高中化學第四章非金屬及其化合物章末復(fù)習學案新人教必修

1、第四章 金屬及其化合物一、硅硅是地殼的基本骨干元素，在材料科學和信息技術(shù)等領(lǐng)域有廣泛的用途。它的含量在所有元素中僅次于 ，硅元素的親氧能力較強，主要以_態(tài)存在。最外層有 個電子，主要形成四價的化合物。1.硅單質(zhì) （1）物理性質(zhì)：晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，是有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大，較脆。是良好的半導(dǎo)體。（2）應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池 。（3）化學性質(zhì)：與氫氟酸反應(yīng)： . 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： . （4）制備：自然界中沒有游離態(tài)的硅，工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含有少量雜質(zhì)的粗硅。 .2. 二氧化硅（SiO2）二氧化硅廣泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧

2、化硅。水晶就是二氧化硅晶體。（1）物理性質(zhì)： SiO2 溶于水，熔點 、硬度 。（2）結(jié)構(gòu)： .（3）應(yīng)用： 、 、 。（4）化學性質(zhì)：化學性質(zhì)穩(wěn)定，除HF外一般不與其他酸反應(yīng)；是酸性氧化物，可以與強堿（NaOH）反應(yīng)，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng) 。物質(zhì)SiO2CO2狀態(tài)、熔沸點、硬度化化學性質(zhì)與水與氫氟酸與堿溶液與堿性氧化物【思考】實驗室為什么不用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液？應(yīng)用什么樣的塞子？例1除去SiO2固體中混有的CaCO3固體，方法正確的是( )A加水，過濾 B加熱 C加鹽酸，過濾，干燥 D加NaOH溶液，過濾3. 硅酸（H2SiO3）（1）物理性質(zhì)： 溶于水 （2）制備

3、： .（3）化學性質(zhì)：弱酸性 H2SiO3 H2CO3。向硅酸鈉溶液中通入CO2反應(yīng)方程式： .不穩(wěn)定性 硅酸受熱發(fā)生分解： . 4. 硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，一般不溶于水（Na2SiO3 、K2SiO3除外），化學性質(zhì)穩(wěn)定。最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作 ，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥 。硅酸鹽產(chǎn)品原料主要設(shè)備主要成分玻璃純堿、石灰石、石英 玻璃窯Na2OCaO6SiO2陶瓷黏土 水泥黏土和石灰石水泥回轉(zhuǎn)窯CaOSiO2 2 CaOSiO2 3CaOAl2O3例2下列說法正確的是(

4、 )ASiO2溶于水顯酸性 B因高溫時SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強CSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D稀鹽酸加入水玻璃中可得到硅酸二、氯1.氯氣（Cl2）（1）物理性質(zhì)： 色， 氣味， 毒氣體，密度比空氣 ， 溶于水，易 。 （2）化學性質(zhì)：與金屬反應(yīng)： 、 、 .氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，若金屬有可變價態(tài)，則生成 價氯化物與非金屬(H2)反應(yīng)： 、 .（現(xiàn)象： ） 與水反應(yīng)： . 【思考】a次氯酸的性質(zhì)：HClO為一元_酸(酸性比H2CO3 )；具有_ _性（消毒漂白作用）；不穩(wěn)定(見光或受熱易分解)，化學方程式為_。b氯水的保存方法_。 c液氯、新制氯水和

5、久置氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類顏色成分 性質(zhì)與堿反應(yīng)：制漂白液： ，其有效成分 。制漂白粉和漂粉精： ，其有效成分 。（氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 ）【思考】漂白粉漂白原理？（3）實驗室制法例 為了驗證氯氣的性質(zhì)并收集氯氣，某老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設(shè)計了如圖所示的裝置進行了實驗。試回答下列問題：（1）B裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式為 。（2）C裝置中所盛試劑是 ，作用是 。（3）D裝置中濃硫酸的作用 。（4）E裝置中的現(xiàn)象為 ，F(xiàn)中的現(xiàn)象為 ，此現(xiàn)象說明 ；G中的現(xiàn)象為 ，分離G中液體的方法是 。（5）H裝置是為了收集氯氣，采用的方法是 。（6）I裝置中所盛試劑是 ，作用是 。2

