液不變色，則該溶液為中性溶液D.人們通常把pH小于5.6的雨水稱為酸雨分析：A.不正確，酸堿指示劑中，如果能使酚酞變紅的溶液一定不是酸性溶液，而是堿性溶液；B.不正確，應該是石蕊試液變?yōu)樗{色，而不能說是石灰水變藍色C.不正確，因為酚酞試液遇到酸性也不變色故選D。例3 我省蘇北有些灘涂地區(qū)的土壤被稱為“鹽堿地”，當?shù)剞r(nóng)民常

46、用引進內(nèi)河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH為縱坐標，浸泡水次數(shù)（m）為橫坐標，下列能正確表示土壤pH變化的圖像的是（ ）A B C D分析：“鹽堿地”，從字面上可以了解到該地區(qū)的土壤呈堿性，即pH大于7，當?shù)厝擞梅磸徒莺团潘姆椒ǜ牧迹瑢嶋H上是進行稀釋，整個過程中溶液的堿性逐漸減弱，直至變?yōu)橹行詾橹梗^對不可能變?yōu)樗嵝?，即不可能使溶液的pH小于7，故正確的圖像應該選C。例4 用pH試紙測定白醋的酸堿度時，如果先將試紙用蒸餾水潤濕，再把白醋滴到試紙上，則測得的結(jié)果與白醋實際的pH比較（ ）A.偏低 B.偏高 C.相等 D.無法比較分析：當用pH試紙測定溶液的酸堿度時，先用蒸餾水潤濕后

47、再測定時，會造成對待測溶液稀釋，白醋是酸性的，如果稀釋后，則該白醋的酸性減弱，pH值偏大。故選B。例5 用pH試紙測定溶液的酸堿度的正確操作是（ ）A.把試紙浸在待測溶液中 B.把待測液倒在試紙上C.用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上 D.把試紙放在待測液上方，讓待測液蒸氣熏試紙分析：測定溶液pH的正確方法是用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，然后與標準比色卡比較。同步習題1如果人體中的CO2不能順利的排出體外，人體的血液pH將會（ ）A.變大 B.變小 C.不變 D.先變大后變小2用pH試紙測定某氫氧化鈉溶液的酸堿度，如果先將蒸餾水潤濕，再把氫氧化鈉溶液滴到試紙上，則測得的結(jié)果與原氫氧化鈉溶液實際的

48、pH比較（ ）A.偏低 B.偏高 C.相等 D.無法比較3下列溶液酸性最強的是（ ）A.pH=0的溶液 B. pH=1的溶液 C. pH=7的溶液 D. pH=14的溶液4用稀堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥降低毒性。如用堿性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入適量的（ ）A.純堿 B.白酒 C.白糖 D.食醋5某地農(nóng)業(yè)科學工作者在進行“酸雨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)影響及其對策的研究”中得出酸雨的pH大小與小麥減產(chǎn)幅度關系的一組數(shù)據(jù)如下表所示：酸雨的pH3.584.594.86小麥減產(chǎn)（g）1053根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是（ ）A.酸雨的pH越大，小麥減產(chǎn)幅度越大 B.酸雨的pH越小，小麥減產(chǎn)幅度越大

49、C.酸雨的酸性越弱，小麥減產(chǎn)幅度越小 D.酸雨的酸性越強，小麥減產(chǎn)幅度越小6苯甲酸可用作于食品防腐劑，其酸性比醋酸強。下列對苯甲酸性質(zhì)的推測不合理的是（ ）A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.苯甲酸的pH大于7C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅 D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變紅7酸溶液能使紫色石蕊試劑變紅，是因為酸溶液中含有（ ）A.氫離子 B.氫分子 C.酸根離子 D.酸分子8人們在日常生活中經(jīng)常飲用雪碧，下列有關雪碧的敘述正確的是（ ）A.在飲用雪碧后一段時內(nèi)，人體內(nèi)的血液的pH將上升 B.夏天飲用冰雪碧，喝后不久打嗝，主要是因為雪碧受熱，溶于其中的CO2溶解度變小，放出大量CO2氣體C.

50、往雪碧中滴入酚酞指示劑，雪碧會變紅色D.喝雪碧后打嗝是一種熱輻射的過程9溶液的酸堿度用_表示，測定溶液的酸堿度常用_，鑒別溶液的酸堿性常用_。某溶液能使紫色石蕊試液呈紅色，則此溶液的pH_（填“大于”、“小于”、“等于”）7，該溶液是無色酚酞顯_色，要使該溶液的pH值變大，我們可以采取的措施是_。10亞硝酸鹽對人體健康的危害，正越來越受到科學界的重視。亞硝酸鈉具有咸味，外觀與食鹽非常相似，但亞硝酸鈉的水溶液顯堿性，食鹽的水溶液呈中性。根據(jù)以上文字的敘述，鑒別亞硝酸鈉溶液和食鹽溶液選用的試劑為_。11現(xiàn)有白紙、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液（A）、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的H2SO4溶液（B）和

51、10%的紫色石蕊試液（C），設計“雨落葉出紅花開”的趣味實驗：先在白紙上用玻璃棒蘸?。ㄌ钚蛱枺峦畫上花，在蘸取_畫上葉。將白紙掛起來，用_向紙上噴灑即可。實驗的原理是_。20%的NaOH溶液呈_性，因為_。10%的H2SO4呈_性，因為_。12維生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能增強人體對疾病的抵抗能力。（1）取3片維生素C藥片，壓碎后溶于10mL水中過濾，取少量濾液向其中滴加幾滴紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素C水溶液呈_性；（2）維生素C在酸性環(huán)境中比較穩(wěn)定，在高溫下容易被破壞，請想一想，如何才能充分利用黃瓜中豐富的維生素C？_。13劇烈運動后血液中產(chǎn)生了乳酸（C3

52、H6O3），使人感到肌肉酸脹，經(jīng)過一段時間的放松后，由于乳酸與吸入的氧氣反應，生成了二氧化碳和水，酸脹的感覺逐漸消失，此反應的化學方程式為:_。14位于美國富蘭克林的小依科龐德湖，湖水的pH時4.2，是世界上_性最強的湖，這種湖水是否適宜一般農(nóng)作物的灌溉生長_（填“是”或“否”）。15某?！八嵊辍睖y量小組的同學，取剛降落的水樣，用pH計（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次，其數(shù)據(jù)如下表：測定時間5:055:105:155:205:255:305:35pH4.954.944.944.884.864.854.85（1）根據(jù)所學的有關指示，推測“正常雨水”的pH_7（填“”、“（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷所降雨水是否為“酸雨”_（填“是”或“否”）；（3）經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個火力發(fā)電廠和一個煉焦廠，這些廠使用的燃料主要是煤（煤中含有一定量的硫），試分析造成這一地區(qū)酸雨的主要原因