6、.Cl的檢驗在被檢液中滴入 ，若產(chǎn)生_ _，則可斷定溶液中含有氯離子。三、硫1.硫（S）硫廣泛存在于自然界， 態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼巖層里， 態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦（ ）、黃銅礦（CuFeS2）、石膏（CaSO42H2O）等。（1）物理性質(zhì)：俗稱 ， 色粉末， 溶于水，微溶于酒精，易溶于 ，熔沸點較低。（2）化學性質(zhì)：既有氧化性，又有還原性。弱氧化性：與金屬反應(yīng) 、 . 還原性：與氧氣反應(yīng) .2.二氧化硫（SO2） （1）物理性質(zhì)： 色， 氣味， 毒氣體，密度比空氣 ， 溶于水，易 。（2）化學性質(zhì)：酸性氧化物： 、 、 . 漂白性：使 褪色，漂白原理： . 其

7、它漂白劑 ，漂白原理 .還原性：與O2反應(yīng) . 與Cl2反應(yīng) .弱氧化性：與H2S反應(yīng) . 【思考】a.二氧化硫和氯水漂白作用的原理有什么不同？b.SO2能使溴水、氯水、酸性高錳酸鉀褪色是因為 。3. 三氧化硫（SO3）（1）物理性質(zhì)：SO3是無色 （標準狀況）。（2）化學性質(zhì)：酸性氧化物 、 、 .4. 硫酸（H2SO4）（1）物理性質(zhì)： 色、粘稠的油狀液體，密度比水 ，稀釋時會 。（2）化學性質(zhì)：酸性： . 能使紫色石蕊試液變 ， 。吸水性：在盛有少量硫酸銅晶體的試管里注入濃硫酸，現(xiàn)象是 。常見干燥劑可以干燥的氣體不能干燥的氣體酸性干燥劑中性干燥劑堿性干燥劑脫水性：濃硫酸能將許多有機物中按

8、H:O= 脫去，例如 ?！舅伎肌堪褲饬蛩狳c在pH試紙上，會如何變化？強氧化性 與Cu反應(yīng)： （濃H2SO4表現(xiàn) 性） 與C反應(yīng)： （濃H2SO4表現(xiàn) 性）【思考】設(shè)計實驗檢驗C與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)物。5.SO42的檢驗在被檢液中滴入 ，若產(chǎn)生_ _，則可斷定溶液中含有硫酸根離子。6. 二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染 （1）來源：二氧化硫來源于 ，石油和某些金屬礦物中含硫或硫的化合物；二氧化氮主要來源于汽車尾氣 （2）危害：直接危害人體健康，引起呼吸道疾??；形成酸雨（PH ）；光化學煙霧。 （3）防護：原煤脫硫；改進燃燒技術(shù)；對煤燃燒后形成的煙氣脫硫。四、氮1.氮氣（N2）（1）物理性質(zhì)： 色，

9、 氣味氣體， 溶于水。 （2）化學性質(zhì)：常溫下化學性質(zhì) ，可作保護氣；在特殊條件下可與O2、H2反應(yīng)。 、 （工業(yè)合成氨）2.一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）化學式NONO2物理性質(zhì) 收集方法化學性質(zhì)3.氨氣（NH3）（1）物理性質(zhì)： 色， 氣味氣體，密度比空氣 ， 溶于水，易 。噴泉實驗氣體吸收劑（2）化學性質(zhì)與水反應(yīng)： 。NH3H2O很不穩(wěn)定，受熱會分解_。 氨水的成分： 。與酸反應(yīng)： 、 。催化氧化： 。【思考】a.如何檢驗NH3？b.工業(yè)制硝酸原理： 。（3）實驗室制取氨氣：原理干燥用 除去水蒸氣收集用 法收集驗滿用 移近試管口，有 產(chǎn)生；用 移近試管口，試紙變 。尾氣處理（4）銨鹽：都是 溶于水的晶體，不穩(wěn)定，易分解，能與堿共熱產(chǎn)生氨氣。氯化銨分解反應(yīng)方程式： 。碳酸氫銨分解反應(yīng)方程式： 。 與堿反應(yīng)本質(zhì)（寫離子方程式）： 。4.硝